Методические рекомендации для учителя по использованию мультимедийного пособия ''Химия. 8-й класс'' (Серия Электронная библиотека ''Просвещение'')

А. А. Журин кандидат педагогических наук, заведующий лабораторией ТСО Института общего среднего образования РАО

Методические рекомендации для учителя по использованию мультимедийного пособия “Химия. 8-й класс”

Серия электронная библиотека “Просвещение”

2004

ОГЛАВЛЕНИЕ О компьютерах и программах для них . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6 Для кого предназначено это мультимедийное пособие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 Начинаем работать . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 Интерфейс программы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10 Дидактические возможности компакт-дисков . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 Условия эффективного использования компакт-диска . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 Планирование и проведение уроков с использованием компакт-дисков Содержание уроков электронного учебного пособия и содержание параграфов полиграфических учебников. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15 Урок 1. Открывая мир химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16 Урок 2. Вещества вокруг нас . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17 Урок 3. Атом. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18 Урок 4. Символы химических элементов и химические формулы . . . . . . . . . . . . . 18 Урок 5. Металлы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18 Урок 6. Знакомство с неметаллами. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19 Урок 7. Смеси веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20 Урок 8. Сравнение физических и химических явлений. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20 Урок 9. Что такое воздух? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 Урок 10. Кислород . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22 Урок 11. Взаимодействие кислорода с простыми веществами. . . . . . . . . . . . . . . . . 22 Урок 12. Углекислый газ - компонент воздуха . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23 Урок 13. Водород - легчайший газ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24 Урок 14. Водяной пар - компонент воздуха. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24 Урок 15. Загрязнение воздуха . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25 Урок 16. Упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25 Урок 17. Каково строение материи? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25 Урок 18. Как устроен атом? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27 Урок 19. Что такое изотопы? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27 Урок 20. Радиоактивность . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27 Урок 21. Периодический закон Д. И. Менделеева . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27 Урок 22. Как молекулы строятся из атомов? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27 Урок 23. Валентность. Степень окисления. Заряд иона . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28 Урок 24. Химические уравнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28 Урок 25. Закон сохранения массы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 Урок 26. Закон постоянства состава . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 Урок 27. Стехиометрические расчеты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30

Урок 28. Упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 29. Вода и ее роль в природе . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 30. Загрязнение природной воды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 31. Структура молекулы воды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 32. Растворимость веществ в воде . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 33. Факторы, определяющие скорость растворения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 34. Растворимость веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 35. Получение кристаллов: кристаллизация . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 36. Концентрация растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 37. Упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 38. Классификация, химические свойства и получение оксидов . . . . . . . . . . Урок 39. Серная и соляная кислоты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 40 . Некоторые химические свойства кислот. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 41. Получение, классификация и состав кислот . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 42. Кислотные дожди . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 43. Состав, получение и свойства оснований . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 44. Реакция нейтрализации . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 45. Соли. Состав солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 46. Получение солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 47. Окислительно-восстановительные реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Урок 48. Упражнения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Использование автоматизированного рабочего места учителя . . . . . . . . . . . . . . . . От учебника к диску . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Учебник О. С. Габриеляна . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Учебник Л. С. Гузея, В. В. Сорокина и Р. П. Суровцевой . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Учебник Р. Г. Ивановой . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Учебник Е. Е. Минченкова, Л. С. Зазнобиной и Т. В. Смирновой . . . . . . . . . . . . . . Использование сетевой версии программы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Названия видеозаписей и имена файлов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

5

30 30 31 31 32 33 33 34 35 35 35 37 38 39 39 39 41 41 42 42 43 43 50 50 53 57 59 62 64

О компьютерах и программах для них Бурное развитие технических средств создания, передачи, хранения и переработки информации, которым ознаменовалась вторая половина XX века, затронуло и школу. Согласитесь, было бы весьма странным, если бы учителя упустили возможность использования новинок техники для передачи знаний обучающимся. Небольшой экскурс в историю педагогики подтвердит этот тезис. Более 500 лет назад был изобретен печатный станок (Гуттенберг, Германия; Федоров и Мстиславец, Россия). Изобретатели не ставили перед собой задачи обеспечения школы учебниками, но именно печатный станок сделал доступной для населения учебную книгу. Великий Я. А. Коменский призывал учителей использовать на уроках газетные материалы, которые значительно расширяют и дополняют тексты учебных книг. Немногим более века назад братья Люмьер продемонстрировали изумленной публике “Прибытие поезда”. Бульвар Капуцинов стал не только отправной точкой триумфального шествия кинематографа по планете. Вполне возможно, что автор первого учебного кинофильма когда-то сам пытался убежать от надвигающегося на него с экрана паровоза. Затем были радио, телевидение, которые изначально задумывались как средства сообщения новостей и как развлечение. Но очень быстро они были освоены учителями, которые широко их использовали на уроках и во внеурочное время. Мог ли компьютер — это “чудо XX века” — остаться незамеченным педагогами? Вопрос риторический, поскольку Вы, уважаемый коллега, прекрасно знаете на него ответ. Компьютеризация школ началась в начале 80-х годов прошлого столетия, но за прошедшие почти 20 лет значительного прогресса в использовании новой информационной техники в учебном процессе практически не наблюдается. Почему же столь совершенное техническое средство работы с информацией уступает в темпах завоевания школы кинематографу, радио, телевидению? Видеть в этом только экономические причины (дорого, у школы нет денег и т. п.) — значит не понимать действительных причин, мешающих использованию компьютера в целях обучения. Учебное кино и учебное телевидение создавали профессионалы, то есть люди, которые: а) обладали необходимым и достаточным знанием учебного предмета как своеобразного отражения той или иной области научного знания; б) прекрасно знали особенности технических средств передачи информации, объективно оценивали их достоинства и недостатки; в) умели передавать свои знания другим людям, учитывая при этом возрастные и психологические особенности учеников, то есть были Учителями (как часто обыватель ставит знак равенства между “он знает” и “он умеет учить”, а потом удивляется, почему ребенок после занятий с репетитором — профессором престижного вуза получает “двойки” у простого учителя в непрестижной школе!). Обратимся к компьютерным обучающим программам. Сегодня за их разработку берутся все подряд, считая, что для этого достаточно минимальной компьютерной грамотности и смутных воспоминаний о школьных годах. Может показаться анекдотичным случай, когда за сценарий программы по органической химии берется программист, который (цитирую) “когда-то в школе очень любил органическую химию”, но при этом не стал ни химиком, ни учителем. Вот только анекдот этот скверный, поскольку диск выпущен большим тиражом и сегодня продается на каждом углу. Сценарии многих дисков разработаны вузовскими преподавателями химии. Привыкшие писать обычные (полиграфические) учебники и “методички” для студентов-химиков, они бессознательно, автоматически применяют законы жанра учебника для высшей 6

школы к электронному средству обучения для средней школы. В результате на экране компьютера появляется необъятный, неудобоваримый химический текст, который и с листа читать трудно. Не будем более утомлять вас подробным разбором недостатков компьютерных обучающих программ, а просто перечислим их. Итак, компакт-диски в современной школе используются слишком мало из-за того, что: а) они содержат много фактических ошибок и неточностей; б) большая часть информации представлена в виде обычных текстов, чтение которых с экрана не только утомительно, но и наносит вред здоровью; в) содержание обучения не соответствует содержанию химического образования в современной российской школе; г) в программах не реализовано управление познавательной деятельностью ученика. CD-ROM “Химия. 8 класс” (далее — компакт-диск) в значительной мере лишен перечисленных недостатков. Прежде всего в отличие от множества других обучающих программ, он имеет четкую адресную направленность.

Для кого предназначено это мультимедийное пособие Мультимедийное пособие “Химия. 8 класс” разрабатывалось специально для учащихся 8-х классов, то есть для тех, кто только приступает к изучению химии и практически ничего не знает об этой науке (даже если и изучал курс естествознания в 5 и 6 классах). Это обусловило отбор материала и, в известной мере, способы его подачи. Авторы сценария, а вместе с ними художники и программисты старались неукоснительно соблюдать современные принципы организации учебного процесса. Целостное представление о мире, принцип минимакса, комфортность, вариативность, творческий подход к учебной деятельности, включение ребенка в активную учебную деятельность, — были основными ориентирами в работе большой группы специалистов над диском. Параллельно с созданием диска для учителей разработана методика его использования в учебном процессе. В основу этой книги легли результаты экспериментальной апробации данного средства обучения. Здесь мы считаем вполне уместным выразить искреннюю благодарность методисту по химии Комитета по образованию Южного административного округа г. Москвы Валентину Евгеньевичу Никитину, организовавшему серьезную работу по апробации диска в школах округа. Авторы приложили максимум усилий для того, чтобы на компакт-диске не было ошибок, неточностей, двусмысленностей. Если же какой-то из этих “блох” удалось все-таки ускользнуть от бдительного ока армии редакторов, мы будем весьма благодарны за сообщение о поимке “глазной ошибки”.

Начинаем работать Любая компьютерная программа предъявляет определенные требования к тому оборудованию, совокупность которого и составляет компьютер. Как правило, эти требования указаны уже на упаковочной коробке компакт-диска и в любом случае — в тексте “Руководства пользователя”. Кроме этого в требованиях указывают, какие еще программы должны быть установлены на компьютере, чтобы приобретенный вами продукт нормально работал. Как узнать, соответствует ли ваш компьютер этим требованиям?

7

Прежде всего, вы должны знать, какая операционная система1 установлена на вашем компьютере. Выяснить это можно двумя способами. Во-первых, внимательно следите за загрузкой компьютера. Сначала экран будет черным с непонятными словами, написанными белыми буквами. Затем черноту заменит разноцветная заставка с названием операционной системы. Это может быть: а) Windows 95; б) Windows 98; в) Windows 2000; г) Windows ME или Windows Millennium Edition; д) Windows XP. Если ваш компьютер уже работает, то не нужно его выключать и включать снова, чтобы узнать версию операционной системы, потому что существует второй способ. Итак, во-вторых, вы можете проделать следующие простые операции: 1) Щелкните мышью кнопку “Пуск”, которая расположена в левом нижнем углу экрана. 2) В появившемся меню найдите строку “Панель управления”. Если вы сразу же находите ее, то, скорее всего, на компьютере установлена операционная система Windows XP. Тогда можете переходить к пункту 4. Если такой строки нет, то ищите слово “Настройка”. 3) Установите указатель мыши на слово “Настройка” и, не щелкая мышью, дождитесь появления справа дополнительного меню. В нем уже наверняка есть “Панель управления”; 4) Щелкните мышью строку “Панель управления”. 5) В появившемся окне дважды (с минимальным интервалом) щелкните по слову “Система” или по изображению компьютера над ним.

Каждая программа рассчитана на определенное быстродействие компьютера: если он “думает” медленно, то удовольствие от работы с программой будет минимальным. Скорость обработки информации зависит от нескольких условий, которые указаны в системных требованиях. Так, на коробке с диском написано, что необходим процессор Pentium® 166 МГц. Это минимальное требование, т. е. все, что лучше — можно, а вот хуже уже нельзя. Сравним это требование с нашим примером (Рисунок 1). В нижней части окна написано Celeron® CPU 1.80 ГГц. Celeron лучше, чем Pentium, а 1,8 ГГц заведомо больше 166 МГц. Отсюда делаем вывод, что на данном компьютере устанавливаемая программа будет чувствовать себя комфортно. Следующий пункт — свободная оперативная память. Не будем погружаться в технические тонкости и выяснять, что такое оперативная память. Просто посмотрим на число, написанное перед аббревиатурой ОЗУ. Если оно больше, чем указанная свободная оперативная память (в нашем примере 32 МБ и 256 МБ), то программу можно устанавливать на компьютер. Устанавливаемая программа должна занять некоторое место на жестком диске. Кроме того, в процессе работы потребуется место и для записи служебной информации, которую пользователь не видит. Отсюда требование к свободному месту на диске — 40 МБ. Есть ли оно? На рабочем столе найдите объект “Мой компьютер” и дважды щелкните мышью по этим словам или по изображению над ними. В окне “Мой компьютер” найдите диск, на который вы будете устанавливать программу (как правило, это диск С:), и выделите его щелчком мыши. Компьютер даст достаточную информацию об этом диске.

Операционная система — самая главная программа, которая руководит работой всех составляющих компьютера и других (прикладных) программ.

На диске С: этого компьютера всего можно поместить 14,3 ГБ информации, но свободного места осталось только 9,93 ГБ. Однако этого хватит для установки программы. Теперь переходим непосредственно к установке. Рассмотрите приобретенные вами диски и найдите среди них тот, на котором записана программа установки, — установочный диск. Вставьте его в дисковод для компактдисков. Через некоторое время после того, как вы закроете дисковод, на экране появится окно “Мастера установки”, который будет вам задавать вопросы. Вам нужно только честно отвечать на них и нажимать мышью кнопку “Далее” или “Готово”. Окно “Мастера установки” не появилось? Не расстраивайтесь и не бегите в магазин менять “бракованный” диск. Попробуйте сделать следующее. 1. Не доставая компакт-диск из дисковода, нажмите кнопку “Пуск”. 2. В меню найдите строку “Выполнить” и щелкните ее. 3. В окне “Запуск программы” напишите D:\setup или E:\setup. Латинская буква перед двоеточием — имя дисковода, в котором находится компакт-диск. Будьте внимательны и не ошибитесь!

8

9

В окне “Свойства системы” вы сразу же увидите название операционной системы. Если здесь будет написано Windows 95, то использование компакт-диска будет проблематичным, так как в требованиях указано, что данная обучающая программа “дружит” с Windows 98/ME/2000/XP (эту запись следует понимать так: Windows 98, или Windows ME, или Windows 2000, или Windows XP). 1

Интерфейс программы

Дидактические возможности компакт-дисков

После того как программа будет установлена, ознакомьтесь с ее содержанием. Работа начинается с установки контентного диска (диска с содержанием пособия) в дисковод. Далее события могут развиваться двумя путями в зависимости от настроек вашего компьютера. Первый, самый простой — на экране появляется заставка-приглашение начать работу с программой. Вам остается только нажать нужную кнопку (начать работу или отказаться от нее). Если же функция автозапуска не работает, то нужно щелкнуть кнопку “Пуск” в левом нижнем углу экрана. В главном меню установить указатель мыши на строку “Программы” (при использовании операционной системы Windows XP — “Все программы”), затем переместить его на строку “Просвещение” в дополнительном меню справа и, наконец, щелкнуть мышью “Электронная библиотека”1. То, что вы увидите после запуска программы, называется ее интерфейсом (от латинского inter — между и английского face — лицо). Итак, программа повернулась к вам лицом. Что вы здесь увидите? Слева находится список школьных предметов. Вы можете работать только с тем предметом, диск которого находится в данный момент в устройстве для чтения компакт-дисков. Например, если установлен компакт-диск с курсом химии, вы не сможете изучать физику. Чтобы перейти к другому курсу, нужно будет заменить диск. Справа вверху указан номер класса, материал которого используется в настоящий момент. Если вы хотите начать работать с материалом другого класса, с которым до этого уже работали, щелкните этот значок левой клавишей мыши и в появившемся окне выберите нужный вам класс. Программа предложит вам заменить диск в устройстве для чтения компакт-дисков. Если вы приобрели только “Химию-8”, то, разумеется, вы можете работать только с этим учебным пособием. В центре расположено Основное меню со следующими командами: Содержание — переход к содержанию выбранного учебного курса;

Возможности использования компакт-дисков для обучения, воспитания и развития школьников определяются, с одной стороны, возможностями техники, с помощью которой информация считывается с компакт-диска и представляется в соответствующем виде ее потребителю, и, с другой стороны, той информацией, которая на нем записана. Другими словами, нужно учитывать как технический аспект, так и педагогический. Современные компьютеры могут быть использованы, как минимум, в шести случаях: 1) обучение с помощью специально разработанных программ; 2) использование компьютера для решения разнообразных прикладных задач; 3) контроль знаний и умений школьников; 4) организация процесса обучения; 5) подготовка учебных пособий; 6) компьютерное моделирование, позволяющее ученику проникнуть в суть явления. Реализация этих технических возможностей компьютерной техники не мыслима без специально разработанных программ, дидактические возможности которых весьма разнообразны. Разные программы по-разному реализуют разные возможности. Не отвлекаясь на анализ других компакт-дисков, рассмотрим, что может дать для обучения “Химия. 8 класс”. Совершенно очевидно, что учебный компакт-диск прежде всего несет обучающую информацию. Отсюда первая дидактическая функция — сообщение учащимся новых знаний. Основой человеческой деятельности, а значит, и учебы является мотив. Этим понятием обычно обозначают побуждение к деятельности, движущие силы поступков и поведения человека. Мотив — это желание удовлетворить какую-либо потребность. В повседневной практике школы создание мотивационных ситуаций, как правило, сводится к внешним приемам, направленным на повышение активности учащихся. В этом случае под мотивом понимают методический прием, наглядное пособие. Но предмет, объективная ситуация станут внутренним импульсом, если они вызовут личностное отношение обучающегося к данному предмету, ситуации, в общем случае — к воспринимаемой информации. Новый предмет, новая задача стимулируют потребность в их познании. Но действие этого стимула недолговечно, поскольку, как только новый предмет становится привычным, а задача получает свое решение, они перестают быть стимулами к познанию. Мотивы деятельности гораздо устойчивее, и поэтому формирование положительной мотивации к учению является одной из важнейших задач. Мотив как внутренний порыв к познанию непознанного является самым мощным инструментом, направляющим учебную деятельность школьника. Как писал Дж. Брунер в “Психологии познания”, “внутренняя мотивация учебной деятельности — это обаяние неопределенности, воздействующее таким образом, что ребенок прилагает собственные усилия для того, чтобы овладеть этой неопределенностью”1. Средства новых информационных технологий, используемые на уроке, сами по себе являются стимулом к изучению предмета. Но, как мы уже отмечали, действие этого стимула недолговечно: как только компьютер станет таким же привычным элементом урока, как, например, мел и доска, он перестанет “подгонять” ученика к новому знанию. Формирование и поддержание положительной мотивации к учению нельзя представить себе без использования специально разработанных и реализованных в средстве обучения методических приемов. Методические приемы, реализованные в данном учебном

Примечания — просмотр и редактирование сделанных ранее примечаний; Закладки — возможность быстро перейти к страницам, на которых прежде были помещены закладки; Поиск — поиск нужной информации по ключевым словам; Результаты — просмотр, сохранение и печать результатов выполнения упражнений; pmedia.ru — соединение с образовательным интернет-порталом. Выход — завершение работы с программой. Над списком предметов расположен значок , с помощью которого можно выбрать количество пользователей, работающих с программой на одном компьютере. Прежде чем переходить к следующей части методических рекомендаций, ознакомьтесь с содержанием некоторых уроков, чтобы у вас сложилось некоторое представление о том продукте, который вы приобрели.

1 В Windows XP такой длинный путь достаточно пройти только один раз. В дальнейшем “Электронная библиотека” будет находиться непосредственно в главном меню.

10

1

Брунер Дж. Психология познания: За пределами непосредственной информации. — М., 1977.

11

пособии, направлены не только на практическое воплощение дидактических принципов доступности, научности и наглядности, но и на преодоление так называемого контрсуггестивного барьера (контра — против, суггестия — внушение), то есть ситуации, хорошо знакомой каждому учителю: ученик оказывает сопротивление тем знаниям, которые ему предлагаются на уроке, считая, что они ему никогда не потребуются. В уроках электронного пособия вы найдете такие методические приемы, как непосредственное обращение к ученику, использование сведений экологического характера, исторические факты, необычные постановки привычных химических опытов и т. д. Большое внимание уделяется практическому применению химических знаний в повседневной жизни. В деятельности молодых учителей, только начинающих свою педагогическую карьеру, часто встречается одна и та же ошибка. Они полагают, что процесс обучения сводится только к передаче новых знаний и формированию новых умений, забывая об их закреплении и совершенствовании. Известно, когда школьники только приступают к изучению химии, они проявляют живейший интерес ко всему, что происходит на уроке, принимают активное участие в обсуждении вопросов учителя, с удовольствием проводят химические опыты. Однако к моменту окончания средней школы в классе остается 1–2 ученика, которые по-прежнему увлечены химией. Первое значительное снижение интереса к химии происходит уже при изучении первой темы 8 класса “Первоначальные химические понятия” (во многих учебниках она имеет похожее название и сходное содержание. Во многих, но не во всех, например в учебнике О. С. Габриеляна курс химии начинается со строения атома, т. е. с физики). Чрезмерное усиление внимания к химическому языку приводит к бесконечным, нередко чисто механическим упражнениям в составлении формул веществ, в расстановке коэффициентов в уравнениях реакций. Такое увлечение химической символикой осуждал еще В. Н. Верховский: “Химический язык должен быть не целью, а средством”3, “Химия с одними формулами представляет собой такое же уродливое явление, как и химия без формул”2. Однообразие методов работы как учителя, так и учащихся ведет к снижению интереса у последних. Электронное пособие предусматривает большое разнообразие видов деятельности учащихся, большое разнообразие формулировок заданий (сравните формулировки в учебниках химии, например в учебнике Рудзитиса и Фельдмана, который до сих пор используется в школах). Очень большое значение для поддержания интереса к работе с компакт-диском имеет логика развертывания материала. Во многом она определяется логикой учебника и программы, по которым учатся школьники. Но автор любого дидактического материала всегда вносит что-то свое и в содержание, и в структуру. Например, содержание и структура темы “Периодический закон” в учебниках разных авторов, диафильм и кинофильм с такими же названиями имеют различия, и порой значительные. Если пособие построено нелогично, оно не сможет удержать интерес ученика. Напротив, если каждое следующее положение вытекает из предыдущего, память ребенка освобождается от механического запоминания информации, и он работает с таким пособием с удовольствием. В современной российской школе изучение химии происходит по разным программам, и ученики пользуются учебниками разных авторов. В каждом из них — своя ло1 Верховский В. Н. Принципы построения программ по химии // На фронте коммунистического просвещения. — 1931. — № 4–5. 2 Верховский В. Н. Методика преподавания химии в средней школе. — М.-Л., 1936. 3 Коменский Я. А. Избранные педагогические сочинения. - М., 1982. - Т. 1, с. 537.

гика, которая зачастую не совпадает с логикой других программ и учебников. Общее у них то, что изучение химии элементов строится на основе периодического закона Дмитрия Ивановича Менделеева. Поэтому при разработке учебного пособия, рассчитанного на использование при работе учителя по вариативным программам, необходимо руководствоваться логикой самой науки, что и было сделано при подготовке данного пособия. Важнейшая способность компьютера заключается в его пригодности для программируемого управления процессами, в том числе и процессом обучения человека. Научиться чему-либо можно, только делая то, чему учишься. Нельзя помочь ученику, выполняя за него работу. Поэтому всегда останутся актуальными слова великого Коменского: “Учащемуся положено работать, учителю — руководить этой работой”3. Управление познавательной деятельностью учащихся реализовано в данной программе в той мере, в которой это было возможным для первой версии. Прежде всего это относится к контролю знаний учащихся и к возможности самостоятельно определять объем и глубину изучаемого материала. Первое знакомство с видеофрагментами, на которых запечатлен химический эксперимент, оставляет необычное впечатление. Кажется, что смотришь не учебный видеофильм, который обычно выдержан в строгом классическом стиле без элементов развлекательности, а отрывок из художественного фильма. В кадре постоянно появляются экспериментаторы, которые к тому же меняют свой имидж от одного видеофрагмента к другому. Казалось бы, видеозапись продолжительностью 80 секунд, на которой показаны некоторые физические свойства веществ, можно сократить до 12 секунд, выбросив из нее все “лишнее”. Слово “лишнее” взято в кавычки потому, что без так называемого “белого шума” восприятие информации оказывается затрудненным. Вспомните, например, ваши институтские годы: как медленно и нудно тянулось время на одних лекциях, и как незаметно оно пробегало на других. Вспомните, как трудно давался переход от учебников Ходакова и др. к учебникам Рудзитиса и Фельдмана. Одна из причин видна из простого сопоставления двух одинаковых по химической сути заданий: составление уравнения реакции алюминия с ионами водорода. В учебнике Ю. В. Ходакова оно звучало так: “При хранении в алюминиевой посуде кислые щи приобретают неприятный “металлический” привкус. С каким химическим процессом это связано?” У Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана это задание стало таким: “Составьте уравнения реакций, в которых алюминий восстанавливает ионы водорода”. Из приведенного примера видно, что, убрав информационные шумы, авторы учебника “выплеснули” нечто большее, чем испорченный продукт питания — потерян интерес к выполнению задания, и вместо него остался только недоуменный вопрос ученика: “Для чего?” К счастью, авторы современных учебников (в большей своей части) учли ошибки 80–90-х годов и вернули “белый шум” в учебные тексты. Но современный школьник большую часть информации получает не из печатных средств массовой информации, а из аудиовизуальных: телевидения, кинематографа, Интернета — и не в виде привычного текста, а в виде статичных и динамичных образов. Научить читать тексты, выделять из них главное, понимать скрытый смысл — одна из задач школы. Традиционно это обучение проходит на уроках русского языка и литературы и касается только печатных текстов. Появление новых способов и средств передачи информации заставляет школу обратить внимание и на обучение чтению визуальных несловесных текстов, выделению из них главного, пониманию их скрытого смысла и направленности. Для этого необхо-

12

13

димы соответствующие средства обучения. И одним из первых таких средств является компакт-диск “Химия. 8 класс”. Итак, перечислим дидактические возможности данного учебного пособия: 1) сообщение учащимся новых знаний; 2) закрепление и совершенствование знаний и умений; 3) контроль; 4) создание и поддержание положительной мотивации к изучению химии; 5) возможность выбора учеником (в первую очередь!) и учителем (который отходит на второй план) объема, глубины химических знаний1 и порядка овладения ими, т. е. выбора индивидуальной образовательной траектории; 6) развитие общих интеллектуальных умений и, прежде всего, умений работать с аудиовизуальной информацией.

Условия эффективного использования компакт-диска Условия эффективного использования компакт-дисков, по большому счету, не отличаются от условий эффективного применения других технических средств обучения. I. Основные дидактические условия: 1. Перспективное планирование использования CD позволит на практике реализовать дидактический принцип систематичности. 2. Методический анализ, в ходе которого: а) определяется степень соответствия того или иного фрагмента электронного пособия программе, по которой ведется обучение; б) намечаются конкретные задачи применения компакт-диска на конкретном уроке; в) выделяются основной материал, с которым должны работать все учащиеся, и дополнительный, предназначенный как для слабоуспевающих учащихся, так и для “звездочек”, которыми гордится учитель.

ПЛАНИРОВАНИЕ И ПРОВЕДЕНИЕ УРОКОВ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ КОМПАКТ-ДИСКОВ СОДЕРЖАНИЕ УРОКОВ ЭЛЕКТРОННОГО УЧЕБНОГО ПОСОБИЯ И СОДЕРЖАНИЕ ПАРАГРАФОВ ПОЛИГРАФИЧЕСКИХ УЧЕБНИКОВ Мы уже говорили о том, что учебная информация на диске записана в определенной логической последовательности, которая не совпадает с логикой полиграфических учебников. Сравним содержание уроков электронного пособия с содержанием параграфов в наиболее распространенных учебниках химии для 8 класса средней общеобразовательной школы. Условные обозначения: Г — учебник для 8 класса О. С. Габриеляна ГС — учебник для 8 класса Л. С. Гузея, В. В. Сорокина и Р. П. Суровцевой И — учебник для 8 класса Р. Г. Ивановой М — учебник для 8 класса Е. Е. Минченкова, Л. С. Зазнобиной и Т. В. Смирновой Число после сокращенного названия учебника означает параграф, в котором излагается то же химическое содержание, что и в уроке компакт-диска. Чтобы найти нужный урок, достаточно щелкнуть мышью “Содержание” на главном экране программы.

3. Комплексное использование средств обучения. Даже лучшая обучающая программа не может заменить собой полиграфический учебник, химический эксперимент, работу с моделями, натуральными объектами и т. д. II. Технические условия во многом определяют эффективность работы. Если в кабинете химии нет компьютера, то, понятно, использовать компакт-диск просто невозможно. Единственное, что сможет сделать учитель, — это дать задание учащимся дома поработать с тем или иным уроком электронного издания. Наличие компьютера и телевизора позволяет использовать видеофрагменты (запись опытов, учебную муль типликацию, интерактивные модели атомов и молекул) для демонстрации всему классу. В этом случае необ ходим видеопроектор.

Возможности расширяются, если в кабинете химии установлено автоматизированное рабочее место учителя. Об этих возможностях поговорим подробнее.

1

Разумеется, не меньше обязательного минимума содержания, установленного государством.

14

Выбрав нужный урок, т.е. щелкнув мышью по его названию, вы увидите его конкретное наполнение учебным материалом Каждый урок состоит из двух частей: нового материала и упражнений, которые не только и не столько проверяют и оценивают, сколько направляют познавательную деятельность ученика. Открывает урок вводная страница со списком всех его материалов. Чтобы перейти к нужному месту урока, щелкните его название. На вводной странице также расположены окна, количество которых соответствует числу упражнений в уроке. Если окно помечено галочкой или выделено цветом, данное упражнение было успешно выполнено. Каждый урок заканчивается упражнениями, выполнение которых оценивается и учитывается. Они представляют собой тестовые задания нескольких типов: выбор ответа (как правило, дается четыре дистрактора), соответствие, короткий ответ и т. д. Основой многих заданий служат изображения, в том числе и видеозаписи. Список всех упражнений данного урока представлен на отдельной странице, которая отделяет обучающую часть урока от контролирующей. На этой же странице для каждо15

го упражнения индикаторной линией отмечается доля правильных ответов и указывается результат в процентах. Чтобы перейти к нужному упражнению, достаточно просто щелкнуть его номер.

нии слегка встряхивайте пробирку. Безопасное количество жидкости для нагревания в стакане — меньше по ловины стакана. Поставьте стакан с жидкостью на асбестовую сетку, лежащую на треноге, положите в стакан стеклянную палочку и только после этого нагревайте. — Г(ПР1); ГС(ПР1); И(ПР1); М(ПР1)

6. Определение запаха. Видеофрагмент GCH_1Aa01_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:17. Демонстрация определения запаха жидкости, находящейся в склянке. Дано описание эксперимента: Помните, что нюхать любое вещество нужно очень осторожно. Не нагибайтесь над емкостью с веществом и не подносите ее к носу. Вместо этого ладонью осторожно “подгоняйте” пары вещества в свою сторону.

7. Фильтрование. Видеофрагмент GCH_1Aa01_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:15. Подготовка бумажного фильтра. Разделение смеси мела и воды фильтрованием. Дано описание эксперимента:

На каждой странице с упражнениями есть такие экранные кнопки: Ответы автоматически отмечаются правильные ответы. Ошибки программа показывает, где были даны неправильные ответы. Начать сначала все результаты стираются, и, после того как окно отчета будет закрыто, упражнение можно выполнить заново.

Урок 1. Открывая мир химии 1. Что такое химия? — Дано определение предмета химии, проиллюстрированное красочными фотографиями (атомы, молекулы, радиоактивность, кислоты, основания, соли, вода, воздух, почва, минералы, углеводороды, пищевая химия, фармацевтика). — Г1; ГС(Предмет химии); ГС1.5; И(Введение); М(Введение) 2. Юные химики, помните об этом! — Правила безопасной работы с веществами в иллюстрациях. Эту страницу можно использовать при подготовке к каждой практической работе, предложив школьникам отобрать те правила, которые им потребуются во время выполнения опытов. — Г(ПР1); ГС(ПР1); И(ПР1); М(ПР1) 3. Работа в лаборатории. Видеофрагмент GCH_1Aa01_01Nf. Продолжительность фрагмента1 1:00. Современная химическая лаборатория. Использование средств новых информационных технологий в химическом анализе. — Г(ПР1); ГС(ПР1); И(ПР1); М(ПР1) 4. Школьная химическая лаборатория — фотографии предметов оборудования школьной химической лаборатории. Видеофрагмент GCH_1Aa01_02Nf. Продолжительность фрагмента 1:58. Показано основное оборудование химической лаборатории: стеклянная и фарфоровая посуда (пробирки, стаканы, часовые стекла, чашки для выпаривания, ступки), тигельные щипцы, тренога, делительные воронки, бюретки и т. д. — Г(ПР1); ГС(ПР1); И(ПР1); М(ПР1) 5. Нагревание веществ. Видеофрагмент GCH_1Aa01_01Nd. Продолжительность фрагмента 0:40. Нагревание воды в пробирке и в химическом стакане. Дано описание эксперимента: Поместите некоторое количество жидкости в пробирку. В целях безопасности пробирку, в которой будете на гревать жидкость, нужно заполнять не более чем на треть. При нагревании держите ее в держателе выходом от себя, а также в сторону, противоположную от любого человека, находящегося поблизости. При нагрева 1 Продолжительность фрагмента указана в минутах и секундах. Например, запись 1:45 означает, что при планировании урока с использованием этого фрагмента на него нужно отвести 1 минуту 45 секунд времени урока..

16

Чтобы разделить смесь мела и воды, сначала приготовьте фильтр. Для этого нужно вырезать квадрат из фильтровальной бумаги, сложить его два раза и вырезать из него круг радиусом на 1–1,5 см меньше ради уса воронки. Сложите фильтр вчетверо. Теперь слегка отогните один из слоев назад — так, чтобы получился конус, и поместите его в воронку. Смочите его водой. Теперь медленно переливайте содержимое стаканчи ка по стеклянной палочке на фильтр. — Г25; ГС1.3; ГС(ПР2)

8. Выпаривание жидкостей. Видеофрагмент GCH_1Aa01_04Nd. Продолжительность фрагмента 1:16. Растворение сахара в воде. Выпаривание полученного раствора. Дано описание эксперимента: Приготовьте раствор сахара в воде — положите чайную ложку сахара в стакан с водой и размешивайте до полного растворения. Осторожно перелейте раствор в фарфоровую чашечку для выпаривания, помещенную на треногу, и аккуратно нагревайте, пока вода не испарится. — Г25; ГС1.3; ГС(ПР2)

9. Значение химии. — Г2; ГС (Предмет химии); ГС1.5; И (Введение); М (Введение) 10. Упражнения.

Урок 2. Вещества вокруг нас 1. Физические свойства веществ. — Г1; ГС1.1; И2; М1 2. Агрегатное состояние и цвет веществ. Видеофрагмент GCH_1Aa02_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:50. Демонстрация цвета и агрегатного состояния поваренной соли, сахара, угля, железа, меди, цинка, уксуса, серы и воды. Дана инструкция по проведению эксперимента: Внимательно рассмотрите следующие вещества: поваренную соль, сахар, уголь, железо, медь, цинк, уксус, серу и воду. Определите их цвет и агрегатное состояние. — Г1; ГС1.1; И2; М1

3. Растворимость в воде. Видеофрагмент GCH_1Aa02_02Nd. Продолжительность фрагмента 1:49. Изучение растворимости в воде поваренной соли, сахара, угля, железа, меди, цинка и серы. Дана инструкция по проведению эксперимента: Приготовьте восемь стаканов с водой и добавьте в каждый из них одно из следующих веществ: поваренную соль, сахар, уголь, железо, медь, цинк и серу. Осторожно перемешайте содержимое стаканчиков и наблю дайте за происходящими изменениями. — Г1; ГС1.1; И2

4. Магнитные свойства веществ. Видеофрагмент GCH_1Aa02_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:06. Изучение магнитных свойств поваренной соли, сахара, угля, железа, меди, цинка, уксуса, серы и воды. Дана инструкция по проведению эксперимента: Поднесите магнит к каждому из следующих веществ: поваренной соли, сахару, углю, железу, меди, цинку, сере и воде. Определите, какие из этих веществ притягиваются магнитом. 17

5. Температура кипения спирта и воды. Видеофрагмент GCH_1Aa02_04Nd. Продолжительность фрагмента 0:56. Определение температуры кипения воды и спирта. Дана инструкция по проведению эксперимента: Налейте спирт и воду в круглодонные колбы, поместите в них термометры. Нагревайте колбы и следите за состоянием жидкостей и показаниями термометров. — Г1; И2

6. Классификация химических веществ (простые и сложные, металлы и неметаллы). — Г1; И1; М1. 7. Химические вычисления — Вычисление массы, объема и плотности веществ (3 задачи). 8. Упражнения. 9. Домашнее задание. Изучите и опишите свойства растительного масла и лимонной кислоты.

Урок 3. Атом 1. Древнейшее определение атома. Представление Демокрита об атомах, перевод слова “атом” на русский язык. — Г1; ГС2.1; И3; М2 2. Атомно-молекулярная теория. Основные положения теории. — ГС3.5; М11 3. Структура атома. Видеофрагмент GCH_1Ba17_01Na. Продолжительность фрагмента 0:30. Мультипликация. — Г6 4. Масса и диаметр атомов (таблица) — Г5; ГС2.3; И5; М2 5. Атомная единица массы — Г5; ГС2.3; И5 6. Атомная масса. — Г5; ГС2.3; М2 7. Упражнения.

Урок 4. Символы химических элементов и химические формулы 1. Символы химических элементов (1). Это интересно: Названия элементов — Г4; ГС2.2; М2 2. Символы химических элементов (2). Интерактивное упражнение. — Г4; ГС2.2; М2 3. Одиночные атомы. Использование знаков химических элементов для записи определенного числа не связанных друг с другом атомов. Понятие о коэффициенте. 4. Молекулы простых веществ. Понятие об индексе. — Г5; ГС2.4 5. Многоатомные молекулы простых веществ — Г5; ГС2.4 6. Молекулы сложных веществ — Г5; ГС2.4 7. Химические формулы (1) — Г5; ГС2.4; М3 8. Химические формулы (2). Интерактивное упражнение (составление молекул кислорода, озона, воды); ГС2.4; М3 9. Химические вычисления (1). Вычисление молекулярной массы. Это интересно: Моль — Г5; Г15; ГС2.5; ГС3.6; И6; И8; М3; М6 10. Химические вычисления (2). Вычисление молекулярной массы. Это интересно: Молярная масса — Г15; ГС3.6; И9; М3; М7 11. Упражнения.

Урок 5. Металлы 1. Изучая свойства металлов. Примеры изделий из металлов.- Г13; И10 2. Агрегатное состояние и цвет. Видеофрагмент GCH_1Aa03_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:40. Демонстрация образцов металлов и изделий из них. Дана инструкция по проведению эксперимента: 18

Внимательно рассмотрите следующие объекты: железный гвоздь, цинковую пластинку, кусочек свинца, магни евую ленту, вольфрамовую проволоку, оловянный припой, немного ртути в емкости, медный провод и пластин ку, серебряную пластинку, золотую цепочку и немного натрия под слоем керосина. Обратите внимание на их агрегатное состояние, цвет и наличие блеска. Достаньте натрий из керосина и отрежьте от него маленький ку сочек. Промокните его фильтровальной бумагой и понаблюдайте за происходящими изменениями — Г13; И10

3. Твердость металлов. Видеофрагмент GCH_1Aa03_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:31. Определение сравнительной твердости металлов (без использования шкалы твердости). Приведено описание эксперимента: Определите твердость исследуемых металлов — свинца, железа и меди. Для этого возьмите пластинки, из готовленные из этих металлов, и по поверхности каждой пластинки поочередно проведите острым краем двух других пластинок. Посмотрите, на каких пластинках останутся царапины.

Интерактивные упражнения: Сравнение твердости металлов. — Г13; И10 4. Ковкость металлов. Видеофрагмент GCH_1Aa03_01Nf. Продолжительность фрагмента 1:39. Показано, как изменяется пластичность металлов с увеличением температуры. Съемки в условиях мастерской металлоремонта — Г13; И10 5. Температура плавления. Видеофрагмент GCH_1Aa03_01Na. Продолжительность фрагмента 0:41. Мультипликация: сравнение температур плавления олова, свинца, цинка и алюминия. — Г13; И10 6. Теплопроводность. Видеофрагмент GCH_1Aa03_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:33. Сравнение теплопроводности серебра, меди и железа с помощью горячей воды и парафина. Дана инструкция по проведению эксперимента: В кристаллизатор с горячей водой поместите три согнутые пластинки: серебряную, медную и железную. На каждую из них положите шарик из парафина так, чтобы он не касался воды. Посмотрите, на какой из пла стинок парафиновый шарик расплавится первым. — Г13; И10

7. Электропроводность. — Г13; И10 8. Положение металлов в периодической таблице. — Г13 9. Упражнения. 10. Домашнее задание (эксперимент по сравнению теплопроводности разных металлов).

Урок 6. Знакомство с неметаллами 1. Неметаллы. Примеры неметаллов: водород, кислород, азот, сера, фосфор, углерод, иод, бром, хлор. — Г14; И13 2. Агрегатное состояние и цвет. Видеофрагмент GCH_1Aa05_01Nd. Продолжительность фрагмента 0:41. Показано агрегатное состояние серы, угля, хлора, брома, красного фосфора. Приведено описание эксперимента: Внимательно изучите следующие неметаллы: серу, фосфор, уголь, хлор и бром (два последних — в запеча танных флаконах). Отметьте их агрегатное состояние и цвет. — Г14; И13

3. Растворимость в воде. Видеофрагмент GCH_1Aa05_02Nd. Продолжительность фрагмента 1:33. Сравнение растворимости в воде серы, фосфора, угля, хлора и брома. Приведено описание эксперимента: Насыпьте измельченные серу, фосфор и уголь в три стакана с водой и осторожно перемешайте содержимое стаканов. Растворяются ли эти вещества в воде? Посмотрите также на растворимость хлора и брома. Налей те воду в стеклянные колбы, содержащие хлор и бром, закройте их пробкой и встряхните. Так как хлор и бром обладают резким удушающим запахом, эксперименты с ними нужно проводить под тягой. — Г14; И13

4. Исследование электропроводности неметаллов. — Г14; И13 5. Упражнения. 19

Урок 7. Смеси веществ 1. Смеси. Видеофрагмент GCH_1Ab06_01Nd. Продолжительность фрагмента 0:49. Растирание серы в ступке, перемешивание серы и железных опилок в чашке Петри. Дана инструкция по проведению опыта: Разотрите пестиком небольшое количество серы в ступке и пересыпьте ее в чашку Петри, в которой нахо дится примерно такое же количество железных стружек. Перемешайте эти вещества стеклянной палочкой, чтобы получить смесь серы и железа. — Г23; ГС1.2; ГС1.3; М1

2. Гетерогенные (неоднородные) смеси (1). Видеофрагмент GCH_1AB06_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:33. Разделение смеси серы и железных опилок магнитом. Между магнитом и смесью нет бумажного листа. Хорошо видно, что часть серы осталась на железных опилках, притянутых к магниту. Дана инструкция по проведению опыта: Поднесите магнит близко к смеси серы и железа и посмотрите, как он подействует на компоненты этой сме си — Г23; ГС1.2; ГС1.3

3. Гетерогенные (неоднородные) смеси (2). Видеофрагмент GCH_1Ab06_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:02. В химическом стакане перемешивают стеклянной палочкой порошок серы и сахарный песок. На стеклянной палочке нет резинового кольца. Дана инструкция по проведению опыта: Положите в кристаллизатор равные количества порошкообразной серы и сахара. Тщательно перемешайте эти вещества и рассмотрите смесь через увеличительное стекло. — Г23; ГС1.2; ГС1.3

4. Гетерогенные (неоднородные) смеси (3). Видеофрагмент GCH_1Ab06_04Nd. Продолжительность фрагмента 1:22. Разделение смеси сахара и серы. Дана инструкция по проведению опытов: Чтобы разделить смесь сахара и серы, в кристаллизатор со смесью налейте воду и перемешайте содержи мое. Затем отфильтруйте полученную суспензию и выпарите фильтрат. — Г23; ГС1.2; ГС1.3

5. Гомогенные (однородные) смеси. Видеофрагмент GCH_1Ab06_05Nd. Продолжительность фрагмента 1:16. Растворение хлорида натрия в воде и дальнейшее разделение смеси выпариванием. При перемешивании раствора используется стеклянная палочка без резинового кольца. Спичку зажигают движением руки на себя. Дана инструкция по проведению опытов: Добавьте две ложки соли в стакан с водой и тщательно перемешайте. Вылейте полученный раствор в чашку для выпаривания и выпарите его. — Г23; ГС1.2; ГС1.3

6. Хроматография. 7. Классификация веществ. 8. Упражнения.

Урок 8. Сравнение физических и химических явлений 1. Физические и химические явления. Видеофрагмент GCH_1Ab07_01Nd. Продолжительность фрагмента 0:38. Показано изменение формы и размеров бумажного листа при разрезании ножницами и горение такого же листа бумаги. Подожженную бумагу помещают в фарфоровую ступку. Дана инструкция по проведению опытов: Разрежьте один из листочков бумаги на мелкие части и проверьте, изменились ли физические свойства. Вто рой листочек сожгите в пламени горелки и понаблюдайте за происходящими изменениями. — Г25; ГС1.4; М8

20

2. Плавление и горение парафина. Видеофрагмент GCH_1Ab07_02Nd. Продолжительность фрагмента 1:18. Показано плавление и горение парафина. Дана инструкция по проведению опытов: Положите небольшие кусочки свечи (т. е. парафина) в чашку для выпаривания и слегка нагрейте. Когда пара фин расплавится, прекратите нагревание и дайте ему остыть. Наблюдайте за происходящими изменениями. Теперь зажгите свечу и посмотрите, как горит парафин. — Г26; ГС1.4; М8

3. Разрезание и горение магния. Видеофрагмент GCH_1Ab07_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:02. Показано разрезание и горение магниевой ленты. Горящий магний в тигельных щипцах переносится над магниевой лентой, подготовленной для сравнения. Дана инструкция по проведению опытов: Разрежьте магниевую ленту на более мелкие кусочки и подожгите один из них, держа его металлическими щипцами. Теперь сравните свойства магниевой ленты с тем, что осталось после сжигания ее кусочка — Г26; ГС1.4; М8

4. Нагревание смеси железа и серы. Видеофрагмент GCH_1Ab07_04Nd. Продолжительность фрагмента 1:24. Показано растирание серы и железа в фарфоровой ступке, перенос смеси в чашку для выпаривания, нагревание смеси, плавление серы и проверка магнитных свойств продукта реакции. Сама реакция не показана. Дана инструкция по проведению опыта: В ступке приготовьте смесь из 3,5 граммов железа и 2 граммов серы. Перенесите эту смесь в фарфоровую чашечку и сильно нагрейте на пламени горелки, наблюдая за происходящими изменениями. Когда образу ется серое однородное вещество, прекратите нагревание. Поднесите магнит к образовавшемуся веществу. Притягивается ли полученное вещество к магниту? — Г26; ГС1.4; М8

5. Каково различие между смесью и химическим соединением? Интерактивное упражнение. — Г26 6. Каково различие между смесью и химическим соединением? (2) Интерактивное упражнение. — Г26 7. Упражнения.

Урок 9. Что такое воздух? 1. Воздух. Исследования Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле. — ГС4.7 2. Состав воздуха (1). Видеофрагмент GCH_1Ab08_01Nd. Продолжительность фрагмента 0:44. В кристаллизатор наливают раствор перманганата калия. На его поверхность кладут небольшой кусочек пенопласта, на который помещают горящую свечу. Свечу накрывают большим мерным цилиндром. По мере горения свечи раствор перманганата калия заполняет цилиндр. Приведено описание опыта: Налейте воду, слегка подкрашенную перманганатом калия, в кристаллизатор. На поверхность воды положи те пенопластовую пластинку, а на нее поставьте горящую свечу. Накройте все это мерным цилиндром и на блюдайте за тем, что произойдет.

ЭТО ИНТЕРЕСНО: Азот. Видеофрагмент GCH_1Ab08_01Na. Продолжительность фрагмента 0:27. Мультипликация круговорота азота в природе. — ГС4.7 3. Состав воздуха (2). — ГС4.7 4. Применение компонентов воздуха. Видеофрагмент GCH_1Ab08_04Na. Продолжительность фрагмента 1:07. Мультипликация. ЭТО ИНТЕРЕСНО: Применение благородных газов. Видеофрагмент GCH_1Ab08_02Na. Продолжительность фрагмента 0:38. Мультипликация — ГС4.7 5. Упражнения. 21

Урок 10. Кислород 1. Открытие кислорода. Видеофрагмент GCH_1Ab09_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:00. Получение кислорода из оксида ртути. Газовую горелку зажигают от газовой зажигалки, затем нагревают оксид ртути, не прогрев всю пробирку. Выделяющийся газ сразу же собирают в пробирку методом вытеснения воды. Приведено описание опыта: Поместите около 1 грамма оксида ртути(II) в термостойкую пробирку с отводом, закрепленную на штативе. Другой конец отвода вставьте в перевернутую пробирку, наполненную водой и помещенную в кристаллиза тор с водой. Пробирку с оксидом ртути(II) нагревайте в пламени горелки — сначала слегка, а затем более сильно. — Г(ПР6); ГС4.1

2. Обнаружение кислорода. Видеофрагмент GCH_1Ab10_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:04. В пробирке без предварительного прогревания нагревают кристаллический перманганат калия. Первые порции газа выпускают, выделяющийся кислород собирают методом вытеснения воды в стеклянный цилиндр. Цилиндр под водой закрывают стеклянной пластинкой, извлекают из воды. Держа цилиндр отверстием вниз, сдвигают стеклянную пластинку, чтобы вылить из сосуда остатки воды. Затем из воды извлекают газоотводную трубку. Дано описание опыта: Используйте аппарат для получения кислорода, приготовленный ранее для опыта с оксидом ртути(II). Вме сто оксида ртути(II) используйте менее токсичное вещество — перманганат калия, а чтобы собрать выделя ющийся газ — возьмите стеклянный цилиндр. Нагрейте пробирку с перманганатом калия над пламенем го релки. После того как цилиндр заполнится кислородом, выньте из него резиновую трубку, по которой шел кислород. Закройте отверстие цилиндра стеклом. Затем выньте резиновую трубку из воды, потому что на гретая на газовой горелке пробирка может треснуть, если в нее попадет холодная вода. И только после это го прекратите нагревание. Оставьте цилиндр с кислородом для дальнейших экспериментов.

ЭТО ИНТЕРЕСНО: Озон. — Г(ПР6); ГС4.5 3. Реакция разложения. 4. Упражнения.

Урок 11. Взаимодействие кислорода с простыми веществами 1. Получение кислорода. Видеофрагмент GCH_1Ab10_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:04. В пробирке без предварительного прогревания нагревают кристаллический перманганат калия. Первые порции газа выпускают, выделяющийся кислород собирают методом вытеснения воды в стеклянный цилиндр. Цилиндр под водой закрывают стеклянной пластинкой, извлекают из воды. Держа цилиндр отверстием вниз, сдвигают стеклянную пластинку, чтобы вылить из сосуда остатки воды. Затем из воды извлекают газоотводную трубку. Дано описание опыта: Используйте аппарат для получения кислорода, приготовленный ранее для опыта с оксидом ртути(II). Вме сто оксида ртути(II) используйте менее токсичное вещество — перманганат калия, а чтобы собрать выделя ющийся газ — возьмите стеклянный цилиндр. Нагрейте пробирку с перманганатом калия над пламенем го релки. После того как цилиндр заполнится кислородом, выньте из него резиновую трубку, по которой шел кислород. Закройте отверстие цилиндра стеклом. Затем выньте резиновую трубку из воды, потому что на гретая на газовой горелке пробирка может треснуть, если в нее попадет холодная вода. И только после это го прекратите нагревание. Оставьте цилиндр с кислородом для дальнейших экспериментов.

ЭТО ИНТЕРЕСНО: Кислород. Видеофрагмент GCH_1Ac10_01Na. Продолжительность фрагмента 0:49. Мультипликация. — Г(ПР6); ГС4.6; М12 2. Горение. Видеофрагмент GCH_1Ab10_02Nd. Продолжительность фрагмента 1:32. В цилиндрах, заполненных кислородом, сжигают магний, уголь и серу. Хорошо видно 22

коптящее пламя горелки и на фоне горящего магния видна причина: закрыта подача воздуха в горелку. Приводится инструкция к опыту: Возьмите три стеклянных цилиндра, заполненных кислородом. В первый цилиндр внесите ложечку с магни евой стружкой, нагретой в пламени горелки, во второй поместите раскаленный уголь, а в третий — горящую серу. Наблюдайте за происходящими реакциями. — Г(ПР6); ГС4.4; М12

3. Окисление (1). — ГС4.4; М12 4. Окисление (2). — ГС4.4; М12 5. Окисление (3). — ГС4.4; М12 6. Упражнения. 7. Домашнее задание: Как получаются оксиды? (коррозия железа)

Урок 12. Углекислый газ — компонент воздуха 1. Где встречается углекислый газ. — Г18 2. Обнаружение углекислого газа. Видеофрагмент GCH_1Ac11_01Na. Продолжительность фрагмента 0:42. В химический стакан наливают раствор гидроксида кальция и по пластмассовой трубочке через раствор пропускают выдыхаемый воздух до помутнения известковой воды. Приведена инструкция по проведению опыта: Налейте в стакан немного известковой воды. Опустите трубку одним концом в стакан и подышите в нее. — Г19

3. Круговорот углекислого газа в природе. Видеофрагмент GCH_1Ac11_02Na. Продолжительность фрагмента 0:47. Мультипликация ЭТО ИНТЕРЕСНО: Фотосинтез. Видеофрагмент GCH_1Ac11_04Na. Продолжительность фрагмента 0:31. Мультипликация. — Г18; И35 4. Получение углекислого газа. Видеофрагмент GCH_1Ac11_02Nd Продолжительность фрагмента 0:30. В капельную воронку наливают раствор соляной кислоты и переливают его в пробирку с карбонатом кальция. Выделяющийся углекислый газ пропускают через известковую воду. Приведена инструкция по проведению опыта: Налейте 10%ый раствор хлороводородной (соляной) кислоты в делительную воронку и переливайте ее по капле в пробирку с отводом, содержащую карбонат кальция. Другой конец отвода опустите в пробирку с известковой водой и понаблюдайте за происходящими в ней изменениями.

5. Свойства углекислого газа. Видеофрагмент GCH_1Ac11_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:13. Спиртовку зажигают от пламени газовой зажигалки. Поджигают лучинку и вносят ее в цилиндр с оксидом углерода(IV). В ложке для сжигания веществ поджигают магниевую стружку, причем часть горящего магния высыпается из ложки на спиртовку. Горящий магний вносят во второй цилиндр с углекислым газом. Демонстрируют образование оксида магния и сажи на стенках цилиндра. Дана инструкция по проведению опыта: Наполните оксидом углерода(IV) два цилиндра для сжигания. Используйте для получения оксида углерода(IV) способ, описанный в предыдущем эксперименте. Внесите в один из цилиндров горящую лучинку, а в дру гой — горящую магниевую стружку на ложечке. После окончания реакции исследуйте налет, образовавший ся на стенках цилиндра, и содержимое ложечки.

6. Применение углекислого газа. Видеофрагмент GCH_1Ac11_03Na. Продолжительность фрагмента 0:28. Мультипликация. 7. ЭТО ИНТЕРЕСНО: Парниковый эффект. 8. Упражнения.

23

Урок 13. Водород — легчайший газ 1. Где встречается водород. Открытие водорода Генри Кавендишем. — ГС6.1; И16 2. Получение водорода. Видеофрагмент GCH_1Ac12_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:34. В пробирку с раствором соляной кислоты насыпают порошок цинка. Собирают водород в пробирку методом вытеснения воды. Закрывают пробирку пробкой (под водой). На воздухе открывают пробирку и подносят к отверстию пробирки горящую лучинку. Дана инструкция по проведению опыта: В пробирку с газоотводной трубкой, содержащую небольшое количество разбавленной соляной кислоты, до бавьте немного цинка. Быстро закройте ее пробкой. Опустите конец трубки в кристаллизатор, заполненный во дой. Не собирайте первые порции газа, поскольку сначала будет выделяться воздух, который содержался в пробирке и трубке. Вставьте конец трубки (не вынимая ее из кристаллизатора) в отверстие перевернутой вверх дном пробирки, предварительно заполненной водой. После того как она заполнится газом, достаньте ее из воды и поднесите пламя к отверстию. Обратите внимание на характерный звук. — Г(ПР5); ГС6.5; И16; М(ПР3)

3. Свойства водорода. Видеофрагмент GCH_1Ac12_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:37. В фарфоровую чашку для выпаривания наливают раствор стирального порошка и пропускают через него водород до образования пены. Не прекращая введения водорода в раствор, газовой зажигалкой поджигают лучинку и подносят ее к мыльным пузырям. Происходит взрыв гремучего газа. Дана инструкция по проведению опыта: Налейте около 5 мл дистиллированной воды с моющей жидкостью в чашку для выпаривания. После введе ния некоторого количества водорода вы можете наблюдать образование мыльных пузырей. Поднесите к ним горящую лучинку. — Г(ПР5); ГС6.4; И16; М(ПР3)

4. Горение водорода на воздухе. Видеофрагмент GCH_1Ac12_01Na. Продолжительность фрагмента 0:17. Мультипликация. — Г(ПР5); ГС6.4; И16; М12; М(ПР3) 5. Восстановление оксида меди(II) водородом. Видеофрагмент GCH_1Ac12_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:11. В шаре U-образной хлоркальциевой трубки находится оксид меди(II). В трубку помещают порошок цинка, приливают раствор соляной кислоты и закрывают пробкой. Не проведя проверки выделяющегося водорода на чистоту, нагревают оксид меди(II). Дана инструкция по проведению опыта: Закрепите Uобразную трубку в штативе. Поместите в отвод небольшое количество оксида меди(II). В дру гое колено трубки добавьте немного порошка цинка и прилейте раствор соляной кислоты. Быстро закройте колено трубки пробкой. Проверьте выделяющийся водород на чистоту. Убедившись, что водород чист, на гревайте оксид меди(II). — Г(ПР5); ГС6.4; И16

6. Применение водорода. Видеофрагмент GCH_1Ac12_02Na. Продолжительность фрагмента 0:26. Мультипликация. — ГС6.6; И16 7. Типы химических реакций. — ГС9.1; ГС9.2; ГС9.3; ГС9.4; И33; М12; М21 8. Упражнения.

Урок 14. Водяной пар — компонент воздуха 1. Доказательство присутствия водяного пара в воздухе. — ГС71. 2. Обнаружение водяного пара в воздухе. 3. Поглощение водяного пара гидроксидом натрия. Видеофрагмент GCH_1Ac13_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:29. На часовое стекло помещают несколько гранул гидроксида натрия. Через некоторое время гранулы расплываются изза наличия в воздухе паров воды. Дана инструкция по проведению опыта:

4. Исследование свойств воды. Видеофрагмент GCH_1Ac13_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:07. В колбу Бунзена с кипящей водой вносят горящий магний на ложке для сжигания веществ. Образующийся водород поджигают без проверки на чистоту. Дана инструкция по проведению опыта: Внесите горящую мелкую магниевую стружку на ложечке для сжигания в колбу Бунзена с кипящей водой и паром. Понаблюдайте за протекающей реакцией, а к отводу колбы поднесите пламя зажигалки. — Г18

5. Электролитическое разложение воды. Видеофрагмент GCH_1Ac13_01Na. Продолжительность фрагмента 0:33. Мультипликация. 6. Упражнения.

Урок 15. Загрязнение воздуха 1. Вредные вещества в воздухе. Видеофрагмент GCH_1Ac14_01Na. Продолжительность фрагмента 0:41. Мультипликация. — ГС4.7 2. Исследование загрязнения воздуха. Видеофрагмент GCH_1Ac14_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:13. Кусочки скотча помещают на лист белой бумаги и рассматривают через увеличительное стекло. Дана инструкция по проведению опыта: Сосуды с наклеенным на них скотчем разместите примерно на две недели в разных местах: один среди де ревьев, второй — на подоконнике, а третий — недалеко от очень оживленной улицы. Через две недели собе рите сосуды, положите кусочки скотча на лист белой бумаги и исследуйте с помощью лупы. — ГС4.7

3. Выхлопные газы. Видеофрагмент GCH_1Ac14_02Nd. Продолжительность фрагмента 1:09. Марлевый тампон подносят к выхлопной трубе автомобиля. В лаборатории загрязненный тампон кладут на стол, затем снимают его с палки пинцетом и переносят на часовое стекло. Рассматривают загрязнения с помощью увеличительного стекла. Дана инструкция по проведению опыта: Поместите на некоторое время ватный тампон под выхлопную трубу работающего автомобиля. Исследуйте тампон при помощи лупы. — ГС4.7

4. Влияние оксида серы(IV) на растения. Видеофрагмент GCH_1Ac14_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:17. В колбе находятся окрашенные части различных растений. В ложке для сжигания веществ поджигают серу. Горящую серу вносят в колбу с растениями и колбу плотно закрывают пробкой. Через некоторое время окраска исчезает. Дана инструкция по проведению опыта: Поместите некоторое количество серы в ложечку для сжигания. Подожгите серу в пламени горелки и внеси те ее в сосуд с лепестками цветов, листьями и кедровыми иглами. Понаблюдайте за происходящими изме нениями. — ГС4.7

5. Защита окружающей среды. — ГС4.7 6. Упражнения. — ГС4.7

Урок 16. Упражнения Урок 17. Каково строение материи? 1. Зернистость материи. Видеофрагмент GCH_1Ba16_01Nd. Продолжительность фрагмента 0:37. На цилиндр с парами брома помещают второй цилиндр. Через некоторое время заметно изменение окраски в верхнем цилиндре. Дана инструкция по проведению опыта:

Поместите гранулы гидроксида натрия на часовое стекло. Для этого необходимо использовать пинцет, т. к. гидроксид натрия — едкое вещество. Посмотрите, какие изменения происходят на поверхности гранул.

Подготовьте два цилиндра. Поместите в один из них немного брома и подождите, пока пары брома запол нят весь объем цилиндра. На цилиндр с парами брома поставьте вверх дном цилиндр с обычным воздухом. Понаблюдайте за происходящими изменениями.

24

25

2. Повторение: Состояние материи. 3. Диффузия газов. Видеофрагмент GCH_1Ba16_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:59. В длинную стеклянную трубку помещают два тампона: с одного конца смоченный раствором аммиака, с другого — концентрированной соляной кислотой. В трубке образуется мелкокристаллический хлорид аммония (“дым без огня”). Дана инструкция по проведению опыта: Возьмите стеклянную трубку длиной примерно 1 метр. В один конец трубки поместите кусочек ваты, смо ченный концентрированным раствором аммиака, а в другой — кусочек ваты, смоченный концентрированной соляной кислотой. Закройте оба конца трубки пробками. Посмотрите, в каком месте трубки встретятся и про реагируют пары этих двух веществ.

4. Диффузия жидкостей (1). Видеофрагмент GCH_1Ba16_03Nd. Продолжительность фрагмента 0:28. В стакан с водой добавляют несколько капель жидкости, окрашенной в красный цвет. Через некоторое время наблюдается равномерное окрашивание жидкости. Дана инструкция по проведению опыта: Капните несколько капель вишневого сока в стакан с водой. Посмотрите, как смешиваются две жидкости.

5. Диффузия жидкостей (2). Видеофрагмент GCH_1Ba16_04Nd. Продолжительность фрагмента 1:21. В пробирку наливают глицерин и осторожно добавляют воду. Закрывают пробкой с капилляром. На капилляре отмечают уровень жидкости. Перемешивают глицерин и воду и вновь отвечают уровень жидкости. Дана инструкция по проведению опыта: Налейте в пробирку глицерин до половины, после чего аккуратно дополните доверху водой. Затем закройте пробирку пробкой с тонким стеклянным капилляром. Отметьте маркером уровень воды, поднявшейся по ка пилляру. Потом перемешайте содержимое пробирки и снова отметьте уровень жидкости в капилляре. В каком случае уровень жидкости ниже?

6. Диффузия жидкостей (3). Видеофрагмент GCH_1Ba16_07Nd. Продолжительность фрагмента 1:01. Модельный эксперимент. В сосуд с крупными шариками добавляют шарики меньшего размера и энергично встряхивают. За счет перемешивания шариков суммарный объем уменьшается. Дана инструкция по проведению опыта (L016\L16p05v00.xml): Контейнер наполовину наполните шариками диаметром 0,5 см. Затем заполните его доверху более мелкими шариками диаметром 0,1 см. Перемешайте шарики и посмотрите на их суммарный объем после этого.

7. Диффузия твердых тел и жидкостей (1). Видеофрагмент GCH_1Ba16_05Nd. Продолжительность фрагмента 0:32. В химический стакан с водой помещают кристаллик перманганата калия. Через некоторое время хорошо видно распространение окраски в жидкости. Дана инструкция по проведению опыта: Бросьте кристаллик перманганата калия в стакан с водой и понаблюдайте за изменением цвета жидкости.

8. Диффузия твердых тел и жидкостей (2). Видеофрагмент: GCH_1Ba16_06Nd. Продолжительность фрагмента 0:43. В чашку Петри с синими чернилами вертикально устанавливают кусок мела. Через некоторое время видно окрашивание той части мела, которая находится выше уровня чернил. Дана инструкция по проведению опыта:

Урок 18. Как устроен атом? 1. Внутренняя структура атома. Модель атома. — Г6; М27 2. Атомное ядро. Основные характеристики нуклонов. — Г6; ГС10.2; М27 3. Атомный номер. Модель ядра атома углерода. — Г6; ГС10.4; М27 4. Массовое число (1). — Г6; М27 5. Массовое число (2). — Г6; М27 6. Электронные слои. Атом водорода. Модель атома брома. — Г8; М28 7. Электронная конфигурация и валентные электроны. Электронная конфигурация первых десяти элементов. Электронная конфигурация атома брома. Валентные электроны атома кислорода. — Г8; ГС10.5; ГС10.6 8. Упражнения.

Урок 19. Что такое изотопы? 1. Изотопы. Перевод слова “изотоп” с греческого. Видеофрагмент GCH_1Ba19_01Na. Продолжительность фрагмента 0:30. Мультипликация. На примере изотопов хлора объясняется причина различия относительных атомных масс изотопов. — Г7; ГС10.4; М27 2. Изотопы водорода. — Г7; ГС10.4; М27 3. Стабильные изотопы. — Г7; ГС10.4; М27 4. Атомная масса. — ГС10.4; М27 5. Упражнения.

Урок 20. Радиоактивность 1. Радиоактивные изотопы. — Г7 2. Альфа-лучи. Видеофрагмент GCH_1Ba20_01Na. Продолжительность фрагмента 0:15. Мультипликация. 3. Бета- и гамма-лучи. Видеофрагмент GCH_1Ba20_02Na. Продолжительность фрагмента 0:12. Мультипликация. 4. Свойства альфа-, бета- и гамма-лучей. Видеофрагмент GCH_1Ba20_03Na. Продолжительность фрагмента 0:29. Мультипликация. 5. Виды радиоактивности. Искусственная радиоактивность. 6. Использование радиоактивных элементов. Видеофрагмент GCH_1Ba20_05Na. Продолжительность фрагмента 0:48. Мультипликация. — Г7 7. Воздействие радиоактивности. 8. Упражнения.

Урок 21. Периодический закон Д. И. Менделеева 1. Периодическая таблица Д. И. Менделеева. — Г4; М26 2. Структура периодической системы — группы (1). — Г4; ГС11.4; М30 3. Структура периодической системы — группы (2). — Г4; М30 4. Структура периодической системы — периоды. — Г4; М29 5. Классификация химических элементов. 6. Упражнения.

В чашечку с чернилами поставьте столбик мела. Наблюдайте за ходом эксперимента.

Урок 22. Как молекулы строятся из атомов?

9. Упражнения.

1. Двухатомные молекулы. Видеофрагмент GCH_1Bb23_01Na. — Г10; И15 2. Ковалентная связь (1). — Г10; И15 3. Ковалентная связь (2). — Г10; И15 26

27

4. Ковалентная связь (3). — Г10; И15 5. Полярная ковалентная связь. — Г11; И17 6. Ионная связь (1). — Г9; И14 7. Ионная связь (2). — Г9; И14 8. Упражнения.

Урок 23. Валентность. Степень окисления. Заряд иона 1. Валентность. — ГС3.1; М5 2. Молекулярная и структурная формулы (1). 3. Молекулярная и структурная формулы (2). 4. Молекулярная и структурная формулы (3). 5. Определение молекулярной формулы (1). — ГС3.1; М5 6. Определение молекулярной формулы (2). — ГС3.1; М5 7. Определение молекулярной формулы (3). — ГС3.1; М5 8. Валентность меди (1). — ГС3.1; М5 9. Валентность меди (2). — ГС3.1; М5 10. Валентность серы (1). — ГС3.1; М5 11. Валентность серы (2). — ГС3.1; М5 12. Упражнения.

Урок 24. Химические уравнения 1. Химические уравнения. — Г27; ГС3.3; И24; М9 2. Реакция серы с кислородом. Пример чтения химического уравнения. — Г27; ГС3.3; И24; М9 3. Стехиометрические коэффициенты. — Г27; ГС3.3; И24; М9 4. Реакция меди с серой (1). — Г27; ГС3.3; И24; М9 5. Реакция меди с серой (2). Видеофрагмент GCH_1Bc25_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:28. В пробирку помещают порошок серы, закрывают пробкой и начинают нагревать (газовую горелку зажигают от пламени газовой зажигалки). После того как пробирка заполняется парами серы, в нее вносят медную проволоку на ложке для сжигания веществ. Сравнивают продукт реакции с образцом медной проволоки. Дается инструкция по проведению опыта: Поместите 2 грамма мелко растертой серы в пробирку и нагрейте до состояния плавления. Когда пробирка заполнится парами серы, поместите в нее кусочек чистого медного провода, держа его пинцетом. Понаблю дайте за происходящими изменениями. Когда будут заметны изменения, достаньте провод из пробирки и положите на часовое стекло. — Г27; ГС3.3; И24; М9

6. Разложение оксида ртути(II) (1). Видеофрагмент GCH_1Ab09_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:00. Получение кислорода из оксида ртути. Газовую горелку зажигают от газовой зажигалки, затем нагревают оксид ртути, не прогрев всю пробирку. Выделяющийся газ сразу же собирают в пробирку методом вытеснения воды. Приведено описание опыта: Поместите около 1 грамма оксида ртути(II) в термостойкую пробирку с отводом, закрепленную на штативе. Другой конец отвода вставьте в перевернутую пробирку, наполненную водой и помещенную в кристаллиза тор с водой. Пробирку с оксидом ртути(II) нагревайте в пламени горелки — сначала слегка, а затем более сильно. — Г27; ГС3.3; И24; М9

7. Разложение оксида ртути(II) (2). — Г27; ГС3.3; И24; М9 28

8. Электролиз воды. Видеофрагмент GCH_1Ac13_01Na. Продолжительность фрагмента 0:33. Мультипликация. — Г27; ГС3.3; И24; М9 9. Разложение молекулы воды. Интерактивное задание. — Г27; ГС3.3; И24; М9 10. Реакция магния с водяным паром (1). Видеофрагмент GCH_1Ac13_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:07. В колбу Бунзена с кипящей водой вносят горящий магний на ложке для сжигания веществ. Образующийся водород поджигают без проверки на чистоту. Дана инструкция по проведению опыта: Внесите горящую мелкую магниевую стружку на ложечке для сжигания в колбу Бунзена с кипящей водой и паром. Понаблюдайте за протекающей реакцией, а к отводу колбы поднесите пламя зажигалки. — Г27; ГС3.3; И24; М9

11. Реакция магния с водяным паром (2). — Г27; ГС3.3; И24; М9 12. Реакция оксида меди(II) с углеродом (1). Видеофрагмент GCH_1Bc25_02Nd. Продолжительность фрагмента 1:00. Нагревают в пробирке смесь оксида меди(II) и угля. Газообразные продукты реакции пропускают через известковую воду. Дается инструкция по проведению опыта: Поместите смесь 3 граммов оксида меди (II) и 0,25 граммов порошкообразного угля в термостойкую пробир ку с отводом. Другой конец отвода вставьте в пробирку с известковой водой. Нагрейте пробирку со смесью. Наблюдайте изменения, происходящие в пробирке с известковой водой. — Г27; ГС3.3; И24; М9

13. Реакция оксида меди(II) с углеродом (2). — Г27; ГС3.3; И24; М9 14. Упражнения.

Урок 25. Закон сохранения массы 1. Массы реагирующих веществ (1). — Г27; ГС3.4; И23; М9 2. Массы реагирующих веществ (2). — Г27; ГС3.4; И23; М9 3. Массы реагирующих веществ (3). — Г27; ГС3.4; И23; М9 4. Закон сохранения массы. Видеофрагмент GCH_1Bc26_01Na. Продолжительность фрагмента 0:40. Мультипликация: объяснение закона сохранения мессы веществ с позиций атомно-молекулярного учения. — Г27; ГС3.4; И23; М9 5. Химические вычисления. — И23 6. Упражнения.

Урок 26. Закон постоянства состава 1. Постоянен ли состав вещества? — Г22; ГС3.2 2. Массовые соотношения реагирующих веществ (1). Видеофрагмент GCH_1Bc27_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:52. Количественный опыт. Приведена инструкция по проведению опыта: В три пробирки, заполненные парами серы, поместите по одному образцу смотанной медной проволоки: 1 грамм в первую, 2 грамма во вторую, 3 грамма в третью пробирку. Нагрейте пробирки в пламени горелки. По окончании реакции осторожно достаньте образцы меди из пробирок, охладите их и взвесьте. — ГС3.2

3. Массовые соотношения реагирующих веществ (2). 4. Закон постоянства состава (1). — Г22; ГС3.2 5. Закон постоянства состава (2). — Г22; ГС3.2 6. Химические вычисления (1). — ГС3.2 7. Химические вычисления (2). Определение молекулярной формулы химических соединений. 8. Упражнения. 29

Урок 27. Стехиометрические расчеты 1. Основы для химических расчетов. — Г28; ГС3.7; И25; М10 2. Стехиометрические соотношения. — Г28; ГС3.7; И25; М10 3. Вычисления по химическим уравнениям. — Г28; ГС3.7; И25; М10 4. Химические вычисления (1). Вычисление массы продукта. — Г28; ГС3.7; И25; М10 5. Химические вычисления (2). Вычисление массы продукта. — Г28; ГС3.7; И25; М10 6. Химические вычисления (3). Вычисление массы продукта. — Г28; ГС3.7; И25; М10 7. Химические вычисления (4). Определение массы исходного вещества. — Г28; ГС3.7; И25; М10 8. Химические вычисления (5). Определение массы исходного вещества. — Г28; ГС3.7; И25; М10 9. Упражнения.

Урок 28. Упражнения Урок 29. Вода и ее роль в природе 1. Где встречается вода. Видеофрагмент GCH_1Ca30_01Nd. Продолжительность фрагмента 0:47. В пробирку помещают измельченный гипс и нагревают. На стенках пробирки появляются капли воды. Дано описание эксперимента: Поместите некоторое количество гипса в термостойкую пробирку. Нагревайте пробирку в пламени горелки. Наблюдайте, как на стенках пробирки появляются капли воды. — ГС7.1

2. Водяной пар в воздухе. Видеофрагмент GCH_1Ac13_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:29. На часовое стекло помещают несколько гранул гидроксида натрия. Через некоторое время гранулы расплываются из-за наличия в воздухе паров воды. Дана инструкция по проведению опыта: Поместите гранулы гидроксида натрия на часовое стекло. Для этого необходимо использовать пинцет, т. к. гидроксид натрия — едкое вещество. Посмотрите, какие изменения происходят на поверхности гра нул. — ГС7.1

3. Есть ли вода в рисе? Видеофрагмент GCH_1Ca30_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:34. В пробирку помещают несколько зерен риса и нагревают. На стенках появляются капли воды. Дано описание эксперимента: Поместите несколько зерен риса в пробирку и нагрейте. Наблюдайте, как на стенках пробирки появляются капли воды. Это значит, что твердые рисовые зерна также содержат воду. ВНИМАНИЕ: будьте осторожны, не нагревайте слишком сильно, чтобы избежать возгорания рисовых зерен. — ГС7.1

4. Круговорот воды в природе. Видеофрагмент GCH_1Ca30_01Na. Продолжительность фрагмента 0:23. Мультипликация. — ГС7.1; И35 5. Агрегатные состояния воды. — ГС7.2 6. Изменение агрегатного состояния воды (1). — ГС7.2 7. Изменение агрегатного состояния воды (2). Видеофрагмент: GCH_1Ca30_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:24. В стакан со льдом помещают термометр и оставляют на лабораторном столе. Во второй стакан наливают воду, опускают в нее термометр и нагревают на пламени спиртовки. Дано описание эксперимента:

ся пузырьки газов, растворенных в ней (кислород, азот, оксид углерода (IV)), и пар. В пробирке остается все меньше воды за счет превращения ее в пар. При температуре 100 градусов по Цельсию вода кипит. — ГС7.2

8. Природная вода. Видеофрагмент GCH_1Ca30_04Nd. Продолжительность фрагмента 1:28. На часовом стекле выпаривают несколько капель воды. На стекле хорошо виден белый налет. Опыт повторяют три раза с разными образцами воды. Приведена инструкция по выполнению опытов: Поместите на часовые стекла водопроводную воду, воду из естественного водоема и дистиллированную воду. Осторожно нагрейте их до испарения воды. На поверхности часовых стекол после испарения водопро водной воды и воды из естественного водоема остается осадок. Он состоит из растворенных в этой воде веществ. А на стекле с дистиллированной водой осадка не остается. — ГС7.1; ГС7.3

9. Упражнения.

Урок 30. Загрязнение природной воды 1. Важность воды. 2. Загрязнение воды. Видеофрагмент GCH_1Ca31_01Na. Продолжительность фрагмента 0:38. Мультипликация. 3. Загрязнение воды сырой нефтью. 4. Перья птиц в сырой нефти. Видеофрагмент GCH_1Ca31_01Nd. Продолжительность фрагмента 0:28. Перо птицы погружают в нефть и затем пытаются смыть загрязнение водой. Приведена инструкция по выполнению опыта: Погрузите птичье перо в сырую нефть и попробуйте очистить его обычной водой.

5. Удаление нефтяного загрязнения (1). Видеофрагмент GCH_1Ca31_02Nd. Продолжительность фрагмента 1:39. В два стакана с водой добавляют несколько капель нефти. В один стакан помещают древесные опилки, во второй — измельченный мел. Содержимое стаканов перемешивают. Из первого стакана с помощью ложки для веществ извлекают опилки с нефтью. Содержимое второго стакана отфильтровывают на бумажном фильтре. Дана инструкция по проведению опыта: Налейте воду в два стакана. В каждый из них добавьте некоторое количество нефти так, чтобы она покрыва ла поверхность воды. Можно видеть, что нефть плавает на поверхности — это значит, что она легче воды. В один из стаканов добавьте немного опилок, а в другой — хорошо измельченный мел. Перемешайте содер жимое обоих стаканов стеклянной палочкой. Соберите ложкой впитавшие нефть опилки. Отфильтруйте содержимое второго стакана с помощью фильтровальной бумаги.

6. Удаление нефтяного загрязнения (2). 7. Очистка сточных вод. Видеофрагмент GCH_1Ca31_01Nf. Продолжительность фрагмента 1:28. Использование компьютерной техники для автоматизации производства, отделение крупного твердого мусора, отстойники, переработка ила. — Г25; ГС1.3 8. Упражнения.

Урок 31. Структура молекулы воды

Возьмите два стакана. В первый поместите кусочки льда, а во второй налейте воду (примерно до уровня 2 см). Поместите в стаканы термометры. Нагрейте стаканы. В стакане со льдом появляется вода. Термометр пока зывает 0 градусов по Цельсию. Постепенно температура воды повышается. Из нагреваемой воды выделяют

1. Состав молекулы воды. 2. Образование молекулы воды. 3. Полярная ковалентная связь в молекуле воды. 4. Ассоциация молекул воды. Видеофрагмент GCH_1Ca32_02Na. Продолжительность фрагмента 0:28. Мультипликация. Образование водородной связи между молекулами воды. 5. Структура льда (1). — ГС7.2

30

31

6. Структура льда (2). Видеофрагмент GCH_1Ca32_03Na. Продолжительность фрагмента 1:19. Мультипликация. Влияние водородной связи на физические свойства воды. — ГС7.2 7. Растворение веществ в воде. Видеофрагмент GCH_1Ca32_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:28. В две пробирки наливают воду и с помощью автоматической пипетки добавляют: в первую пробирку — подкрашенный метанол, во вторую — керосин. Перемешивают содержимое пробирок стеклянной палочкой. Дано описание опыта: Налейте несколько мл воды в две пробирки. Затем в одну из них добавьте 2 мл спиртаденатурата, а в дру гую — 2 мл керосина. Тщательно перемешайте содержимое обеих пробирок стеклянной палочкой. Наблюдай те за растворимостью веществ в воде. — ГС7.3

8. Упражнения.

Урок 32. Растворимость веществ в воде 1. Вода — хороший растворитель? Видеофрагмент GCH_1Ca33_01Nd. Продолжительность фрагмента 2:15. Исследуется растворимость в воде пяти веществ: растительного масла, сахара, медного купороса, речного песка и глины. Во всех случаях для перемешивания содержимого стаканов используется стеклянная палочка без резинового кольца. Дана инструкция по проведению опытов: Подготовьте пять стаканов с дистиллированной водой. Положите в каждый из них одно из следующих ве ществ: масло, сахар, сульфат меди(II), песок и глину. Тщательно перемешайте содержимое стаканов. Иссле дуйте получившиеся смеси — посмотрите их на просвет, рассмотрите при помощи увеличительного стекла. Сделайте выводы о растворимости исследуемых веществ в воде. — Г34; ГС7.3

2. Другие растворители. Видеофрагмент GCH_1Ca33_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:36. В химический стакан наливают бензин, добавляют растительное масло и перемешивают. Масло растворяется в бензине. Дана инструкция по проведению опыта: Налейте в стакан бензин и добавьте в него немного масла. Тщательно перемешайте. Определите, растворя ется ли масло в бензине.

3. Разделение несмешивающихся жидкостей. Видеофрагмент GCH_1Ca33_03Nd. Продолжительность фрагмента 0:57. Разделение смеси растительного масла и воды с помощью делительной воронки. Дано описание эксперимента: Приготовьте в стакане смесь воды и масла в равных количествах. Вылейте смесь в делительную воронку и разделите вещества. Г25; ГС1.3

4. Разделение веществ декантацией. Видеофрагмент GCH_1Ca33_06Nd. Продолжительность фрагмента 0:34. Разделение смесей фильтрованием. Дана инструкция по проведению опыта: Разделите суспензию из песка и воды фильтрацией. Медленно переливайте суспензию в воронку по стек лянной палочке. — Г25; ГС1.3

5. Упаривание растворителя. Видеофрагмент GCH_1Ca33_04Nd. Продолжительность фрагмента 1:13. Разделение смесей выпариванием. Приводится инструкция по выполнению опытов: Налейте водные растворы сульфата меди (II) и сахара в чашки для выпаривания. Медленно нагревайте их на пламени горелки до полного выпаривания воды. При нагревании не доводите смеси до кипения. Г25; ГС1.3

Для проведения этого эксперимента требуется установка для дистилляции. Налейте раствор сульфата меди (II) в дистилляционную колбу. Для того чтобы обеспечить равномерное кипение раствора, положите в колбу несколько кусочков фарфора. Поместите в колбу термометр и закройте ее притертой крышкой. Нагрейте рас твор до кипения. Соберите воду, стекающую по охладителю в коническую колбу. В дистилляционной колбе останется сульфат меди (II). — Г25; ГС1.3

7. Не вся вода — H2O. Интерактивное задание. 8. Упражнения. 9. Домашнее задание: Исследование растворения веществ в воде.

Урок 33. Факторы, определяющие скорость растворения 1. Влияние измельчения на скорость растворения. 2. Почему измельчение повышает скорость растворения? Видеофрагмент GCH_1Cb35_01Nd. Продолжительность фрагмента 1 :50. В химический стакан с водой помещают несколько кристаллов сульфата меди(II). Какое же количество кристаллов растирают в фарфоровой ступке в тонкий порошок. Сравнивают время растворения без перемешивания растворов. Дана инструкция по проведению опыта: Налейте в два стакана по 50 мл дистиллированной воды. Одновременно опустите в первый стакан несколь ко крупных кристаллов сульфата меди (II), а во второй — такое же количество сульфата меди (II), перетерто го в фарфоровой ступке. В каком стакане процесс растворения происходит быстрее?

3. Влияние перемешивания на скорость растворения. Видеофрагмент GCH_1Cb35_01Na. Продолжительность фрагмента 0:34. Мультипликация. 4. Почему перемешивание увеличивает скорость растворения? Видеофрагмент GCH_1Cb35_02Nd. Продолжительность фрагмента 1:11. В два стакана наливают дистиллированную воду и добавляют равное количество медного купороса. В одном из стаканов содержимое перемешивают стеклянной палочкой (на палочке нет резинового кольца). Дана инструкция по проведению опыта: Налейте в два стакана по 50 мл дистиллированной воды. Одновременно опустите в них равное количество перетертого сульфата меди (II). Перемешайте содержимое одного из стаканов. В каком стакане процесс рас творения происходит быстрее?

5. Влияние нагревания на скорость растворения. Видеофрагмент GCH_1Cb35_02Na. Продолжительность фрагмента 0:34. Мультипликация. 6. Почему нагревание увеличивает скорость растворения? 7. Растворение в бензине. 8. Упражнения. 9. Повторение: Растворение масла в бензине. Видеофрагмент GCH_1Ca33_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:36. В химический стакан наливают бензин, добавляют растительное масло и перемешивают. Масло растворяется в бензине. Дана инструкция по проведению опыта: Налейте в стакан бензин и добавьте в него немного масла. Тщательно перемешайте. Определите, растворя ется ли масло в бензине.

Урок 34. Растворимость веществ

6. Дистилляция. Видеофрагмент GCH_1Ca33_05Nd. Продолжительность фрагмента 1:49. Очистка воды перегонкой. Дана инструкция по проведению опыта:

1. Растворимость веществ. Видеофрагмент GCH_1Cb36_01Nd. Продолжительность фрагмента 3:34. Определяется растворимость различных веществ в воде. Во всех случаях для перемешивания содержимого стаканов используется стеклянная палочка без резинового кольца. Дана инструкция по проведению опытов:

32

33

Налейте в четыре стакана по 50 мл дистиллированной воды, охлажденной до 15 градусов Цельсия. Добавь те в них по 5 г следующих веществ (в каждый по одному): сахара, поверенной соли (хлорида натрия), суль фата меди(II) и борной кислоты. Тщательно перемешайте содержимое стаканов. Уберите в сторону стаканы, в которых осталось нерастворенное вещество. В оставшиеся стаканы добавьте еще по 5 г тех же веществ, которые в них уже содержатся, и перемешайте растворы. Снова уберите в сторону стаканы, в которых оста лось нерастворенное вещество. Повторяйте процедуру до тех пор, пока во всех стаканах вещества не пере станут растворяться. Определите растворимость исследуемых веществ в воде. — Г34; ГС7.4; ГС7.6

2. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Видеофрагмент: Зависимость растворимости твердых веществ от температуры. В четырех стаканах нагревают насыщенные растворы веществ. По мере растворения добавляют новые порции растворяемого вещества. Перемешивают растворы одной и той же стеклянной палочкой без резинового кольца. Дана инструкция по проведению опыта: Нагрейте стаканы с растворами, полученными в предыдущем эксперименте — они содержат растворы саха ра, поваренной соли (хлорида натрия), сульфата меди (II) и борной кислоты. При нагревании осадок, собрав шийся на дне стаканов, полностью растворится. Добавьте еще немного веществ в соответствующие раство ры. Как изменяется растворимость веществ при нагревании? — Г34; ГС7.6

3. Растворимость. — Г34; ГС7.6 4. Кривая растворимости. — Г34; ГС7.6 5. Растворимость жидкостей и газов (1). 6. Растворимость жидкостей и газов (2). Видеофрагмент GCH_1Cb36_01Nf. Продолжительность фрагмента 1:22. Открывают пластиковую бутылку с газированной водой. Хорошо видно выделение пузырьков углекислого газа. 7. Химические вычисления (1). Вычисление растворимости. 8. Химические вычисления (2). Определение количества компонентов раствора. 9. Упражнения. 10. Интерактивные упражнения: Кривая растворимости сахара. Кривая растворимости кислорода.

Урок 35. Получение кристаллов: кристаллизация 1. Кристаллизация. Видеофрагмент GCH_1Cb37_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:02. Кристаллизация нитрата калия из насыщенного раствора при охлаждении. Для перемешивания раствора используется стеклянная палочка без резинового кольца. Дана инструкция по проведению опыта: Налейте 5 мл дистиллированной воды в термостойкую пробирку и нагрейте почти до кипения. Затем добавь те в нее нитрат калия до насыщения раствора. Дайте пробирке остыть. Наблюдайте выпадение кристаллов.

ЭТО ИНТЕРЕСНО: Кристаллизация. — Г34 2. Возможно ли “выращивать” кристаллы? Видеофрагмент GCH_1Cb37_02Nd. Продолжительность фрагмента 1:16. Кристаллизация сульфата меди(II) при медленном и быстром охлаждении. Дана инструкция по проведению опыта: Приготовьте насыщенный раствор сульфата меди (II) в горячей дистиллированной воде и налейте его в два стакана. В каждый стакан поместите кристаллик сульфата меди (II) на нитке, привязанной к стеклянной па лочке. Оставьте растворы для кристаллизации: один для быстрой охлаждения поместите в холодную воду, другой пусть остывает медленно.

3. Кристаллогидраты. — Г34 4. Удаление воды из кристаллов. Видеофрагмент GCH_1Cb37_03Nd. Продолжительность фрагмента 0:50. В пробирке нагревают кристаллы медного купороса. На стенках 34

пробирки хорошо заметны капли воды. В пробирке образуется серый порошок безводного сульфата меди(II). Дана инструкция по проведению опыта: Поместите в термостойкую пробирку некоторое количество синего кристаллогидрата сульфата меди(II) и на грейте в пламени газовой горелки. Обратите внимание на изменение цвета вещества и появление капелек воды на внутренней стороне стенок пробирки.

5. Химические вычисления. Определение выхода кристаллизации. 6. Упражнения. 7. Домашнее задание: Получение кристаллов поваренной соли.

Урок 36. Концентрация растворов 1. Представление о концентрации растворов. — ГС7.5 2. Модели растворов с различной концентрацией. 3. Концентрация раствора и его цвет. 4. Концентрация раствора. — ГС7.5 5. Процентная концентрация раствора. — Г24 6. Растворы, используемые ежедневно. 7. Приготовление раствора с данной концентрацией. Видеофрагмент GCH_1Cb38_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:55. На лабораторных весах берут заранее рассчитанную навеску растворяемого вещества. Цилиндром отмеривают необходимый объем воды. Переносят навеску в химический стакан, приливают воду и перемешивают стеклянной палочкой без резинового кольца. Дана инструкция по проведению опыта: На лабораторных весах взвесьте 15 г сахара и с помощью мерного цилиндра отмерьте 85 мл воды. Смешай те приготовленные вещества — получится 100 г 15%го раствора сахара. — И(ПР2)

8. Химические вычисления (1). Процентная концентрация раствора. — Г24; ГС7.5 9. Химические вычисления (2). Процентная концентрация раствора. — Г24; ГС7.5 10. Химические вычисления (3). Процентная концентрация раствора. — Г24; ГС7.5 11. Химические вычисления (4). Процентная концентрация раствора. — Г24; ГС7.5 12. Химические вычисления (5). Процентная концентрация раствора. — Г24; ГС7.5 13. Химические вычисления (6). Процентная концентрация раствора. — Г24; ГС7.5 14. Химические вычисления (7). Процентная концентрация раствора. — Г24; ГС7.5 15. Химические вычисления (8). Процентная концентрация раствора. — Г24; ГС7.5 16. Химические вычисления (9). Процентная концентрация раствора. — Г24; ГС7.5 17. Химические вычисления (10). Процентная концентрация раствора — Г24; ГС7.5 18. Упражнения.

Урок 37. Упражнения Урок 38. Классификация, химические свойства и получение оксидов 1. Оксиды. Общая формула. Классификация. — Г40; ГС7.7; М13 2. Получение оксидов и их названия. — М13 3. Взаимодействие оксидов неметаллов с водой (1). Видеофрагмент GCH_2Aa01_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:17. В колбе сжигают серу, к полученному оксиду добавляют дистиллированную воду. Раствор наносят на индикаторные бумажки. Дана инструкция по проведению опыта:

35

Поместите немного порошкообразной серы в ложечку для сжигания. Подожгите ее в пламени горелки и опу стите в колбу с кислородом. Определите вещество в колбе. Добавьте в колбу несколько миллилитров дис тиллированной воды и все тщательно перемешайте. Нанесите несколько капель полученной жидкости на по лоски лакмусовой и универсальной индикаторной бумаги. Отметьте изменение цвета индикаторов.

ЭТО ИНТЕРЕСНО. Индикаторы в кислой среде. Видеофрагмент GCH_2Aa03_06Nd. Продолжительность фрагмента 2:08. В три пробирки наливают раствор серной кислоты и по каплям добавляют индикаторы. Дана инструкция по проведению опыта: В три пробирки налейте небольшое количество разбавленной серной кислоты. Внесите в каждую пробирку по несколько капель разных индикаторов: в первую — метилоранж, во вторую — лакмус, а в третью — экс тракт краснокочанной капусты. Отметьте, как окрашиваются индикаторы. — Г40; ГС7.7; М14

4. Взаимодействие оксидов неметаллов с водой (2). Видеофрагмент GCH_2Aa03_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:32. На пламени газовой горелки раскаляют оксид ванадия(V) в ложке для сжигания веществ. Раскаленный оксид ванадия(V) вносят в колбу с оксидом серы(IV). Через некоторое время добавляют воду и полученный раствор наносят на индикаторные бумажки. Дана инструкция по проведению опыта: Приготовьте в колбе смесь оксида серы(IV) с кислородом. Для окисления оксида серы(IV) до оксида серы(VI) используйте в качестве катализатора оксид ванадия. Немного оксида ванадия нагрейте в пламени горелки и поместите в колбу. Затем добавьте в колбу несколько миллилитров дистиллированной воды, закройте ее и встряхните. Небольшое количество полученной жидкости нанесите на лакмусовую и универсальную инди каторную бумагу. Отметьте изменение цвета индикаторов. — Г40; ГС7.7; М14

5. Взаимодействие оксидов металлов с водой. Видеофрагмент GCH_2Ac11_01Nd. Продолжительность фрагмента 2:35. В стаканы с оксидами металлов добавляют воду и перемешивают стеклянной палочкой (одной, без резинового кольца). Отфильтровывают жидкость (фильтры больше воронок, не смочены водой и не прижаты к стенкам воронки). Проверяют фильтрат индикаторными бумажками и раствором фенолфталеина. Дана инструкция по проведению опыта: В четыре стакана, содержащих оксид железа(III), оксид меди(II), оксид магния и оксид кальция добавьте дис тиллированную воду. Тщательно перемешайте содержимое стаканов. Обратите внимание на то, как оксиды растворяются в воде. Отфильтруйте содержимое стаканов. В полученные фильтраты опустите полоски уни версальной индикаторной бумаги. Отметьте поведение индикатора в каждом отдельном случае. Добавьте в каждый стакан несколько капель спиртового раствора фенолфталеина. Понаблюдайте за происходящими изменениями и сделайте выводы.

ЭТО ИНТЕРЕСНО. Индикаторы в щелочной среде. Видеофрагмент GCH_2Ac12_04Nd. Продолжительность фрагмента 2:50. Демонстрация изменения окраски разных индикаторов (в том числе и не используемых в российской школе) в растворах щелочей. Дана инструкция по проведению опыта: В первые четыре пробирки налейте разбавленный раствор гидроксида натрия, а в другие четыре пробирки — раствор гидроксида калия. Сначала опустите в растворы гидроксида натрия и гидроксида калия полоски лак мусовой и универсальной индикаторной бумаги. Отметьте изменения цвета этих индикаторов. Затем в две пробирки (одну с раствором гидроксида натрия, а другую с раствором гидроксида калия) добавьте экстракт краснокочанной капусты. Отметьте изменения цвета этого индикатора. В следующие две пробирки с гидро ксидами добавьте раствор фенолфталеина. Отметьте изменения цвета индикатора. Добавьте в следующие две пробирки метилоранж и отметьте, как изменился его цвет. В последние две пробирки добавьте тимоло вый синий и также отметьте, как изменился цвет этого индикатора. — Г40; ГС7.7; М14

6. Классификация, химические свойства и получение оксидов. — Г40 7. Упражнения. 36

Урок 39. Серная и соляная кислоты 1. Физические свойства серной кислоты (1). Видеофрагмент GCH_2Aa03_02Nd. Продолжительность фрагмента 1:21. В два химических стакана помещают образцы концентрированной серной кислоты и воды равной массы. Сравнивают объемы жидкостей. Дана инструкция по проведению опыта: Для эксперимента возьмите два стакана одинаковой массы. В один из стаканов налейте десять миллилитров серной кислоты, а затем взвесьте его. В другой стакан налейте такое количество дистиллированной воды, при котором масса этого стакана будет равна массе стакана с серной кислотой. Сравните объемы жидкос тей в обоих стаканах и сделайте соответствующие выводы. — Г20; М15

2. Физические свойства серной кислоты (2). Видеофрагмент GCH_2Aa03_03Nd. Продолжительность фрагмента 0:50. В цилиндр наливают концентрированную серную кислоту. Отмечают ее объем и массу. Через сутки фиксируют увеличение объема и массы кислоты. Дана инструкция по проведению опыта: В мерный цилиндр налейте 20 миллилитров концентрированной серной кислоты. Затем взвесьте цилиндр и запишите результат. Оставьте цилиндр с серной кислотой на 24 часа. Спустя сутки снова взвесьте цилиндр и измерьте объем серной кислоты. Сравните полученные результаты и сделайте вывод — М15

3. Разбавление серной кислоты (1). Видеофрагмент GCH_2Aa03_05Nd. Продолжительность фрагмента 1:19. В пробирку наливают воду и измеряют ее температуру. Затем добавляют такой же объем концентрированной серной кислоты и вновь помещают в пробирку термометр. Хорошо видно, что температура раствора резко возрастает. Дана инструкция по проведению опыта: Налейте в пробирку несколько миллилитров воды. С помощью термометра измерьте температуру воды в пробирке и запишите полученный результат. После этого с большой осторожностью добавьте в пробирку с водой равный объем серной кислоты. Измерьте температуру полученной смеси, сравните с предыдущим результатом и сделайте вывод. — Г20; М15

4. Разбавление серной кислоты (2). — М15 5. Разрушительное воздействие серной кислоты. Видеофрагмент GCH_2Aa03_04Nd. Продолжительность фрагмента 2:09. Капли концентрированной серной кислоты наносят на сахар, древесину, бумагу, ткань. Показано обугливание этих материалов. Дана инструкция по проведению опыта: Немного сахара, бумагу, кусочек древесины и кусочек ткани поместите на отдельные часовые стекла. На каж дый из образцов нанесите по несколько капель концентрированной серной кислоты. Наблюдайте за дейст вием серной кислоты на данные материалы. — М15

6. Характерное свойство соляной кислоты. Видеофрагмент GCH_2Ab06_03Nd. Продолжительность фрагмента 0:47. К отверстию склянки с дымящей соляной кислотой подносят индикаторную бумагу, смоченную водой. Индикатор изменяет окраску. Дана инструкция по проведению опыта: Откройте бутылку с хлороводородной кислотой высокой концентрации. Смочите кусочек универсальной ин дикаторной бумаги в воде и поднесите к отверстию бутылки. Отметьте изменение цвета индикатора. Попро буйте объяснить происходящее. — ГС12.7; М15

7. Разрушительное воздействие соляной кислоты. Видеофрагмент GCH_2Ab06_04Nd. Продолжительность фрагмента 1:17. Капли концентрированной соляной кислоты наносят на сахар, древесину, бумагу, ткань. Показано разрушение этих материалов. Дана инструкция по проведению опыта: 37

Несколько капель хлороводородной (соляной) кислоты нанесите на ткань, сахар, бумагу и древесину. Наблю дайте за действием кислоты на эти материалы. — ГС12.7; М15

8. Упражнения.

бирку добавьте немного оксида магния и тщательно перемешайте ее содержимое. Отметьте изменение цве та индикатора и сделайте соответствующий вывод. В другую пробирку добавьте небольшое количество окси да меди(II) и слегка нагрейте ее. Определите образовавшееся вещество. — Г38; ГС8.1; М15

6. Упражнения.

Урок 40. Некоторые химические свойства кислот 1. Взаимодействие кислот с металлами (1). Видеофрагмент GCH_2Ab06_06Nd. Продолжительность фрагмента 1:14. В две пробирки наливают равные объемы соляной кислоты и вносят магний и медь в стружке. К отверстию той пробирки, в которой выделяется газ, подносят зажженную спичку. Дана инструкция по проведению опыта: Налейте несколько миллилитров хлороводородной (соляной) кислоты в две пробирки. В одну из пробирок внесите медную, а в другую — магниевую стружку. Внимательно наблюдайте за происходящими изменения ми. Поднесите горящую лучинку к отверстию каждой пробирки. Г38; ГС8.1; М15

2. Взаимодействие кислот с металлами (2). Видеофрагмент GCH_2Ba17_04Nd. Продолжительность фрагмента 1:54. В три пробирки помещают магний, цинк и медь и добавляют к ним равные объемы раствора серной кислоты. К отверстию каждой пробирки подносят горящую лучинку. От взрыва гремучего газа лучинка дважды гаснет. Из тех пробирок, где наблюдалось выделение газа, жидкость переливают в чашки для выпаривания и нагревают на пламени спиртовки до образования твердой соли. Дана инструкция по проведению опыта: В разные пробирки поместите следующие вещества: магний, цинк и медь. В каждую из пробирок налейте по пять миллилитров разбавленной серной кислоты. Поднесите горящую лучинку к отверстиям пробирок и оп ределите, в каких пробирках протекает реакция, а в каких — нет. Содержимое пробирок, в которых наблюда лась реакция, перенесите в чашечки для выпаривания и выпаривайте до появления осадка. Классифицируй те полученный осадок. — Г38; ГС8.1; М15

3. Реакционная способность металлов. Интерактивное задание. Это интересно. Вытеснительный ряд металлов.-Г38; ГС8.1; И34; М15 4. Взаимодействие кислот с оксидами металлов (1). Видеофрагмент GCH_2Ba21_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:30. В пробирку наливают раствор соляной кислоты, добавляют несколько капель метилоранжа и вносят оксид кальция. Перемешивают содержимое пробирки стеклянной палочкой без резинового кольца. Индикатор изменяет окраску. Не отфильтровывая раствор, переносят содержимое пробирки в чашку для выпаривания. Зажигают спиртовку от пламени газовой зажигалки и выпаривают жидкость досуха. Дана инструкция по проведению опыта: Налейте в пробирку пять миллилитров хлороводородной (соляной) кислоты и добавьте туда несколько капель метилоранжа. Отметьте изменение цвета индикатора. Затем добавьте в пробирку немного оксида кальция и как следует перемешайте раствор. Объясните изменение цвета индикатора. Полученный раствор перене сите в чашечку для выпаривания. Выпаривайте раствор до полного испарения воды. Классифицируйте полу ченный осадок. — Г38; ГС8.1; М15

5. Взаимодействие кислот с оксидами металлов (2). Видеофрагмент GCH_2Ba21_04Nd. Продолжительность фрагмента 1:53. В две пробирки с равными объемами раствора серной кислоты добавляют несколько капель метилоранжа и после этого оксид магния и оксид меди(II). Перемешивают содержимое каждой пробирки стеклянной палочкой без резинового кольца. Пробирку с оксидом меди(II) нагревают на пламени спиртовки (сразу дно пробирки, не прогрев ее всю). Дана инструкция по проведению опыта:

Урок 41. Получение, классификация и состав кислот 1. Кислоты вокруг нас. Интерактивные упражнения. Это интересно. Кислоты в вашей аптечке. 2. Основные физические свойства и получение кислот. — Г38 3. Кислородсодержащие и бескислородные кислоты. — Г38; М16 4. Состав кислот. Интерактивное задание. — Г38; М16 5. Структура кислот (1). — М16 6. Структура кислот (2). — М16 7. Упражнения.

Урок 42. Кислотные дожди 1. Источники загрязнения воздуха (1). 2. Источники загрязнения воздуха (2). 3. Действие оксида серы (IV) на окружающую среду. Видеофрагмент GCH_2Ab10_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:17. В колбе находятся окрашенные части различных растений. В ложке для сжигания веществ поджигают серу. Горящую серу вносят в колбу с растениями и колбу плотно закрывают пробкой. Через некоторое время окраска исчезает. Дана инструкция по проведению опыта: Поместите некоторое количество серы в ложечку для сжигания. Подожгите серу в пламени горелки и внеси те ее в сосуд с лепестками цветов, листьями и кедровыми иглами. Понаблюдайте за происходящими изме нениями.

4. Оксиды азота в атмосфере. 5. Кислотный дождь (1). Это интересно. Кислотный дождь. 6. Кислотный дождь (2). Видеофрагмент: GCH_2Ab10_01Na. Продолжительность фрагмента 0:42. Мультипликация. 7. Кислотный дождь (3). Видеофрагмент GCH_2Ab10_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:42. В пробирки с серной кислотой помещают железный и цинковый гвозди, затем подносят к отверстию пробирок горящую лучинку. Дана инструкция по проведению опыта: В две пробирки налейте по 10 миллилитров серной кислоты. В одну из них опустите железный, а в другую — цинковый гвоздь. Понаблюдайте за происходящими изменениями. Поднесите к отверстию каждой пробирки горящую лучинку. Сделайте вывод.

Интерактивные упражнения. 8. Упражнения.

Урок 43. Состав, получение и свойства оснований

Приготовьте две пробирки, в каждой из которых будет по пять миллилитров разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте немного метилоранжа. Отметьте изменение цвета индикатора. В эту же про

1. Состав оснований. — Г19; Г39; ГС8.3; М17 2. Названия оснований. — Г19; Г39; ГС8.3; М17 3. Получение оснований (1). Видеофрагмент GCH_2Ac13_02Nd. Продолжительность фрагмента 2:21. В химический стакан с водой помещают небольшой кусочек натрия, накрывают сверху воронкой, на которую надета пробирка. После окончания реакции к от-

38

39

верстию пробирки подносят горящую лучинку, раствор испытывают индикаторами. Часть раствора выпаривают на часовом стекле. Дана инструкция по проведению опыта: Налейте в стакан 10 миллилитров дистиллированной воды и опустите туда кусочек натрия. Натрий хранят под слоем керосина, поэтому предварительно его необходимо промокнуть салфеткой и высушить. Накройте ста кан перевернутой воронкой, а горлышко воронки накройте пробиркой отверстием вниз. Понаблюдайте за протекающей реакцией. Затем измерьте температуру жидкости в стакане и сделайте соответствующий вывод. Снимите пробирку и поднесите к ее отверстию горящую лучинку. Отметьте характерный хлопок и сде лайте вывод. Затем добавьте в стакан с полученным раствором несколько капель фенолфталеина. Отметьте изменение цвета индикатора. Опустите в стакан полоски лакмусовой и универсальной индикаторной бумаги и так же отметьте, как изменился цвет этих индикаторов. Перелейте небольшую часть полученного раствора в чашечку для выпаривания и выпаривайте до появления осадка. Определите полученное вещество. Интер активные упражнения. — Г39; ГС8.3; М17

4. Получение оснований (2). Видеофрагмент GCH_2Ac13_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:45. В пробирку, закрепленную в лапке штатива, наливают воду и вносят небольшой кусочек кальция. Быстро закрывают пробкой с газоотводной трубкой, на которую надета пробирка. По окончании реакции к отверстию пробирки-приемника подносят горящую лучинку. Содержимое пробирки-реактора изучают с помощью индикаторов. Дана инструкция по проведению опыта (L043\GCH_2Ac13_03Nd.xml): Налейте в пробирку несколько миллилитров дистиллированной воды, а затем опустите туда небольшой ку сочек кальция. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, а трубку накройте другой пробиркой от верстием вниз. В этой пробирке будет собираться газ, образовавшийся в ходе реакции. Затем снимите с га зоотводной трубки пробирку с газом и поднесите к ее отверстию горящую лучинку. Исходя из своих наблю дений, сделайте вывод. Опустите в полученный раствор полоски лакмусовой и универсальной индикаторной бумаги. Отметьте изменение цвета индикаторов. Теперь добавьте в раствор несколько капель фенолфтале ина. Наблюдая за изменением цвета индикатора, сделайте соответствующий вывод. — Г39; ГС8.3; М17

5. Свойства гидроксидов натрия и калия (1). Видеофрагмент GCH_2Ac12_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:02. В чашки Петри помещают гранулы едкого натра и едкого кали. Оставляют на некоторое время на воздухе. Постепенно гранулы щелочей расплываются. Дана инструкция по проведению опыта: В одну чашку Петри поместите несколько гранул гидроксида натрия, а в другую — несколько гранул гидро ксида калия. Наблюдайте за происходящими изменениями и объясните их — Г39; ГС8.3; ГС134; М17

6. Свойства гидроксидов натрия и калия (2). Видеофрагмент GCH_2Ac12_02Nd. Продолжительность фрагмента 1:34. На бумагу и образцы тканей наносят воду и кладут гранулы гидроксида натрия и гидроксида натрия. Наблюдается разрушение материалов. Дана инструкция по проведению опыта: В четыре чашки Петри поместите: кусочек бумаги, немного хлопковой ткани, немного шерстяной ткани и ку сочек древесины. Все образцы слегка смочите водой. На каждый из образцов положите по одной грануле ги дроксида натрия и гидроксида калия. Наблюдайте за происходящими изменениями — Г39; ГС8.3; ГС134; М17

7. Свойства гидроксидов натрия и калия (3). Видеофрагмент GCH_2Ac12_03Nd. Продолжительность фрагмента 2:57. В три пробирки наливают дистиллированную воду. В две пробирки помещают гранулы гидроксида натрия и гидроксида калия. Перемешивают растворы одной и той же стеклянной палочкой без резинового кольца. Затем поочередно во все пробирки опускают один и тот же термометр, не промывая его. Доказывают наличие щелочей в растворе с помощью индикаторных бумажек. Дана инструкция

40

по проведению опыта: Налейте в три пробирки по несколько миллилитров дистиллированной воды. Затем в первую пробирку опу стите несколько гранул гидроксида натрия, во вторую пробирку — немного гидроксида калия, а в третьей пробирке оставьте чистую дистиллированную воду. Тщательно перемешайте содержимое первых двух про бирок. Затем с помощью термометра измерьте температуру растворов в первых двух пробирках и темпера туру дистиллированной воды в третьей пробирке. Сравните полученные результаты и сделайте вывод. После этого во все три пробирки по очереди опустите полоски лакмусовой и универсальной индикаторной бумаги. Понаблюдайте за изменениями цвета индикаторов. — Г39; ГС134; М17

8. Окрашивание фенолфталеина в растворе основания. Видеофрагмент GCH_2Ac11_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:50. К растворам гидроксида натрия и гидроксида кальция добавляют по нескольку капель раствора фенолфталеина. Дана инструкция по проведению опыта: В две пробирки налейте растворы гидроксидов натрия и кальция. В каждую из пробирок добавьте по не сколько капель спиртового раствора фенолфталеина. Отметьте изменение цвета индикатора и сделайте вы вод. — Г19; Г39; ГС134; М17

9. Упражнения.

Урок 44. Реакция нейтрализации 1. Реакция нейтрализации (1). Видеофрагмент GCH_2Ba20_03Nd. Продолжительность фрагмента 1:48. Нейтрализация раствора серной кислоты раствором едкого кали. Дана инструкция по проведению опыта: В трех стаканах приготовьте раствор серной кислоты, раствор гидроксида калия и дистиллированную воду. Опустите в каждый стакан полоски универсальной индикаторной бумаги. Отметьте поведение индикатора в каждом отдельном случае. Часть раствора серной кислоты перелейте в маленький стакан с полоской инди каторной бумаги внутри. С помощью пипетки добавляйте туда раствор гидроксида калия до тех пор, пока цвет индикаторной бумаги в стакане не станет таким же, как в дистиллированной воде. Несколько капель по лученного раствора поместите на часовое стекло и, слегка нагревая, выпаривайте. Определите, какое веще ство осталось на часовом стекле. Интерактивные упражнения. — ГС8.4; И29; М17

2. Реакция нейтрализации (2). Интерактивное задание. — ГС8.4; И29; М17 3. Реакция нейтрализации (3). — ГС8.4; И29; М17 4. Определение стехиометрических коэффициентов. — М17 5. Упражнения.

Урок 45. Соли. Состав солей 1. Соли в повседневной жизни. — Г21; ГС8.2; М16 2. Соли вокруг нас (1). — Г21; ГС8.2; М16 3. Соли вокруг нас (2). — Г21; ГС8.2; М16 4. Тривиальные и научные названия солей. — Г21; ГС8.2; М16 5. Структура солей. 6. Формулы солей (1). — Г21; ГС8.2 7. Повторение. Названия солей и их составляющих. — Г21; ГС8.2 8. Формулы солей (2).

41

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ АВТОМАТИЗИРОВАННОГО РАБОЧЕГО МЕСТА УЧИТЕЛЯ

9. Упражнения.

Урок 46. Получение солей 1. Получение солей. 2. Взаимодействие металлов и неметаллов (1). Видеофрагмент GCH_2Ba22_01Nd. Продолжительность фрагмента 1:20. В цилиндр, заполненный хлором, кидают раскаленный моток медной проволоки. Во второй цилиндр с хлором помещают раскаленной моток железной проволоки. Ни в одном цилиндре нет на дне песка. Дана инструкция по проведению опыта: Приготовьте два цилиндра с хлором и кусочки медного и железного провода. Кусочек медного провода силь но нагрейте в пламени горелки и опустите в один из заполненных хлором цилиндров. Наблюдайте за реак цией. Затем нагрейте кусочек железного провода и опустите его в другой цилиндр с хлором. Определите по лучившиеся вещества.

Автоматизированное рабочее место учителя, включающее в себя кроме компьютера мультимедийный проектор1, позволяет демонстрировать на большом экране все то, что отображается на экране компьютера, например видеозаписи химического эксперимента или учебную мультипликацию. Чтобы показать эти фрагменты всему классу, можно использовать программу “Проигрыватель Windows Media”, входящую в состав операционной системы, или заранее составить из отдельных фрагментов что-то похожее на диафильм, но отличающееся от него высокой интерактивностью и возможностью демонстрации движущихся объектов. Для этого нужно использовать программу из офисного пакета “Microsoft Office”, которая называется “PowerPoint”.

Интерактивные упражнения. 3. Взаимодействие металлов и неметаллов (2). Видеофрагмент GCH_2Ba22_02Nd. Продолжительность фрагмента 0:37. В фарфоровой ступке растирают ртуть с серой. Дана инструкция по проведению опыта: Небольшое количество ртути перемешайте в ступке с порошкообразной серой. Определите образовавшееся вещество.

4. Реакции основных оксидов с кислотными оксидами. 5. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. Видеофрагмент: CH_2Ba22_04Nd. Продолжительность фрагмента 0:42. В химический стакан наливают раствор гидроксида кальция и через пластмассовую трубочку пропускают через раствор выдыхаемый воздух до помутнения известковой воды. Приведена инструкция по проведению опыта: Налейте в стакан немного известковой воды. Опустите трубку одним концом в стакан и подышите в нее.

6. Реакция между солью и металлом (1). Видеофрагмент: GCH_2Bb24_03Nd. Продолжительность фрагмента 0:33. К цинковому порошку приливают раствор медного купороса. Дана инструкция по проведению опыта: Насыпьте в пробирку немного порошка цинка и добавьте туда небольшое количество 10%го раствора суль фата меди(II). Понаблюдайте за протекающей в пробирке реакцией и объясните произошедшие изменения.

Интерактивные упражнения. 7. Реакция между солью и металлом (2). Это интересно. Вытеснительный ряд металлов. 8. Способы получения солей. 9. Классификация неорганических веществ. Это интересно. Генетическая связь. — Г42; ГС8.5; И26; И27; М22 10. Упражнения.

Урок 47. Окислительно-восстановительные реакции 1. Окисление и восстановление. Интерактивные упражнения. Степень окисления. — Г17; ГС12.4; И28 2. Метод электронного баланса. — Г43; ГС12.5; И28 3. Упражнения.

Урок 48. Упражнения 42

Окно программы PowerPoint с готовящейся презентацией на основе медиаобъектов диска “Химия. 8 класс” Появление сначала видеокассет, а теперь и компьютерных программ с записями химического эксперимента привело к тому, что часть учителей отказалась от проведения демонстрационных и лабораторных опытов. Однако очень скоро выяснилось, что такая замена не всегда желательна. Как показали специально проведенные исследования, использование видеозаписей вместо реального эксперимента оправданно, если:

а) в них предложен оригинальный и ценный в методическом отношении материал; б) показан химический эксперимент, который невозможно осуществить в условиях школьной химической лаборатории.

Это вовсе не означает, что видеозаписям химического эксперимента нет места в обучении химии. Нужно только определить, в какой момент и как показать на большом экране превращения веществ. Рассмотрим некоторые варианты сочетания материалов компакт-диска с химическим экспериментом и другими средствами обучения химии. При изучении химических свойств хлора как одного из галогенов учитель демонстрирует на уроке горение в хлоре разных веществ: железа, меди, сурьмы, серы и т. д. Ученик при подготовке к следующему уроку читает в учебнике описание этих опытов и воссоздает в памяти увиденное на уроке. Использование соответствующего фрагмента, записанного на компакт-диске (файл …L046\GCH_2Ba22_01Nd.avi), не только помогает учащимся восстановить увиденное, но и дает возможность выполнить ряд познавательных заданий, например: 1. Сравните выполнение этих опытов учителем на уроке и экспериментатором в павильоне киностудии. Что общего и чем они отличаются? Мультимедийный проектор может быть заменен жидкокристаллической панелью, которая помещается на стекло графопроектора.

1

43

2. Какая информация в видеозаписи помогала вам понять сущность происходящих процессов? Почему? В рассмотренном примере реальный химический эксперимент предшествовал просмотру видеозаписи, причем временной интервал, разделяющий их довольно значительный (урок — самостоятельная работа дома перед следующим уроком). Домашняя работа с компакт-диском обязательно должна быть продолжена на следующем уроке. Проверка домашнего задания по электронному пособию (например, та же видеозапись горения меди и железа в хлоре) предполагает использование того фрагмента, с которым учащиеся работали дома. Конечно же, в данном случае в первую очередь проверяются химические знания учащихся, но одновременно с этим и общие интеллектуальные умения:

— умение аргументировать свои высказывания; — анализировать визуальную информацию и на основе этого анализа создавать новую, представленную в вербальной форме (мыслительные операции анализа и синтеза); — умение слушать и слышать высказывания одноклассников по обсуждаемому вопросу, принимать или аргументированно отклонять их точку зрения и так далее.

Методические приемы проверки знаний и умений учащихся весьма разнообразны. Приведем один из возможных вариантов использования в этих целях фрагмента записи горения металлов в атмосфере хлора. Фрагмент демонстрируется с отключенным звуком, управляет показом учитель. При обсуждении вопроса о соблюдении правил безопасной работы видеозапись останавливается на 10 секунде, когда хорошо видно, что ни в одном из цилиндров нет песка. Учащиеся объясняют, что песок предохраняет дно цилиндра от разрушения, когда на него попадет горящий металл или образующаяся в ходе реакции соль. Реальность такой ситуации видна на 25 секунде видеозаписи. Реальный химический эксперимент и его видеозапись могут быть разделены по времени и несколькими уроками. С такой ситуацией мы встречаемся на уроках повторения и обобщения знаний. Демонстрация фрагментов компакт-диска в данном случае продиктована тем, что, во-первых, реальный химический эксперимент всегда занимает больше времени, чем экранный. На уроках повторения и обобщения возникает необходимость освежить в памяти большое число изученных свойств веществ, а использование демонстрационного или ученического эксперимента (лабораторные опыты) может не оставить времени для теоретических обобщений. Во-вторых, что в современных условиях имеет немаловажное значение, высокая стоимость реактивов и оборудования (в первую очередь изделий из стекла, которые разбиваются практически на каждом уроке) является серьезным препятствием в повторении тех опытов, которые учащиеся проделали сами или видели в исполнении учителя. Иная последовательность действий может быть при ознакомлении учащихся с лабораторным способом очистки воды от растворенных в ней веществ. Схематично ее можно представить так: 1. Работа с демонстрационной таблицей (в крайнем случае, с рисунком в учебнике) — на статичном изображении, не содержащем никакой “лишней” информации, учащиеся знакомятся с основными деталями установки для перегонки воды (в общем случае — жидкости) и их назначением: — круглодонной колбой, в которой происходит нагревание жидкости; — термометром, с помощью которого определяют температуру паров и на этом основании делают вывод о том, какое вещество в данный момент кипит; — прямым холодильником Либиха, в котором происходит охлаждение и конденсация паров; — аллонжем, предотвращающем разбрызгивание жидкости и обеспечивающем ее попадание в колбу-приемник. 44

2. Сравнение изображения на таблице с собранной установкой для перегонки жидкости на демонстрационном столе; нахождение (узнавание) в реальном объекте тех деталей, с которыми познакомились на упрощенной схеме. 3. Наблюдение начала перегонки подкрашенной воды в реальной установке. 4. Работа с компакт-диском (файл L033\GCH_1Ca33_05Nd) при выключенном звуке. Комментирует изображение учитель. Здесь желательны остановки изображения на следующих временных отметках: 0:23 (в колбу помещают кипелки); 0:36 (шлифы); 1:07 (электронагреватель для колб) и 1:48 (дистиллированная вода). 5. Работа с компакт-диском (тот же файл) с включенным звуком. Перед повторным просмотром ставим перед учащимися задачу найти расхождения в названиях установки, использованных в видеозаписи, и общепринятыми. 6. Наблюдение окончания перегонки воды в реальной установке. В ряде случаев информация компакт-диска может служить инструкцией по проведению лабораторных опытов. Два примера. Разделение смеси “жидкость — твердое вещество” фильтрованием при кажущейся простоте этого метода вызывает у восьмиклассников серьезные затруднения. Их можно снять демонстрацией образцового выполнения этой операции сначала учителем (при этом важно аргументировать необходимость каждого действия), а затем с помощью файла L001\GCH_1Aa01_03Nd, с которым учащиеся работают дома. Домашняя подготовка школьников к выполнению практической работы “Очистка загрязненной поваренной соли” с использованием компакт-диска организуется с помощью задания: 1. Какие действия нужно выполнить, чтобы подготовить фильтр? 2. Как правильно поместить фильтр в воронку? 3. Для чего перед фильтрованием фильтр смачивают водой? 4. Почему фильтруемую жидкость следует наливать по палочке и не до края воронки? Перед выполнением практической работы следует проверить, насколько хорошо учащиеся усвоили правила фильтрования. Для этого демонстрируем тот же файл, с которым школьники работали дома, но с выключенным звуком. При этом останавливаем изображение на следующих временных отметках, чтобы учащиеся могли дать свой комментарий: Временная отметка 0:14 0:22 0:27 0:37 0:47 0:50 1:08

Изображение на экране Лист фильтровальной бумаги, сложенный вчетверо Отрезание угла сложенного листа Развернутый фильтр Бумажный конус Вкладывание фильтра в воронку Смачивание фильтра водой Наливание жидкости на фильтр

Непосредственно перед тем, как учащиеся приступят к разделению смеси фильтрованием, демонстрируем файл L006\GCH_1Ab06_04Nd (фильтр не смочен водой), и задаем вопрос: “Какое правило нарушено и к чему может привести это нарушение?” В ходе выполнения практической работы также демонстрируется файл L001\GCH_1Aa01_03Nd (с теми же остановками изображения, которые были указаны ранее), чтобы учащиеся могли сравнить свои действия с происходящим на большом экране, что позволит им избежать ошибок. Второй пример также связан с водой, точнее с ее очисткой от нефти. Ни в одной из ныне действующих программ по химии для средней общеобразовательной школы нет 45

такого лабораторного опыта, однако, учитывая большую общественную значимость экологической проблемы (вспомним катастрофу танкера “Престиж” у берегов Испании), а также простоту и доступность эксперимента, мы полагаем возможным включение такого лабораторного опыта в урок. Печатную инструкцию по выполнению эксперимента заменит файл L031\GCH_1Ca31_02Nd (его продолжительность 1:39). Видеозапись эксперимента демонстрируем дважды: первый раз учащиеся знакомятся со способами удаления нефтяной пленки с поверхности воды, повторная демонстрация нужна для того, чтобы школьники составили и записали в тетрадях инструкцию по выполнению опыта (обычно это текст в графе “Что делаю”). Для экономии времени урока и реактивов опыт можно провести по вариантам: часть учащихся очищает воду от нефти с помощью древесных опилок, другая часть — с помощью измельченного мела.

Лабораторный опыт “Очистка воды от нефти” В тех случаях, когда химический эксперимент по ряду причин нельзя провести в школьном кабинете химии (запрет на использование тех или иных веществ в школе, принципиальная недоступность оборудования), компакт-диск дает возможность познакомить школьников со свойствами веществ не только на словах или статичных иллюстрациях. Примером может служить запись реакции соединения между ртутью и серой (файл L046\GCH_2Ba22_02Nd, продолжительность фрагмента 0:37).

Реакции соединения между ртутью и серой Практическая ценность данного химического знания очень высока и останется высокой до тех пор, пока в быту будут использоваться ртутные медицинские термометры, которые, как известно, любят разбиваться не только в руках детей, но и взрослых. Чтобы акцентировать внимание школьников на этом аспекте видеозаписи, перед ними нужно поставить вопрос: “Где в быту можно использовать свойство ртути легко вступать в реакцию соединения с серой?” Помимо видеоизображений вы найдете на диске множество статичных иллюстраций. Обратим ваше внимание на фотографии: изображения такого качества до сих пор были недоступны для демонстрации на уроках химии. Выполненные высококвалифициро46

ванными специалистами, они не только несут учебную химическую информацию, но и служат эстетическому воспитанию школьников. Изучение строения вещества традиционно вызывает затруднения у учащихся, особенно в тех случаях, когда речь заходит о расположении атомов в пространстве. Но и в начале изучения химии школьников подстерегают серьезные затруднения, связанные с восприятием теоретического, абстрактного материала. Здесь могут помочь интерактивные модели молекул, которые на диске представлены в разных вариантах. Ознакомимся в дидактическими возможностями интерактивных моделей на конкретных примерах. Начало формирования представлений о валентности атомов химических элементов связано с воззрениями английского химика Эдуарда Франкленда, который, исследуя органические вещества, содержащие азот, фосфор, мышьяк, сурьму, нашел, что в них на один атом любого из этих элементов приходится три или пять других атомов. Поэтому он пришел к выводу, что атомы обладают некоторой “соединительной силой”, которая и определяет количественный состав соединений. В соответствии с этим каждый атом имеет определенную “емкость насыщения”, или “атомность”. Впоследствии К. Г. Вихельхаус заменил эти понятия термином “валентность”. Первоначально валентность определяли как число атомов водорода, с которыми может соединиться или которые может заместить атом элемента. Так как атом водорода может одновременно соединиться только с одним другим атомом водорода, его валентность была принята за единицу. Для элементов, не образующих соединений с водородом и не замещающих его в сложном веществе, валентность определяли по удвоенному числу атомов кислорода, приходящихся на один атом данного элемента в оксиде (валентность по кислороду). С подобными представлениями о валентности знакомятся восьмиклассники в самом начале изучения химии. И это абстрактное понятие (ведь никто никогда атомов не видел!) оказывается для них очень сложным, т. к. за формулами веществ они еще не видят само вещество. Последовательная демонстрация интерактивных моделей молекул воды, аммиака и метана, которые можно, вращая с помощью мыши, рассмотреть со всех сторон, дает возможность показать учащимся порядок соединения атомов в этих молекулах. Подсчитывая число атомов водорода, соединенных с атомами кислорода, азота и углерода, школьники безошибочно определяют валентность этих элементов.

Интерактивная модель молекулы аммиака 47

Кнопки в нижней части окна позволяют изменить внешний вид модели и управлять ее поведением на экране Интерактивные модели окажут действенную помощь и при обучении восьмиклассников составлению графических формул веществ молекулярного строения. Достаточно одного щелчка мышью, чтобы объемная (полусферическая) модель молекулы превратилась в шарострежневую. Остается только перенести изображение в тетрадь, заменяя разноцветные шарики знаками соответствующих химических элементов. Таким образом, существует, как минимум, шесть вариантов использования компактдиска на уроке химии, если в кабинете установлено автоматизированное рабочее место учителя: Сочетание компакт-диска с другими средствами обучения химии

Решаемые задачи

На уроке химический эксперимент — дома CD-ROM.

1. Восстановление в памяти увиденногона уроке. 2. Развитие умения выделять главное в визуальной информации. 3. Совершенствование мыслительной операциисравнения.

На одном уроке химический эксперимент — на следующем уроке CD-ROM

1. Проверка химических знаний учащихся. 2. Повторение и обобщение знаний. 3. Проверка умений аргументировать высказывания, анализировать, сравнивать, принимать или отклонять альтернативную точку зрения и т. д. 4. Развитие и совершенствование умения читать и понимать визуальную информацию.

На одном уроке: демонстрационная таблица — реальный эксперимент CD-ROM

1. Сообщение учащимся новых знаний, основанных на эксперименте, для которого используются сложные установки и который занимает много времени. 2. Развитие и совершенствование умения читать и понимать визуальную информацию. 3. Сравнение информации, представленной в разных формах.

CD-ROM — лабораторный опыт о способах деятельности.

CD-ROM во время лабораторного опыта

Только CD-ROM реального превращения веществ в условиях

1. Сообщение учащимся новых знаний 2. Совершенствование умения читать экранные тексты. 3. Проверка знаний правил техники безопасности.

От учебника к диску Мы уже неоднократно обращали ваше внимание на то, насколько не совпадают последовательности изучения одного и того же по своей химической сути материала в учебниках разных авторов и на компакт-диске. Это несовпадение еще раз подчеркивает справедливость тезиса, что компьютерная обучающая программа не может заменить другие средства обучения и прежде всего учебник. Она лишь расширяет возможности учителя в передаче учебной информации школьникам. Однако поиск нужного материала на диске оказывается затруднительным. Приводимые ниже таблицы помогут вам быстро отобрать дополнительную информацию при подготовке к уроку.

Учебник О. С. Габриеляна § учебника

Название урока на диске

Название страницы урока

1

Атом Вещества вокруг нас

Древнейшее определение атома Агрегатное состояние и цвет веществ Классификация химических веществ Повторение: Агрегатное состояние Растворимость в воде Температура кипения спирта и воды Физические свойства веществ Что такое химия? Значение химии Периодическая таблица Д.И. Менделеева Структура периодической системы — группы (1) Структура периодической системы — группы (2) Структура периодической системы — периоды Символы химических элементов (1). Это интересно: Названия элементов Символы химических элементов (2). Интерактивное упражнение. Атомная единица массы Атомная масса Масса и диаметр атомов (таблица) Многоатомные молекулы простых веществ Молекулы простых веществ Молекулы сложных веществ Химические вычисления (1). Вычисление молекулярной массы Химические формулы (1) Атомное ядро Атомный номер Внутренняя структура атома Массовое число (1) Массовое число (2) Структура атома Использование радиоактивных элементов Радиоактивные изотопы Изотопы Изотопы водорода Стабильные изотопы Электронная конфигурация и валентные электроны

2 4

Открывая мир химии Открывая мир химии Периодический закон Д. И Менделеева

Символы химических элементов и химические формулы

5

Атом

Символы химических элементов и химические формулы

6

Как устроен атом?

7

Радиоактивность

1. Самоконтроль при выполнении химическогоэксперимента. 2. Совершенствование умения читать экранныетексты.

Что такое изотопы?

Принципиальная невозможность показа школьной химической лаборатории. 8 48

Как устроен атом? 49

§ учебника

Название урока на диске

Название страницы урока

§ учебника

Название урока на диске

Название страницы урока

8

Как устроен атом?

Электронные слои

24

Концентрация растворов

9

Как молекулы строятся из атомов?

25

Загрязнение природной воды Открывая мир химии

Процентная концентрация раствора Химические вычисления (1–10) Очистка сточных вод Выпаривание жидкостей Фильтрование Дистилляция Разделение веществ декантацией Разделение несмешивающихся жидкостей Упаривание растворителя Каково различие между смесью и химическим соединением? (2) Интерактивное упражнение Каково различие между смесью и химическим соединением? Интерактивное упражнение Нагревание смеси железа и серы Плавление и горение парафина Разрезание и горение магния Физические и химические явления Закон сохранения массы Массы реагирующих веществ (1) Массы реагирующих веществ (2) Массы реагирующих веществ (3) Разложение молекулы воды. Интерактивное задание Разложение оксида ртути(II) (1) Разложение оксида ртути(II) (2) Реакция магния с водяным паром (1) Реакция магния с водяным паром (2) Реакция меди с серой (1) Реакция меди с серой (2) Реакция оксида меди(II) с углеродом (1) Реакция оксида меди(II) с углеродом (2) Реакция серы с кислородом Стехиометрические коэффициенты Химические уравнения Электролиз воды

10

11 13

14

15

17 18

19

20 21

22

23

Ионная связь (1) Ионная связь (2) Как молекулы строятся из атомов? Двухатомные молекулы Ковалентная связь (1) Ковалентная связь (2) Ковалентная связь (3) Как молекулы строятся из атомов? Полярная ковалентная связь Металлы Агрегатное состояние и цвет Изучая свойства металлов Ковкость металлов Положение металлов в периодической таблице Твердость металлов Температура плавления Теплопроводность Электропроводность Знакомство с неметаллами Агрегатное состояние и цвет Исследование электропроводности неметаллов Неметаллы Растворимость в воде Символы химических элементов Химические вычисления (1). и химические формулы Вычисление молекулярной массы. Это интересно: Моль Химические вычисления (2) Окислительно-восстановительные Окисление и восстановление. реакции Интерактивные упражнения Водяной пар — компонент воздуха Исследование свойств воды Углекислый газ — компонент воздуха Где встречается углекислый газ Круговорот углекислого газа в природе Состав, получение Названия оснований и свойства оснований Окрашивание фенолфталеина в растворе основания Состав оснований Углекислый газ — компонент воздуха Обнаружение углекислого газа Серная и соляная кислоты Разбавление серной кислоты (1) Физические свойства серной кислоты (1) Соли. Состав солей

Повторение. Названия солей и их составляющих Соли в повседневной жизни Соли вокруг нас (1) Соли вокруг нас (2) Тривиальные и научные названия солей Формулы солей (1)

Закон постоянства состава

Растворимость веществ в воде

26

Сравнение физических и химических явлений

27

Закон сохранения массы

Химические уравнения

28

Стехиометрические расчеты

Вычисления по химическим уравнениям Основы для химических расчетов Стехиометрические соотношения Химические вычисления (1-5)

34

Получение кристаллов: кристаллизация Растворимость веществ

Кристаллизация. Это интересно: Кристаллизация Кристаллогидраты Кривая растворимости Насыщенные и ненасыщенные растворы Растворимость Растворимость веществ Вода — хороший растворитель?

Закон постоянства состава (1) Закон постоянства состава (2) Постоянен ли состав вещества?

Смеси веществ

Гетерогенные (неоднородные) смеси (1) Гетерогенные (неоднородные) смеси (2) Гетерогенные (неоднородные) смеси (3) Гомогенные (однородные) смеси Смеси 50

Растворимость веществ в воде 38

Некоторые химические свойства кислот

Взаимодействие кислот с металлами (1) Взаимодействие кислот с металлами (2) Взаимодействие кислот с оксидами металлов (1) Взаимодействие кислот с оксидами металлов (2) Реакционная способность металлов. 51

§ учебника

Название урока на диске

38

Некоторые химические свойства кислот Получение, классификация и состав кислот

39

40

42 43 ПР1

ПР5

ПР6

Название страницы урока

Интерактивное задание. Это интересно. Вытеснительный ряд металлов. Кислородсодержащие и бескислородные кислоты Основные физические свойства и получение кислот Состав кислот. Интерактивное задание Состав, получение и свойства Получение оснований (1). Интерактивные оснований упражнения Получение оснований (2) Свойства гидроксидов натрия и калия (1–3) Классификация, химические свойства Взаимодействие оксидов металлов с водой. и получение оксидов Это интересно. Индикаторы в щелочной среде Взаимодействие оксидов неметаллов с водой (1). Это интересно. Индикаторы в кислой среде Взаимодействие оксидов неметаллов с водой (2) Классификация, химические свойства и получение оксидов Оксиды. Общая формула. Классификация Получение солей Классификация неорганических веществ. Это интересно. Генетическая связь Окислительно-восстановительные Метод электронного баланса реакции Открывая мир химии Нагревание веществ Работа в лаборатории Школьная химическая лаборатория Юные химики, помните об этом! Водород — легчайший газ Свойства водорода Получение водорода Горение водорода на воздухе Восстановление оксида меди(II) водородом Взаимодействие кислорода Получение кислорода с простыми веществами Горение Кислород Открытие кислорода Обнаружение кислорода

§ учебника

Название урока на диске

Название страницы урока

1.2

Смеси веществ

1.3

Загрязнение природной воды Открывая мир химии

Гетерогенные (неоднородные) смеси (2) Гетерогенные (неоднородные) смеси (3) Гомогенные (однородные) смеси Смеси Очистка сточных вод Выпаривание жидкостей Фильтрование Дистилляция Разделение веществ декантацией Разделение несмешивающихся жидкостей Упаривание растворителя Гетерогенные (неоднородные) смеси (1) Гетерогенные (неоднородные) смеси (2) Гетерогенные (неоднородные) смеси (3) Гомогенные (однородные) смеси Смеси Нагревание смеси железа и серы Плавление и горение парафина Разрезание и горение магния Физические и химические явления Значение химии Что такое химия? Древнейшее определение атома Символы химических элементов (1). Это интересно: Названия элементов Символы химических элементов (2). Интерактивное упражнение Атомная единица массы Атомная масса Масса и диаметр атомов Многоатомные молекулы простых веществ Молекулы простых веществ Молекулы сложных веществ Химические формулы (1) Химические формулы (2). Интерактивное упражнение Химические вычисления (1). Вычисление молекулярной массы. Это интересно: Моль Валентность Валентность меди (1) Валентность меди (2) Валентность серы (1) Валентность серы (2) Определение молекулярной формулы (1) Определение молекулярной формулы (2) Определение молекулярной формулы (3) Закон постоянства состава (1-2) Массовые соотношения реагирующих веществ (1). Постоянен ли состав вещества? Химические вычисления (1) Разложение молекулы воды. Интерактивное задание

Растворимость веществ в воде

Смеси веществ

1.4

Сравнение физических и химических явлений

1.5

Открывая мир химии

2.1 2.2

Атом Символы химических элементов и химические формулы

2.3

Атом

2.4

Символы химических элементов и химические формулы

2.5

Символы химических элементов и химические формулы Валентность. Степень окисления. Заряд иона

Учебник Л. С. Гузея, В. В. Сорокина и Р. П. Суровцевой § учебника

Название урока на диске

Название страницы урока

ПР1

Открывая мир химии

ПР2

Открывая мир химии

Нагревание веществ Работа в лаборатории Школьная химическая лаборатория Юные химики, помните об этом! Выпаривание жидкостей Фильтрование Упаривание растворителя Значение химии Что такое химия? Агрегатное состояние и цвет веществ Растворимость в воде Физические свойства веществ

Растворимость веществ в воде Открывая мир химии

Предмет химии 1.1

Вещества вокруг нас

1.2

Смеси веществ

Гетерогенные (неоднородные) смеси (1) 52

3.1

3.2

Закон постоянства состава

3.3

Химические уравнения 53

§ учебника

Название урока на диске

Название страницы урока

§ учебника

Название урока на диске

3.3

Химические уравнения

Разложение оксида ртути(II) (1) Разложение оксида ртути(II) (2) Реакция магния с водяным паром (1) Реакция магния с водяным паром (2) Реакция меди с серой (1) Реакция меди с серой (2). Реакция оксида меди(II) с углеродом (1) Реакция оксида меди(II) с углеродом (2) Реакция серы с кислородом Стехиометрические коэффициенты Химические уравнения Электролиз воды Закон сохранения массы Массы реагирующих веществ (1) Массы реагирующих веществ (2) Массы реагирующих веществ (3) Атомно-молекулярная теория

7.1

Вода и ее роль в природе

3.4

Закон сохранения массы

3.5

Атом

3.6

Символы химических элементов и химические формулы

3.7

Стехиометрические расчеты

4.1 4.4

Кислород Взаимодействие кислорода с простыми веществами Кислород Взаимодействие кислорода с простыми веществами Загрязнение воздуха

4.5 4.6 4.7

Химические вычисления (1). Вычисление молекулярной массы. Это интересно: Моль Химические вычисления (2). Вычисление молекулярной массы. Это интересно: Молярная масса Вычисления по химическим уравнениям Основы для химических расчетов Стехиометрические соотношения Химические вычисления (1–5) Открытие кислорода Горение Окисление (1–3) Обнаружение кислорода Получение кислорода. Это интересно: Кислород Влияние оксида серы(IV) на растения Вредные вещества в воздухе Выхлопные газы Защита окружающей среды Исследование загрязнения воздуха Воздух Применение компонентов воздуха. Это интересно: Применение благородных газов. Состав воздуха (1). Это интересно: Азот Состав воздуха (2) Где встречается водород Восстановление оксида меди(II) водородом Горение водорода на воздухе Свойства водорода Получение водорода Применение водорода Водяной пар в воздухе Где встречается вода

Что такое воздух?

6.1 6.4

Водород — легчайший газ Водород — легчайший газ

6.5 6.6 7.1

Водород — легчайший газ Водород — легчайший газ Вода и ее роль в природе

54

7.2

7.3

7.4 7.5

7.6

7.7

8.1

8.2

8.3

8.4

8.5

Название страницы урока

Есть ли вода в рисе? Круговорот воды в природе Природная вода Водяной пар — компонент воздуха Доказательство присутствия водяного пара в воздухе Обнаружение водяного пара в воздухе Вода и ее роль в природе Агрегатные состояния воды Изменение агрегатного состояния воды (1) Изменение агрегатного состояния воды (2) Структура молекулы воды Структура льда (1) Структура льда (2) Вода и ее роль в природе Природная вода Растворимость веществ в воде Вода — хороший растворитель? Структура молекулы воды Растворение веществ в воде Растворимость веществ Растворимость веществ Концентрация растворов Концентрация раствора Представление о концентрации растворов Химические вычисления (1–10) Растворимость веществ Кривая растворимости Насыщенные и ненасыщенные растворы Растворимость Растворимость веществ Классификация, химические свойства Взаимодействие оксидов металлов с водой. и получение оксидов Это интересно. Индикаторы в щелочной среде Взаимодействие оксидов неметаллов с водой (1). Это интересно. Индикаторы в кислой среде Взаимодействие оксидов неметаллов с водой (2) Оксиды. Общая формула. Классификация Некоторые химические свойства Взаимодействие кислот с металлами (1) кислот Взаимодействие кислот с металлами (2) Взаимодействие кислот с оксидами металлов (1) Взаимодействие кислот с оксидами металлов (2) Реакционная способность металлов. Интерактивное задание. Это интересно. Вытеснительный ряд металлов Соли. Состав солей Повторение. Названия солей и их составляющих Соли в повседневной жизни Соли вокруг нас (1) Соли вокруг нас (2) Тривиальные и научные названия солей Формулы солей (1) Состав, получение Названия оснований и свойства оснований Получение оснований (1) Получение оснований (2) Состав оснований Реакция нейтрализации Реакция нейтрализации (1). Интерактивные упражнения Реакция нейтрализации (2). Интерактивное задание Реакция нейтрализации (3) Получение солей Классификация неорганических веществ.. 55

§ учебника

Название урока на диске

Название страницы урока

§ учебника

Название урока на диске

Название страницы урока

8.5

Получение солей

Это интересно. Генетическая связь

6

Это интересно: Моль

9.1

Водород — легчайший газ

Типы химических реакций

9.2

Водород — легчайший газ

Типы химических реакций

Символы химических элементов и химические формулы Символы химических элементов и химические формулы

9.3

Водород — легчайший газ

Типы химических реакций

9.4

Водород — легчайший газ

Типы химических реакций

10.2 10.4

Как устроен атом? Как устроен атом? Что такое изотопы?

10.5 10.6

Как устроен атом? Как устроен атом?

Атомное ядро Атомный номер Атомная масса Изотопы Изотопы водорода Стабильные изотопы Электронная конфигурация и валентные электроны Электронная конфигурация и валентные электроны

11.4

Периодический закон Д. И. Менделеева Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции Получение, классификация и состав кислот Серная и соляная кислоты

12.4 12.5 12.6 12.7 13.4

9

Символы химических элементов и химические формулы

10

Металлы

Структура периодической системы — группы (1)

13

Знакомство с неметаллами

Окисление и восстановление. Интерактивные упражнения. Степень окисления Метод электронного баланса

14

Как молекулы строятся из атомов?

Кислородсодержащие и бескислородные кислоты

15

Как молекулы строятся из атомов?

16

Водород — легчайший газ

17 23

Как молекулы строятся из атомов? Закон сохранения массы

24

Химические уравнения

25

Стехиометрические расчеты

Разрушительное воздействие соляной кислоты Характерное свойство соляной кислоты Окрашивание фенолфталеина в растворе основания Свойства гидроксидов натрия и калия (1–3)

Состав, получение и свойства оснований

8

Химические вычисления (1). Вычисление молекулярной массы. Это интересно: Моль Химические вычисления (2). Вычисление молекулярной массы. Это интересно: Молярная масса Агрегатное состояние и цвет Изучая свойства металлов Ковкость металлов Твердость металлов Температура плавления Теплопроводность Электропроводность Агрегатное состояние и цвет Исследование электропроводности неметаллов Неметаллы Растворимость в воде Ионная связь (1) Ионная связь (2) Двухатомные молекулы Ковалентная связь (1) Ковалентная связь (2) Ковалентная связь (3) Восстановление оксида меди(II) водородом Где встречается водород Горение водорода на воздухе Получение водорода Применение водорода Свойства водорода Полярная ковалентная связь Закон сохранения массы Массы реагирующих веществ (1) Массы реагирующих веществ (2) Массы реагирующих веществ (3) Химические вычисления Разложение молекулы воды. Интерактивное задание Разложение оксида ртути(II) (1) Разложение оксида ртути(II) (2) Реакция магния с водяным паром (1) Реакция магния с водяным паром (2) Реакция меди с серой (1) Реакция меди с серой (2). Реакция оксида меди(II) с углеродом (1) Реакция оксида меди(II) с углеродом (2) Реакция серы с кислородом Стехиометрические коэффициенты Химические уравнения Электролиз воды Вычисления по химическим уравнениям

Учебник Р. Г. Ивановой § учебника

Название урока на диске

Название страницы урока

ПР1

Открывая мир химии

ПР2 Введение

Концентрация растворов Открывая мир химии

1 2

Вещества вокруг нас Вещества вокруг нас

3 5

Атом Атом

6

Символы химических элементов и химические формулы

Нагревание веществ Работа в лаборатории Школьная химическая лаборатория Юные химики, помните об этом! Приготовление раствора с данной концентрацией Значение химии Что такое химия? Классификация химических веществ Агрегатное состояние и цвет веществ Растворимость в воде Температура кипения спирта и воды Физические свойства веществ Древнейшее определение атома Атомная единица массы Масса и диаметр атомов Химические вычисления (1). Вычисление молекулярной массы. 56

57

§ учебника

Название урока на диске

25

Стехиометрические расчеты

Название страницы урока

Основы для химических расчетов Стехиометрические соотношения Химические вычисления (1-5) Получение солей Классификация неорганических веществ. Это интересно. Генетическая связь Получение солей Классификация неорганических веществ. Это интересно. Генетическая связь Окислительно-восстановительные Метод электронного баланса реакции Окисление и восстановление. Интерактивные упражнения. Степень окисления Реакция нейтрализации Реакция нейтрализации (1). Интерактивные упражнения Реакция нейтрализации (2). Интерактивное задание Реакция нейтрализации (3) Водород — легчайший газ Типы химических реакций Некоторые химические свойства Реакционная способность металлов. кислот Интерактивное задание. Это интересно. Вытеснительный ряд металлов Вода и ее роль в природе Круговорот воды в природе Углекислый газ — компонент воздуха Круговорот углекислого газа в природе

26 27 28

29

33 34

35

Учебник Е. Е. Минченкова, Л. С. Зазнобиной и Т. В. Смирновой § учебника

Название урока на диске

Название страницы урока

ПР1

Открывая мир химии

Нагревание веществ Работа в лаборатории Школьная химическая лаборатория Юные химики, помните об этом! Горение водорода на воздухе Получение водорода. Свойства водорода Значение химии Что такое химия? Агрегатное состояние и цвет веществ Классификация химических веществ Физические свойства веществ Смеси Атомная масса Древнейшее определение атома Масса и диаметр атомов Символы химических элементов (1). Это интересно: Названия элементов Символы химических элементов (2). Интерактивное упражнение Химические вычисления (1). Вычисление молекулярной массы. Это интересно: Моль Химические вычисления (2). Вычисление молекулярной массы. Это интересно: Молярная масса

ПР3

Водород — легчайший газ

Введение

Открывая мир химии

1

Вещества вокруг нас

2

Смеси веществ Атом

Символы химических элементов и химические формулы

3

Символы химических элементов и химические формулы

58

§ учебника

Название урока на диске

Название страницы урока

3

Символы химических элементов и химические формулы

Химические вычисления (1). Химические формулы (1) Химические формулы (2). Интерактивное упражнение

5

Валентность. Степень окисления. Заряд иона

Валентность меди (1) Валентность меди (2) Валентность серы (1) Валентность серы (2) Определение молекулярной формулы (1) Определение молекулярной формулы (2) Определение молекулярной формулы (3)

6

Символы химических элементов и химические формулы

7

Символы химических элементов и химические формулы

8

Сравнение физических и химических явлений

9

Закон сохранения массы

Химические вычисления (1). Вычисление молекулярной массы. Это интересно: Моль Химические вычисления (2). Вычисление молекулярной массы. Это интересно: Молярная масса Нагревание смеси железа и серы Плавление и горение парафина Разрезание и горение магния Физические и химические явления Закон сохранения массы Массы реагирующих веществ (1) Массы реагирующих веществ (2) Массы реагирующих веществ (3) Разложение молекулы воды. Интерактивное задание Разложение оксида ртути(II) (1) Разложение оксида ртути(II) (2) Реакция магния с водяным паром (1) Реакция магния с водяным паром (2) Реакция меди с серой (1) Реакция меди с серой (2) Реакция оксида меди(II) с углеродом (1) Реакция оксида меди(II) с углеродом (2) Реакция серы с кислородом Стехиометрические коэффициенты Химические уравнения Электролиз воды Вычисления по химическим уравнениям Основы для химических расчетов Стехиометрические соотношения Химические вычисления (1-5) Атомно-молекулярная теория Горение Окисление (1–3) Получение кислорода. Это интересно: Кислород Горение водорода на воздухе Типы химических реакций

Химические уравнения

10

Стехиометрические расчеты

11 12

Атом Взаимодействие кислорода с простыми веществами

13

Классификация, химические свойства Оксиды. Общая формула. Классификация и получение оксидов Получение оксидов и их названия 59

§ учебника

Название урока на диске

14

Классификация, химические свойства Взаимодействие оксидов металлов с водой. и получение оксидов Это интересно. Индикаторы в щелочной среде Взаимодействие оксидов неметаллов с водой (1). Это интересно. Индикаторы в кислой среде Взаимодействие оксидов неметаллов с водой (2) Некоторые химические свойства Взаимодействие кислот с металлами (1) кислот Взаимодействие кислот с металлами (2) Взаимодействие кислот с оксидами металлов (1) Взаимодействие кислот с оксидами металлов (2) Реакционная способность металлов. Интерактивное задание. Это интересно. Вытеснительный ряд металлов Серная и соляная кислоты Разбавление серной кислоты (1) Разбавление серной кислоты (2) Разрушительное воздействие серной кислоты Разрушительное воздействие соляной кислоты Физические свойства серной кислоты (1) Физические свойства серной кислоты (2) Характерное свойство соляной кислоты Получение, классификация Кислородсодержащие и бескислородные кислоты и состав кислот Структура кислот (1) Структура кислот (2) Соли. Состав солей Соли в повседневной жизни Соли вокруг нас (1) Соли вокруг нас (2) Тривиальные и научные названия солей Реакция нейтрализации Определение стехиометрических коэффициентов Реакция нейтрализации (1). Интерактивные упражнения Реакция нейтрализации (2). Интерактивное задание Реакция нейтрализации (3) Состав, получение и свойства Названия оснований оснований Окрашивание фенолфталеина в растворе основания Получение оснований (1) Получение оснований (2) Свойства гидроксидов натрия и калия (1–3) Состав оснований Водород — легчайший газ Типы химических реакций Получение солей Классификация неорганических веществ. Это интересно. Генетическая связь Периодический закон Периодическая таблица Д.И. Менделеева Д. И. Менделеева Как устроен атом? Атомное ядро Атомный номер Внутренняя структура атома Массовое число (1) Массовое число (2) Что такое изотопы? Атомная масса Изотопы Изотопы водорода Стабильные изотопы

15

16

17

21 22 26 27

Название страницы урока

60

§ учебника

Название урока на диске

Название страницы урока

28 29

Как устроен атом? Периодический закон Д. И Менделеева Периодический закон Д. И Менделеева

Электронные слои Структура периодической системы — периоды.

30

Структура периодической системы — группы (1) Структура периодической системы — группы (2)

Использование сетевой версии программы Наиболее оптимальный вариант — использование сетевой версии обучающей программы, когда учитель со своего рабочего места может руководить действиями любого учащегося и в нужный момент оказать необходимую помощь. Важное достоинство сетевой версии мультимедийного учебного пособия “Химия” состоит в том, что она, освобождая учителя от части работы, все-таки оставляет его главным действующим лицом процесса обучения. Для реализации организующей и управляющей функции учителя на уроке в сетевой версии программы предусмотрена специальная панель, отображающаяся только на экране компьютера, который установлен на учительском столе. Кнопка

Назначение

Просмотр действий ученика

На экране компьютера учителя появляется периодически обнов ляемое изображение на экране компьютера выбранного ученика. Так вы сможете проконтролировать, чем занимается любой из учащихся: изучает курс химии или играет в компьютерные игры. На экранах всех компьютеров будут отображаться действия выбранного ученика. Другими словами, весь класс увидит, что происходит на экране одного из них. Ученик ничего не сможет сделать и будет вынужден слушать ваше объяснение нового материала. Все, что делает учитель, отображается на экранах компьютеров учеников. Удобно использовать при объяснении нового материала. С помощью этой кнопки можно отправить письменное сообщение одному из учеников (“Не отвлекайся! Я все вижу!”) или всему классу (“Пора заканчивать работу: до конца урока осталось 2 минуты”). Можно использовать для тайного голосования при коллективной оценке ответа того или иного ученика.

Передать управление ученику

Блокировка компьютера ученика Управление всеми компьютерами Чат

Голосование

Cетевая версия программы дает возможность по-разному использовать контролирующую часть урока в зависимости от целей, которые вы перед собой ставите. Если ученик только что ознакомился с новым материалом, то кнопки Ответы, Ошибки, Начать сначала, которые он видит на своем экране во время выполнения упражнений и заданий, помогут ему в самоконтроле. Если же вы хотите проверить и оценить его знания, то можно запретить использование учеником этих кнопок. Для этого нужно воспользоваться “Панелью учителя”, которая видна только на том компьютере, с которым работаете вы, но не доступна на компьютерах учеников.

Щелкните мышью по изображению галочки (на рисунке она обведена), и учащиеся не смогут подсмотреть правильные ответы 61

Модель одного из уроков с использованием сетевой версии обучающей программы можно представить так (Схема 1, с. 57). Понятно, что конкретное наполнение этой схемы зависит от многих факторов: учебно-воспитательных задач урока, особенностей класса и т. д. Схема 1 Актуализация (проверка) знаний учащихся Традиционный путь

С использованием компьютера

Первая порция новой учебной информации Сообщение знаний учителем

Компьютеры учащихся блокированы

Использование других средств обучения, в том числе и демонстрационного химического эксперимента ИЛИ Самостоятельная работа учащихся с программой

Учитель следит за работой каждого ученика и в нужный момент оказывает помощь

Названия видеозаписей и имена файлов Первая колонка следующей таблицы содержит перечень демонстрационных опытов и учебной мультипликации, записанных на компакт-дисках. Во второй колонке напротив каждого названия приведены имена файлов, по которым вы можете найти необходимый видеофрагмент. Файлы видеозаписей распределены по папкам в соответствии с уроками, на которых используется тот или иной фрагмент. Название каждой папки начинается с буквы L (от англ. lesson — урок) и имеют нумерацию от 001 до 047. Полный путь к папке с файлами видеофрагментов выглядит так (X: — название дисковода для компакт-дисков): X:/Gymnasium/Chemistry VIII/viewers/video. Если вы испытываете затруднения при работе с компьютером, то воспользуйтесь следующим алгоритмом: 1) установить один из трех компакт-дисков в дисковод, руководствуясь схемой (Схема 2, с. 57); 2) в ответ на предложение программы запустить курс, щелкнуть кнопку “Нет”; 3) открыть программу “Проводник” и щелкнуть папку дисковода компакт-дисков (если жесткий диск на разбит на части, то это папка D:); 4) щелкнуть крестик перед словом Gymnasium; 5) щелкнуть крестик перед словом Chemistry VIII; 6) щелкнуть крестик перед словом viewers; 7) щелкнуть video. В результате этих действий вы получите на экране такое же изображение, как на приведенном ниже рисунке.

Использование других средств обучения, в том числе и ученического химического эксперимента (лабораторные опыты)

Первичное закрепление знаний и проверка правильности понимания Беседа по изученному материалу

Использование возможностей компакт-диска: Упражнения Передача управления компьютерами одному ученику Чат и т. д.

Окно программы “Проводник” в операционной системе Windows XP Home Edition В названиях файлов путь к папке X:/Gymnasium/Chemistry VIII/viewers/video обозначен многоточием.

Вторая порция новой учебной информации… и так далее… Домашнее задание По обычному учебнику

По уроку компакт-диска

62

63

Схема 2 Распределение папок с уроками по дискам

Урок 1

Урок 9

Урок 2

Урок 13

Урок 3

Урок 16

Урок 4

Урок 19

Урок 5

Урок 20

Урок 6

Урок 22

Урок 7

Урок 25

Урок 8

Урок 26

Урок 9

Урок 27

Урок 10

Урок 30

Урок 11

Урок 31

Урок 12

Урок 32

Урок 13

Урок 33

Урок 14

Урок 34

Урок 17

Урок 35

Урок 22

Урок 36

Урок 47

Урок 37

Урок 38

Урок39

Урок 40

Урок 42

Урок 43

Урок 44

Урок 46

Урок47

Урок 47

Диск 1

Диск 2

64

Диск 3

Название видеофрагмента

Имя файла

Взаимодействие кальция с водой Взаимодействие меди с серой Взаимодействие металлов с раствором серной кислоты Взаимодействие натрия с водой Взаимодействие оксида углерода(IV) и раствором гидроксида кальция Взаимодействие оксидов металлов с водой Взаимодействие оксидов неметаллов с водой Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом магния и оксидом меди(II) Взаимодействие серной кислоты с железом и цинком Взаимодействие серы с медью Взаимодействие соляной кислоты с металлами Взаимодействие соляной кислоты с оксидом кальция Взрыв гремучего газа Водородная связь Водородная связь Восстановление оксида меди(II) водородом Восстановление оксида меди(II) углем Гигроскопичность гидроксида натрия Гигроскопичность концентрированной серной кислоты Гигроскопичность щелочей Горение водорода Горение магния в воде Горение магния в углекислом газе Горение меди и железа в хлоре Действие концентрированной серной кислоты на органические вещества Действие концентрированной соляной кислоты на органические вещества Действие оксида азота(IV) на растения Действие оксида серы(IV) на растения Действие щелочей на органические вещества Диффузия Диффузия Диффузия Диффузия Зависимость растворимости газов в воде от давления Зависимость скорости растворения от нагревания Зависимость скорости растворения от нагревания Зависимость скорости растворения от перемешивания Зависимость скорости растворения от перемешивания Зависимость скорости растворения от поверхности растворяемого вещества Зависимость скорости растворения от поверхности растворяемого вещества Закон сохранения массы веществ при химических реакциях Закон сохранения массы веществ при химических реакциях Изменение заряда ядра и массового числа при распаде Изменение заряда ядра и массового числа при распаде Изменение окраски индикатора в растворах щелочей

…L043\GCH_2Ac13_03Nd …L025\GCH_1Bc25_01Nd …L040\GCH_2Ba17_04Nd

65

…L043\GCH_2Ac13_02Nd …L011\GCH_1Ac11_01Na и L046\GCH_2Ba22_04Nd …L038\GCH_2Ac11_01Nd …GCH_2Aa01_01Nd …L040\GCH_2Ba21_04Nd …L042\GCH_2Ab10_02Nd …L027\GCH_1Bc27_01Nd …L040\GCH_2Ab06_06Nd …L040\GCH_2Ba21_01Nd …L012\GCH_1Ac12_02Nd …L032\GCH_1Ca32_02Na …L032\GCH_1Ca32_03Na …L012\GCH_1Ac12_03Nd …L025\GCH_1Bc25_02Nd …L013\GCH_1Ac13_02Nd …L039\GCH_2Aa03_03Nd …L043\GCH_2Ac12_01Nd …L012\GCH_1Ac12_01Na …L013\GCH_1Ac13_03Nd …L011\GCH_1Ac11_03Nd …L046\GCH_2Ba22_01Nd …L039\GCH_2Aa03_04Nd …L039\GCH_2Ab06_04Nd …L042\GCH_2Ab10_01Nd …L042\GCH_2Ab10_03Nd …L043\GCH_2Ac12_02Nd …L016\GCH_1Ba16_01Nd …L016\GCH_1Ba16_03Nd …L016\GCH_1Ba16_05Nd …L016\GCH_1Ba16_06Nd …L035\GCH_1Cb36_01Nf …L034\GCH_1Cb35_03Na …L034\GCH_1Cb35_03Nd …L034\GCH_1Cb35_02Na …L034\GCH_1Cb35_02Nd …L034\GCH_1Cb35_01Nd …L034\GCH_1Cb35_01Na …L026\GCH_1Bc26_01Na …L026\GCH_1Bc26_01Nd …L020\GCH_1Ba20_01Na …L020\GCH_1Ba20_02Na …L043\GCH_2Ac11_02Nd

Изменение окраски индикаторов в растворах гидроксида натрия и гидроксида калия Изменение окраски индикаторов в растворе серной кислоты Изотопы Источники загрязнения воды Источники загрязнения воздуха Кислотные дожди Ковка металлов Кристаллизация Кристаллизация Круговорот азота в природе Круговорот воды в природе Круговорот кислорода в природе Круговорот оксида углерода(IV) в природе Лабораторное оборудование Металлическая кристаллическая решетка Обесцвечивание красителей оксидом серы(IV) Обнаружение в воде растворенных веществ Обнаружение воды в зернах Обнаружение кристаллизационной воды в гипсе Обнаружение кристаллизационной воды в медном купоросе Обнаружение твердых веществ в воздухе Обнаружение твердых веществ в выхлопных газах Образование хлорида аммония Определение возраста радиоуглеродным методом Определение запаха веществ Определение растворимости веществ при обычных условиях Определение температуры плавления и температуры кипения воды Очистка воды от нефти Очистка воды от растворенных веществ Очистка птичьего пера от нефти Получение водорода и проверка на чистоту Получение кислорода Получение кислорода Получение оксида серы(VI) и его взаимодействие с водой Получение углекислого газа Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества Приготовление смеси сахара и серы Приготовление смеси серы и железных опилок Приемы нагревания жидкости Применение азота Применение водорода Применение инертных газов Применение кислорода Применение углекислого газа Применение ядерной энергии Промышленная очистка воды Проникающая способность радиоактивных излучений Радиоактивный распад Разделение смесей Разделение смесей Разделение смесей Разделение смеси 66

…L038\GCH_2Ac12_04Nd …L038\GCH_2Aa03_06Nd …L019\GCH_1Ba19_01Na …L031\GCH_1Ca31_01Na …L014\GCH_1Ac14_01Na …L042\GCH_2Ab10_01Na …L003\GCH_1Aa03_01Nf …L036\GCH_1Cb37_01Nd …L036\GCH_1Cb37_02Nd …L008\GCH_1Ab08_01Na …L030\GCH_1Ca30_01Na …L010\GCH_1Ac10_01Na …L011\GCH_1Ac11_04Na …L001\GCH_1Aa01_02Nf …L023\GCH_1Bb23_06Na …L014\GCH_1Ac14_03Nd …L030\GCH_1Ca30_04Nd …L030\GCH_1Ca30_02Nd …L030\GCH_1Ca30_01Nd …L036\GCH_1Cb37_03Nd …L014\GCH_1Ac14_01Nd …L014\GCH_1Ac14_02Nd …L016\GCH_1Ba16_02Nd …L020\GCH_1Ba20_06Na …L001\GCH_1Aa01_02Nd …L035\GCH_1Cb36_01Nd …L030\GCH_1Ca30_03Nd …L031\GCH_1Ca31_02Nd …L033\GCH_1Ca33_05Nd …L031\GCH_1Ca31_01Nd …L012\GCH_1Ac12_01Nd …L009\GCH_1Ab09_01Nd …L010\GCH_1Ab10_01Nd …L038\GCH_2Aa03_01Nd …L011\GCH_1Ac11_02Nd …GCH_1Cb38_02Nd …L006\ GCH_1Ab06_03Nd …L006\GCH_1Ab06_01Nd …L001\GCH_1Aa01_01Nd …L008\GCH_1Ab08_04Na …L012\GCH_1Ac12_02Na …L008\GCH_1Ab08_02Na …L008\GCH_1Ab08_03Na …L011\ GCH_1Ac11_03Na …L020\GCH_1Ba20_05Na …L031\GCH_1Ca31_01Nf …L020\GCH_1Ba20_03Na …L020\GCH_1Ba20_00Na …L033\GCH_1Ca33_03Nd …L033\GCH_1Ca33_04Nd …L033\GCH_1Ca33_06Nd …L006\GCH_1Ab06_02Nd

Разделение смеси Разделение смеси Разделение смеси Разделение смеси выпариванием Растворение сахара в воде Растворение хлороводорода в воде и образование соляной кислоты Растворимость веществ в воде Растворимость жидкостей в воде Растворимость масла в бензине Растворимость сульфата меди(II) в бензине Реакция железа с серой Реакция железа с серой Реакция замещения Реакция замещения Реакция натрия с хлором Реакция нейтрализации Реакция соединения Сжигание веществ в кислороде Солнечная система Состав воздуха Сравнение плотности воды и концентрированной серной кислоты Тепловой эффект при растворении серной кислоты Тепловой эффект растворения щелочей в воде Уменьшение объема при растворении спирта в воде Уменьшение объема при растворении спирта в воде Физические свойства (цвет, агрегатное состояние) Физические свойства (растворимость в воде) Физические свойства (магнитные свойства) Физические свойства (температура кипения) Физические свойства металлов (температуры плавления) Физические свойства металлов (блеск, агрегатное состояние, пластичность) Физические свойства металлов (теплопроводность) Физические свойства металлов (твердость) Физические свойства неметаллов (агрегатное состояние, цвет) Физические свойства неметаллов (растворимость) Физические свойства сплава Физические явления и химические реакции Физические явления и химические реакции Физические явления и химические реакции Фильтрование Фотосинтез Химическая лаборатория Электролиз воды

67

…L006\GCH_1Ab06_04Nd …L006\GCH_1Ab06_05Nd …L006\GCH_1Ab06_06Nd …L001\GCH_1Aa01_04Nd …GCH_1Ca33_01Na …L039\GCH_2Ab06_03Nd …L033\GCH_1Ca33_01Nd …L032\GCH_1Ca32_01Nd …L033\GCH_1Ca33_02Nd …L034\GCH_1Cb35_04Nd …L007\GCH_1Ab07_04Nd …L007\GCH_1Ac07_01Na …L046\GCH_2Bb24_04Nd …L046\GCH_2Bb24_03Nd …L023\GCH_1Bb23_01Nd …L044\GCH_2Ba20_03Nd …L046\GCH_2Ba22_02Nd …L010\GCH_1Ab10_02Nd …L017\GCH_1Ba17_01Na …L008\GCH_1Ab08_01Nd …L039\GCH_2Aa03_02Nd …L039\GCH_2Aa03_05Nd …L043\GCH_2Ac12_03Nd …L016\GCH_1Ba16_04Nd …L016\GCH_1Ba16_07Nd …L002\GCH_1Aa02_01Nd …L002\GCH_1Aa02_02Nd …L002\GCH_1Aa02_03Nd …L002\GCH_1Aa02_04Nd …L003\GCH_1Aa03_01Na …L003\GCH_1Aa03_01Nd …L003\GCH_1Aa03_02Nd …L003\GCH_1Aa03_03Nd …L005\GCH_1Aa05_01Nd …L005\GCH_1Aa05_02Nd …L004\GCH_1Aa04_01Nd …L007\GCH_1Ab07_01Nd …L007\GCH_1Ab07_02Nd …L007\GCH_1Ab07_03Nd …L001\GCH_1Aa01_03Nd …L011\GCH_1Ac11_02Na …L001\GCH_1Aa01_01Nf …L013\GCH_1Ac13_01Na

Химия ПРОСВЕЩЕНИЕ

Мультимедийное учебное пособие нового образца

8 класс

© Просвещение МЕДИА, 2004. Все права защищены. Исключительные права на издание и распространение данного программного обеспечения на территории России, СНГ и стран Балтии принадлежат ЗАО “Просвещение/МЕДИА”, www.pmedia.ru.

Методические советы учителю