Экологический мониторинг. Учебное пособие

Министерство образования Российской Федерации Восточно-Сибирский государственный технологический университет

ББК Рецензент: Цыцыктуева Л.А. к.х.н., зав отделом МУП «Водоканал» Авторы: Хараев Г.И. Ямпилов С.С. Танганов Б.Б. Хантургаев А.Г. Методическое пособие по дисциплине «Экологический мониторинг»: Учебное пособие/ Под ред. Г.И. Хараева. – Улан-Удэ: Изд-во ВСГТУ, 2004. – 77 с.

Методическое пособие по дисциплине «Экологический мониторинг»

ISBN 5- 89230 – В учебном пособии изложен материал по нормированию содержания неорганических и органических веществ в водных системах, классификации водных объектов, общие показатели качества воды. Учебное пособие рассчитано на студентов специальностей: «Инженерная защита окружающей среды» и «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов». Ключевые слова: Экология, мониторинг, воздушная среда, воздушные системы, качество воды, водные объекты, сточные воды, инженерная защита.

Улан-Удэ, 2004

ISBN 5- 89230 –

© Хараев Г.И. с соавт., 2004 г.

Оглавление Введение ………………………………………………..4 Неорганические вещества ……………………………..5 1. Кальций …………………………………………5 2. Магний ………………………………………….7 3. Кремний …………………………………………7 4. Углерод ……….………………………………..10 5. Карбонаты ……………………………………...12 6. Азот …………………………………………….13 7. Аммиак …………………………………………14 8. Аммоний …………………………………….….15 9. Нитраты ……………………………….………..17 10. Нитриты ………………………………………...21 11. Фосфор ………………………………….………23 12. Соединения серы …………………….…………29 13. Натрий …………………………………………...36 14. Калий ………………………………….…………37 15. Фтор ………………………………….………….38 Органические вещества………………………………..39 18. Органический углерод ……………………………40 19. Углеводороды (нефтепродукты)………………….41 20. Фенолы………………………………………………48 21. Спирты …………………………………………..…..52 22. Органические кислоты ……………….…………….54 23. Летучие кислоты ……………………………………56 24. Азот органический ………………………….……...64 25. Сера органическая …………………………………69 26. Карбонильные соединения ………………………..71 27. Жиры ……………………………………………….73 28. Пестициды …………………………………….……74 Литература………………………………………….…. 76

Введение Одну из центральных позиций в учебных планах специальности «Инженерная защита окружающей среды» занимают дисциплины, посвященные изучению химии окружающей

среды

и

экологического

мониторинга.

Вопросам химии природных и сточных вод, мониторинга водных систем уделяется значительное внимание и при выполнении дипломных работ. Справочные

материалы

по

гидрохимии

подготовлены с тем, чтобы дать студентам возможность ознакомиться с достаточно обширными сведениями о нормировании качества вод, о классификации водных объектов, об общих и суммарных показателях качества, об источниках

поступления,

формах

миграции

и

трансформации, а также о принципах нормирования содержания неорганических и органических веществ в водных системах. При составлении данного пособия были учтены справочные материалы полученные преподавателями и сотрудниками кафедр промышленной экологии и проблем устойчивого

развития РХТУ

им.

Д.И.Менделеева

особенно Н.Е.Кручининой и Я.П. Молчановой.

и

Неорганические вещества

органическими веществами, содержащимися в воде. В

Кальций

некоторых маломинерализованных окрашенных водах до

Главными источниками поступления кальция в

90-100% ионов кальция могут быть связаны гумусовыми

поверхностные воды являются процессы химического

кислотами.

выветривания и растворения минералов, прежде всего известняков,

доломитов,

гипса,

кальцийсодержащих

силикатов и других осадочных и метаморфических пород.

В превышает

процессы

органических

веществ,

сточными

количества

водами

кальция

силикатной,

выносятся

Обычно

же

кальция

его

со

металлургической,

концентрации

понижения

минерализации

(весной)

преобладающая

роль,

ионам что

сельскохозяйственных

Довольно

использовании

кальцийсодержащих

при

минеральных

связано

с

поверхностного слоя почв и пород. ПДКвр кальция составляет 180 мг/дм3.

особенно

кальция

легкостью выщелачивания растворимых солей кальция из

стекольной, химической промышленности и со стоками угодий,

редко

подвержена заметным сезонным колебаниям. В период принадлежит

сопровождающиеся понижением рН. Большие

г/дм3.

1

содержание

Концентрация кальция в поверхностных водах

способствуют микробиологические

разложения

водах

значительно ниже.

СаСО3+СО2+Н2О↔Са(РСО3)2↔Са2++2НСО3 Растворению

речных

жесткие

требования

к

содержанию

кальция предъявляются к водам, питающим паросиловые установки, поскольку в присутствии карбонатов, сульфатов

удобрений. является

и ряда других анионов кальция образует прочную накипь.

склонность образовывать в поверхностных водах довольно

Данные о содержании кальция в водах необходимы также

устойчивые пересыщенные растворы СаСО3. Ионная

при решении вопросов, связанных с формированием

Характерной

форма

особенностью

(Са2+)

маломинерализованных

характерна природных

кальция

только вод.

для Известны

довольно устойчивые комплексные соединения кальция с

химического состава природных вод, их происхождением, а

также

равновесия.

при

исследовании

карбонатно-кальциевого

Главным

Магний В

поверхностные

воды

магний

поступает

в

природных

источником

водах

являются

процессы

основном за счет процессов химического выветривания и

выветривания

растворения доломитов, мергелей и других минералов.

минералов, например алюмосиликатов:

со

сточными

водами

металлургических,

речных

колеблется

водах

от

содержание

нескольких

подвержено

химического

кремнийсодержащих

Значительные количества кремния поступают в

магния

обычно

природные воды в процессе отмирания наземных и водных

до

десятков

растительных организмов, с атмосферными осадками, а

единиц

миллиграммов в 1 дм3. Содержание

в

HCO3+2H4SiO4+1/2Al2Si2O5(OH)4.

силикатных, текстильных и других предприятий. В

растворения

кремния

КMg2AlSi3O10(OH)2+7H2CO3+1/2H2O⇒K++3Mg2++7

Значительные количества магния могут поступать в водные объекты

и

соединений

также со сточными водами предприятий, производящих

магния

заметным

в

поверхностных

колебаниям:

как

водах

керамические, цементные, стекольные изделия, силикатные

правило,

краски, вяжущие материалы, кремнийорганический каучук

максимальные концентрации наблюдаются в меженный период, минимальные – в период половодья.

и т.д. Формы соединений, в которых находится кремний в

ПДКвр ионов Мg2+ составляет 40 мг/дм3.

растворе, весьма многообразны и меняются в зависимости

Кремний

от минерализации, состава воды и значений рН. Часть

Кремний

является

постоянным

компонентом

химического состава природных вод. Этому способствует в отличие

от

других

распространенность породах,

и

только

компонентов

соединений малая

повсеместная

кремния

растворимость

объясняет малое содержание кремния в воде.

в

горных

последних

кремния находится в истинно растворенном состоянии в виде кремниевой кислоты и поликремниевых кислот: Н4SiO4⇔H++H3SiO4-. Поликремниевые

кислоты

имеют

переменный

состав типа mSiO2· nH2O, где m и n – целые числа. Кроме того, кремний содержится в природных водах в виде коллоидов типа хSiO2 · yH2O.

Таблица 1. Соотношение

форм

производных

кремниевой

кислоты в воде в зависимости от значений рН, %

Неустойчивости кремния в растворе способствует и склонность

Режим

7 99,9 0,1

8 98,6 1,4

при

определенных

кремния

в

поверхностных

водах

до

некоторой степени сходен с режимом соединений азота и

рН

[Н4SiO4] [Н3SiO4]

кислоты

условиях переходить в гель.

количества вещества эквивалентов (К1=1.41·10-10) Форма

кремниевой

9 87,7 12,3

10 41,5 58,5

фосфора, однако кремний никогда не лимитирует развитие растительности. ПДКв кремния равна 10 мг/дм3.

Концентрация кремния в речных водах колеблется

Углерод

3

обычно от 1 до 20 мг/дм ; в подземных водах его

Диоксид углерода

3

концентрация возрастает от 20 до 30 мг/дм , а в горячих

Диоксид углерода содержится в воде в основном в

термальных водах содержание кремния может достигать

виде растворенных молекул СО2, и лишь малая часть его

3

сотен миллиграммов в 1 дм . Сравнительно поверхностных

(около 1%) при взаимодействии с водой образует угольную

малое содержание кремния в

водах,

уступающее 3

кислоту:

растворимости

о

СО2+Н2О⇔Н2СО3.

3

диоксида кремния (125 мг/дм при 26 С, 170 мг/дм при о

38 С),

указывает

на

наличие

в

воде

процессов,

уменьшающих его концентрацию. К ним надо отнести потребление кремния водными организмами, многие из

Диоксид

и

карбонатной системы. В растворе между ними существует подвижное равновесие: Н2СО3⇔Н++НСО3-⇔2Н++СО32-.

скелет из кремния. Кроме того, кремниевая кислота как Na4SiO4+4CO2+4H2O=H4SiO4+4NaHCO3.

гидрокарбонатные

карбонатные ионы являются основными компонентами

которых, например диатомовые водоросли, строят свой более слабая вытесняется из раствора угольной кислотой:

углерода,

Соотношение между компонентами в значительной мере определяется величиной рН. При рН= 4,5 и ниже из всех

компонентов

карбонатного

равновесия

в

воде

присутствует только свободная углекислота. В интервале

увеличивается, достигая максимума в конце зимы. Диоксид

рН = 6…10 гидрокарбонатные ионы являются основной

углерода имеет исключительно важное значение для

формой производных угольной кислоты (максимальное их

растительных организмов (как источник углерода). В то же

содержание при рН= 8,3…8,4). При рН более 10,5 главной

время

формой

действуют на животные организмы.

существования

угольной

кислоты

являются

карбонатные ионы.

повышенные Некоторая

концентрации

часть

СО2

угнетающе

гидрокарбонатных

ионов

Главным источником поступления оксида углерода

поступает с атмосферными осадками и грунтовыми

в природные воды являются процессы биохимического

водами. Гидрокарбонатные и карбонатные ионы выносятся

распада органических остатков, окисления органических

в водоемы со сточными водами предприятий химической,

веществ, дыхания водных организмов.

силикатной, содовой промышленности и т.д.

Одновременно

с

процессами

поступления

значительная часть диоксида углерода потребляется при фотосинтезе,

а

также

расходуется

на

растворение

карбонатов и химическое выветривание алюмосиликатов: СаСО3+СО2+Н2О⇔Са(НСО3)2 -

По мере накопления гидрокарбонатных и особенно карбонатных ионов последние могут выпадать в осадок: Са(НСО3)2⇒СаСО3+Н2О+СО2; Са2++СО32-⇒СаСО3. В речных водах содержание гидрокарбонатных и

-

HSiO3 +CO2+H2O⇔ H2SiO3+HCO3 .

карбонатных ионов колеблется от 30 до 400 мг НСО3-/дм3,

Уменьшение содержания диоксида углерода в воде

в озерах – от 1 до 500 мг НСО3-/дм3, в морской воде – от

происходит также в результате его выделения в атмосферу.

100 до 200 мг/дм3, в атмосферных осадках – от 30 до 100

Концентрация диоксида углерода в природных

мг/дм3, в грунтовых водах – от 150 до 300 мг/дм3, в

водах колеблется от нескольких десятых долей до 3…4 мг/дм3, изредка достигая величины 10…20 мг/дм3. Обычно весной и летом содержание диоксида углерода в водоеме понижается, а в осенне-зимний период

подземных водах – от 150 до 900 мг/дм3. Азот общий Под общим азотом понимают сумму минерального и органического азота в природных водах.

Азотосодержащие

соединения

находятся

в

поверхностных водах в растворенном, коллоидном и

аммония. О содержании аммиака в поверхностных водах см. раздел «Аммоний». ПДКв аммиака составляет 2,0 мг/дм3, ПДКвр – 0,05

взвешенном состоянии и могут под влиянием многих физико-химических и биохимических факторов переходить

мг/дм3

из одного состояния в другое.

токсикологический).

Средняя концентрация общего азота в природных

(лимитирующий

показатель

вредности

–

Аммоний

водах колеблется в значительных пределах и зависит от

Содержание ионов аммония в природных водах

трофности водного объекта: для олиготрофных изменяется

варьирует в интервале от 10 до 200 мкг/дм3 в пересчете на

обычно в пределах 0,3…0,7 мг/дм3, для мезотрофных –

азот. Присутствие в незагрязненных поверхностных водах

0,7…1,3 мг/дм3, для эвтрофных – 0,8…2,0 мг/дм3.

ионов аммония связано главным образом с процессами биохимической

Сумма минерального азота Сумма

минерального

азота

–

это

сумма

аммонийного, нитритного и нитритного азота. Повышение

концентрации

ионов

деградации

белковых

веществ,

дезаминирования аминокислот, разложения мочевины под действием уреазы. Основными источниками поступления

аммония

и

ионов

аммония

в

водные

объекты

являются

нитритов обычно указывает на свежее загрязнение, в то

животноводческие фермы, хозяйственно-бытовые сточные

время

на

воды, поверхностный сток с сельхозугодий в случае

загрязнение в предшествующее время. Все формы азота,

использования аммонийных удобрений, а также сточные

включая

воды

как

увеличение

и

содержания

газообразную,

нитратов

способны

к

–

взаимным

превращениям. природной

разложении

пищевой,

коксохимической,

лесохимической и химической промышленности. В стоках промышленных предприятий содержится до 1 мг/дм3

Аммиак В

предприятий

воде

азотсодержащих

аммиак

при

аммония, в бытовых стоках – 2…7 мг/дм3; с хозяйственно-

веществ.

бытовыми сточными водами в канализационные системы

образуется

органических

Хорошо растворим в воде с образованием гидроксида

ежесуточно поступает до 10 г аммонийного азота (на одного жителя). При

переходе

эвтрофным

от

водоемам

олиготрофных возрастает

как

к

мезо-

и

абсолютная

концентрация ионов аммония, так и их доля в общем балансе связанного азота.

Очень чистые 0,05 Чистые 0,1 Умеренно загрязненные 0,2-0,3 Загрязненные 0,4-1,0 Грязные 1,1-3,0 Очень грязные >3,0 Повышенная концентрация ионов аммония может быть использована в качестве индикаторного показателя,

Концентрация аммония в питьевой воде не должна 3

превышать 2 мг/дм по азоту. ПДКвр солевого аммония 3

отражающего ухудшение санитарного состояния водного объекта, процесса загрязнения поверхностных и подземных

составляет 0,5 мг/дм по азоту (лимитирующий показатель

вод,

вредности – токсикологический).

сельскохозяйственными стоками.

в

первую

очередь,

бытовыми

и

Присутствие аммония в концентрациях порядка 1 мг/дм3 снижает способность гемоглобина рыб связывать кислород.

Признаки

интоксикации

–

возбуждение,

судороги, рыба мечется по воде и выпрыгивает на поверхность.

Механизм

токсического

действия

–

возбуждение центральной нервной системы, поражает жаберного

эпителия,

гемолиз

(разрыв)

эритроцитов.

Токсичность аммония возрастает с повышением рН среды. Таблица 2.

Содержание аммония в водоемах с различной степенью загрязненности Степень загрязнения (классы водоемов)

Аммонийный азот, мг/дм3

Нитраты Присутствие нитратных ионов в природных водах связано с: -

внутриводоемными процессами нитрификации

аммонийных

ионов

в

присутствии

кислорода

под

действием нитрифицирующих бактерий; -

атмосферными осадками, которые поглощают

образующиеся при атмосферных электрических разрядах оксиды азота (концентрация нитратов в атмосферных осадках достигает 0,9…1 мг/дм3);

-

промышленными

и

хозяйственно-бытовыми

сточными водами, особенно после биологической очистки,

порядка десятков микрограммов в 1 дм3 (в пересчете на азот).

С

нарастанием

эвтрофикации

абсолютная

3

концентрация нитратного азота и его доля в сумме

с сельскохозяйственных угодий и со

минерального азота возрастают, достигая n·10-1 мг/дм3. В

сбросными водами с орошаемых полей, на которых

незагрязненных подземных водах содержание нитратных

применяются азотные удобрения.

ионов обычно выражается сотыми,

когда концентрация достигает 50 мг/дм ; -

стоком

десятыми долями

на

миллиграмма и реже единицами миллиграммов в 1 дм3.

понижение концентрации нитратов, являются потребление

Подземные водоносные горизонты в большей степени

их фитопланктоном и денитрофицирующими бактериями,

подвержены нитратному загрязнению, чем поверхностные

которые при недостатке кислорода используют кислород

водоемы (т.к. отсутствует потребитель нитратов).

Главными

процессами,

направленными

нитратов на окисление органических веществ. В поверхностных водах нитраты находятся в растворенной

форме.

Концентрация

нитратов

в

поверхностных водах подвержена заметным сезонным колебаниям: минимальная в вегетационный период, она увеличивается осенью и достигает максимума зимой, когда при

минимальном

потреблении

азота

происходит

разложение органических веществ и переход азота из органических форм в минеральные. Амплитуда сезонных колебаний

может

служить

одним

из

показателей

эвтрофирования водного объекта. В

незагрязненных

концентрация

нитрат-ионов

поверхностных не

превышает

водах величины

Таблица 3. Значения предельно допустимых концентраций нитратов для овощей и фруктов, мг/кг Культура Листовые овощи Перед сладкий Кабачки Дыни Арбузы Виноград столовый Яблоки Груши Картофель Капуста ранняя Морковь Томаты

ПДКпр. 2000 200 400 90 60 60 60 60 250 900 250 150

Огурцы Свекла столовая Лук репчатый Лук перо

составляют величины порядка сотен миллиграммов в 1 дм3

150 1400 80 600

воды. В воздействии на человека различают первичную токсичность

При длительном употреблении питьевой воды и пищевых продуктов, содержащих значительные количества 3

собственно

связанную с образованием обусловленную

нитрат-иона;

вторичную,

нитрит-иона, и третичную,

образованием из нитритов и аминов

нитратов (от 25 до 100 мг/дм по азоту), резко возрастает

нитрозаминов. Смертельная доза нитратов для человека

концентрация метгемоглобина в крови. Крайне тяжело

составляет 8…15 г; допустимое суточное потребление по

протекают метгемоглобинемии у грудных детей (прежде

рекомендациям ФАО/ВОЗ – 5 мг/кг массы тела.

всего, искусственно вскармливаемых молочными смесями,

Наряду с описанными эффектами воздействия

приготовленными на воде с повышенным – порядка 200

немаловажную роль играет тот факт, что азот – это один из

3

мг/дм – содержанием нитратов) и у людей, страдающих

первостепенных биогенных (необходимых для жизни)

сердечно-сосудистыми заболеваниями. Особенно в этом

элементов.

случае опасны грунтовые воды и питаемые ими колодцы,

соединений азота в качестве удобрений, но, с другой

поскольку

стороны,

в

открытых

водоемах

нитраты

частично

потребляются водными растениями. Присутствие нитрата аммония в концентрациях 3

Именно с

этим

этим связан

обусловлено вклад

применение

вынесенного

с

сельскохозяйственных земель азота в развитие процессов эвтрофикации

(неконтролируемого

роста

биомассы)

порядка 2 мг/дм не вызывает нарушения биохимических

водоемов. Так, с одного гектара орошаемых земель

процессов в водоеме; подпороговая концентрация этого

выносится в водные системы 8…10 кг азота.

вещества, не влияющая на санитарный режим водоема- 10

ПДКв нитратов составляет 45 мг/дм3 (по NO3-)

мг/дм3. Повреждающие концентрации соединений азота (в

(тождественно равен стандарту США для питьевой воды),

первую очередь, аммония) для различных видов рыб

ПДКвр – 40 мг/дм3 (по NO3-) или 9,1 мг/дм3 (по азоту).

лета, их присутствие связано с активностью фитопланктона

Нитриты Нитриты

представляют

собой

промежуточную

(установлена

способность

диатомовых

и

зеленых

ступень в бактериальных процессах окисления аммония до

водорослей восстанавливать нитраты до нитритов). Осенью

нитратов (нитрификация – только в аэробных условиях) и,

содержание нитритов уменьшается.

напротив, восстановления нитратов до азота и аммиака

Одной из особенностей распределения нитритов по

(денитрификация – при недостатке кислорода). Подобные

глубине водного объекта являются хорошо выраженные

окислительно-восстановительные реакции характерны для

максимумы, обычно вблизи нижней границы термоклина и

станций аэрации, систем водоснабжения и собственно

в гиполимнионе, где концентрация кислорода снижается

природных

вод.

Повышенное

наиболее резко.

указывает

на

усиление

содержание процессов

нитритов разложения

Для нитритов

установлена в размере 3,3

ПДКв

органических веществ в условиях более медленного

мг/дм3 в виде иона NO2- или 1 мг/дм3 в пересчете на азот.

окисления NO2- в NO3-, что указывает на загрязнение

ПДКвр – 0,08 мг/дм3 в виде иона NO2- или 0,02 мг/дм3 в

водного объекта, т.е. является важным

пересчете на азот.

санитарным

показателем.

В соответствии с требованиями глобальной системы

Концентрация нитритов в поверхностных водах составляет

сотые

(иногда

даже

тысячные)

доли

мониторинга

состояния

(ГСМОС/GEMS)

нитрит-

окружающей и

нитрат-ионы

среды входят

в

миллиграмма в 1 дм3; в подземных водах концентрация

программы

нитритов обычно выше, особенно в верхних водоносных

питьевой воды и являются важными показателями степени

горизонтах (сотые, десятые доли миллиграмма в 1 дм3).

загрязнения и трофического статуса природных водоемов.

Сезонные

колебания

содержания

нитритов

характеризуются отсутствием их зимой и появлением весной при разложении неживого органического вещества. Наибольшая концентрация нитритов наблюдается в конце

обязательных

наблюдений

за

составом

Фосфор общий Под

общим

фосфором

понимают

минерального и органического фосфора.

сумму

Так же, как и для азота, обмен фосфором между его минеральными

и

органическими

формами

с

одной

процессов (и, соответственно, возрастанию мутности, солености, концентрации бактерий).

стороны, и живыми организмами – с другой, является фактором, определяющим его концентрацию. Концентрация (минерального

и

Один из вероятных аспектов процесса эвтофикации – рост сине-зеленых водорослей (цианобактерий), многие

общего растворенного фосфора

из которых токсичны. Выделяемые этими организмами

органического) в незагрязненных

вещества относятся к группе фосфор- и серосодержащих

природных водах изменяется от 5 до 200 мкг/дм3.

органических соединений (нервно-паралитических ядов).

Фосфор – важнейший биогенный элемент, чаще

Действие

токсинов

сине-зеленых

водорослей

может

всего лимитирующий развитие продуктивности водоемов.

проявляться в возникновении дерматозов, желудочно-

Поэтому поступление избытка соединений фосфора с

кишечных заболеваний; в особенно тяжелых случаях – при

водосбора

попадании большой массы водорослей внутрь организма –

в

виде

минеральных

удобрений

с

поверхностным стоком с полей (с гектара орошаемых

может развиваться паралич.

земель выносятся 0,4-0,6 кг фосфора), со стоками с ферм

В

(0,01-0,05 кг/сут. на одно животное), с недоочищенными

системы

или неочищенными бытовыми сточными водами (0,003-

(ГСМОС/GEMS) в программы обязательных наблюдений

0,006 кг/сут.на одного жителя), а также с некоторыми

за

производственными

отходами

содержания

неконтролируемому

приросту

водного

(это

объекта

приводит растительной

особенно

к

резкому биомассы

характерно

для

непроточных и малопроточных водоемов). Происходит так называемое изменение трофического статуса водоема, сопровождающееся

перестройкой

всего

водного

сообщества и ведущее к преобладанию гнилостных

соответствии мониторинга

составом

взвешенного,

ас

состояния

природных общего

требованиями

вод

окружающей

включено

фосфора

глобальной среды

определение

(растворенного

и

в виде органических и минеральных

соединений). Фосфор является важнейшим показателем трофического статуса природных водоемов.

Фосфор органический В

этом

синтезированные

разделе в

не

рассматриваются

промышленности

фосфоро-

органические соединения. Таблица 4. Форма фосфора в природных водах Хими ческие фор мы Р

Общий

Фильтруемый (растворенный)

Частицы

Общий

Общий растворенный и взвешенный фосфор

Общий Общий растворенный фосфор фосфор в частицах Орто Общий Растворенные Ортофо фосрастворенный и ортофосфаты сфаты фаты взвешенный фосфор в частицах Гидро Общие растворенные Растворенные Гидролизии взвешенные гидролизируе лизиру руегидролизируемые мые кислотой емые мые кислотой фосфаты фосфаты кислокисло той той фосфафосты в фаты частицах ОргаОбщий Растворенный Органи ничес растворенный и органический ческий кий взвешенный фосфор фосфор фосорганический в фор фосфор частицах Природные соединения органического фосфора поступают в природные воды в результате процессов жизнедеятельности

и

посмертного

распада

организмов, обмена с донными отложениями.

водных

Органические соединения фосфора присутствуют в

фосфора в 1 дм3, в загрязненных водах она может

поверхностных водах в растворенном, взвешенном и

достигать нескольких миллиграммов в 1 дм3. Подземные

коллоидном состоянии.

воды содержат обычно не более 100 мкг/дм3 фосфатов;

Фосфор минеральный

исключение

Соединения минерального фосфора поступают в

фосфорсодержащих пород.

природные воды в результате выветривания и растворения

составляют

Содержание

воды

соединений

районах

фосфора

подвержено

значительным

поступления с поверхности водосбора в виде орто-, мета-,

зависит

пиро- и полифосфат-ионов (удобрения, синтетические

фотосинтеза и биохимического окисления

органических

моющие средства, добавки предупреждающие образование

веществ.

фосфатов

накипи в котлах, и т.п.), а также образуются при

поверхностных водах наблюдаются обычно весной и

биологической

летом, максимальные – осенью и зимой, в морских водах –

растительных

переработке организмов.

остатков

животных

Избыточное

и

содержание

фосфатов в воде, особенно в грунтовой, может быть отражением

присутствия в водном объекте примесей

удобрений, компонентов хозяйственно-бытовых сточных вод, разлагающейся биомассы. Основной формой неорганического фосфора при значениях рН водоема больше 6,5 является ион НРО42(около 90%). В кислых водах неорганический фосфор присутствует преимущественно в виде Н2РО4-. Концентрация фосфатов в природных водах обычно очень мала – сотые, редко десятые доли миллиграммов

колебаниям,

залегания

пород, содержащих ортофосфаты (апатиты и фосфориты) и

от

сезонным

в

соотношения

Минимальные

поскольку

интенсивности концентрации

оно

процессов в

соответственно весной и осенью, летом и зимой. Общее токсическое действие солей фосфорной кислоты возможно лишь при весьма высоких дозах и чаще всего обусловлено примесями фтора. В

методике

оценки

экологической

ситуации,

принятой Госкомэкологией РФ, рекомендован норматив содержания растворимых фосфатов в воде – 50 мкг/дм3. Без

предварительной

колориметрически

определяются

растворенные и взвешенные фосфаты.

подготовки

проб

неорганические

придонных слоях водоемов и в летнее время в периоды

Полифосфаты Полифосфаты

можно

описать

следующими

химическими формулами:

интенсивного биохимического окисления органических веществ.

Наличие

сероводорода

в

водах

служит

Меn(PO3)n, Меn+2PnO3n+1, МеnH2)PnO3n+1.

показателем сильного загрязнения водоема органическими

Полифосфаты применяются для умягчения воды,

веществами.

обезжиривания

волокна,

стиральных

Сероводород в природных водах находится в виде

порошков и мыла, ингибитор коррозии, катализатор в

недиссоциированных молекул Н2S, ионов гидросульфида

пищевой промышленности.

НS- и весьма редко – ионов сульфида S2-. Соотношение

Полифосфаты полифосфатов

как

компонент

малотоксичны.

объясняется

их

Токсичность

способностью

между

концентрациями

этих

форм

определяется

к

значениями рН воды: при рН<10 содержанием ионов

образованию комплексов с биологически важными ионами,

сульфида можно пренебречь, при рН< 7 содержание Н2S и

особенно с кальцием.

НS- примерно одинаково, при рН< 4 сероводород почти

Установленное допустимое остаточное количество полифосфатов в воде хозяйственно-питьевого назначения составляет

3,5

мг/дм3

(лимитирующий

показатель

вредности – органолептический).

полностью (99,8%) находится в молекулярной форме. Главным источником сероводорода и сульфидов в поверхностных

водах

являются

восстановительные

процессы, протекающие при бактериальном разложении и

Соединения серы

биохимическом

Сероводород и сульфиты

естественного происхождения, и веществ, поступающих в

Обычно в водах сероводород не содержится или же

водоем со сточными водами (хозяйственно-бытовыми,

присутствует в незначительных количествах в придонных

предприятий пищевой, металлургической, химической

слоях, главным образом в зимний период, когда затруднена

промышленности, производства сульфатной целлюлозы

аэрация и ветровое перемешивание водных масс. Иногда

(0,01…0,014 мг/дм3) и др.).

сероводород

появляется

в

заметных

количествах

в

окислении

органических

веществ

Особенно

интенсивно процессы восстановления

2FeS2+7O2+2Н2О=2FeSО4+2H2SO4;

происходят в подземных водах и придонных слоях

2S+3O2+2Н2О=2H2SO4.

водоемов в условиях слабого перемешивания и дефицита

Значительные количества сульфатов поступают в

кислорода.

водоемы в процессе отмирания организмов, окисления

Причиной

ограничения

концентраций

в

воде

является высокая токсичность сероводорода, а также неприятный

В больших количествах сульфаты содержатся в

органолептические свойства воды, делая ее непригодной

шахтных водах и в промышленных стоках производств, в

для питьевого водоснабжения и других технических и

которых

хозяйственных

в

окисление пирита. Сульфаты выносятся также со сточными

придонных слоях служит признаком острого дефицита

водами коммунального хозяйства и сельскохозяйственного

кислорода и развития заморных явлений.

производства.

целей.

водоемов

который

резко

происхождения и с подземным стоком.

ухудшает

Для

запах,

наземных и водных веществ растительного и животного

Появление

сероводорода

санитарно-бытового

и

используется

Ионная

форма

серная

SO4-

кислота,

характерна

только

маломинерализованных

сульфидов недопустимо.

минерализации сульфатные ионы склонны к образованию устойчивых

Сульфаты

присутствуют

практически

во

всех

поверхностных водах и являются одними из важнейших анионов.

ассоциированных

При

для

рыбохозяйственного пользования наличие сероводорода и Сульфаты

вод.

например,

увеличении

нейтральных

пар

типа

СаSО4, MgSO4. Содержание ограничивается

сульфатных

сравнительно

ионов

малой

в

растворе

растворимостью

Главным источником сульфатов в поверхностных

сульфата кальция (произведение растворимости сульфата

водах являются процессы химического выветривания и

кальция L=6,1·10-5). При низких концентрациях кальция, а

растворения серосодержащих минералов, в основном

также в присутствии посторонних солей концентрация

гипса, а также окисления сульфидов и серы:

сульфатов может значительно повышаться.

Сульфаты

активно при

участвуют

круговороте

серы,

отсутствии

действием

сульфатредуцирующих

в

сложном

окислительно-восстановительные процессы, биологическая

кислорода

под

обстановка в водном объекте и хозяйственная деятельность

бактерий

они

человека.

восстанавливаются до сероводорода и сульфидов, которые

Повышенные содержания сульфатов ухудшают

при появлении в природной воде кислорода снова

органолептические

окисляются до сульфатов. Растения и другие автотрофные

физиологическое

организмы извлекают растворенные в воде сульфаты для

Поскольку сульфат обладает слабительными свойствами,

построения белкового вещества. После отмирания живых

его

клеток

серу

регламентируется нормативными актами. Весьма жесткие

протеинов в виде сероводорода, легко окисляемого до

требования по содержанию сульфатов предъявляются к

сульфатов в присутствии кислорода.

водам, питающим паросиловые установки, поскольку

гетеротрофные

бактерии

освобождают

свойства воздействие

предельно

допустимая

воды на

и

оказывают

организм

концентрация

человека. строго

Концентрация сульфата в природной воде лежит в

сульфаты в присутствии кальция образуют прочную

широких пределах. В речных водах и в водах пресных озер

накипь. Вкусовой порог сульфата магния лежит в пределах

содержание сульфатов часто колеблется от 5…10 до 60

от 400 до 600 мг/дм3, для сульфата кальция – от 250 до 800

мг/дм3, в дождевых водах – от 1 до 10 мг/дм3. В подземных

мг/дм3. Наличие сульфата в промышленной и питьевой

водах

воде может быть как полезным, так и вредным.

содержание

сульфатов

нередко

достигает

ПДКв сульфатов составляет 500 мг/дм3, ПДКвр – 100

значительно больших величин. Концентрация сульфатов в поверхностных водах

мг/дм3.

подвержена заметным сезонным колебаниям и обычно

Не замечено, чтобы сульфат в питьевой воде влиял

коррелирует с изменением общей минерализации воды.

на процессы коррозии, но при использовании свинцовых

Важнейшим фактором, определяющим режим сульфатов,

труб концентрация сульфатов выше 200 мг/дм3 может

являются меняющиеся соотношения между поверхностным

привести к вымыванию в воду свинца.

и подземным стоками. Заметное влияние оказывают

Сероуглерод

прозрачную

Натрий является одним из главных компонентов

летучую жидкость с резким запахом, которая может в

химического состава природных вод, определяющих их

больших количествах попадать в открытые водоемы со

тип.

Сероуглерод

представляет

собой

сточными водами комбинатов вискозного шелка, заводов искусственной кожи и ряда других производств.

Основным

источником

поступления

натрия

в

поверхностные воды суши являются изверженные и

При содержании сероуглерода в количестве 30-40

осадочные породы и самородные растворимые хлористые,

мг/дм3 наблюдается угнетающее влияние на развитие

сернокислые и углекислые соли натрия. Большое значение

сапрофитной микрофлоры. Максимальная концентрация,

имеют также биологические процессы, протекающие на

не оказывающая токсического действия на рыб, составляет

водосборе, в результате которых образуются растворимые

100 мг/дм3.

соединения натрия. Кроме того, натрий поступает в

Сероуглерод вызывающим

является

острые

и

поражает

центральную

систему,

вызывает

политропным

хронические и

интоксикации,

периферическую

нарушения

ядом, нервную

сердечно-сосудистой

природные

воды

промышленными

с

хозяйственно-бытовыми

сточными

водами

и

с

и

водами,

сбрасываемыми с орошаемых полей. В

поверхностных

водах

натрий

мигрирует

системы. Сероуглерод оказывает поражающее действие на

преимущественно

органы желудочно-кишечного тракта и нарушает обмен

Концентрация его в речных водах колеблется от 0,6 до 300

витамина В6 и никотиновой кислоты.

мг/дм3 в зависимости от физико-географических условий и

в

растворенном

состоянии.

ПДКв – 1,0 мг/дм3 (лимитирующий показатель

геологических особенностей бассейнов водных объектов. В

вредности – органолептических), ПДКвр – 1,0 мг/дм3

подземных водах концентрация натрия колеблется в

(лимитирующий

широких пределах – от миллиграммов до граммов и

токсикологический). Натрий

показатель

вредности

–

десятков граммов в 1 дм3. Это определятся составом водовмещающих пород, глубиной залегания подземных вод и другими условиями гидрогеологической обстановки.

ПДКв натрия составляет 200 мг/дм3, ПДКвр – 120 мг/дм3.

до граммов и десятков граммов в 1 дм3, что определяется составом водовмещающих пород, глубиной залегания

Калий

подземных вод и другими условиями гидрогеологической

Калий – один из главных компонентов химического

обстановки.

состава природных вод. Источником его поступления в

ПДКвр калия составляет 50 мг/дм3.

поверхностные воды являются геологические породы (полевой шпат, слюда) и растворимые соли. Различные

Фтор

растворимые соединения калия образуются также в

В речные воды фтор поступает из пород и почв при

результате биологических процессов, протекающих в коре

разрушении

выветривания и почвах. Для калия характерна склонность

турмалин)

сорбироваться на высокодисперсных частицах почв, пород,

непосредственном

донных отложений и задерживаться растениями в процессе

Источником фтора также служат атмосферные осадки.

их питания, роста. Это приводит к меньшей подвижности

Повышенное содержание фтора может быть в некоторых

калия по сравнению с натрием, и поэтому калий находится

сточных водах предприятий стекольной и химической

в природных водах, особенно поверхностных, в более

промышленности (производство фосфорных удобрений,

низкой концентрации, чем натрий.

стали, алюминия), в некоторых видах шахтных вод и в

В природные воды калий поступает также с

фторсодержащих с

почвогрунтовыми смыве

минералов водами

поверхностными

(апатит, и

при

водами.

сточных водах рудообогатительных фабрик.

хозяйственно-бытовыми и промышленными сточными

В природных водах фтор находится в виде фторид-

водами, а также с водой, сбрасываемой с орошаемых

иона F- и комплексных ионов [AlF6]3-, [FeF4]-, [FeF5]2-,

полей,

[FeF6]3-, [CrF6]3-, [TiF6]2- и др.

и

с

поверхностным

водным

стоком

с

сельскохозяйственных угодий.

Миграционная способность фтора в природных

Концентрация в речной воде обычно не превышает

водах в значительной степени зависит от содержания в них

18 мг/дм3, в подземных водах колеблется от миллиграммов

ионов кальция, дающих с ионами фтора малорастворимое

соединение (произведение растворимости фторида кальция L=4*10-11). Большую роль играет

Концентрация органического углерода подвержена

режим углекислоты,

сезонным колебаниям, характер которых определяется

которая растворяет карбонат кальция, переводя его в

гидрологическим режимом водных объектов и связанными

гидрокарбонат. Повышенные значения рН способствуют

с ним сезонными вариациями химического состава,

увеличению подвижности фтора.

временными изменениями интенсивности биологических процессов. В придонных слоях водоемов и поверхностной

Органические вещества

пленке

Состав и содержание органических веществ в

значительно отличаться от его содержания в остальной

природных водах определяется совокупностью многих различных по своей природе и скорости процессов:

содержание

органического

углерода

может

массе воды. Органические

вещества

находятся

в

воде

в

посмертных и прижизненных выделений гидробионтов;

растворенном, коллоидном и взвешенном состояниях,

поступления с атмосферными осадками, с поверхностным

образующих некоторую динамическую систему, в общем

стоком в результате взаимодействия атмосферных вод с

неравновесную, в которой под воздействием физических,

почвами и растительным покровом на поверхности

химических

водосбора; поступления из других водных объектов, из

осуществляются переходы из одного состояния в другое.

болот, торфяников; поступления с хозяйственно-бытовыми

и

биологических

факторов

непрерывно

Наименьшая концентрация углерода растворенных

и промышленными сточными водами.

органических веществ в незагрязненных природных водах

Органический углерод

составляет около 1 мг/дм3, наибольшая обычно не

Органический углерод является наиболее надежным

превышает 10…20 мг/дм3, однако в болотных водах может

показателем

суммарного

содержания

органических

достигать нескольких сотен мг/дм3.

веществ в природных водах, на него приходится в среднем

Углеводороды (нефтепродукты)

около 50 % массы органических веществ.

Нефтепродукты

относятся

к

числу

наиболее

распространенных и опасных веществ, загрязняющих

поверхностные воды. Нефть и продукты ее переработки

Наиболее

представляют собой чрезвычайно сложную, непостоянную

наименее – н-алканы.

и

разнообразную

смесь

веществ

(низко-

и

устойчивы

ароматические

углеводороды,

Нефтепродукты находятся в различных мигра-

высокомолекулярные предельные, непредельные алифа-

ционных

тические,

углеводороды,

сорбированной на твердых частицах взвесей и донных

кислородные, азотистые, сернистые соединения, а также

отложений, в виде пленки на поверхности воды. Обычно в

ненасыщенные гетероциклические соединения типа смол,

момент поступления масса нефтепродуктов сосредоточена

асфальтенов, ангидридов, асфальтеновых кислот). Понятие

в пленке. По мере удаления от источника загрязнения

«нефтепродукты» в гидрохимии условно ограничивается

происходит перераспределение между основными формами

только

миграции, направленное в сторону повышения доли

нафтеновые,

ароматические

углеводородной

фракцией

(алифатические,

ароматические, алициклические углеводороды).

формах:

растворенных,

Большие количества нефтепродуктов поступают в

растворенной,

эмульгированной,

эмульгированных,

сорбированных

нефтепродуктов. Количественное соотношение этих форм

поверхностные воды при перевозке нефти водным путем,

определяется комплексом факторов,

со сточными водами предприятий нефтедобывающей,

которых являются условия поступления нефтепродуктов в

нефтеперерабатывающей, химической, металлургической и

водный объект, расстояние от места сброса, скорость

других

течения и перемешивания водных масс, характер и степень

отраслей

промышленности,

с

хозяйственно-

бытовыми водами.

загрязненности

В результате протекающих в водоеме процессов испарения, окисления существенно

сорбции,

биохимического

концентрация снижаться,

и

химического

нефтепродуктов при

этом

природных

вод,

важнейшими из

а

также

состав

нефтепродуктов, из вязкость, растворимость, плотность, температура

кипения

компонентов.

При

санитарно-

может

химическом контроле определяют, как правило, сумму

значительным

растворенных, эмульгированных и сорбированных форм

изменениям может подвергаться их химический состав.

нефти.

Содержание нефтепродуктов в речных, озерных, морских,

подземных

водах

и

атмосферных

осадках

колеблется в довольно широких пределах и обычно составляет сотые и десятые доли мг/дм3.

обладающие канцерогенными свойствами. Нефтепродукты обволакивают оперение птиц, поверхность тела и органы других гидробионтов, вызывая заболевания и гибель. Отрицательное влияние нефтепродуктов, особенно

водных

в концентрациях 0,001…10 мг/дм3, и присутствие их в виде

объектах концентрация естественных углеводородов может

пленки сказывается и на развитии высшей водной

колебаться в морских водах от 0,01 до 0,10 мг/дм3 и выше,

растительности и микрофитов.

В

незагрязненных

нефтепродуктами

в речных и озерных водах от 0,01 до 0,20 мг/дм3, иногда достигая

3

1…1,5

углеводородов

мг/дм .

Содержание

определяется

естественных

трофическим

статусом

водоема и в значительной мере зависит от биологической ситуации в водоеме.

В присутствии нефтепродуктов вода приобретает специфический вкус и запах, изменяется ее цвет, рН, ухудшается газообмен с атмосферой. ПДКв

нефтепродуктов

(лимитирующий

составляет

показатель

0,3

вредности

мг/дм3 –

нефтепродуктов

органолептический), ПДКвр – 0,05 мг/дм3 (лимитирующий

сказывается различными способами на организме человека,

показатель вредности – рыбохозяйственный). Присутствие

животном мире, водной растительности, физическом,

канцерогенных углеводородов в воде недопустимо.

Неблагоприятное

химическом

и

воздействие

биологическом

состоянии

водоема.

Метан

Входящие в состав нефтепродуктов низкомолекулярные

Метан

принадлежит

к

газам

биохимического

алифатические, нафтеновые и особенно ароматические

происхождения. Основным источником его образования

углеводороды оказывают токсическое и в некоторой

служат дисперсные органические вещества в породах. В

степени наркотическое воздействие на организм, поражая

чистом виде он иногда присутствует в болотах, образуясь

сердечно-сосудистую и нервную системы. Наибольшую

при гниении болотной растительности. Этот газ в

опасность

природных водах находится в молекулярно-дисперсном

представляют

полициклические

конденсированные углеводороды типа 3,4-бензапирена,

состоянии

и

не

вступает

с

водой

в

химическое

взаимодействие.

интенсивностью в 1 балл, при 7,5 мг/дм3 – в 2 балла. Мясо рыб приобретает неприятный запах при концентрации 10

Бензол

мг/дм3. При 5 мг/дм3 запах исчезает через сутки, при 10

Бензол представляет собой бесцветную жидкость с

мг/дм3 интенсивность запаха за сутки снижается до 1 балла, а при 25 мг/дм3 запах снижается до 1 балла через двое

характерным запахом. В

поверхностные

воды

бензол

поступает

с

суток. Привкус при содержании бензола в воде 1,2 мг/дм3

предприятий и производств основного органического химико-фармацевтической

измеряется в 1 балл, при 2,5 мг/дм3 – в 2 балла. Наличие в

промышленности, производства пластмасс, взрывчатых

воде бензола (до 5 мг/дм3) не изменяет процессы

веществ,

красок,

биологического потребления кислорода, так как под

водами

влиянием

синтеза,

нефтехимической, ионообменных

искусственных

кож,

а

смол, также

лаков со

и

сточными

биохимических

процессов

в

воде

бензол

мебельных фабрик. В стоках коксохимических заводов

окисляется слабо. В концентрациях 5…25 мг/дм3 бензол не

бензол содержится в концентрациях 100…160 мг/дм3, в

задерживает минерализации органических веществ, не

3

сточных водах производства капролактама – 100 мг/дм , производства

изопропилбензола –

Источником

загрязнения

до

20000

мг/дм3.

влияет

на

процессы

бактериального

самоочищения

водоемов.

быть

В концентрации 1000 мг/дм3 бензол тормозит

транспортный флот (применяется в моторном топливе для

самоочищение разведенных сточных вод, а в концентрации

повышения октанового числа). Бензол используется также

100 мг/дм3 – процесс очистки сточных вод в аэротенках.

в качестве ПАВ.

При содержании 885 мг/дм3 бензол сильно задерживает

акваторий

может

Бензол быстро испаряется из водоемов в атмосферу (период полуиспарения составляет 37,3 минуты при 20оС).

брожение осадка в метантенках. При

многократных

воздействиях

низких

Порог ощущения запаха бензола в воде составляет 0,5

концентраций бензола наблюдаются изменения в крови и

мг/дм3 при 20оС. При 2,9 мг/дм3 запах характеризуется

кроветворных

органах,

поражения

центральной

и

периферической нервной системы, желудочно-кишечного

поверхностные

тракта.

сильно

нефтеперерабатывающей, сланцеперабатывающей, лесохи-

метаболитом

мической, коксохимической, анилинокласочной промыш-

бензола является фенол. Бензол оказывает токсическое

ленности и др. В сточных водах этих предприятий

действие на гидробионты.

содержание фенолов может превосходить 10…20 г/дм3 при

Бензол

подозреваемый

классифицирован, канцероген.

как

Основным

ПДКв – 0,5 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – санитарно-токсикологический), ПДКвр – 0,5 мг/дм3

(лимитирующий

показатель

вредности

–

токсикологический).

воды

со

стоками

предприятий

весьма разнообразных сочетаниях. В поверхностных водах фенолы могут находиться в растворенном состоянии в виде фенолятов, фенолят-ионов и свободных фенолов. Фенолы в водах могут вступать в

Фенолы

реакции конденсации и полимеризации, образуя сложные

Фенолы представляют собой производные бензола с

гумусоподобные

и

другие

довольно

устойчивые

одной или несколькими гидроксильными группами. Их

соединения. В условиях природных водоемов процессы

принято делить на две группы – летучие с паром фенолы

адсорбции фенолов донными отложениями и взвесями

(фенол, крезолы, ксиленолы, гваякол, тимол) и нелетучие

играют незначительную роль.

фенолы (резорцин, пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол и другие многоатомные фенолы).

водах содержание фенолов обычно не превышает 20

Фенолы в естественных условиях образуются в процессах

метаболизма

В незагрязненных или слабозагрязненных речных

водных

организмов,

при

мкг/дм3. Превышение естественного фона по фенолу может

биохимическом распаде и трансформации органических

служить

веществ, протекающих как в водной толще, так и в донных

загрязненных фенолами природных водах содержание их

отложениях.

может достигать десятков и даже сотен микрограммов в 1

Фенолы распространенных

являются

одним

загрязнений,

из

наиболее

поступающих

в

указанием

на

загрязнение

водоемов.

В

дм3. Фенолы – соединения нестойкие и подвергаются биохимическому и химическому окислению.

Простые фенолы подвержены главным образом биохимическому окислению. При концентрации более 1

малейшие следы которых (0,1 мкг/дм3) придают воде характерный привкус.

3

мг/дм разрушение фенолов протекает достаточно быстро,

В

токсикологическом

и

органолептическом

убыль фенолов составляет 50…75% за трое суток, при

отношении фенолы неравноценны. Летучие с паром

концентрации несколько десятков микрограммов в 1 дм3

фенолы более токсичны и обладают более интенсивным

этот процесс замедляется, и убыль за то же время

запахом при хлорировании. Наиболее резкие запахи дают

составляет 10…15%. Быстрее всех разрушается собственно

простой фенол и крезолы.

фенол,

медленнее крезолы, еще медленнее ксиленолы.

ПДКв

для

фенола

установлена

вредности

мг/дм3

Многоатомные фенолы разрушаются в основном путем

(лимитирующий

химического окисления.

органолептический), ПДКвр – 0,001 мг/дм3 (лимитирующий

Концентрация фенолов в поверхностных водах

показатель

0,001

–

показатель вредности – рыбохозяйственный).

подвержена сезонным изменениям. В летний период

Гидрохинон

содержание фенолов падает (с ростом температуры

В поверхностные воды гидрохинон попадает со

увеличивается скорость распада).

сточными

Сброс фенольных вод в водоемы и водотоки резко ухудшает их общее санитарное состояние, оказывая

водами

кинофотоматериалов,

производства красителей,

пластмасс, предприятий

нефтеперерабатывающей промышленности.

своей

Гидрохинон является сильным восстановителем.

токсичностью, но и значительным изменением режима

Как и фенол, он обладает слабым дезинфицирующим

биогенных элементов и растворенных газов (кислорода,

действием. Гидрохинон не придает воде запаха, привкус

углекислого газа).

появляется при концентрации несколько граммов в 1 дм3;

влияние

на

живые

организмы

не

только

В результате хлорирования воды, содержащей

пороговая концентрация по окраске воды составляет 0,2

фенолы, образуются устойчивые соединения хлорфенолов,

мг/дм3, по влиянию на санитарный режим водоемов – 0,1 мг/дм3.

Гидрохинон

при

содержании

100

мг/дм3

стерилизует воду, при 10 мг/дм3 -

тормозит развитие

сапрофитной микрофлоры. В концентрациях ниже 10 3

мг/дм гидрохинон подвергается окислению и стимулирует

мг/дм3,

в

сточных

водах

генераторных

станций

работающих на буром, каменном угле, торфе, древесине – до 5 г/дм3.

развитие водных бактерий. При концентрации 2 мг/дм3

При попадании в воду метанол снижает содержание

гидрохинон тормозит нитрификацию разведенных сточных

в ней О2 (вследствие окисления метанола). Концентрация

вод, 15 мг/дм3 – процесс их биологической очистки.

выше 4 мг/дм3 влияет на санитарный режим водоемов. При

Дафнии погибают при 0,3 мг/дм3; 0,04 мг/дм3 вызывают

содержании

гибель икры форели.

биологической очистки сточных вод. Порог восприятия

В

организме

бензохинон,

который

гидрохинон

окисляется

превращает

в

п-

гемоглобин

в

метгемоглобин.

мг/дм3

наблюдается

торможение

запаха метанола составляет 30…50 мг/дм3. Концентрация 3 мг/дм3 стимулирует рост синезеленых водорослей и нарушает потребление кислорода

ПДКв – 0,2 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – органолептический), ПДКвр – 0,001 мг/дм3 (лимитирующий

200

показатель

вредности

–

санитарно-

токсикологический).

дафниями. Летальные концентрации для рыб составляют 0,25…17 г/дм3. Метанол является сильным ядом, обладающим направленным

действием

на

нервную

и

сердечно-

Спирты

сосудистую системы, зрительные нервы, сетчатку глаз.

Метанол

Механизм действия метанола связан с его метаболизмом по

Метанол попадает в водоемы со сточными водами

типу летального синтеза с образованием формальдегида и муравьиной

водах

Поражение зрения обусловлено снижением синтеза АТФ в

предприятий

целлюлозно-бумажной

промыш-

ленности содержится 4,5…58 г/дм3 метанола, производств

кислоты,

далее

окисляющихся

до

СО2.

производств получения и применения метанола. В сточных

сетчатке глаза.

фенолоформальдегидных смол – 20…25 г/дм3, лаков и

ПДКв – 3 мг/дм3 (лимитирующий показатель

красок 2 г/дм3, синтетических волокон и пластмасс – до 600

вредности – санитарно-токсикологический), ПДКвр – 0,1

мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – санитарно-

происхождения и нередко составляют значительную часть

токсикологический).

всего органического вещества в этих водах. Состав

Этиленгликоль

органических кислот и их концентрация определяются с

Этиленгликоль попадает в поверхностные воды со

одной

стороны

внутриводоемными

процессами,

сточными водами производств, где он получается или

связанными с жизнедеятельностью водорослей, бактерий и

применяется

животных организмов, с другой – поступлением этих

мерная,

(текстильная,

табачная,

фармацевтическая,

целлюлозно-бумажная

парфюпромыш-

ленности).

Органические

Токсическая концентрация для рыб составляет не более 10 мг/дм3, для кишечной палочки – 0,25 мг/дм3. Этиленгликоль очень токсичен. При попадании в желудок действует главным образом на почки, а также вызывает гемолиз эритроцитов. Токсичны и метаболиты этиленгликоля

веществ извне.

–

альдегиды

и

щавелевая

кислота,

кислоты

образуются

за

счет

следующих внутриводоемных процессов: -

прижизненных

выделений

в

результате

нормальных физиологических процессов здоровых клеток; -

посмертных

выделений,

связанных

с

отмиранием и распадом клеток; -

выделений

сообществами,

связанных

с

обусловливающая образование и накопление в почках

биохимическим взаимодействием различных организмов,

оксалатов кальция.

например водорослей и бактерий;

ПДКв – 1,0 мг/дм3 (лимитирующий показатель

-

ферментативного

разложения

высокомо-

вредности – санитарно-токсикологический), ПДКвр – 0,25

лекулярных органических веществ типа углеводородов,

мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – санитарно-

протеинов и липидов.

токсикологический).

Поступление извне

органических

возможно

с

кислот

в

водные

поверхностным

стоком,

Органические кислоты

объекты

Органические кислоты относятся к числу наиболее

особенно в период половодья и паводков, с атмосферными

распространенных компонентов природных вод различного

осадками, промышленными и хозяйственно-бытовыми

сточными

водами

и

с

водами,

сбрасываемыми

с

жизнедеятельности и посмертного разложения водных организмов

орошаемых полей. Данные о содержании и составе органических

содержащихся

и

биохимической

в

воде

трансформации

органических

веществ.

Ее

кислот необходимы при изучении процессов химического

повышенная концентрация связана с поступлением в

выветривания,

водные объекты сточных вод предприятий, производящих

миграции

элементов,

образования

осадочных пород, а также при решении вопросов о взаимоотношении поскольку

водных

органические

организмов

кислоты

со

служат

формальдегид и пластические массы на его основе.

средой,

одним

из

Муравьиная кислота мигрирует главным образом в растворенном

состоянии,

в

виде

ионов

и

источников углерода и энергии для большинства этих

недиссоциированных

организмов.

соотношение между которыми определяется константой

Концентрация органических кислот в речных водах колеблется

от

n·10

до

n·102

моль/дм3.

Амплитуда

диссоциации

молекул,

К25оС=2,4·10-4

и

количественное

значениями

рН.

При

поступлении муравьиной кислоты в водные объекты она

внутригодовых колебаний достигает нередко многих сотен

разрушается

процентов. Ряд высших жирных кислот присутствуют в

биохимических процессов.

природных водах в очень незначительных концентрациях.

В

главным

незагрязненных

образом речных

под и

влиянием

озерных

водах

Концентрации пропионовой и уксусной кислот колеблются

муравьиная кислота обнаружена в концентрациях 0…830

от n·10 до n·102 мкг/дм3.

мкг/дм3, в снеговых – 46…78 мкг/дм3, в грунтовых – до 235 мкг/дм3, в морских – до 680 мкг/дм3. Концентрация

Летучие кислоты Под

летучими

кислотами

понимают

сумму

концентраций муравьиной и уксусной кислот.

муравьиной кислоты подвержена заметным сезонным колебаниям,

что

определяется

главным

образом

Муравьиная кислота

интенсивностью биохимических процессов, протекающих

В природных водах в небольших количествах

в воде.

муравьиная

кислота

образуется

в

процессах

ПДКв – 3,5 мг/дм3 (лимитирующий показатель

Масляная кислота

вредности – общесанитарный), ПДКвр – 1,0 мг/дм3 (лимитирующий

показатель

вредности

–

ПДКв – 0,7 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – общесанитарный).

токсикологический).

Молочная кислота В

Уксусная кислота

природных

водах

молочная

кислота

в

ПДКв – 1,0 мг/дм3 (лимитирующий показатель

микрограммовых концентрациях присутствует в результате

вредности – общесанитарный), ПДКвр – 0,01 мг/дм3

образования в процессах жизнедеятельности и посмертного

(лимитирующий

разложения

показатель

вредности

–

токсико-

трансформации

логический). Пропионовая кислота может поступать в природные воды со стоками химической промышленности. кислота

организмов

содержащихся

и

в

биохимической

воде

органических

веществ.

Пропионовая кислота

Пропионовая

водных

способна

Молочная

кислота

находится

в

воде

преимущественно в растворенном состоянии в виде ионов ухудшать

и

недиссоциированных

молекул,

количественное

органолептические свойства воды, придавая ей запах и

соотношение между которыми определяется константой

кисловато-вяжущий привкус. Наиболее существенным для

диссоциации К25оС=3·10-4 и зависит от рН среды. Молочная

пропионовой кислоты является неблагоприятное влияние

кислота

на санитарный режим водоемов и в первую очередь на

соединений с тяжелыми металлами.

кислородный режим. На полное биохимическое окисление

частично

Концентрация

1 мг пропионовой кислоты затрачивается 1,21…1,25 мг

заметным

сезонным

молекулярного кислорода.

главным

образом

ПДКвр – 0,6 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – санитарно-токсикологический).

мигрирует молочной

в

виде кислоты

изменениям,

что

интенсивностью

процессов, протекающих в воде.

комплексных подвержена определяется биохимических

Молочная кислота в незагрязненных поверхностных водах обнаруживалась в концентрациях от 0,1 до 0,4 мкг3

/дм .

ПДКв – 0,6 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – общесанитарный). Гумусовые кислоты

ПДКв – 0,9 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – общесанитарный).

Гуминовые и фульвокислоты, объединяемые под названием

гумусовые

кислоты,

нередко

составляют

Бензойная кислота

значительную долю органического вещества природных

В незагрязненных природных водах бензойная

вод и представляют собой сложные смеси биохимически

кислота в небольших количествах образуется в процессах жизнедеятельности водных организмов и их посмертного

устойчивых высокомолекулярных соединений. Главным

источником

поступления

гумусовых

разложения. Основным источником поступления больших

кислот в природные воды являются почвы и торфяники, из

количеств бензойной кислоты в водоемы являются стоки

которых они вымываются дождевыми и болотными

промышленных предприятий, так как бензойная кислота и

водами. Значительная часть гумусовых кислот вносится в

различные ее производные широко используются при

водоемы вместе с пылью и образуется непосредственно в

консервировании пищевых продуктов, в парфюмерной

водоеме в процессе трансформации «живого органического

промышленности, для синтеза красителей и т.д.

вещества».

Бензойная кислота хорошо растворима в воде, и

Гумусовые

кислоты

в

поверхностных

водах

содержание ее в поверхностных водах будет определяться

находятся в растворенном, взвешенном и коллоидном

концентрацией сбрасываемых сточных вод и скоростью

состояниях, соотношения между которыми определяются

биохимического окисления.

химическим составом вод, рН, биологической ситуацией в

Токсичными

свойствами

бензойная

кислота

водоеме и другими факторами.

практически не обладает. Неблагоприятное действие ее на

Наличие в структуре фульфо- и гуминовых кислот

водоем связано с изменением кислородного режима и рН

карбоксильных и фенолгидроксильных групп, аминогрупп

воды.

способствует

образованию

прочных

комплексных

соединений гумусовых кислот с металлами. Некоторая часть

гумусовых

кислот

находится

в

виде

малодиссоциированных солей – гуматов и фульватов. В

Почвенные кислоты: гуминовые (в щелочной среде) и особенно хорошо растворимые фульвокислоты играют наибольшую роль в миграции тяжелых металлов.

кислых водах возможно существование свободных форм

Гуминовые кислоты

гуминовых и фульвокислот.

Гуминовые

Гумусовые кислоты в значительной степени влияют

структуры

и

кислоты

различные

содержат

циклические

функциональные

группы

на органолептические свойства воды, создавая неприятный

(гидроксильные,

вкус и запах, затрудняют дезинфекцию и получение особо

аминогруппы и др.). Молекулярная масса их колеблется в

чистой воды, ускоряют коррозию металлов. Они оказывают

широком интервале (от 500 до 200 000 и более).

влияние также на состояние и устойчивость карбонатной

Относительная молекулярная масса условно принимается

системы, ионные и фазовые равновесия и распределение

равной 1300…1500.

миграционных

Содержание гуминовых кислот в поверхностных

оказывать

водах обычно составляет десятки и сотни микрограммов в

отрицательное влияние на развитие водных растительных и

1 дм3 по углероду, достигая нескольких миллиграммов в 1

животных организмов в результате резкого снижения

дм3 в природных водах лесных и болотистых местностей,

концентрации

придавая им характерный бурый цвет. В воде многих рек

гумусовых

микроэлементов.

карбоксильные,

Повышенное

содержание

форм

карбонильные,

кислот

растворенного

может

кислорода

в

водоеме,

идущего на их окисление, и их разрушающего влияния на

гуминовые кислоты не обнаруживаются.

устойчивость витаминов. В то же время при разложении

Фульвокислоты

гумусовых кислот образуется значительное количество

Фульвокислоты являются частью гумусовых кислот,

ценных

для

водных

организмов

продуктов,

а

их

не

осаждающихся

при

нейтрализации

из

раствора

органоминеральные комплексы представляют наиболее

органических веществ, извлеченных из торфов и бурых

легко

углей обработкой щелочью. Фульвокислоты представляют

усваиваемую

микроэлементами.

форму

питания

растений

соединения типа оксикарбоновых кислот с меньшим

относительным

содержанием

углерода

и

более

выраженными кислотными свойствами. Хорошая

которых

азотсодержащих

органических

веществ близка к наблюдающейся в поверхностных водах.

сравнению с гуминовыми кислотами является причиной их

Значительное повышение концентрации этих соединений

более

в

нередко связано с поступлением в водные объекты

поверхностных водах. Содержание фульвокислот, как

промышленных, сельскохозяйственных и хозяйственно-

правило, превышает содержание гуминовых кислот в 10

бытовых сточных вод.

концентраций

фульвокислот

концентрация

по

высоких

растворимость

соединений относятся также атмосферные осадки, в

и

распространения

раз и более.

На долю органического азота приходится 50…75% общего

Азот органический Под

«органическим

азотом»

понимают

азот,

растворенного

в

воде

азота.

Концентрация

органического азота подвержена значительным сезонным

входящий в состав органических веществ, таких, как

изменениям

протеины и протеиды, полипептиды (высокомолекулярные

вегетационный период (1,5…2,0 мг/дм3) и уменьшению в

соединения), аминокислоты, амины, амиды, мочевина

период

(низкомолекулярные соединения).

органического

Значительная часть азотсодержащих органических соединений поступает в природные воды в процессе

с

общей

ледостава

тенденцией

по

увеличению

мг/дм3).

(0,2…0,5

азота

к

глубине

в

Распределение

неравномерно

–

повышенная концентрация наблюдается, как правило, в зоне фотосинтеза и в придонных слоях воды.

отмирания организмов, главным образом фитопланктона, и

Мочевина

распада

Мочевина (кербамид), будучи одним из важных

их

определяется указанных

клеток.

Концентрация

биомассой процессов.

азотсодержащих

этих

гидробионтов Другим

органических

и

важным веществ

соединений скоростью источником являются

продуктов

жизнедеятельности

присутствует концентрациях:

в

природных до

10…50%

водах суммы

в

заметных

азотсодержащих

органических

числу

Значительные количества мочевины поступают в водные

источников

азотсодержащих

в

организмов,

прижизненные их выделения водными организмами. К существенных

соединений

водных

пересчете

на

азот.

объекты с хозяйственно-бытовыми сточными водами, с

организмами и потреблением кислорода, приводящего к

коллекторными водами, а также с поверхностным стоком в

ухудшению кислородного режима.

районах использования ее в качестве азотного удобрения.

В речных незагрязненных водах концентрация

Карбамид может накапливаться в природных водах в

мочевины колеблется в пределах 60…300 мкг/дм3, или в

результате естественных биохимических процессов как

пересчете на азот 30…150 мг/дм3, в водохранилищах и

продукт

организмов,

озерах – от 40 до 250 мг/дм3. Наиболее высокая

продуцироваться растениями, грибами, бактериями как

концентрация ее обнаруживается в пробах, отобранных в

продукт связывания аммиака, образующегося в процессе

летне-осенний период (июль-сентябрь).

обмена

диссимиляции

веществ

белков.

водных

Значительное

влияние

на

концентрацию мочевины оказывают внеорганизменные

ПДКвр – 80 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – санитарныо-токсикологический).

ферментативные процессы. Под действием ферментов

Амины

происходит

К основным источникам образования и поступления

распад

мононуклеотидов

отмерших

организмов с образованием пуриновых и пиримидиновых оснований, которые в свою очередь распадаются за счет

в природные воды аминов следует отнести: -

декарбоксилирование при распаде белковых

микробиологических процессов до мочевины и аммиака.

веществ под воздействием декарбоксилаз бактерий и

Под

грибов и аминирование;

действием

специфического

фермента

(уреазы)

мочевина распадается до аммонийного иона и потребляется

-

водоросли;

водными растительными организмами.

-

атмосферные осадки;

-

сточные воды анилино-красочных предприятий.

Повышение указывать

на

концентрации загрязнение

сельскохозяйственными сточными

водами.

и Оно

мочевины водного

может объекта

хозяйственно-бытовыми обычно

сопровождается

активизацией процессов утилизации мочевины водными

Амины

присутствуют

преимущественно

в

растворенном и отчасти в сорбированном состоянии. С некоторыми металлами они могут образовывать довольно устойчивые комплексные соединения.

Концентрация аминов в воде рек, водохранилищ,

Анилин Анилин относится к ароматическим аминам и

озер, атмосферных осадках колеблется в пределах 10…200 3

мкг/дм .

Более

низкое

содержание

характерно

для

представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом.

малопродуктивных водных объектов. Амины токсичны. Обычно принято считать, что

В поверхностные воды анилин может поступать со

первичные алифатические амины токсичнее вторичных и

сточными водами химических (получение красителей и

третичных, диамины токсичнее моноаминов; изомерные

пестицидов) и фармацевтических предприятий.

алифатические амины более токсичны, чем алифатические амины нормального строения; моноамины с большей

Анилин

Наибольшей

токсичностью

и

способностью

ПДКв – 0,1 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – санитарно-токсикологический), ПДКвр – 0,0001

потенциальной опасностью среди алифатических аминов

мг/дм3

характеризуются непредельные амины из-за наиболее

токсикологический).

(лимитирующий

показатель

выраженной у них способности угнетать активность

Уротропин

аминооксидаз.

Гексаметилентетрамин – (СН2)6N4.

Амины,

присутствуя

в

водных

объектах,

отрицательно влияют на органолептические свойства воды, могут усугублять заморные явления. ПДКв для различных видов аминов – от 0,01 до 170 3

мг/дм .

окислять

гемоглобин в метгемоглобин.

вероятностью обладают гепатотоксичностью, а диамины – нефротоксичностью.

обладает

вредности

–

ПДКв – 0,5 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – санитарно-токсикологический). Нитробензол Нитробензол – бесцветная или зеленовато-желтая маслянистая жидкость с запахом горького миндаля. Нитробензол токсичен, проникает через кожу, оказывает сильное действие на центральную нервную

систему, нарушает обмен веществ, вызывает заболевания

физиологических

печени, окисляет гемоглобин в метгемоглобин.

значение в круговороте серы. В поверхностные воды

3

процессов,

имеющих

существенное

(лимитирующий показатель

диметилсульфид может поступать также со стоками

вредности – санитарно-токсикологический), ПДКвр – 0,01

предприятий целлюлозной промышленности (0,05…0,08

мг/дм3

мг/дм3).

ПДКв – 0,2 мг/дм (лимитирующий

показатель

вредности

–

токсикологический).

Концентрация диметилсульфида в морях достигает

Сера органическая

n·10-5 мг/дм3 (повышенное содержание наблюдается в

Метилмеркаптан

местах скопления водорослей).

Метилмеркаптан является продуктом метаболизма живых

клеток.

Он

также

поступает

со

Диметилсульфид не может долго сохраняться в воде

стоками

водоемов (стабилен от 3 до 15 суток). Он частично

предприятий целлюлозной промышленности (0,05…0,08

подвергается превращениям при участии водорослей и

мг/дм3).

микроорганизмов, а в основном испаряется в воздух.

В водном растворе метилмеркаптан является слабой кислотой и частично диссоциирует (степень диссоциации

В концентрациях 1-10 мкг/дм3 диметилсульфид обладает слабой мутагенной активностью.

зависит от рН среды). При рН= 10,5 50% метилмеркаптана

ПДКв – 0,01 мг/дм3 (лимитирующий показатель

находится в ионной форме, при рН= 13 происходит полная

вредности – органолептический), ПДКвр – 0,00001 мг/дм3

диссоциация. Метилмеркаптан стабилен менее 12 часов,

(лимитирующий

образует соли – меркаптиды.

токсикологический).

ПДКв – 0,0002 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – органолептический).

(Oedogonium,

Ulothrix)

вредности

–

Диметилдисульфид Диметилдисульфид образуется в клетках различных представителей флоры и фауны в ходе метаболизма

Диметилсульфид Диметилсульфид

показатель

выделяется в

ходе

водорослями

сераорганических соединений, а также может поступать со

нормальных

стоками предприятий целлюлозной промышленности.

ПДКв – 0,04 мг/дм3 (лимитирующий показатель вредности – органолептический), ПДКвр – 0,00001 мг/дм3 (лимитирующий

показатель

вредности

–

санитарно-

токсикологический).

содержащие

природные воды в результате деятельности человека. Основными

факторами,

обусловливающими

уменьшение концентрации карбонильных соединений, являются их способность к окислению, летучесть и

Карбонильные соединения К

Значительная часть альдегидов и кетонов поступает в

карбонильным карбонильные

относятся и

соединения,

карбоксильные

группы

(альдегиды, кетоны, кетокислоты, полуфункциональные карбонилсодержащие вещества).

относительно высокая трофическая ценность отдельных групп карбонилсодержащих веществ. В поверхностных водах карбонильные соединения находятся в основном в растворенной форме. Средняя

В природных водах карбонильные соединения

концентрация их в воде рек и водохранилищ колеблется от

могут появляться в результате прижизненных выделений

1 до 6 мкмоль/дм3, несколько выше она (6…40 мкмоль/дм3)

водорослей,

фотохимического

в озерах дистрофного типа. Максимальные концентрации в

окисления спиртов и органических кислот, распада

водах нефтяных и газонефтяных залежей – 40…100

органических веществ типа лигнина, обмена веществ

мкмоль/дм3.

биохимического

и

бактериобентоса. Постоянное присутствие карбонильных

В воде водных объектов хозяйственно-питьевого и

соединений среди кислородных соединений нефти и в

культурно-бытового

воде,

отдельные

контактирующей

с

залежами

углеводородов,

водопользования

соединения

с

нормируются

карбонильной

группой:

ПДКв – 0,2 мг/дм3 (лимитирующий

позволяет рассматривать последние в качестве одного из

циклогексанон

источников обогащения природных вод этими веществами.

показатель вредности – санитарно-токсикологический),

Источником карбонильных соединений являются также

формальдегид

наземные растения, в которых образуются альдегиды и

показатель вредности – санитарно-токсикологический).

кетоны алифатического ряда, и фурановые производные.

Жиры

ПДКв

–

0,05

мг/дм3

(лимитирующий

Жиры представляют собой полные сложные эфиры

Попадая

в

водный

объект

в

повышенных

глицерина и жирных кислот (стеариновой, пальмитиновой,

концентрациях, жиры ухудшают его кислородный режим,

олеиновой).

органолептические свойства воды, стимулируют развитие

Жиры,

присутствующие

в

природных

водах,

являются главным образом результатом метаболизма

микрофлоры. Содержание

жиров

в

поверхностных

водах

растительных и животных организмов и их посмертного

колеблется от сотых долей миллиграмма до нескольких

разложения.

миллиграммов в 1 дм3.

биосинтезе

Жиры и

образуются

входят

в

при

состав

фотосинтезе

и

внутриклеточных

и

резервных липидов. Высокие концентрации жиров в воде

Пестициды К

пестицидам

относят

химические

вещества,

различными

вредными

связаны со сбросом в водные объекты сточных вод

применяемые

предприятий пищевой и кожевенной промышленности, а

организмами: растительноядными клещами, насекомыми,

также хозяйственно-бытовых сточных вод. Понижение

бактериями, высшими растениями (гербициды), грибами,

содержания

жиров

моллюсками, червями, личинками и гусеницами и др.

процессами

их

в

природных

водах

ферментативного

связано

гидролиза

с и

биохимического окисления. Жиры растворенном, взвешенными

находятся

в

поверхностных

эмульгированном веществами

и

и

донными

водах

в

сорбированном отложениями

для

борьбы

с

Пестициды подразделяются на два основных класса: хлорорганические

и

фосфорорганические.

Хлорорганические

пестициды

хлорпроизводные

многоядерные

представляют углеводы

собой (ДДТ),

циклопарафины, алифатические карбоновые кислоты и др.

состояниях. Они входят в состав более растворимых

Фосфорорганические

сложных соединений с белками и углеводами, которые

сложные эфиры: фосфорной кислоты; карбофос; хлорофос.

находятся в воде как в растворенном, так и в коллоидном состояниях.

Основным

пестициды

источником

представляют

поступления

собой

пестицидов

в

водные объекты является поверхностный сток талых,

дождевых и грунтовых вод с полей, коллекторно-

окружающей среде. Справочник. – Л.: Химия, 1997. –

дренажные воды.

321 с.

В поверхностных водах пестициды могут находиться в

4. Вредные вещества в промышленности: Органические

растворенном, взвешенном и сорбированном состояниях.

вещества: Новые данные. Справочник. / Под общей

Хлорорганические пестициды содержатся в поверхностных

ред. Левиной Э.Н. и Гадаскиной И.Д. – Л.: Химия,

водах обычно в концентрациях n·10-5… n·10-5 мг/дм3,

1985. – 173 с.

фосфорорганические - n·10-3… n·10-2 мг/дм3.

5. Вредные

химические

вещества.

Углеводороды.

Галогенпроизводные углеводородов: Справ. изд./Под ред. Филова В.А. – СПб.: Химия, 1994. – 249 с. 6. Мельников Н.Н. и др. Пестициды и регуляторы роста растений. Справочник. – М.: Химия, 1985. -345 с. 7. Никаноров А.М. Гидрохимия: учебное пособие. – Литература 1. Бейм

А.М.

Л.:Гидрометеоиздат, 1989. -165 с.

Экологические

критерии

8. Справочные материалы по гидрохимии. / Под ред.

регламентирования метилсернистых соединений в

Молчановой Я.П. – М.: Социально-экологический

сточных водах сульфат-целлюлозного производства.

союз, 1999. – 39 с. 9. Сборник

Вып. 8, - М., 1984. – 97 с. 2.

санитарно-гигиенических

нормативов

и

Белоусова М.Я., Авгуль Г.В., Сафонова Н.С. и др.

методов контроля вредных веществ в объектах

Основные

окружающей среды. М., 1991. -236 с.

свойства

нормируемых

в

водах

органических соединений. – М.: Наука, 1987. – 189 с. 3. Беспамятнов

Г.П.,

Кротов

Ю.А.

Предельно

допустимые концентрации химических веществ в

Учебное издание Методическое пособие по дисциплине «Экологический мониторинг»

Под ред. Г.И. Хараева Редактор Т.А. Стороженко

Подписано в печать __. ___. 2004 г. Формат 60х84 1/16 Усл.п.л. ___, уч. – изд.л.__. Тираж 100 экз. Заказ №___ Издательство ВСГТУ. г. Улан-Удэ, ул. Ключевская, 40, а. © ВСГТУ, 2004 г.