Общая и неорганическая химия: Методические указания к лабораторным и практическим занятиям. Часть 3

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет» Технологический институт кафедра «физической и аналитической химии»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ для проведения текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения

часть III.

Тюмень 2002

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ для проведения текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения

часть III. Председатель РИС (Перевощиков С.И.)

Проректор « » 200 г. Рассмотрено на заседании кафедры Протокол № от 200 г. Подпись (зав. кафедрой)

Подписи и контактные телефоны авторов

Рассмотрено на заседании методической комиссии института (факультета) Протокол № Подпись

от

200 г.

(председатель методкомиссии)

Тюмень 2002

Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского государственного нефтегазового университета

Составители: к.х.н., доц. Н.Н. Анцыгина, к.х.н., доц. Т.Г. Гурьева, Л.И. Липчинская, к.х.н., доц. Ю.П. Смирнова Под редакцией к.х.н., доцента Ю.П. Смирновой

С государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет» 2002г.

10.0 Окислительно-восстановительные процессы. 10.1 На основе электронного строения атома укажите, может ли быть окислителем следующая частица. Ответ обоснуйте: 01. Cr +3 02. Cr +6 03. Te +2 04. Cl − 05. Cl +7 06. O 0 07. O −2 08. Te +3 09. Sn +2 10. Sn +4 11. H + 12. Mn 0 13. Mn +2 14. Mn +7 15. Mn +4

16. Zn 0 17. I 0 18. I − 19. N +5 20. N −3 21. N +3 22. N 0 23. S +6 24. S −2 25. S +4 26. Zn +2 27. V +5 28. Al +3 29. Hg +2 30. Hg 2+2

10.2 Окислителем или восстановителем являются а. простые вещества 01. водород 02. кислород 03. фтор 04. магний 05. сера 06. хлор 07. калий 08. цинк 09. висмут 10. натрий 11. алюминий 12. углерод 13. кальций 14. бром 15. медь 16. бериллий 17. йод 18. марганец 19. водород

б. сложные вещества 01. азотная кислота 02. сульфид калия 03. хлорид марганца (II) 04. манганат калия 05. хлорид железа (III) 06. хлорид олова (II) 07. дихромат калия 08. серная кислота 09. сернистая кислота 10. оксид серы (IV) 11. оксид свинца (IV) 12. перманганат калия 13. хлороводородная кислота 14. сульфид меди 15. хлорат калия 16. хромат натрия 17. хлорид хрома (III) 18. нитрит натрия 19. сероводородная кислота

20. серебро 21. сера 22. кадмий 23. цинк 24. кислород 25. хлор 26. магний 27. кобальт 28. йод 29. фтор 30. хром

20. оксид марганца (IV) 21. иодид калия 22. сульфат калия 23. азотистая кислота 24. сульфит натрия 25. гидроксид никеля (II) 26. хлорид олова (II) 27. сульфид ртути (II) 28. сульфат железа (II) 29. бромид калия 30. пероксид водорода

10.3 Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления с учетом характера среды. Назовите процесс. кислая среда 01. SO → SO 02. ClO3− → Cl − 03. NO 2− → NO 3− 04. MnO 4− → Mn 2 + 05. NO 2− → NO 06. NO 3− → NO 2− 07. Cr2O72 − → Cr 3 + 08. H 3 AsO 3 → AsH 3 09. SO 42 − → S 0 10. Cr 3 + → Cr2O72 − 2− 3

2− 4

нейтральная среда 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.

MnO 4− → MnO 2 NO 3− → NH 3 I 2 → IO 3− NO 2− → NO 3− SO 32 − → SO 42 − Ni (OH )2 → Ni (OH )3 H 2 S → SO 42 − ClO3− → Cl − P2O3 → PH 3 P → H 3PO 4

щелочная среда 21. Sn → SnO 22 − 22. NO 3− → NH 3 23. CrO2− → CrO 42 − 24. AsO 33 − → AsO 43 − 25. Al → AlO 2− 26. Zn → [Zn (OH )4 ]2 − 27. Cl2 → ClO − 28. NO 2− → NO 3− 29. SO 32 − → SO 42 − 30. Cl2 → ClO3−

10.4 Составьте ионно-электронные схемы и закончите уравнения следующих реакций: а. кислая среда 01. K 2S + KMnO 4 + H 2SO 4 → S + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O 02. FeSO 4 + KClO 3 + H 2SO 4 → Fe2 ( SO 4 )3 + KCl + H 2O 03. Al + K 2Cr2O7 + H 2SO 4 → Al 2 ( SO 4 )3 + Cr2 ( SO 4 )3 + K 2SO 4 + H 2O 04. KNO 2 + KMnO 4 + H 2SO 4 → KNO 3 + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O 05. Na 3 AsO 3 + K 2Cr2O7 + H 2SO 4 → Na 3 AsO 4 + Cr2 ( SO 4 )3 + K 2SO 4 + H 2O 06. Zn + KMnO 4 + H 2SO 4 → ZnSO 4 + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O 07. MnS + HNO 3( разбавл.) → Mn ( NO 3 )2 + S + NO + H 2O 08. As + HNO 3( конц .) → HAsO 2 + NO 2 09. SnCl 2 + K 2Cr2O7 + HCl → H 2 [SnCl 6 ] + CrCl 3 + KCl + H 2O 10. KI + KNO 3 + H 2SO 4 → I 2 + NO + K 2SO 4 + H 2O 11. Na 2SO 3 + K 2Cr2O7 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + Cr2 ( SO 4 )3 + K 2SO 4 + H 2O 12. Mn ( NO 3 )2 + PbO 2 + HNO 3 → HMnO 4 + Pb ( NO 3 )2 + H 2O 13. Al + KClO 4 + H 2SO 4 → Al 2 ( SO 4 )3 + KCl + H 2O 14. PbS + HNO 3 → S + NO + Pb ( NO 3 )2 + H 2O 15. KBr + MnO 2 + H 2SO 4 → Br2 + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O 16. As + KMnO 4 + H 2SO 4 → H 3 AsO 4 + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O 17. KI + K 2Cr2O7 + H 2SO 4 → I 2 + Cr2 ( SO 4 )3 + K 2SO 4 + H 2O 18. KI + NaClO + H 2SO 4 → I 2 + NaCl + K 2SO 4 + H 2O 19. SnCl 2 + HNO 2 + HCl → SnCl 4 + NO + H 2O 20. FeCl2 + HNO 3 + HCl → FeCl3 + NO + H 2O 21. Na 2S + Na 2Cr2O7 + H 2SO 4 → S + Cr2 ( SO 4 )3 + Na 2SO 4 + H 2O 22. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2SO 4 → Fe2 ( SO 4 )3 + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O 23. Mn ( NO 3 )2 + NaBiO 3 + HNO 3 → NaMnO 4 + Bi ( NO 3 )2 + NaNO 3 + H 2O 24. PH 3 + KMnO 4 + H 2SO 4 → H 3PO 4 + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O 25. HCl + KMnO 4 → MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2O 26. FeSO 4 + K 2Cr2O7 + H 2SO 4 → Fe2 ( SO 4 )3 + Cr2 ( SO 4 )3 + K 2SO 4 + H 2O 27. NaNO 2 + K 2Cr2O7 + H 2SO 4 → NaNO 3 + Cr2 ( SO 4 )3 + K 2SO 4 + H 2O 28. Na 2SO 3 + KIO 3 + H 2SO 4 → I 2 + Na 2SO 4 + K 2SO 4 + H 2O 29. KI + KIO 3 + H 2SO 4 → I 2 + K 2SO 4 + H 2O 30. Ti 2 ( SO 4 )3 + KClO 4 + H 2SO 4 → Ti ( SO 4 )2 + KCl + H 2O

Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем по отношению к нормальному водородному электроду при 250 С* Окисленная форма

Колич. электронов

Восстановленная форма

В,

BiO 3− + 6H +

+ 2е

Bi 3 + + 3H 2O

HAsO 2 + 3H +

> +1,8 +0,248 +0,56 +0,648 +1,38 -0,281 +0,17 +0,092

+ 3е

As + 2 H 2O

+

+ 2е

AsO 33 − + H 2O

AsO 43 − + 8H +

+ 5е

As + 4 H 2O

ClO 4− + 8H +

+ 8е

H 3PO 4 + 8H +

+ 8е

Cl − + 4 H 2O PH 3 + 4 H 2O

+ 2е

H 2 SO 3 + H 2O

+е

Ti+3

AsO

SO

3− 4

2− 4

+ 2H

+ 4H

Ti

+

+4

Дополнение к таблице №8 (таблицы основных свойств элементов и их соединений). б. щелочная среда

01. P + KIO 3 + NaOH → Na 3PO 4 + KI + H 2O 02. MnO 2 + KClO 3 + KOH → K 2MnO 4 + KCl + H 2O 03. Na 2SO 3 + AgNO 3 + KOH → Na 2SO 4 + Ag + KNO 3 + H 2O 04. Cr2 ( SO 4 )3 + Br2 + NaOH → Na 2CrO 4 + NaBr + Na 2SO 4 + H 2O 05. MnSO 4 + KClO 3 + KOH → K 2MnO 4 + KCl + K 2SO 4 + H 2O 06. Na 3CrO 3 + PbO 2 + NaOH → Na 2CrO 4 + Na 2 PbO 2 + H 2O 07. NaCrO 2 + Br2 + NaOH → Na 2CrO 4 + NaBr + H 2O 08. Na 2SnO 2 + BiCl 3 + NaOH → Na 2SnO 3 + Bi + NaCl + H 2O 09. Na 2SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2SO 4 + K 2MnO 4 + H 2O 10. NaCrO 2 + PbO 2 + NaOH → Na 2CrO 4 + Na 2 PbO 2 + H 2O 11. Bi2O3 + Br2 + KOH → KBiO 3 + KBr + H 2O 12. K 2SnO 2 + Br2 + KOH → K 2SnO 3 + KBr + H 2O 13. KNO 2 + KMnO 4 + KOH → KNO 3 + K 2MnO 4 + H 2O 14. CrCl 3 + NaClO + NaOH → Na 2CrO 4 + NaCl + H 2O 15. Zn + KClO 3 + KOH → K 2 ZnO 2 + KCl + H 2O 16. Na 2SnO 2 + AgNO 3 + NaOH → Na 2SnO 3 + Ag + NaNO 3 + H 2O 17. Na 3 AsO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 3 AsO 4 + K 2MnO 4 + H 2O 18. CrCl 3 + Br2 + KOH → K 2CrO 4 + KBr + KCl + H 2O 19. Na 2SeO 3 + Cl2 + NaOH → Na 2SeO 4 + NaCl + H 2O 20. H 2O2 + AuCl 3 + NaOH → O2 + Au + NaCl + H 2O 21. Cr2O3 + KNO 3 + KOH → K 2CrO 4 + KNO 2 + H 2O

22. Sb 2O3 + Br2 + KOH → KSbO 3 + KBr + H 2O 23. Bi2O3 + Cl2 + KOH → Bi2O5 + KCl + H 2O 24. NaCrO 2 + H 2O2 + NaOH → Na 2CrO 4 + H 2O 25. Zn + H 2O + NaOH → Na 2 [Zn (OH )4 ] + H 2 26. As 2O3 + I 2 + KOH → K 3 AsO 4 + KI + H 2O 27. Zn + KNO 3 + KOH → K 2 ZnO 2 + NH 3 + H 2O 28. Be + H 2O + KOH → K 2 [Be (OH )4 ] + H 2 29. MnO 2 + O2 + KOH → K 2MnO 4 + H 2O 30. NaBrO 3 + F2 + NaOH → NaBrO 4 + NaF + H 2O в. нейтральная среда

01. Na 2SO 3 + KMnO 4 + H 2O → Na 2SO 4 + MnO 2 + KOH 02. Mn (OH )2 + O2 + H 2O → Mn (OH )4 03. Ni (OH )2 + NaClO 2 + H 2O → Ni (OH )3 + NaCl 04. KNO 2 + KMnO 4 + H 2O → KNO 3 + MnO 2 + KOH 05. SO 2 + KMnO 4 + H 2O → K 2SO 4 + MnO 2 + H 2SO 4 06. Fe(OH )2 + NaClO + H 2O → Fe(OH )3 + NaCl 07. ( NH 4 )2 S + K 2Cr2O7 + H 2O → S + KCrO 2 + NH 4OH 08. S + Cl 2 + H 2O → H 2SO 4 + HCl 09. Fe(OH )2 + O2 + H 2O → Fe(OH )3 10. SO 2 + NaIO 3 + H 2O → Na 2SO 4 + H 2SO 4 + I 2 11. MnSO 4 + KMnO 4 + H 2O → MnO 2 + K 2SO 4 + H 2SO 4 12. H 2SO 3 + I 2 + H 2O → HI + H 2SO 4 13. Na 2SeO 3 + SO 2 + H 2O → Se + Na 2SO 4 + H 2SO 4 14. Cr2O3 + NaBrO 3 + H 2O → Na 2Cr2O7 + H 2Cr2O7 + Br2 15. I 2 + Cl2 + H 2O → HIO 3 + HCl 16. H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2O → H 2 SO 4 + HCl 17. P + HClO 3 + H 2O → H 3PO 4 + HCl 18. NaBr + CaOCl 2 + H 2O → CaCl 2 + Br2 + NaOH 19. Se + AuCl 3 + H 2O → H 2SeO 3 + Au + HCl 20. SO 2 + SeO 2 + H 2O → H 2SO 4 + Se 21. AsH 3 + AgNO 3 + H 2O → H 3 AsO 4 + Ag + HNO 3 22. HNO 2 + Br2 + H 2O → HNO 3 + HBr 23. Ag 2SeO 3 + Br2 + H 2O → H 2SeO 4 + AgBr 24. SO 2 + NO 2 + H 2O → H 2SO 4 + NO 25. Se + Cl 2 + H 2O → H 2SeO 4 + HCl 26. H 2S + Cl 2 + H 2O → H 2SO 4 + HCl 27. As + Cl2 + H 2O → H 3 AsO 4 + HCl

28. H 3PO 3 + HgCl 2 + H 2O → H 3PO 4 + Hg + HCl 29. Na 2S + FeCl3 + H 2O → Na 2SO 3 + FeCl2 + HCl 30. I 2 + KClO 3 + H 2O → HIO 3 + KCl 10.5 Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определите возможность протекания реакций, указанных в разделе 10.4а. 10.6 Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 01. Mn ( NO 3 )2 + NaBiO 3 + HNO 3 → HMnO 4 + ... 02. CoCl 2 + H 2O2 + NH 3 + NH 4Cl → [Co ( NH 3 )6 ]Cl3 + ... 03. NH 3 + CaOCl 2 → N 2 H 4 + ... 04. PH 3 + KMnO 4 + H 2SO 4 → Mn 3 ( PO 4 )2 + ... 05. SbH 3 + KClO 3 + KOH + H 2O → K [Sb (OH )6 ] + ... 06. AsH 3 + Br2 + KOH → K 3 AsO 4 + ... 07. NH 2OH + KMnO 4 + H 2SO 4 → N 2 + ... 08. N 2 H 4 ⋅ HCl + K 2Cr2O7 + HCl → N 2 + ... 09. NH 2OH ⋅ HCl + K 2Cr2O7 + HCl → N 2 + ... 10. Cl2 + Br2 + H 2O → HBrO 3 + ... 11. Na 2SO 3 + K 2S + H 2SO 4 → S + ... 12. KBr + KMnO 4 + H 2SO 4 → Br2 + ... 13. NaI + K 2Cr2O7 + HCl ( РАЗБАВЛ .) → I 2 + ... 14. I 2 + Br2 + H 2O → HIO 3 + ... 15. Na 2SeO 3 + Cl2 + H 2O → HCl + ... 16. Na 2SeO 3 + SO 2 + H 2O → Se + ... 17. K 2SO 3 + KMnO 4 + H 2SO 4 → K 2SO 4 + ... 18. NaCrO 2 + PbO 2 + NaOH → ... 19. Na 3 AsO 3 + I 2 + H 2O → Na 3 AsO 4 + ... 20. Cl 2 + Ca (OH )2 → ... 21. SbCl 3 + Zn + HCl → ... 22. AsH 3 + KMnO 4 + H 2SO 4 → ... 23. BiCl 3 + K 2SnO 2 + KOH → ... 24. As + KMnO 4 + H 2SO 4 → H 3 AsO 4 + ... 25. Se + HNO 3 + H 2O → H 2Se + ... 26. K 2Cr2O7 + HCl → Cl2 + ... 27. FeSO 4 + H 2SeO 3 + H 2SO 4 → ...

28. H 2S + KMnO 4 + H 2SO 4 → ... 29. PbO 2 + KI + H 2SO 4 → ... 30. Si + HNO 3 + HF → H 2 [SiF 6 ] + ... 10.7 Вычислите молекулярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя, если в ходе реакции происходит превращение: 01. KCrO 2 → K 2CrO 4 02. KMnO 4 → MnO 2 03. H 2SO 4 → H 2SO 3 04. NaNO 2 → NaNO 3 05. K 2Cr2O7 → Cr2 (SO 4 )3 06. HBr → HBrO 07. KMnO 4 → MnSO 4 08. KNO 2 → NO 09. H 2S → S 10. MnO 2 → MnSO 4 11. H 3PO 3 → H 3PO 4 12. PH 3 → H 3PO 4 13. KClO 3 → KCl 14. S → H 2 SO 4 15. HIO 3 → I 2

16. HNO 3 → N 2O 17. HNO 3 → NO 2 18. HNO 3 → N 2 19. HNO 3 → NH 4 NO 3 20. H 2SO 4 → S 21. H 2SO 4 → H 2S 22. C → CO 2 23. HClO 3 → ClO2 24. HClO 3 → HClO 4 25. Cu → CuSO 4 26. I 2 → KIO 3 27. H 2S → H 2SO 4 28. N 2 H 4 → N 2 29. N 2 H 4 → NH 3 30. MnSO 4 → MnO 2

11. Основы электрохимии. 11.1 Составьте схемы работы гальванических элементов, образованных следующими парами металлов, опущенных в растворы собственных солей: 01. алюминий и серебро; 02. марганец и медь; 03. цинк и свинец; 04. магний и серебро; 05. алюминий и железо; 06. марганец и хром; 07. цинк и железо; 08. железо и медь; 09. кадмий и серебро; 10. кобальт и магний; 11. никель и марганец; 12. олово и цинк;

13. свинец и алюминий; 14. магний и висмут; 15. медь и магний; 16. серебро и свинец; 17. ртуть и олово; 18. магний и цинк; 19. цинк и висмут; 20. железо и свинец; 21. кадмий и магний; 22. никель и алюминий; 23. олово и медь; 24. ртуть и марганец;

25. олово и кобальт; 26. алюминий и цинк; 27. магний и свинец;

28. медь и кадмий; 29. олово и железо; 30. алюминий и медь.

11.2 Рассчитайте ЭДС гальванических элементов при концентрациях ионов металлов в растворе, равных 1 моль/л, указанных в разделе 11.1. 11.3 Рассчитайте ЭДС гальванических элементов при следующих концентрациях ионов металлов в растворе: С Ме = 0,1моль / л; С Ме = 0,01моль / л, указанных в +Z1 1

+Z 2 2

разделе 11.1 11.4 Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе растворов солей а. с инертным анодом 01. хлорида кальция; 02. сульфата магния; 03. карбоната калия; 04. нитрата серебра; 05. нитрата алюминия; 06. бромида бария; 07. хлорида кадмия; 08. нитрата кальция; 09. иодида кальция; 10. хлорида кобальта (II); 11. сульфата меди (II); 12. нитрата кобальта (II); 13. хлорида железа (II); 14. бромида железа (II); 15. нитрата лития;

16. гидроксида натрия; 17. хлорида натрия; 18. хлорида железа (III); 19. сульфата магния; 20. сульфата лития; 21. хлорида никеля (II); 22. нитрата висмута (III); 23. нитрата свинца (II); 24. серной кислоты; 25. хлороводородной кислоты; 26. нитрата ртути (II); 27. хлорида калия; 28. карбоната натрия; 29. нитрата бария; 30. фторида натрия.

б. с активным (растворимым) анодом 01. сульфата меди (II); 02. хлорида олова (II); 03. хлорида никеля (II); 04. нитрата свинца (II); 05. хлорида марганца(II); 06. нитрата никеля (II); 07. нитрата кобальта (II); 08. хлорида алюминия; 09. хлорида меди (II); 10. нитрата цинка; 11. сульфата алюминия;

12. хлорида цинка; 13. иодида меди (II); 14. сульфата хрома (III); 15. иодида олова (II); 16. сульфата цинка; 17. сульфата кобальта (II); 18. нитрата меди (II); 19. бромида алюминия; 20. нитрата олова (II); 21. иодида марганца (II); 22. сульфата никеля (II);

23. нитрата марганца (II); 24. бромида цинка; 25. бромида хрома (III); 26. сульфата олова (II);

27. сульфата марганца (II); 28. нитрата хрома (III); 29. нитрата алюминия; 30. хлорида хрома (III).

11.5 Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе расплава следующих солей: 01.NaCl 02. KF 03. ZnCl2 04. NaBr 05. AlCl3 06. MgCl2 07. Na2S 08. PbCl2

09. NaI 10. KCl 11. ZnF2 12. KI 13. ZnCl2 14. KB 15.NaF

11.6 Какой из металлов, находящихся в контакте, будет корродировать а). во влажном воздухе; б). в среде хлороводородной кислоты, составьте уравнения реакций, протекающих на электродах: алюминий с … 01. медью 02. цинком 03. магнием 04. марганцем 05. железом 06. висмутом 07. оловом 08. свинцом 09. кадмием 10. золотом

железо с … 11. цинком 12. свинцом 13. серебром 14. оловом 15. медью 16. кадмием 17. хромом 18. титаном 19. алюминием 20. никелем

никель с … 21. марганцем 22. кобальтом 23. хромом 24. ртутью 25. свинцом 26. оловом 27. кадмием 28. висмутом 29. магнием 30. медью

12. Комплексные соединения. 12.1 Назовите составные части комплексного соединения; определите заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя: 01. K [Ag (CN )2 ] 02. [Cr ( H 2O )6 ]Cl3 03. [Cr ( NH 3 )4 Cl2 ]Cl 04. [Cr ( NH 3 )4 CO 3 ]Cl 05. [Cu ( H 2O )4 ]SO 4

06. [Cu ( NH 3 )4 ]( NO 3 )2 07. [Ni ( NH 3 )6 ]SO 4 08. [Fe( H 2O )6 ]Cl3 09. [Pt ( NH 3 )6 ]Br4 10. [Pt ( NH 3 )3 Cl3 ]Cl

11. [Pt ( NH 3 )5 Cl ]Cl3 12. [Pt ( NH 3 )4 Cl2 ]Cl2 13. Na 2 [Zn (OH )4 ] 14. K 4 [Fe(CN )6 ] 15. K 3 [Fe(CN )6 ] 16. K 2 [PtCl 6 ] 17. [Pt ( NH 3 )2 Cl 4 ] 18. [Co ( NH 3 )3 Cl3 ] 19. [Pt ( NH 3 )2 Cl2 ] 20. [Co ( NH 3 )3 ( NO 3 )3 ]

21. [Cr ( H 2O )3 Cl3 ] 22. [Co ( NH 3 )3 ( NO 2 )3 ] 23. K 2 [SiF 6 ] 24. K 2 [Cd ( NH 3 )2 ( NO 2 )4 ] 25. [Be ( NH 3 )4 ]Cl2 26. Na 2 [Hg (CNS )4 ] 27. K 2 [Ni (CN )4 ] 28. K [Au (CN )2 ] 29. Zn [Ni (CN )4 ] 30. K 2 [PtCl 6 ]

12.2 Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 12.1. 12.3 Напишите уравнения диссоциации и выражение константы нестойкости комплексных соединений, указанных в разделе 12.1. 12.4 Составьте формулу комплексного соединения, имеющего состав, назовите его: 1. Ca 2 + , Pt +4 , Cl − 2. Co 3 + , NH 3 ,Cl − 3. Na + , Zn 2 + ,OH − 4. K + , Be 2 + , F − 5. K + ,Cr 3 + ,CN − 6. Cr +3 , H 2O,Cl − 7. Co 3 + , H 2O, NO 3− 8. Na + , Ag + , CN − 9. Mg 2 + , Be 2 + , F − 10. Ni 2 + , NH 3 ,Cl − 11. H + , Si +4 , F − 12. Сo 3 + , NH 3 , I − 13. K + , Fe3 + ,CN − 14. K + , Fe2 + , CN − 15. K + ,Cr 3 + ,OH −

к.ч.=6 к.ч.=6 к.ч.=4 к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=6 к.ч.=4 к.ч.=2 к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=6 к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=6 к.ч.=6

16. Ag + , NH 3 , NO 3− 17. Ni 2 + , NH 3 , SO 42 − 18. Cu 2 + , H 2O, NO 3− 19. K + , Al 3 + ,OH − 20. K + , Al 3 + , Cl − 21. K + , Pb 2 + ,OH − 22. Pt 4 + , NH 3 , Br − 23. Fe3 + , H 2O,Cl − 24. K + , Hg 2 + , I − 25. K + , Ni 2 + , CN − 26. K + , Pb 2 + , I − 27. Na + , Al 3 + ,OH − 28. Cd 2 + , NH 3 , Cl − 29. Pt 4 + , NH 3 , Cl − 30. Na + , Be 2 + ,OH −

к.ч.=2 к.ч.=6 к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=4 к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=6 к.ч.=4 к.ч.=4 к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=4 к.ч.=6 к.ч.=4

12.5 Напишите химическую формулу комплексного соединения. 1. нитрат динитротетрамминкобальта (III); 2. дицианоаргентат (I) натрия; 3. дихлородиамминплатина; 4. трихлоротриамминкобальт; 5. хлорид гексамминкобальта (III); 6. гексанитрокобальтат (III) калия; 7. хлорид гексамминикеля (II); 8. гексацианоферрат (II) калия; 9. гексацианоферрат (III) калия; 10. трифторогидроксобериллат (II) магния; 11. гексацианохромат (III) калия; 12. бромид гексамминкобальта (III); 13. иодид бромопентамминкобальта (III); 14. тетрахлородиамминплатина; 15. гексагидроксоалюминат калия; 16. сульфат карбонатотетрамминхрома (III); 17. нитрат дибромотетраквахрома (III); 18. нитрат диакватетраамминникеля (II); 19. трифторотриаквакобальт; 20. тринитротриамминкобальт; 21. тетрароданодиамминхромат (III) натрия; 22. тетрабромоплатинат (II) калия; 23. пентацианоамминферрат (II) натрия; 24. тетраиододиамминплатина; 25. тригидроксотриамминкобальт; 26. хлорид тетрамминцинка (II); 27. тетрафторобериллат (II) калия; 28. тетрагидроксоцинкат натрия; 29. дицианоаргентат водорода; 30. гексафторосиликат водорода. 12.6 Запишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена: 01. 02. 03. 04. 05. 06.

[Co ( NO 3 )2 ( NH 3 )4 ]Cl + AgNO 3 K 3 [Fe(CN ) 6 ] + FeSO 4 [Pt ( NH 3 )4 SO 4 ]Br2 + AgNO 3 [Cu ( NH 3 )4 ]SO 4 + BaCl 2 K 4 [Fe(CN )6 ] + FeCl3 [Os ( NH 3 )6 ]Br3 + AgNO 3

07. 08. 09. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.

[Co ( NH 3 )5 Br ]SO 4 + BaCl 2 Ba [Cr ( NH 3 )2 ( SCN )4 ]2 + Na 2 SO 4 [Pd ( NH 3 )Cl ]Cl + AgNO 3 [Co ( NH 3 )5 ( H 2O )]Cl3 + AgNO 3 [Pt ( NH 3 )4 (OH )2 ]SO 4 + BaCl 2 [Cu ( NH 3 )2 ]OH + MnCl 2 [Co ( NH 3 )5 Cl ]Cl2 + AgNO 3 [Cr ( H 2O )5 Cl ]Cl2 + AgNO 3 [Ti ( H 2O )6 ]Br3 + AgNO 3 [Pt ( NH 3 )4 ]SO 4 + Ba ( NO 3 )2 [Co ( H 2O )6 ]Cl3 + AgNO 3 Ba [Pt ( NO 3 )4 Cl 2 ] + Na 2 SO 4 [Co ( NH 3 )6 ]I 3 + Pb ( NO 3 )2 [Co ( NH 3 )6 ]Cl3 + AgNO 3 [Co ( NH 3 )5 I ]I 2 + AgNO 3 [Zn ( NH 3 )4 ]Cl2 + AgNO 3 [Ag ( NH 3 )2 ]OH + CuCl 2 [Co ( NH 3 )4 I 2 ]I + AgNO 3 [Al ( H 2O )6 ]Cl3 + AgNO 3 [Co ( NH 3 )5 SO 4 ]Br + AgNO 3 [Pt ( NH 3 )6 ]Cl 4 + AgNO 3 [Fe( H 2O )6 ]SO 4 + BaCl 2 [Ni ( NH 3 )6 ]SO 4 + Ba ( NO 3 )2 [Be ( NH 3 )4 ]Cl2 + AgNO 3

12.7 При добавлении к раствору комплексного соединения 1 раствора вещества 2 образуется новое комплексное соединение 3. Объясните протекание данной реакции, сравнив константы нестойкости комплексных соединений 1 и 3. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций получения нового комплекса.* № варианта 0.1. 0.2. 0.3.

1

2

K 2 [HgCl 4 ] K 2 [HgI 4 ] [Hg ( NH 3 )4 ](NO 3 )2

KСNS KCNS KI

K 2 [HgCl 4 ] K 2 [HgCl 4 ] K 2 [CdCl 4 ] [Cd ( NH 3 )4 ]Cl2

0.4. 0.5. 0.6. 0.7. 0.8. 0.9. 10. 11. 12. 13. 14. 15.

KI KCN KCN KCN KCN KCN KI KCN KCN KCN KCN KOH

K 2 [CdI 4 ] [Ag ( NH 3 )2 ]NO 3

[Ag ( NH 3 )2 ]Cl K 3 [AgCl 4 ] K 3 [AgCl 4 ] [Co ( NH 3 )6 ]( NO 3 )3 K 3 [Te (SCN )6 ] K 3 [AlF 6 ]

*Для ответа на вопрос используйте данные табл. 6 «Таблица основных свойств элементов и их соединений», Тюмень, 1998г.. 13. Химические свойства металлов. . 13.1 Возможно ли протекание данных реакций? Окислители Вариант

Металл

01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

Al Ba Be Fe Ag Pb K Zn Ca Mg Cu Mn Sn Ni Cr Cd Co Al Mg

H2O H2O+KOH + + + + + + + + + -

+ + + + + + + + + +

кислота разбавленная концентрированная HCl HNO3 HNO3 H2SO4 H2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 HNO3 H2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 HCl HCl H2SO4 H2SO4 H2SO4 HCl HNO3 HNO3 H2SO4 HNO3 H2SO4 H2SO4 HNO3 HCl HNO3 HNO3 HNO3 H2SO4 HNO3 HCl H2SO4 HNO3 H2SO4 HNO3 H2SO4

20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Ag Fe Pb Ca Sn Zn Cr Ba Cu Na Be

+ + + + + + +

+ + + + -

H2SO4 H2SO4 HCl HNO3 HCl HNO3 H2SO4 HCl H2SO4 HCl HNO3

HNO3 HNO3 H2SO4 HNO3 H2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 HNO3 H2SO4 HNO3

Методические указания к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине «Химия»для студентов всех специальностей очной и заочной форм обучения

Составители: к.х.н., доц. Н.Н. Анцыгина, к.х.н., доц. Т.Г. Гурьева, Л.И. Липчинская, к.х.н., доц. Ю.П. Смирнова Под редакцией к.х.н., доцента Ю.П. Смирновой

Подписано к печати Заказ № Формат 60/90 1/16 Отпечатано на RISO GR 3750

Бум. писч. №1 Уч. изд. л. Уч. печ. л. Тираж экз.

Издательство «Нефтегазовый университет» Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет» 625000, г. Тюмень, ул. Володарского, 38 Отдел оперативной полиграфии издательства «Нефтегазовый университет» 625000, г. Тюмень, ул. Володарского, 38