Задания для индивидуальной работы студентов по общей и неорганической химии

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ЕЛЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. И.А. БУНИНА

ЗАДАНИЯ для индивидуальной работы студентов по общей и неорганической химии

ЕЛЕЦ 2008

1

Задания составлены кандидатом сельскохозяйственных наук доцентом В.Ф. Воржевым под редакцией кандидата химических наук профессора Стекольникова Ю.А.

Рецензент — доктор химических наук профессор кафедры защиты растений и химии Бухман С.П.

Одобрено и рекомендовано к изданию решением кафедры защиты растений и химии (протокол №4 от 08.10.2008 г.) и методической комиссии сельскохозяйственного факультета ЕГУ им. И.А. Бунина (протокол № 5 от 10.10 2008 г.).

2

Данные задания предназначены для индивидуальной работы студентов сельскохозяйственных и инженерных специальностей под руководством преподавателя. Выполнение заданий по различным темам имеет целью улучшить освоение и закрепление современных представлений о строении вещества, знаний и умений применения на практике основных стехиометрических законов и физикохимических закономерностей. Основная часть материала представляет собой расчетные задачи, что определяет практическую направленность выполняемых студентами заданий. Представлены задания различной степени трудности, что позволяет дифференцированно подходить к обучению студентов разного уровня подготовки. Освоение заданий позволит студентам получить необходимые знания для последующего успешного изучения аналитической и физической химии. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Задание № 1 1. Составьте уравнение реакции взаимодействия двух молей гидроксида натрия с одним молем ортофосфорной кислоты. Напишите графическую формулу образовавшейся соли. 2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: Zn(OH)2, N2O5, СаО, H2SO4, КОН? 3. Назовите соли Zn(NО3)2, NaHS, CaOHCl и изобразите их формулы графически. Задание № 2 1. Напишите химическую формулу гидрофосфата кальция и изобразите ее графически. 2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные ниже превращения: H2→NH3→NH4OH→(NH4)2SО4. 3. Составьте уравнения реакций, доказывающие кислотный характер оксида серы (VI). Задание № 3 1. Напишите уравнения реакций, подтверждающие амфотерные свойства оксида алюминия. 2. Какие новые соли можно получить в результате попарного соединения следующих растворов солей: сульфат меди, нитрат серебра, фосфат калия? Составьте уравнения реакций. 3. Осуществите следующие превращения: Na→NaOH→Cu(OH)2→CuO→CuSО4 Задание № 4 1. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать вода: SiО2, NH3, CaO? Составьте уравнения реакций. 3

Р2О5,

2. Какая соль образуется при взаимодействии одного моля гидроксида цинка и двух молей ортофосфорной кислоты? Составьте уравнение реакции и графическую формулу соли. 3. Напишите уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: K2S, Na2HPO4, CaOHCl. Задание № 5 1. Какая соль образуется при взаимодействии одного моля гидроксида калия с одним молем ортофосфорной кислоты? Напишите уравнение реакции и графическую формулу этой соли. 2. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой следующих оксидов: Р2О5, СО2, SО2? Составьте уравнения реакций. 3. Осуществите следующие превращения: Fe(OH)3→Fe2(SО4)3→Fe(NО3)3→Fe(OH)3→Fe2О3. Задание № 6 1. Составьте среднюю и кислые соли, образованные взаимодействием гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты. Изобразите их графически. 2. Осуществите следующие превращения: Zn→ZnSО4→Zn(OH)2→ZnO→Na2ZnО2. 3. С какими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать соляная кислота: SiО2, CuO, SO2, FeO, ZnO, CO2? Составьте уравнения реакций. Задание № 7 1. Какая соль образуется при взаимодействии двух молей гидроксида кальция с одним молем серной кислоты? Напишите уравнение реакции получения этой соли и ее графическую формулу. 2. Осуществите следующие превращения: S→SО2→SО3→H2SО4→BaSО4. 3. Составьте и изобразите графически химическую формулу ангидрида метафосфорной кислоты (НРО3). Чему равна степень окисления фосфора в этом соединении? Задание № 8 1. Какая соль образуется при взаимодействии одного моля гидроксида калия с одним молем угольной кислоты? Напишите уравнение реакции получения этой соли и изобразите ее графически. 2. С какими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать гидроксид натрия: SiО2, CuO, SО2, FeO, ZnO, CО2? Составьте уравнения реакций. 3. Осуществите следующие превращения: 4

Mg→MgSО4→Mg(OH)2→MgCl2. Задание № 9 1. Какая соль образуется при взаимодействии одного моля гидроксида натрия с одним молем серной кислоты? Напишите уравнение реакции. 2. Выведите формулу ангидрида сернистой кислоты (H2SО3). Какова степень окисления серы в этом соединении? 3. Осуществите следующие превращения: K→KCl→KOН→K2SО4→BaSО4. Задание № 10 1. Напишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с серной кислотой с образованием основной соли. Составьте графическую формулу этой соли. 2. Какие оксиды могут быть получены нагреванием следующих веществ: H2SiО3, Al(OH)3, СаСО3? 3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Ba→BaО→BaCl2→BaSО4. Задание № 11 1. Составьте формулы кислых натриевых солей ортофосфорной кислоты и изобразите их графически. 2. Напишите уравнения реакций, идущих до конца: CuSО4+BaCl2→; KNO3+CaCl2→; КОН+Н3РО4→; AgNO3+NaCl→. 3. Составьте уравнение реакции взаимодействия двух молей гидроксида бария с одним молем серной кислоты. Задание № 12 1. Как осуществить следующие превращения: Al→Al2J3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→NaAlO2? 2. Составьте и изобразите графически химическую формулу ангидрида угольной кислоты. 3. Назовите соль (CuOH)2SO4 и изобразите ее графически. Задание № 13 1. Составьте уравнение реакции превращения гидрооксохлорида железа (II) в среднюю соль. 2. Какая кислота образуется при взаимодействии одного моля воды с одним молем фосфорного ангидрида? Изобразите формулу графически. 3. Осуществите следующие превращения: ZnO→Zn→ZnSO4→Zn(ОН) 2→Na2ZnO2.

5

Задание № l4 1. Напишите уравнение реакции получения гидрофосфата кальция. Изобразите графическую формулу этой соли. 2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид натрия: НNО3, СаО, СО2, CuSO4, Zn(OH)2? Составьте соответствующие уравнения реакций. 3. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой следующих оксидов: Р2О5, SiO2, СO2, SO2? Напишите уравнения реакций. Задание № 15 1. Составьте уравнение реакции получения дигидрофосфата магния и изобразите эту соль графически. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2. 3. Какие из приведенных оксидов будут попарно взаимодействовать: Na2O, SiO2, СаО, SO2? СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ Задание № 1 1. Рассчитать эквивалент серной кислоты в реакциях образования сульфата и гидросульфата калия. 2. При сжигании 3 г металла образовалось 5 г оксида. Определить эквивалент металла. 3. Какой объем при н. у. займут: а) 16 г кислорода; б) 3 моля углекислого газа? Задание № 2 1. Рассчитать эквиваленты исходных веществ в следующих реакциях: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O; H3PO4+3NaOH = Na3PO4+3H2О. 2. На окисление 0,87 г висмута расходуется 6,100 г кислорода. Вычислить эквивалент висмута. 3. Вычислить массу одного литра кислорода, азота и углекислого газа при н. у. Задание № 3 1. Рассчитать эквиваленты исходных веществ в следующей реакции: 2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO3)3+6H2O. 2. Сколько граммов оксида можно получить окислением 5,6 г металла, если эквивалент равен 12 г/моль? 3. Вычислить объем при н. у. одной тонны аммиака. Задание № 4 1. Вычислить эквивалент А1(ОН)3 в следующих реакциях: Al(OH)3+H2SO4 = A1OHSO4+2H2O; А1(OН)3+НNO3 = А1(OН)2NO3+Н2О. 6

2. 0,5820 г меди были растворены в азотной кислоте. Полученная соль была разложена, в результате чего получено 0,7285 г окиси меди. Вычислить эквивалент меди. 3. Вычислить массу азота, находящегося в баллоне емкостью 50 л под давлением 205 атм. и при температуре 27°С. Задание № 5 1. Закончить уравнения реакций и определить в них эквиваленты металла и кислоты: Са+НС1→ Fe+H2SO4→ 2. При нагревании 4,3 г оксида металла было получено 580 мл кислорода (при 17°С и 850 мм рт. ст.). Найти эквивалент металла. 3. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 г водорода? Задание № 6 1. Рассчитать эквиваленты всех солей в следующей реакции: Na2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaCl. 2. Для определения эквивалента 0,2046 г алюминия растворили в соляной кислоте. Выделившийся водород занял объем 274 мл при 19°С и давлении 755 мм рт. ст. Вычислить эквивалент алюминия. 3. Вычислить массу кислорода, содержащегося в баллоне емкостью 25 л при давлении в 120 атм. и 20°C. Задание № 7 1. Вычислить эквиваленты Na2CO3 в следующих реакциях: Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl Na3CO3+2HCl = H2CO3+2NaCl. 2. Определить эквивалент гидроксида, 10 г которого взаимодействуют с 12 г серной кислоты с образованием средней соли. 3. Какой объем водорода образуется при взаимодействии с водой 3,5 моля калия? Задание № 8 1. Вычислить эквивалент ортофосфорной кислоты в реакциях образования фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия. 2. Какой объем займет углекислый газ, полученный при сжигании метана в 11,2 л кислорода при н. у.? 3. Сколько молекул содержится в 0,75 л углекислого газа? Задание № 9 1. Определить эквиваленты исходных веществ в следующих реакциях: HNO3+Ca(OH)2=CaOHNO3+H2O 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO)3+2H2O. 7

2. При сгорании 5 г алюминия образуется 9,44 г оксида алюминия. Определить эквивалент алюминия. 3. Найти массу 1 л воздуха при температуре 51°С и давлении 700 мм рт. ст., если при н. у. масса 1 л воздуха равна 1,29 г. Задание № 10 1. Закончить уравнения реакций и определить эквиваленты реагирующих веществ: Na+H2O→; N2O+H2O→ 2. Вычислить эквивалент серы в реакции ее с железом, зная, что 1 г серы соединяется с 1,75 г железа, эквивалент которого равен 27,9 г/моль. 3. Определить маcсу 20 л хлора, взятого при н. у. Задание № 11 1. Вычислить эквивалент гидроксохлорида цинка в следующих реакциях: ZnOHCl+HCl→ZCl2+H2O ZnOHCl+2HNO3→Zn(NO3)2+HCl+H2O. 2. На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовано 0,535 г. Вычислить эквивалент щелочи. 3. Плотность газа по водороду равна 17. Найдите массу 1 л этого газа при н. у. Задание № 12 1. Определить эквиваленты следующих оксидов: оксида алюминия, оксида серы (VI), оксида углерода (IV). 2. Вычислить эквивалент хрома в оксиде, если содержание хрома в нем равно 52%. 3. Определить массу 1 л углекислого газа при н. у., его плотность по водороду и воздуху. Задание № 13 1. Закончить уравнения реакций и определить эквиваленты реагирующих веществ: Mg(OH)2+H2S→; Mg(OH)2+ 2H2S→. 2. Определить эквивалент металла, из 1 г которого образуется 1,251 г оксида. 3. Сколько литров оксида углерода (IV) при н. у. выделяется при разложении 48,6 г гидрокарбоната кальция: Са(НСО3)2→СаСО3+СO2+Н2O? Задание № 14 1. Определить эквиваленты исходных веществ в следующей реакции: Ва(ОН)2+НС1 = ВаОНС1+Н2O. 2. Определить эквивалент металла, 2 г которого вытесняют из раствора медной соли 1,132 г меди. Эквивалент меди равен 31,8. 3. Плотность газа по воздуху 1,52. Какой объем займут при н. у. 5,5 г этого газа? 8

Задание № 15 1. Определить эквиваленты кислоты и гидроксида в следующих реакциях: HNO3+NaОН = NaNO3+Н2O HNO3+Са(ОН)2=СаОНNО3+Н2O. 2. На восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода, измеренного при н. у. Рассчитать эквивалент металла. 3. Плотность газа по водороду равна 14. Определить плотность этого газа по воздуху. СТРОЕНИЕ АТОМА, ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Задание № 1 1. Составьте электронную формулу элемента, порядковый номер которого 16. Распределите валентные электроны по орбиталям. К какому электронному семейству относится этот элемент? 2. Какой элемент имеет большее значение энергии ионизации — литий или рубидий? 3. Укажите типы химических связей в молекулах: N2, CaO, H2O, (NH3)n. Задание № 2 1. Составьте электронную формулу элемента, порядковый номер которого равен 15, в нормальном и возбужденном состоянии. К какому электронному семейству относится этот элемент? 2. У какого элемента — мышьяка или брома — более выражены неметаллические, свойства? 3. Определите число σ- и π-связей в молекуле РС13. Задание № 3 1. Составьте электронную формулу элемента, порядковый номер которого равен 14. Укажите число неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состоянии этого атома. 2. Какой элемент имеет большее значение энергии ионизации — кадмий или титан? 3. В каких из следующих веществ имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму: NH3, NH4C1, H2О? Задание № 4 1. Составьте электронную формулу элемента, порядковый номер которого равен 17. Укажите число неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состоянии этого атома. 2. Какой элемент имеет большее значение сродства к электрону — фосфор или хлор? 3. Определите число σ- и π-связей в молекуле H2S. 9

Задание № 5 1. Составьте электронную формулу элемента, порядковый номер которого равен 23. К какому электронному семейству относится этот элемент? 2. Какой элемент имеет большее значение энергии ионизации —германий или свинец? 3. Укажите типы химических связей в молекулах: NaOH, N2, О2, NH4NО3. Задание № 6 1. Составьте электронную формулу элемента, порядковый номер которого равен 25. К какому электронному семейству относится этот элемент? 2. Какой элемент имеет большее значение энергии ионизации — калий или литий? 3. Укажите типы химических связей в молекулах: (Н2О)n, NaCl2, Cl2. Задание № 7 1. Составьте электронную формулу элемента, порядковый номер которого равен 8. Укажите число неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состоянии. 2. У какого элемента — мышьяка или азота — более выражены неметаллические свойства? 3. В каких из следующих веществ содержатся только σ-связи: N2, О2, С12, Н2О? Задание № 8 1. Составьте электронную формулу атома F и укажите число неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состоянии. 2. Какой элемент имеет большее значение энергии ионизации — магний или барий? 3. Определите число σ- и π- связей в молекуле О2. Задание № 9 1. Составьте электронную формулу атома азота и укажите число неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состоянии. 2. Какой элемент имеет большее значение сродства к электрону — кислород или селен? 3. В каком из следующих веществ имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму: Na2SО4, Cu(NО3)2, NH4C1? Задание № 10 1. Составьте электронную формулу атома скандия и укажите число неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состоянии. 2. Почему хлор имеет максимальную валентность, равную номеру группы, а фтор нет? 10

3. Укажите, в каких молекулах имеется ковалентная неполярная связь: K2S, Cl2, CaO, Na2SО4, H2. Задание № 11 1. Составьте электронную формулу атома цинка и укажите число неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состоянии. 2. Какой элемент имеет большее значение сродства к электрону — углерод или фтор? 3. В каких соединениях имеется водородная связь: НС1, (Н2O)n, Н2, NH3, (HF)n. Задание № 12 1. Строение внешнего и предпоследнего энергетических уровней атомов элемента 3s2 3р6 3d5 4s2. В каком периоде и в какой группе находится этот элемент? Какой характер: кислотный, амфотерный или основной проявляет его оксид, соответствующий высшей степени окисления? 2. Что называется энергией ионизации элемента? Как она изменяется в главных подгруппах периодической системы сверху вниз? 3. Укажите, в каких молекулах имеются ковалентные полярные связи: Na2SO3, KC1, F2, NH3. Задание № 13 1. Почему у элемента VII группы марганца преобладают металлические свойства, тогда как стоящий в той же группе хлор является типичным неметаллом? Дайте ответ, исходя из строения атомов указанных элементов. 2. Исходя из положения металла в периодической системе, укажите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Ва(ОН)2 или Mg(OH)2. 3. Укажите, в каких молекулах имеется ионная связь: Н2, K3PО4, NaCl, СН4. Задание № 14 1. Составьте электронные формулы ионов Mn2+, Fe2+, Со3+. Для каждого отдельного случая укажите, какие электроны были смещены от электронейтральных атомов соответствующих элементов. 2. Чем объясняется значительное сходство в свойствах d-элементов? Ответ проиллюстрируйте на примере элементов IV периода. 3. Укажите, в каком соединении подчеркнутый атом находится в состоянии 3 sp -гибридизации: BaO, CF4, ВеО. Задание № 15 1. Составьте электронную формулу атома галлия и укажите число неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состоянии. 2. Как изменяются свойства элементов с увеличением порядковых номеров в главных подгруппах периодической системы? 3. Укажите, в каком соединении подчеркнутый атом находится в состоянии 2 sp -гибридизации: MgCl2, SiH4, CaJ2. 11

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Задание № 1 1. Как изменится скорость реакции: 2НВr = Н2+Вr2 при уменьшении концентрации бромистого водорода в 4 раза? 2. Изменение каких условий способствует смещению равновесия в системе: N2+O2↔2NО — 180 кДж в сторону образования оксида азота? Напишите математическое выражение константы равновесия. Задание № 2 1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 80 до 120°С? 2. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие Fe3O4(m) +CO(г) ↔3FeO(m) +СO2(г) ? Напишите математическое выражение константы равновесия. Задание № 3 1. Напишите математическое выражение для скорости реакции: 2SO2+O2=2SO3. Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза? 2. Какие факторы влияют на увеличение образования хлора в системе: 4НС1+О2↔2Н2О+2С12+130 кДж? Напишите математическое выражение константы равновесия. Задание № 4 1. Как следует изменить концентрацию водорода в системе: 3H2+N2 = 2NH3, чтобы скорость реакции получения аммиака возросла

в 27

раз? 2. Напишите математическое выражение константы равновесия: 2СО(г)↔СО2(г)+С(m). В каком направлении сместится равновесие: а) при уменьшении давления; б) при увеличении концентрации углекислого газа? Задание № 5 1. Напишите математическое выражение для скорости реакции: 2Аl+ 3С12 = 2A1С13 (m) (г) Поясните физический смысл константы скорости. 2. Как нужно изменить концентрацию, давление и температуру в системе: РСl5↔РСl3+Сl2+197 кДж, чтобы сместить равновесие в сторону разложения пятихлористого фосфора? Задание № 6 1. Напишите математическое выражение скорости реакции: 12

2NO+C12 = 2NOC1. (г) (г) (г) 2. Укажите, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции: СO2(г)+С(m)↔2СО(г). Задание № 7 1. Как изменится скорость реакции 2NO+O2 = 2NO2 при увеличении давления в системе в 3 раза? 2. Какие факторы влияют на состояние равновесия системы: 4НС1+O2↔ 2Н2O+2С12+113 кДж? Напишите математическое выражение константы равновесия. Задание № 8 1. Как изменится скорость реакции C(m)+СO2(г) = 2СО(г) при увеличении давления в 3 раза? 2. Изменение каких условий сместит равновесие в системе: 2H2+O2F↔2H2O+572,6 кДж в направлении прямой реакции? Напишите математическое выражение константы равновесия. Задание № 9 1. Как изменится скорость реакции 2N2+O2=2N2O при увеличении концентрации азота в 2 раза? 2. Напишите математическое выражение константы равновесия: С(m)+Н2O(г)↔СО(г)+Н2(г) - 129,8 кДж. В какую сторону сместится равновесие: а) при уменьшении давления; б) при охлаждении? Задание № 10 1. Напишите математическое выражение скорости реакции: 2SO2+O2=2SO3 Поясните физический смысл константы скорости. 2. Какие факторы вызовут в системе 3O2↔2O3 — 247,8 кДж смещение равновесия в направлении образования озона? Напишите математическое выражение константы равновесия. Задание № 11 1. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры с 50 до 80°С, если температурный коэффициент скорости равен 2? 2. Какие факторы способствуют повышению выхода аммиака в реакции: N2+3H2↔2NH3+184 кДж? Напишите математическое выражение константы равновесия. 13

Задание № 12 1. Напишите математическое выражение для скорости прямой реакции: 2H2S(г)↔2H2(г)+S2(г). Поясните физический смысл константы скорости. 2. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции N2+3H2↔2NH3+184 кДж: а) при охлаждении; б) при увеличении давления? Задание № 13 1. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 100 до 140° С, если температурный коэффициент скорости равен 2? 2. В какую сторону сместится равновесие реакции N2+О2↔2NО2 — 180 кДж: а) при повышении давления; б) при охлаждении? Напишите математическое выражение константы равновесия. Задание № 14 1. Как изменится скорость реакции 4А1(m)+3O2(г) = 2А12O3 (m) при уменьшении давления в 3 раза? 2. Напишите математическое выражение константы равновесия в системе Н2+Сl2↔2НСl. Как можно сместить равновесие в этой системе? Задание № 15 1. Как влияют катализаторы на скорость химических реакций? Катализаторы положительные, отрицательные. Гомогенный гетерогенный катализ. (Привести примеры). 2. В какую сторону сместится равновесие реакции. CaCO3(m)↔CaO(m)+CO2(г) — 179 кДж: а) при повышении температуры; б) при понижении давления? Напишите математическое выражение константы равновесия.

катализ,

РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Задание № 1 1. Приготовлен раствор 50 г хлорида бария (ВаСl2∙2Н2О) в 1 л воды. Вычислите массовую долю соли в этом растворе. 2. Определите молярную концентрацию 20% раствора ортофосфорной кислоты, плотность которого 1,1 г/см3. 3. Определите осмотическое давление раствора, в литре которого содержится 34,2 г сахара С12H22O11 при 27°С. Задание № 2 1. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 12% раствора? 14

2. В воде растворили 20 г NaOH. Объем раствора оказался равным 400 мл. Определите молярную концентрацию раствора. 3. Чему равна эбулиоскопическая константа этилового спирта, если повышение температуры кипения 0,3 моляльного спиртового раствора по сравнению с температурой кипения спирта равно 3,48°? Задание № 3 1. Сколько граммов КОН содержится в 600 мл 12% раствора, плотность которого 1,1 г/см3? 2. В воде растворили 28 г КОН. Объем раствора оказался равным 500 мл. Определите молярную концентрацию раствора. 3. Определите температуру кипения 10% водного раствора сахара С12H22O11. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52°. Задание № 4 1. Сколько граммов хлорида железа FeCl3 надо растворить в 450 г воды для приготовления 10% раствора? 2. Определите молярную концентрацию 40% раствора серной кислоты, плотность которого 1,307 г/см3. 3. Определите температуру замерзания 10% водного раствора сахара С12H22O11. Криоскопическая константа воды 1,86°. Задание № 5 1. 20 кг 6% раствора NaCl смешаны с 12 кг 14% раствора той же соли. Определите массовую долю соли в смеси. 2. Определите молярную концентрацию раствора хлористого натрия, если в литре его содержится 29,25 г этой соли. 3. Определите осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 3 моля неэлектролита при 0°С. Задание № 6 1. Вычислите массовую долю хлорида магния в его 1,5 М растворе, плотность которого 1,12 г/см3. 2. Сколько граммов карбоната натрия надо взять для приготовления 500 мл 0,1 н раствора? 3. При какой температуре будет замерзать двухмоляльный раствор фенола в бензоле? Криоскопическая константа бензола 5,1°. Задание № 7 1. Вычислите массовую долю нитрата серебра в его 1,4 М растворе, плотность которого 1,18 г/см3. 2. Сколько граммов сульфата натрия нужно для приготовления 150 мл 0,3 н раствора? 15

3. Определите осмотическое давление раствора, в литре которого содержится 18,0 г глюкозы С6H12O6 при 27°С. Задание № 8 1. Определите молярную концентрацию 8% раствора серной кислоты плотность которого 1,06 г/см3. 2. Сколько граммов щавелевой кислоты Н2С2O4∙2Н2O надо взять для приготовления 1 л 0,1 М раствора? 3. При растворении 18,4 г сахара в 100 г воды температура замерзания раствора понизилась на 1°. Определите молярную массу сахара. Криоскопическая константа воды равна 1,86°. Задание № 9 1. К 500 мл 28% годного раствора аммиака, плотность которого 0,9 г/см3, прибавили 1 л воды. Определить массовую долю аммиака в полученном растворе. 2. Сколько миллилитров 40% серной кислоты (плотность 1,30 г/см3) надо взять для приготовления 2л 2н раствора? 3. На сколько градусов понизится температура замерзания раствора по сравнению с водой, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы C6H12O6? Криоскопическая константа воды 1,86°. Задание № 10 1. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в его 2М растворе, плотность которого 1,08 г/см3. 2. Определите молярную концентрацию 5% раствора азотной кислоты, плотность которого 1,1 г/см3. 3. На сколько градусов повысится температура кипения раствора по сравнению с водой, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы С6H12O6? Эбулиоскопическая константа воды 0,52°. Задание № 11 1. Вычислите массовую долю серной кислоты в ее 3М растворе (плотность 1,18 г/см3). 2. Какое количество миллилитров 12% раствораНС1 (плотность 1,06 г/см3) необходимо взять для приготовления 250 мл 0,1 н раствора? 3. Определите температуру кипения 10% водного раствора глюкозы С6H12O6. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52°.

Задание № 12 1. Вычислите массовую долю хлорида магния в растворе, если 20 мл раствора содержат 3 г соли (плотность 1,02 г/см3). 2. Определите молярную концентрацию 70% раствора серной кислоты, плотность которого 1,60 г/см3. 16

3. Определите температуру замерзания 10% водного раствора глюкозы С6H12O6. Криоскопическая константа воды равна 1,86°.

Задание № 13 1. В 450 г воды растворили 50 г медного купороса CuSO4 ∙5Н2O. Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе. 2. Сколько граммов хлорида кальция потребуется для приготовления 100 мл 0,2 н раствора? 3. Определите температуру замерзания раствора, если в 100 г воды растворить 18 г глюкозы С6Н12O6. Криоскопическая константа воды 1,86°. Задание № 14 1. Определите массовую долю азотной кислоты в ее 0,9 М растворе, плотность которого 1,03 г/см3. 2. Сколько граммов буры (Nа2В4O7∙10Н2О) надо взять для приготовления 250 мл 0,1 н раствора? 3. Определите температуру кипения раствора, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы С6H12O6. Эбулиоскопическая константа воды 0,52°. Задание № 15 1. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, если в 50 г воды растворено 5 г этого вещества. 2. Какова молярная концентрация раствора, если в 250 мл его содержится 5 г безводного сульфата натрия? 3. Определите осмотическое давление раствора, в литре которого содержится 10,0 г сахара С12H22O11 при 20°С. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Задание № 1 1. Вычислите константу диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 М растворе, если степень диссоциации равна 0,032. 2. Вычислите рН раствора, в литре которого содержится 0,005 моль ионов Н+. 3. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза (по ступеням и суммарное) сульфида алюминия. Укажите характер среды. 4. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилось?

Задание № 2 1. Определите концентрацию ионов водорода в 2% растворе уксусной кислоты (плотность 1 г/см3), если константа диссоциации равна 1,8∙10-5. 2. рОН = 9. Определите [ОН-], [Н+], рН. Укажите характер среды. 17

3. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза хлорида аммония. Укажите характер среды. 4. Раствор, содержащий 2,1 г гидроксида калия в 250 г воды замерзает при — 0,519°С. Найдите изотонический коэффициент для этого раствора. Задание № 3 1. Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН 1,5∙10-5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе. 2. Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН- равна 4,6∙10-4 моль/л. 3. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза (по ступеням и суммарные) сульфата двухвалентного железа. Укажите характер среды. 4. В 1 л 0,01 М раствора уксусной кислоты содержится 6,26∙1021 ее молекул и ионов. Определите степень диссоциации уксусной кислоты. Задание № 4 1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты, учитывая только первую ступень диссоциации. Константа диссоциации по первой ступени равна 1,7∙10-2. 2. рН=13. Укажите характер среды. Определите концентрации ионов водорода и гидроксила, а также рОН. 3. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза (по ступеням и суммарные) нитрата двухвалентной меди. Укажите характер среды. 4. В 2 л 0,01 М раствора щавелевой кислоты содержится 14∙1022 ее молекул и ионов. Определите степень диссоциации щавелевой кислоты. Задание № 5 1. Найдите степень диссоциации синильной кислоты HCN в 0,05 М растворе, зная, что константа диссоциации ее равна 7∙10-10. 2. Концентрация ионов водорода в растворе равна 0,004 моль/л. Определите рН и рОН раствора. 3. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза гидрокарбоната натрия. Укажите характер среды. 4. Найдите величину изотонического коэффициента для 0,2 М раствора электролита, зная, что литр этого раствора содержит 2,19∙1023 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества. Задание № 6 1. Определите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты, если константа диссоциации по первой ступени составляет 1,7∙10-2. 2. Определите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 4,6. 3. Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза (по ступеням и суммарное) карбомата аммония. Укажите характер среды. 18

4. Найдите изотонический коэффициент для раствора хлорида магния, содержащего 0,1 моль MgCl2 в 1000 г воды, зная, что этот раствор замерзает при — 0,461°С. Задание № 7 1. Определите степень диссоциации хлорноватистой кислоты НС1О в 0,2 М растворе, если ее константа диссоциации равна 4∙10-8. 2. Определите рН и рОН раствора, концентрация ионов гидроксила в котором равна 10-5 моль/л. 3. Какую среду имеет раствор, содержащий хлорид цинка. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза (по ступеням и суммарное)? 4. Найдите степень диссоциации азотистой кислоты HNО2 в одномолярном растворе, зная, что 1 мл этого раствора содержит 6,15∙1020 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества. Задание № 8 1. Определите концентрацию катионов калия и анионов сульфата в 0,1 М растворе сульфата калия, считая диссоциацию этой соли полной. 2. Кислым или щелочным является раствор, концентрация ионов водорода в котором равна 10-5 моль/л? 3. Составьте ионные или молекулярные уравнения реакции гидролиза силиката калия (по ступеням и суммарное). Укажите характер среды. 4. Найдите степень диссоциации хлорноватистой кислоты НС1О в 0,2 М растворе (к = 4∙108). Задание № 9 1. Степень диссоциации угольной кислоты Н2СО3 по первой ступени в 0,1 н растворе равна 2,11∙10-3. Вычислите константу диссоциации по первой ступени. 2. рН одного раствора равен 10, другого 5. В каком из этих растворов содержится больше водородных ионов и во сколько раз? 3. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза сульфата алюминия (по ступеням и суммарное). Укажите характер среды. 4. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2 М растворе равна 0,03. Определите константу диссоциации. Задание № 10 1. Степень диссоциации угольной кислоты для первой ступени в 0,005 М растворе равна 1,0%. Вычислить константу диссоциации. 2. Определите рН раствора, концентрация ионов гидроксида в котором равна -12 10 моль/л. 3. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза сульфата трехвалентного железа (по ступеням и суммарное). Укажите характер среды. 4. Степень диссоциации угольной кислоты Н2СО3 по первой ступени в 0,2 М растворе равна 2,11∙10-3. Вычислите константу диссоциации по первой ступени. 19

Задание №11 1. Степень диссоциации H2S по первой ступени в растворе с концентрацией ионов водорода 4,02∙10-5 моль/л равна 0,141%. Вычислите константу диссоциации H2S для первой ступени. 2. Найдите концентрацию водородных ионов в растворе с величиной рН=9,1. 3. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза сульфида калия (по ступеням и суммарное). Укажите характер среды. 4. Найдите изотонический коэффициент для одномолярного раствора электролита, зная, что в литре этого раствора содержится 6,38∙1023 ионов и молекул растворенного вещества. Задание № 12 1. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNО2 будет равна 0,2, если константа диссоциации = 4∙10-4? 2. Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН- равна 9,3∙10-9 моль/л. 3. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза (по ступеням и суммарное) нитрата свинца. Укажите характер среды. 4. Какова молярная концентрация раствора сахара С12Н22О11, если этот раствор замерзает при —0,96°С? Задание № 13 1. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2. Найдите константу диссоциации кислоты и значение рК. 2. рОН = 4. Определите [ОН-], [Н+], рН; укажите характер среды. 3. Напишите в ионном и молекулярном виде уравнения гидролиза (по ступеням и суммарное) хлорида меди. Укажите характер среды. 4. Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 г воды, замерзает при —3,72°С. Вычислите молекулярную массу мочевины. Задание № 14 1. Константа диссоциации циановодорода HCN равна 7,9∙10-10. Найдите степень диссоциации его в 0,005 М растворе. 2. Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов гидрокенла равна 0,0001 моль/л. 3. Напишите в ионном и молекулярном виде уравнения гидролиза карбоната калия (по ступеням и суммарное). Укажите характер среды. 4. Какова концентрация ионов водорода в водном растворе муравьиной кислоты, если константа диссоциации равна 2-10-4, а степень диссоциации в этом растворе 50%? Задание № 15 20

1. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты НС10, если константа диссоциации равна 5∙10-8. 2. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13? 3. Напишите в ионном и молекулярном виде уравнения гидролиза ацетата алюминия (по ступеням и суммарное). Укажите характер среды. 4. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты, зная, что в 0,1 М растворе степень диссоциации равна 1,32%.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ В каждом из последующих заданий подберите коэффициенты в окислительновосстановительных реакциях. Там, где это необходимо, допишите молекулы воды в левую или правую части уравнений реакции. Задание №1 1. Определите эквивалент восстановителя в уравнении реакции: FeSО4+KMnО4+H2SО4→Fe2(SО4)3+MnSО4+K2SО4. 2. Определите, сколько молей окислителя вступит в данную реакцию: Р+НС1О3→Н3РО4+НС1. Задание № 2 1. Определите эквивалент окислителя в уравнении реакции: KMnО4 + PH3 + H2SО4→MnSО4+H3PО4 + K2SО4. 2. Сколько молей восстановителя принимает участие в данной реакции: С12+J2+HJО3+HC1. Задание № 3 1. Определите эквивалент восстановителя в уравнении реакции: CrCl3+KMnО4+KOH→K2CrО4+MnО2+KCl. 2. Сколько молей окислителя принимают участие в следующей реакции: C+H2SО4(KOHЦ.)→CО2+SО2. Задание № 4 1. Определите эквивалент окислителя в уравнении реакции: KMnО4+KJ→MnО2+J2+KOH. 2. Сколько молей восстановителя принимают участие в данной реакции: NH3+KClO3+NaOH→NaNO3+KCl. Задание № 5 1. Определите эквивалент окислителя в уравнении реакции: К2СrO4+НС1→СrС12+С12+КС1. 2. Сколько молей восстановителя принимают участие в данной реакции: C+HNO3+CO2+NO. 21

Задание № 6 1. Определите эквивалент окислителя в уравнении реакции: Мn(NO3)2+НNO3+РbO2→Рb(NO3)2+НМnO4. 2. Сколько молей восстановителя принимают участие в реакции: KClO3+J2→HJO3+KCl. Задание № 7 1. Определите эквивалент окислителя в уравнении реакции: KJO3+Na2SO3+H2SO4→J2+Na2SO4+K2SO4. 2. Сколько молей восстановителя принимают участие в реакции: NH3+O2→NO+H2O. Задание № 8 1. Определите эквивалент восстановителя в уравнении реакции: KC1O3+MnSO4+KOH→K2MnO4+KCl + K2SO4. 2. Сколько молей окислителя принимают участие в данной реакции: S + HNO3→H2SO4+NO? Задание № 9 1. Определите эквивалент восстановителя в уравнении реакции: А1+НNO3→Al(NO3)3+NH4NO3. 2. Сколько молей окислителя принимают участие в данной реакции: MnO2+HCl→MnCl2+Cl2? Задание № 10 1. Определите эквивалент окислителя в уравнении реакции: Cr2(SO4)3+Br2+KOH→K2CrO4+KBr+K2SO4. 2. Сколько молей восстановителя принимают участие в данной реакции: H2S+O2→SO2+H2O? Задание № ll 1. Определите эквивалент восстановителя в уравнении реакции: Zn+HNO3+Zn(NO3)2+NH4NO3. 2. Сколько молей окислителя принимают участие в реакции: КС1O3+J2→HJО3+КС1? Задание № 12 1. Определите эквивалент окислителя в уравнении реакции: KMnO4+Zn+H2SO4→ZnSO4+MnSO4+K2SO4. 2. Сколько молей восстановителя принимают участие в реакции: NH3+O2→N2+H2O?

Задание № 13 22

1. Определите эквивалент восстановителя в уравнении реакции: PbS+HNO3→S+Pb(NO3)2+NO. 2. Сколько молей окислителя принимают участие в реакции: P+HNO3→H3PO4+NO? Задание № 14 1. Определите эквивалент окислителя в уравнении реакции: K2S+NaC1O+H2SO4→S+NaCl+K2SO4. 2. Сколько молей восстановителя принимают участие в реакции: C12+H2SO3→H2SO4+HC1? Задание № 15 1. Определите эквивалент восстановителя в уравнении реакции: Br2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+KBr+K2SO4 2. Сколько молей окислителя принимают участие в реакции. C+HNO3→CO2+NO? ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ Задание № 1 Запишите кратко цепь гальванического элемента, укажите катод и анод, составьте уравнения электрохимических процессов, протекающих на электродах, вычислите э. д. с. данного элемента. В качестве электродов служат: 1. Металлические пластины из железа и никеля, погруженные соответственно в 1 М растворы хлорида железа (II) и сульфата никеля. 2. Металлические пластины из цинка и железа, погруженные соответственно в 0,5 М растворы хлорида цинка и хлорида железа (II). 3. Металлические пластины из цинка и серебра, погруженные соответственно в 0,1 М растворы нитрата цинка и нитрата серебра. 4. Металлические пластины из серебра и кадмия, погруженные соответственно в 1 М растворы нитрата серебра и нитрата кадмия. 5. Металлическая цинковая пластина, погруженная в 0,1 М раствор сульфата цинка, и нормальный водородный электрод. 6. Металлическая медная пластина, погруженная в 0,001 М раствор сульфата меди, и нормальный водородный электрод. 7. Металлические пластины из меди и серебра, погруженные соответственно в 1 М раствор нитрата меди ив 0,1 М раствор нитрата серебра. 8. Металлические пластины из кадмия и цинка, погруженные соответственно в 0,01 М раствор сульфата кадмия и в 0,1 М раствор, сульфата цинка. 9. Металлические пластины из никеля и меди, погруженные соответственно в 1 М раствор сульфата никеля и 0,1 М раствор сульфата меди. 10. Металлические пластины из магния и никеля, погруженные соответственно в 1 М растворы хлорида магния и хлорида никеля. 11. Металлические пластины из хрома и меди, погруженные соответственно в 0,1 М растворы сульфата хрома (III) и сульфата меди. 23

12. Металлические пластины из марганца и железа, погруженные соответственно в 0,2 М раствор хлорида марганца и в 1 М раствор хлорида железа (II). 13. Металлическая пластина из алюминия, погруженная в 1 М раствор сульфата алюминия, и нормальный водородный электрод. 14. Металлические пластинки из меди и цинка, погруженные соответственно в 0,5 М растворы сульфата меди и сульфата цинка. 15. Металлические пластины из магния и цинка, погруженные соответственно в 1 М раствор хлорида магния и 0,1 М раствор сульфата цинка. Задание № 2 1. Через растворы нитрата серебра и сульфата никеля (II) последовательно пропустили одинаковые количества электричества. Записать уравнения электродных процессов. Анод — инертный. Сколько граммов никеля выделится на катоде (выход по току 100%), если серебра выделилось 5,4 г? 2. Составить уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов хлорида натрия и сульфата никеля (II). Анод — инертный. Какие объемы хлора и кислорода выделятся на аноде, если электролиз вести 1 час при силе тока 10 А? Условия нормальные. 3. Через растворы солей нитрата серебра и сульфата меди последовательно пропускают электрический ток. Запись уравнения электродных процессов. Анод инертный. Вычислить количества электричества, необходимые для выделения на катоде: а) 10 г серебра; б) 10 г меди. 4. Определить эквивалент и название двухвалентного металла, если при пропускании через раствор его нитрата тока силой в 5 А в течение 15 мин на катоде выделилось 1,48 г этого металла? Записать электродные процессы. Анод инертный. 5. Определить эквивалент и название двухвалентного металла, если при пропускании через раствор его хлорида 2 966 Кл электричества на катоде выделился 1 г этого металла. Составить уравнения электродных процессов. Анод инертный. 6. Какие металлы нельзя получить электролизом водных растворов их солей? Почему? Сколько кулонов электричества нужно пропустить через раствор нитрата меди, чтобы выделить 2 г меди? Написать уравнения электродных процессов. Анод инертный. 7. Почему при очистке меди электролизом примеси железа, никеля и цинка, хотя и переходят в раствор, но не выделяются на катоде? Какое время необходимо для осаждения на катоде 0,2 кг меди путем электролиза с растворимым медным анодом при силе тока 10 А? Написать уравнения электродных процессов. 8. Составить уравнения электродных процессов при электролизе (анод инертный) водных растворов хлорида калия и нитрата серебра. Сколько кулонов электричества необходимо пропустить через раствор нитрата серебра для выделения 20 г серебра? 24

9. Вычислить массу металлического магния, выделившегося на катоде при пропускании через расплав хлорида магния тока силой 10А в течение l ч. Составить уравнения электродных процессов. 10. Составить уравнения электродных процессов при электролизе сульфата кадмия. Анод — инертный. Сколько граммов кадмия выделятся на катоде, если на аноде образуется 2,24 л кислорода? Условия нормальные. Выход кадмия по току считать 100 %. 11. Составить уравнения электродных процессов при электролизе нитрата цинка. Анод — инертный. Какой объем кислорода (условия нормальные) выделится на аноде, если на катоде образовалось 6,5 г цинка? Выход цинка по току считать 100%. 12. Водный раствор содержит смесь катионов серебра, цинка и меди. В какой последовательности будут восстанавливаться эти ионы при электролизе? Сколько кулонов электричества надо пропустить, чтобы выделить на катоде 10 г серебра? 13. Составить уравнения электродных процессов при электролизе сульфата никеля (II). Анод — никелевый. Вычислить массу никеля, выделившегося на катоде в результате пропускания тока силой 3А в течение 2 часов. 14. Составить уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора сульфата калия. Анод — инертный. Вычислить объемы выделившихся газов (условия нормальные), если электролиз вести 4 ч при силе тока 2,5 А. 15. Составить уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора хлорида магния. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах, если электролиз вести 4 ч при силе тока 5А? Количество газообразных веществ выразить в объемных единицах при нормальных условиях. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Задание № 1 1. Укажите ион-комплексообразователь, его степень окисления, координационное число и назовите комплексные соединения: K4[Fe(CN)6]; Na3[Co(NO2)6]. 2. Координационное число Os+4, Fe+3 равно 6. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: a) 2NaNO2∙OsCl4; б) 4KCN∙Fe(CN)2. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Ag(CN2]-; [Cu(NH3)4]2+. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении [Ni(NH3)6]С12.

Задание № 2 25

1. Напишите химические формулы комплексных соединений, укажите ионкомплексообразователь, его степень окисления, координационное число: а) дициано-аргент натрия; б) гексанитро-III кобальт калия. 2. Координационное число Pt+4, Сr+3 равно 6. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: a) PtCl4∙6NH3; б) СrС13∙5Н2O. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [PdJ4]2-; [Co(NH3)5H2O]3+. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении Nа3[Со(NO2)6]. Задание № 3 1. На комплексные соединения состава PtCl4∙4NH3 и PtCl4∙3NH3 подействовали раствором AgNO3. На 1 моль первого соединения для осаждения хлора израсходовано 2 моля AgNO3, а на 1 моль второго соединения — 1 моль AgNO3. Напишите координационные формулы этих соединений, если координационное число Pt+4 = 6. Назовите эти соли. 2. Координационное число Zn+2 равно 6. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: a) ZnCl2∙6NH3; б) Zn(CN)2∙4KCN. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Ag(CN)2]-; [Ag(NH3)2]+. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении [Cd(NH3)4]SO4. Задание № 4 1. Укажите ион-комплексообразователь, его степень окисления, координационное число и назовите комплексные соединения: K2[SIF6]; [Cu(H2О)4]( NO3)2. 2. Координационное число Cr+3, Fe+3 равно 6. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: а)СrС13∙5Н2O; б)Fe(CN)2∙4KCN. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Co(NH3)6]2+; [Fe(CN)6]3-. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении Zn[Ni(CN)4].

Задание № 5 26

1. Напишите химические формулы комплексных соединений; укажите ионкомплексообразователь, его степень окисления, координационное число: а) гексациано —(III) хромат калия; б) бромид гексаммин-кобальтат (III). 2. Координационное число Со+3 и Сr+3 равно 6. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: a) CoCl3-6NH3; б) Cr(NH3)5Cl3. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Pt(NH3)Cl5]+; [Сr(Н2O)5С1]2+. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении K3[Fe(CN)6]. Задание № 6 1. Какие комплексные изомеры возможны для солей с общей эмпирической формулой CoBrSO4∙5NH3. Напишите уравнения диссоциации этих солей в водном растворе. (Все молекулы аммиака лиганды). Назовите эти соли. 2. Координационное число Ni+2, Cu+2 равно 4. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: a)Ni(CN)2∙2NaCN; б)CuSO4∙4NH3. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2]+; [Co(CN)6]3+. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении K4[Fe(CN)6].

Задание № 7 1. Укажите ион-комплексообразователь, его степень окисления, координационное число и назовите комплексные соединения: K[AuCl4]; [Ag(NH3)2]Cl. 2. Координационное число Со+3 равно 6. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: a)CoCl3∙6NH3; б)CoCl3∙5NH3. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [HgJ4]2-; [Cu(NH3)4]2+. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении Na2[Cr(OH)4]. Задание № 8 1. Напишите химические формулы комплексных соединений; укажите ионкомплексообразователь, его степень окисления, координационное число: а) нитрат дибромо-тетрааква-хрома (III), б) хлорид гексаммин-никеля (II). 27

2. Координационное число Со+3, Pt+4 равно 6. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: а)СоС13∙6Н2O; б)PtCl4∙6NH3. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Fe(CN)6]4-; [Cu(NH3)4]2+. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении Na2[HgJ4]. Задание № 9 1. Для того чтобы связать весь аммиак в комплексной соли состава [Ag(NH3)x]Cl к 20 мл 0,1 н раствора этой соли, понадобилось прибавить 20 мл 0,2 и раствора HNO3. Определите величину X, ион-комплексообразователь, его степень окисления, координационное число. Назовите эту комплексную соль. 2. Координационное число Cd+2 и Сu+2 равно 4. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: a) Ca(CN)2∙Cd(CN)2; б) СuС12∙4Н2O. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Co(NH3)4J2]+; [Co(NH3)5J]2+. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении [Сr(Н2O)6]Вr3. Задание № 10 1. Укажите ион-комплексообразователь, его степень окисления, координационное число и назовите комплексные соединения: K2[Cu(CN)4]; [Cu(NH3)4]SO4. 2. Координационное число Сu+2 и Hg+2 равно 4. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: a) 2KCN∙Cu(CN)2; б) 2KJ∙HgJ2. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Cu(H2O)4]2+; [Au(SCN)4]-. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении [Co(NH3)5Cl]Cl2. Задание № 11 1. Напишите химические формулы комплексных соединений; укажите ионкомплексообразователь, его степень окисления, координационное число: а) иодид бромо-пентаммин-кобальта (III), б) сульфат карбонато-тетраммин-хрома (III). 2. Координационное число Сu+2 равно 4, а Со+3— 6. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: a) Ba(CN)2∙Cu(SCN)2; б) CoCl3∙4NH3. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 28

3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Pt(NH3)4Cl2]2+; [Rt(NH3)2Cl4]0.r 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении K4[Fe(CN)6]. Задание № 12 1. Имеется комплексная соль [Сr (Н2O)5С1]С1Х. Определите величину X, если на 50 мл l молярного раствора комплексной соли для осаждения всего ионогенносвязанного хлора израсходовано 100 мл 1-нормального раствора AgNO3. Определите ион-комплексообразователь, его степень окисления, координационное число. 2. Координационное число Hg+2, Cu+2 равно 4. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: a) 2NaJ∙HgJ2; б) 2NaCN∙Cu(CN)2. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах; 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Ni(NH3)6]2+; [Fe(CN)6]3+. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении [Au(NH3)2]NO3.

Задание № 13 1. Укажите ион-комплексообразователь, его степень окисления, координационное число и назовите комплексные соединения: [Сr(Н2O)6]С13; К[АuСl4]. 2. Координационное число Ag+ равно 2, а Сu+2 равно 4. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: a) KCN∙AgCN; б) 2KCN∙Cu(CN)2. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Hg(SCN4)]2-; [Ag(NH3)2]+. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении Na3[Co(NO2)6]. Задание № 14 1. Напишите химические формулы комплексных соединений; укажите ионкомплексообразователь, его степень окисления, координационное число: а) бромид гексаммин-кобаль-та (III). б) нитрат дибромо-тетрааква-хрома (III). 2. Координационное число Ag+ равно 2, а Со+3 — 6. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: a) KCN∙AgCN; б) Co(NO3)3∙6NH3. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Cr(H2O)4Br2]+; [HgJ4]2-. 29

4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении K[Au(CN)2]. Задание № 15 1. Укажите ион-комплексообразователь, его степень окисления, координационное число и назовите комплексные соединения: Cu2[Fe(CN)6]; [Cu(H2O)4](NO3)2. 2. Координационное число Со+3, Pt+4 равно 6. Составьте координационные формулы соединений следующего состава: а) Со(NO2)3∙3KNO2; б) PtCl4∙4NH3. Напишите уравнения диссоциации комплексных солей в растворах. 3. Напишите выражения для констант нестойкости (Кн) комплексных ионов: [Fe(Н2O)6]3+; [Cr(H2O)4Br2]. 4. Покажите, как метод валентных связей (МВС) объясняет пространственное строение и магнитные свойства комплексного иона в соединении [Pt(NH3)2]Br4.

30

Справочная литература 1. Коровин Н.В. Неорганическая химия. – М., Наука, 2004 2. Лидин Р.А. Химия. – М., Дрофа. – 2001 3. Зоммер и др. Химия. Справочник школьника и студента. М., Дрофа, 2003 4. Егоров А.А. Экспресс курс неорганической и органической химии. Ростов н/д., Феникс, 2002 5. Мамонтова Ю.Е., Стекольников Ю.А. Химия в вопросах и ответах. Елец, изд. ЕГУ 2008.

31

ОГЛАВЛЕНИЕ Классы неорганических соединений ……………………………………3 Стехиометрические законы……………………………………………….6 Строение атома. Периодическая система Д. И. Менделеева и химическая связь………………………………………………………..9 Химическая кинетика. Химическое равновесие……………………….12 Растворы. Свойства растворов…………………………………………..14 Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей…………………..17 Окислительно-восстановительные реакции…………………………….21 Основы электрохимии……………………………………………………..23 Комплексные соединения …………………………………………………25 Справочная литература…………………………………………………….31

32