Основные классы неорганических соединений. Теория, методические указания к выполнению лабораторной работы и вопросы для самоконтроля

Министерство образования Российской Федерации Восточно-Сибирский государственный технологический университет

Кафедра неорганической и аналитической химии

Основные классы неорганических соединений

В данной работе достаточно полно даны определения, номенклатура и химические свойства основных классов неорганических соединений; приведены указания к выполнению лабораторной работы и содержатся вопросы для самоконтроля (включая тестовые задания), которые дают возможность студенту проверить уровень усвоения им учебного материала. Предназначается для студентов всех специальностей и всех форм обучения.

Ключевые слова: Химия, неорганические соединения, оксид, кислота, гидроксид, основание, соль, химическая реакция, амфотерность, химические свойства.

Теория, методические указания к выполнению лабораторной работы и вопросы для самоконтроля

Составители: Дуйбанова В.Г., Алексеева И.А., Имсырова А.Ф.

Улан-Удэ 2004

Подписано в печать 09.02.2004 г. Формат 60х84 1/16 Усл.п.л. 2,09, уч.-изд.л.2,0. Тираж 500 экз. Заказ №_____________ Издательство ВСГТУ г. Улан-Удэ, ул. Ключевская 40 в.

Сводная таблица классов веществ с примерами Неорганические вещества

Простые вещества

Оксиды

Сложные вещества

Гидроксиды

Соли

Бинарные соединения

Металлы Na, K, Mg Основные Na2O, K2O, MgO, CaO Неметаллы F2, O2, Cl2, S

Амфотерные Zn,Al, Cr, Pb

Благородные газы Ne, Ar

Кислотные SO3, CO2, N2O5, SiO2 Амфотерные ZnO, Al2O3, Cr2O3 Двойные Fe3O4 (FeO⋅Fe2O3) Несолеобразующие СО, NO, SiO

Основные (основания) NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2 NH4OH

Средние Na2CO3, Cu(NO3)2, KF Кислые NaHCO3, Ca(H2PO4)2

Бескислородные кислоты HF, HCl, HBr, HI, H2S

Бескислородные соли KI, Na2S, Ba(HS)2, NH4Cl

Кислотные (кислоты) H2SO4, H2CO3, HNO3 Амфотерные Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2

Основные (CuOH)2CO3, FeOHCl2

Двойные KAl(SO4)2 (K2SO4⋅Al2(SO4)3)

Прочие OF2, H2O2, NH3, CaC2

3 1. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ Неорганические вещества – соединения, образуемые всеми химическими элементами (кроме большинства органических соединений углерода). По химическому составу они делятся на простые и сложные (химические соединения). Простые вещества образованы атомами одного элемента. По химическим свойствам делятся на металлы, неметаллы, амфотерные простые вещества и благородные газы. Металлы – простые вещества элементов с металлическими свойствами (низкая электроотрицательность), например Li, Na, K, Mg, Ca, Ba. Обладают высокой восстановительной способностью по сравнению с типичными неметаллами. Неметаллы – простые вещества элементов с неметаллическими свойствами (высокая электроотрицательность), например F2, O2, N2, Cl2, S, C. Обладают высокой окислительной способностью по сравнению с типичными металлами. Амфотерные простые вещества (амфигены) образованы элементами с амфотерными (двойственными) свойствами (электроотрицательность промежуточная между металлами и неметаллами), например Be, Al, Cr, Pb, Zn. Обладают более низкой восстановительной способностью по сравнению с типичными металлами. Благородные газы (аэрогены) – элементы VIIIA- группы в свободном виде; Не, Ne и Ar химически пассивны, а Kr, Xe, Rn проявляют некоторые свойства неметаллов с высокой электроотрицательностью.

Сложные вещества образованы двумя или более элементами. По составу и химическим свойствам делятся на ок4 сиды, гидроксиды, соли и бинарные соединения. 1.1. Оксиды Оксидами называются соединения элементов (кроме фтора) с кислородом. Хоть они и относятся к бинарным (двухэлементным) соединениям, все же оксиды следует выделить особо, так как они являются наиболее важными из них. Степень окисления кислорода в оксидах равна –2. В зависимости от валентности элементов формулы оксидов имеют следующий вид: Э 2I О, ЭIIО, Э 2III О3, ЭIVО2, Э V2 О5, VIII О4. ЭVI О3, Э VII 2 О7, Э Названия этим соединениям дают, добавив к слову «оксид» название элемента в родительном падеже: MgO – оксид магния, SO3, - оксид серы и т.д. Если элемент может находиться в различных степенях окисления, то иногда указывают в скобках его валентность, например, СО – оксид углерода (II) или СО2 – оксид углерода (IV). Вместо валентности можно указывать греческими числительными (моно, ди, три) число атомов кислорода, приходящееся на один атом связанного с ним элемента, например, СО2 – диоксид углерода, Cr2O3 – полутораоксид хрома, SO3 – триоксид серы. По составу и химическим свойствам оксиды делятся на основные, кислотные, амфотерные, двойные и несолеобразующие. Основными называются оксиды, взаимодействующие с кислотами (или с кислотными оксидами) с образованием солей. Например: Nа2O + 2HNO3 = 2Nа NO3 + H2O Nа2O + SO3 = Nа2SO4

Растворимые основные оксиды (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов), присоединяя воду, образуют основания. Например, оксиды натрия и кальция при растворении в воде образуют соответствующие гидроксиды: Na2O + H2O =52NaOH, CaO + H2O = Ca(OH)2 Оксиды большинства металлов в воде нерастворимы, но им соответствуют основания, которые можно получить косвенным путем. Например, MgO – основной оксид, в воде малорастворим, ему соответствует основание – гидроксид магния Mg(OH)2. Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или с основными оксидами) с образованием солей: H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O P2O5 + 3K2O = 2K3PO4 Растворимые кислотные оксиды, присоединяя воду, образуют кислоты. Например, триоксид серы SO3 и углекислый газ CO2, реагируя с водой, образуют соответственно серную H2SO4 и угольную H2CO3 кислоту. Диоксид кремния SiO2 в воде нерастворим, но косвенным путем из него можно получить кремниевую кислоту H2SiO3. Кислотные оксиды также называют ангидридами соответствующих кислот, так как их можно получить отнятием воды от этих кислот. Например, при отщеплении воды от сернистой кислоты H2SO3, получается диоксид серы SO2 – ангидрид этой кислоты. Амфотерными оксидами называются оксиды, способные к взаимодействию как с основаниями (или основными оксидами), так и с кислотами (или кислотными оксидами). Например: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O ZnO + K2O = K2ZnO2 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

ZnO + SO3 = ZnSO4 К амфотерным оксидам кроме оксида цинка относятся, например, Al2O3, Cr2O3, PbO, SnO, 6 BeO. Им соответствуют гидроксиды, также проявляющие амфотерные свойства. Несолеобразующие оксиды – оксиды неметаллов, не имеющие кислотных гидроксидов (кислот), и не способные к реакциям солеобразования (СО, N2O, NO, NO2 SiO и т.д). Существуют вещества, которые по составу относятся к классу оксидов, но по строению и свойствам являются солями. К ним принадлежат, в частности, пероксиды металлов, например, пероксид натрия Na2O2. По своей природе пероксиды представляют собой соли очень слабой кислоты – пероксида (перекиси) водорода Н2О2, в котором кислород имеет степень окисления –1, а не –2, как в обычных оксидах. К солеобразным соединениям относятся и такие вещества, как Pb2O3 и Pb3O4. 1.2. Гидроксиды В зависимости от химической природы оксидов их гидратные формы – гидроксиды также подразделяются на основные (основания), кислотные (кислоты) и амфотерные. Названия основным и амфотерным гидроксидам дают, добавляя к слову «гидроксид» название элемента в родительном падеже, после которого, в случае необходимости, указывают в скобках валентность элемента. Например, Zn(OH)2 – гидроксид цинка, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II). Кислотные гидроксиды называют согласно правилам, установленным для кислот (см. ниже). Основные гидроксиды (основания) – химические соединения, которые с точки зрения теории электролитической диссоциации в водных растворах диссоциируют с образованием гидроксид-аниона ОН-. Например, гидроксид калия в воде находится в виде ионов калия и гидроксогрупп:

−

KOH = K+ + OH В зависимости от числа 7 гидроксильных групп, входящих в их состав, основания делятся на одно-, двух-, трех- и т.д. кислотные. Так, гидроксид калия KOH является однокислотным, гидроксид кальция Ca(OH)2 – двухкислотным, а гидроксид хрома Cr(OH)3 – трехкислотным основанием. По силе основания делятся на сильные и слабые. К сильным относятся все щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) и гидроксиды щелочно-земельных металлов (Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2). При написании графических (структурных) формул оснований следует учитывать, что атом металла соединен с группами ОН − через кислород. Так, графическая формула Са(ОН)2 выглядит следующим образом: Н–О–Са–О–Н. Основания взаимодействуют с кислотами (или с кислотными и амфотерными оксидами) с образованием солей. Приведем примеры соответствующих реакций: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + 2H2O (в расплаве) 2NaOH + 3H2O + Al2O3 = 2Na[Al(OH)4] (в растворе) При полной дегидратации основания переходят в основные оксиды: Cu(OH)2 = CuO + H2O. Кислотные гидроксиды – химические соединения, которые с точки зрения теории электролитической диссоциации в водных растворах диссоциируют с образованием иокислота диссоциирует нов водорода Н+. Например, соляная − + следующим образом: HCl = H + Cl . По наличию кислорода выделяют кислородсодержащие кислоты (HNO2, H2SO4 и т.п.) и бескислородные кислоты (HI, H2S, HCN и т.п.). В зависимости от числа ионов Н+ различают кислоты одно-, двух- и многоосновные. Например, HNO3 – одноос-

новная кислота, H2SO4 – двухосновная кислота, H3PO4 – 8 трехосновная кислота. По силе кислоты делятся на сильные и слабые. Наиболее важные сильные кислоты – азотная HNO3, серная H2SO4 и соляная HCl. Графические формулы кислородсодержащих кислот пишутся с учетом того, что молекула кислот состоит из цен− трального атома металла или неметалла, связанного с ОН группами через атом кислорода; оставшиеся атомы кислорода соединяются непосредственно с центральным атомом, расходуя при этом две единицы валентности. Например, в серной кислоте H2SO4 центральным атомом является атом серы: Н–О О S Н–О О Если молекула кислоты содержит несколько центральных атомов, то они между собой связываются через атом кислорода, гидроксильные группы и атомы кислорода делятся поровну между центральными атомами. Например, структурная формула дихромовой кислоты H2Cr2O7, в которой содержится два центральных атома хрома, выглядит следующим образом: O O H-O – Cr – O – Cr – O-H O

O

Кислоты в зависимости от содержания воды в молекуле, подразделяются на мета-, пиро- и ортоформы. Метаформа бывает только одна и образуется при соединении кислотного остатка с одной молекулой воды: SO3 + H2O = H2SO4 – метасерная кислота. Ортоформа образуется при взаимодействии оксида с несколькими молекулами воды: Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 – ортофосфорная кислота. Пироформа кислоты обра-

зуется наоборот при отнятии молекулы воды от двух молекул мета- или ортокислот. 9 Например, 2H2SO4 = H2O + H2S2O7 – пиросерная 2H3PO4 = H2O + H4P2O7 – пирофосфорная Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню названия центрального элемента (или к названию группы атомов, например, CN –циан) суффикс «о» и окончание «водород»: H2S – сероводород, HI – йодоводород, HCN – циановодород. Названия кислородсодержащих кислот складываются из наименования центрального атома с добавлением слова «кислота». При этом название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисления, оканчивается на «ная» или «овая», например, Н2СО3 – угольная кислота, HNO3 – азотная кислота, H3AsO4 – мышьяковая кислота. С понижением степени окисления кислотообразующего элемента окончания меняются в следующей последовательности: «оватая» (HClO3 – хлорноватая кислота), «истая» (HClO2 – хлористая кислота), «оватистая» (HСlO – хлорноватистая кислота). Если элемент в кислотах может иметь только две степени окисления, то название кислоты, отвечающее низшей степени окисления получает окончание «истая» (HNO2 – азотистая кислота, HNO3 – азотная кислота). Названия важнейших кислот и названия их солей приведены в таблице 1 (см. ниже). Кислоты взаимодействуют с основаниями, основными и амфотерными оксидами с образованием солей. Например: HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O Амфотерные гидроксиды могут диссоциировать в водных растворах как по типу оснований (с образованием

гидроксильных анионов), так и по типу кислот (с образованием катионов водорода). Например, амфотерный гидроксид 10 цинка может диссоциировать следующим образом: − 2+ Zn(OH) 2⇔ Zn +2OH , или Zn(OH)2 ⇔ 2H+ +ZnO 22 − Во втором случае проще представить его в виде кислоты: H2ZnO2. Поэтому амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей. При взаимодействии с кислотами проявляют основные свойства, а при взаимодействии с основаниями ведут себя как кислоты: Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O, Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O К амфотерным гидроксидам относятся, например, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2. 1.3 Соли Солями называются химические соединения, диссоциирующие в водных растворах на катионы, отличные от катионов водорода и анионы кислотных остатков. По составу они подразделяются на средние, кислые и основные. Средние соли – продукты полного замещения ионов Н+ в молекуле кислоты на− ионы металла или продукты полного замещения ионов ОН в молекуле основания на ионы кислотных остатков. При написании формулы соли следует учитывать структуру кислотного остатка. Для упрощения можно вначале изобразить графическую формулу соответствующей кислоты, и затем ионы H + заместить ионами металла. Например, Na 2 SO 4 Na – O O S

Na – O O Названия солей образуются из названия аниона в именительном падеже и 11 названия катиона в родительном падеже. Название аниона состоит из корня латинского наименования кислотообразующего элемента, окончания и, если необходимо, приставки. Анионы бескислородных кислот имеют окончание «ид»: KF– фторид калия, (NH 4 ) 2 S – сульфид аммония. Названия анионов кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления центрального атома. Если он имеет высшую степень окисления, то используют окончание «ат», например, Na 2 CO 3 – карбонат натрия. Для более низкой степени окисления применяют окончание «ит», а при дальнейшем понижении степени окисления центрального атома к наименованию аниона добавляется приставка «гипо» и окончание «ит». Так, соли сернистой кислоты называются сульфитами (Na 2 SO 3 – сульфит натрия, степень окисления серы +4), а соли хлорноватистой кислоты – гипохлоритами (NaOCl– гипохлорит натрия, с. о. хлора +1). Кислые соли – продукты неполного замещения ионов Н + кислоты ионами металлов. Одноосновные кислоты не образуют кислых солей, поскольку содержат только один ион Н+. Кислые соли образуют многоосновные кислоты, такие как H2SO4 , H2CO3 , H3PO4 и т. д. Зная заряд кислотного остатка и иона металла, легко можно написать эмпирическую −формулу кислой соли. Например: катион Na+ и анион HSO4 образуют кислую соль NaHSO4, а катион Mg2+ с этим же анионом – кислую соль Mg (HSO4) 2. Na – O O O O O O-H S S Mg S H–O O H–O O O O Названия кислых солей складываются из названия средних с добавлением приставки «гидро» к наименованию

аниона, что указывает на наличие незамещенных ионов водорода. Если незамещенных ионов водорода два или больше, 12 то их число указывают греческими числительными. Например: Ca (HCO3)2 – гидрокарбонат кальция, NaH2PO4 – дигидрофосфат (дигидроортофосфат) натрия.Ясно, что трехосновсолей – одная кислота Н3РО4 может давать два ряда кислых − нозамещённые, содержащие анион H2PO4 , и двухзамещен2− ные, содержащие анион HPO4 . Основные соли – продукты неполного замещения − ионов OH в молекуле основания анионами кислот. Однокислотные основания основных солей не образуют. Двухкислотные образуют соли, содержащие катион (MeOH) + , трехкислотные основания образуют два типа основных солей, содержащих катионы (Me(OH) 2 ) + и (MeOH) 2+ . Наименование основных солей складывается из наименования средних солей с добавлением приставки «гидроксо» к наименованию катиона. Например, (MgOH) 2 CO 3 – карбонат гидроксомагния, Al (OH) 2 Cl – хлорид дигидроксоалюминия. H – O – Mg – O O-H C═O Cl -Al H – O – Mg – O O-H В табл. 1 даны названия солей важнейших кислот. Двойные соли содержат два разных катиона, например CaMg(CO 3 ) 2 , KAl(SO 4 ) 2 . Или можно эти формулы записать в виде CaCO 3 ·MgCO 3 , K 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4 ) 3 . Иногда выделяют редкую группу смешанных солей с двумя разными анионами, например, хлоридгипохлорид кальция CaCl(OCl) или CaOCl 2 – кальциевая соль соляной и хлорноватистой кислот. Ее структурная формула выглядит следующим образом: Cl – Ca - O – Cl

Некоторые соли выделяются из растворов в виде кристаллогидратов. Кристаллогидратом называется твердое соединение соли с водой, представляющее собой индивидуальное вещество. Например, AlCl 3 ·6H 2 O 13 – гексагидрат хлорида алюминия. Таблица 1. Важнейшие кислоты и их соли Кислота Названия средних солей Название Формула Азотная HNO3 Нитраты Азотистая HNO2 Нитриты Серная H2SO4 Сульфаты Сернистая H2SO3 Сульфиты Сероводородная H2S Сульфиды Бромоводородная HBr Бромиды Йодоводородная HI Иодиды Фтороводородная HF Фториды (плавиковая) Соляная) HCl Хлориды Хлорная HClO4 Перхлораты Хлорноватая HClO3 Хлораты Хлористая HClO2 Хлориты Хлорноватистая HClO Гипохлориты Угольная H2CO3 Карбонаты Ортофосфорная H3PO4 Фосфаты Фосфористая H3PO3 Фосфиты Метафосфорная HPO3 Метафосфаты Кремниевая H2SiO3 Силикаты Мышьяковая H3AsO4 Арсенаты Мышьяковистая H3AsO3 Арсениты Марганцовая HMnO4 Перманганаты Марганцовистая H2MnO4 Манганаты Хромовая H2CrO4 Хроматы

Дихромовая H2Cr2O7 Дихроматы Циановодородная HCN Цианиды (синильная) Борная H3BO3 14 Бораты Уксусная CH3COOH ацетаты 1.4. Бинарные соединения К бинарным соединениям относятся любые соединения только двух различных элементов. В формулах бинарных соединений более электроотрицательный элемент всегда записывается на втором месте. Например, CuS, NO, CH 4 , SF 6 , OF 2 и т.д. Названия бинарных соединений образуются из латинского корня названия неметалла с окончанием «ид» и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже (табл.2). Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных степнях окисления, то в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления. Например, SO 2 – оксид серы (IV), а SF 6 – фторид серы (VI). Также вместо степени окисления можно указывать греческими числительными состав соединения: СО – монооксид углерода, СО 2 _ диоксид углерода, СCl 4 _ тетрахлорид углерода и т.д. Кроме того, используют традиционные названия, например, Н 2 О - вода, РН 3 – фосфин и т.п. Бинарные соединения классифицируются в зависимости от типа неметалла (табл. 2), а остальные бинарные соединения относятся к соединениям между металлами – интерметаллидам: CuZn, AuCu 3. Таблица 2 Класс Неметалл Пример Название Галогениды F, Cl, Br, I NaBr Бромид натрия Оксиды О CuO Оксид меди Халькогениды S, Se, Te Na 2 S Сульфид натрия Пниктогениды N, P, As Li 3 N Нитрид лития

Гидриды Карбиды

Н С

СаН 2 Al 2 C 3

Гидрид кальция Карбид алюминия Силициды Si FeSi Силицид железа 15 Бориды В Mg 3 B 2 Борид магния Как указывалось ранее, из бинарных соединений наиболее известны оксиды. Бескислородные кислоты и их соли также относятся к бинарным соединениям. 2. Вопросы и упражнения 1. Охарактеризуйте соответствующими уравнениями реакций солеобразования оксиды следующих элементов: а) лития; б) углерода; в) магния; г) серы (VI); д) хрома; е) алюминия. 2. Напишите уравнения реакций солеобразования оксида натрия со следующими соединениями: а) сероводородом; б) хлороводородом. 3. Назовите кислоты: а) H 2 SO 3 ; б) H 2 SO 4 ; в) H 2 CrO 4 ; г) H 3 PO 4 ; д) HPO 3 ; е) H 4 P 2 O 7 . 4.Охарактеризуйте уравнениями реакций солеобразования: а) гидроксид калия; б) азотистую кислоту; в) гидроксид магния; г) гидроксид алюминия; д) хромовую кислоту. 5.Составьте эмпирические формулы солей, которые можно получить из: а) гидроксида магния и азотной кислоты; б) гидроксида натрия и угольной кислоты; в) гидроксида натрия и угольной кислоты; г) тригидроксида железа и азотной кислоты. 6. Дайте названия следующих солей: а) Be 3 (PO 3 ) 2 ; б) NaBO 2 ; в) Na 2 CO 3 ; г) Al 2 (SO 4 ) 3 ; д) Ca(H 2 PO 4 ) 2 ; е) FeCl 3 ; ж) (MgOH) 2 CO 3 . 7. Из следующего ряда солей выберите основные, средние и кислые: CaOHCl, Na 3 PO 4 , Cu(HCO 3 ) 2 ,

NaH 2 PO 4 , Al(NO 3 ) 3 , LiHS, CoCl 2 . Назовите каждое соединение. 8. Какие из перечисленных кислот способны обра16 зовать кислые соли: HCl, H 2 S, H 2 SiO 3 , H 2 C 2 O 4 ? 9. Написать формулы ангидридов указанных кислот: H 2 SO 3 , H 3 BO 3 , H 2 CrO 4 , H 2 CO 3 . 10. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CuSO 4 , AgNO 3 BaCl 2 , K 3 PO 4 ? 11. Как доказать амфотерный характер следующих соединений: Al 2 O 3 , ZnO, PbO, Cr(OH) 3 , Sn(OH) 2 ? 12. С какими из перечисленных соединений будет реагировать соляная кислота: N 2 O 5 , AgNO 3 , CaO, HNO 2 , Zn(OH) 2 Cu 2 O? Составить уравнения соответствующих реакций. 13. Составить уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием кислоты на соль. 14. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) фосфорной кислотой; б) мышьяковистой кислотой. 15. Можно ли осуществить следующие превращения? Дать мотивированный ответ. CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + CuCl 2 , FeS + K 2 SO 4 = FeSO 4 + K 2 S, AgCl + KNO 3 = AgNO 3 + KCl. 16. Можно ли получить раствор, одновременно содержащий следующие соединения: а) Cu(OH) 2 и HCl; б) CaCl 2 и Na 2 CO 3 ; в) ZnO и KOH; NaCl иAgNO 3 ? Почему? 17. Известно, что в каждой паре кислотный оксид – кислотный гидроксид (кислота) степень окисления кислотообразующего элемента одна и та же. Составьте формулы кислот, соответствующих следующим оксидам: As 2 O 3 , As 2 O 5 , Cl 2 O, Cl 2 O 7 , CrO 3 , Mn 2 O 7 , N 2 O 5 .

18. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении гидроксид калия, алюминий, серную кислоту, воду, диоксид углерода, оксид меди и сероводо17 род? 19. При сжигании 15 г угля осталось 0,35 г золы. Рассчитайте объем выделившегося углекислого газа и массовую долю углерода в этом образце угля. 20. Смесь оксидов углерода имеет плотность по водороду 20. Рассчитать массовые и объемные доли веществ в смеси. 21. Какие химические реакции возможны между следующими веществами: MgO, SO3, P2O5, Na2O? 22. В результате химической реакции ZnS + O2 → ZnO + SO2 образовалось 4,5 г оксида цинка. Рассчитайте объем образовавшегося газа при температуре 20 0С и давлении 96 кПа. 23. Какой объем воздуха с массовой долей кислорода 22% будет затрачен на сжигание 20 л угарного газа (СО) при нормальных условиях? 24. Дайте названия кислот, имеющихся в следующем ряду веществ: NaOH, NaH, HCl, CaCO3, H2CO3, SiO2, H2SiO3, Cu(OH)2. 25. Определите валентность кислотного остатка в следующих кислотах: HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, H2MnO4, H2Cr2O7. 26. Напишите уравнения возможных реакций: HCl + Cu → H2SO4 + CuO → HNO3 + NaOH → HCl + Na2CO3 → MgO + H2SO4 → 27. Какая масса серной кислоты необходима для выделения диоксида углерода из 53 г карбоната натрия?

28. К раствору, содержащему 20 г серной кислоты, добавили 10 г гидроксида натрия. Какую массу одного из этих веществ следует добавить к18раствору, чтобы раствор стал нейтральным? 29. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: Na2O, CaO, SiO2, H2SO4, CuCl2? 30. Напишите уравнения двух реакций, в результате которых можно получить гидроксид меди (II). 31. Хлороводород объемом 2,5 л (н.у.) поглощен раствором, содержащим 3 г гидроксида натрия. Стал ли раствор нейтральным? Рассчитайте массу вещества, которое следует добавить для достижения нейтральной реакции. 32. Какие из следующих веществ относятся к классу солей: CuO, CaCl2, H2S, Na2S, NaHS, FeCl2, SO2, H2SiO3, HI, CuBr2, (CuOH)2CO3? 33. Назовите следующие соли: LiHSO3, Ca3(PO4)2, Ba(HCO3)2, Cr2S3, (MgOH)2CO3, MgCO3, FeBr3. 34. Составьте уравнения реакций, в результате которых могут образоваться соли: K2CO3, KHCO3, Na2S, CaSO4. 35. Смешали растворы, содержащие 19,6 г фосфорной кислоты и 16 г гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. 36. Смешали растворы, содержащие 14,7 г фосфорной кислоты и 14 г гидроксида калия. Рассчитайте массы продуктов нейтрализации. 37. Какие массы карбоната натрия и уксусной кислоты должны быть взяты для получения 30 г ацетата натрия в виде кристаллогидрата? 38. Определите формулу кристаллогидрата, состоящего из 12,85% натрия, 8,65% фосфора, 6,98% водорода, 71,52% кислорода. 39. Какое из следующих веществ может реагировать в растворе с сульфидом калия: карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, аммиак, уксусная кислота?

40. Реагирует ли оксида кальция со следующими веществами: NH3, HBr, LiOH, CO2? 41. Рассчитайте массовую долю воды в октагидрате иодида магния.

19 3. Лабораторная работа 3.1. Оксиды, их свойства. Опыт 1. Поместить в пробирку немного порошка оксида меди (II). Добавить 10 – 12 капель 2н раствора соляной кислоты. Осторожно нагреть пробирку. Отметить цвет полученного раствора. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионных видах. Опыт 2. Пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа в раствор гидроксида кальция. Записать наблюдения и составить уравнения соответствующих реакций. Опыт 3. В две пробирки поместить по 1 микро шпателю оксида цинка. В первую пробирку добавить 5 – 10 капель раствора кислоты, в другую – столько же капель концентрированного раствора щелочи. Встряхивать содержимое пробирок до растворения осадков. Написать уравнения реакций. О каких свойствах оксида цинка они говорят? На основании наблюдений в этих 3 х опытах сделать выводы о характере оксидов. 3.2. Гидроксиды и их свойства. Опыт 1. В трёх пробирках испытать действие индикаторов – фенолфталеина, метилоранжа и универсальной индикаторной бумажки – на раствор щёлочи. Записать наблюдения. Какова реакция среды? Опыт 2. Из находящихся в лаборатории реактивов получить гидроксид меди (II). Отметить цвет полученного осадка. Нагреть полученное вещество на спиртовке. Как изменился цвет осадка? Написать уравнения соответствующих реакций. Опыт 3. В пробирку налить 6 – 8 капель раствора хлорида или сульфата алюминия и по каплям добавлять раствор щёлочи до появления осадка. Содержимое пробирки разлить в две пробирки: в одну добавить со-

20 ляную кислоту, в другую – концентрированный раствор щёлочи. Записать наблюдения. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионных видах и сделать вывод о свойствах гидроксида алюминия. Опыт 4. В трёх пробирках испытать действие индикаторов – метилоранжа, лакмуса и универсальной индикаторной бумажки на раствор кислоты. Записать наблюдения. Какова реакция среды? Опыт 5. Испытать действие соляной или серной кислоты на осадки гидроксидов меди (II) и марганца (II), предварительно получив их в двух пробирках по реакции обмена между растворами солей меди (II), марганца (II) и NaOH. Записать наблюдения и составить уравнения реакций. 3.3. Соли. Опыт 1. В трёх пробирках испытать действие растворов: хлорида натрия на нитрат серебра, сульфата натрия на хлорид бария, хлорида кальция на карбонат натрия. Записать наблюдения и составить уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионных видах.. Опыт 2. К раствору сульфата или хлорида кобальта (II) приливать по каплям раствор гидроксида натрия до образования синего осадка. Составить уравнение реакции образования основной соли. Добавить избыток гидроксида натрия. Как изменился цвет осадка? Написать уравнениz реакции. Опыт 3. В сухую пробирку поместить микрошпатель порошка карбоната гидроксомеди (II) и нагреть на спиртовке. Как изменился цвет вещества? Написать уравнение реакции, отметив агрегатное состояние образующихся веществ. Опыт 4. В отдельные сухие пробирки поместить кристаллы нитрата калия, свинца и меди. Нагреть пробирки. Какие соединения образовались в результате разложения солей? Написать уравнения реакций..

21 Тестовые задания для самоконтроля (для студентов нетехнологических специальностей) Инструкция к заданиям 1,2: К левому столбцу соединений выберите соответствующий элемент из правого столбца. Пример записи ответа: 1.А 2.В… Инструкция к заданиям 3,4,5: Выберите правильный ответ Выполнив задания, проверьте ваши ответы, сравнив с ответами в таблице, приведенной после тестовых заданий. Если есть ошибки, то вам следует вернуться к теории, после проработки которой снова выполнить задания теста. Вариант 1 1. Вещество: 1. Na2CrO4 Название: А – хромат натрия; 2. Na3CrО3 Б - метахромит натрия; В – ортохромит натрия; 3. NaCrO2 Г – дихромат натрия. 2. Оксид: 1. SiO2 Характер оксида: А – амфотерный; 2. FeO Б – кислотный; В – основной. 3. Соединения с кислотными свойствами образует элемент 1) Cl 2) Zn 3) Be 4) Mg 4. Составьте уравнение реакции: PbCl2 + NaOH → основная соль + … . Сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 5. Нитрат бария получается при взаимодействии основания и кислотного оксида. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 4 2)7 3) 10 4) 12

22 1. Вещество: 1. H2Cr2O7 2. H2CrО4; 3. HCrO2

Вариант 2 Название: А – хромовая кислота; Б - дихромовая кислота В - ортохромистая кислота; Г – метахромистая кислота.

Характер оксида: А – амфотерный; Б – кислотный; В – основной. 3. В недостатке щелочи образует СrCl3 соединение … 2) Сr(OH)3 3) Na2CrO4 4) CrO3 1) NaCrO2 4. Составьте уравнение реакции: Al(OH)3 + NaOH → метаалюминат + … . Сумма коэффициентов равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) 11 5. Гидрофосфат кальция получается при растворении фосфата кальция в ортофосфорной кислоте. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 4 2) 5 3) 9 4) 12 2. Оксид: 1. СO2 2. Сr2O3

1.

2. 3. 4.

Вариант 3 Вещество: Название: А-сульфат железа(II); 1. Fe2(SO4)3 2. FeSO4 Б -гидроксосульфат железа(III); 3. (FeOH)SO4 В -гидроксосульфат железа(II); Г–сульфат железа(III). Кислота: 1. ортофосфорная Его оксид: А – P2O3 2. метафосфористая Б – P2O5 В – PO3 Соединения с амфотерными свойствами образует элемент 1) S 2) Zn 3) Сl 4) Ca Составьте уравнение реакции: CuSO4 + H2O → основная соль + … . Сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9

23 5. Метахромит калия получается при взаимодействии гидроксида хрома (III) и щелочи. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 4 2)5 3) 7 4) 11 Вариант 4 Название: А - гидроксосульфат железа(II); Б - гидроксосульфат железа(III); В - дигидроксосульфат железа(II); Г–сульфат железа(III). Кислота: 1. азотная Его оксид: А – N2O3 2. азотистая Б – N2O5 В – NO Минимальная и максимальная степени окисления Э-1 … Э+7 соответствуют элементу 1) P 2) K 3) S 4) Cl Составьте уравнение реакции: Cr(OH)3 + H2SO4 → дигидроксосульфат хрома (III) + … . Сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 При добавлении воды к твердому сульфиду алюминия выделяется сероводород и образуется осадок гидроксида алюминия. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 6 2) 7 3) 9 4) 12

1. Вещество: 1. Fe2(SO4)3 2. (FeOH)2SO4 3. (FeOH)SO4 2. 3. 4.

5.

Вариант 5 1. Вещество: Название: А – карбонат магния; 1. MgCO3 2. Mg(HCО3)2 Б - гидроксокарбонат магния; В – гидрокарбонат магния; 3. (MgOH)2CO3 Г – дигидроксокарбонат магния 2. Кислота: 1. азотная Его оксид: А –NO

24 2. азотистая

Б – N2O3 В – N2O5 3. В избытке щелочи образует ZnCl2 соединение … 1) Zn(OH)2 2) ZnOHCl 3) NaZnO2 4) Na2ZnO2 4. Составьте уравнение реакции: Al(OH)3 + H2SO4 → дигидроксосульфат алюминия + … . Сумма коэффициентов равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) 11 5. Сульфат алюминия получается при взаимодействии разбавленной кислоты и металла. Сумма коэффициентов уравнения реакции равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Вариант 6 Название: А – дигидрофосфат алюминия; Б – дигидроксофосфат алюминия; В – гидроксофосфат алюминия; Г – фосфат алюминия. Оксид: 1. Al2O3 Характер оксида: А – амфотерный; 2. СO2 Б – кислотный; В – основной. Минимальная и максимальная степени окисления Э-2 … Э+6 в соединениях соответствуют элементу 1) P 2) K 3) S 4) Cl Составьте уравнение реакции: P2O5 + H2O → ортофосфорная кислота + …. Сумма коэффициентов равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) 11 Карбонат кальция получается при взаимодействии основания и кислотного оксида. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 4 2) 6 3) 9 4) 12

1. Вещество: 1. AlPO4 2. Al(H2PО4)3 3. [Al(OH)2]3PO4 2. 3. 4. 5.

25 1.

2. 3. 4.

5.

Вариант 7 Кислота: 1.H2CrO4 Название: А – ортохромистая; 2.H3CrO3 Б – метахромистая кислота; 3. HCrO2 В – хромовая кислота; Г – дихромовая кислота. Кислота: 1. ортофосфорная Его оксид: А – P2O3 2. метафосфористая Б – P2O5 В – PO3 Для растворения цинковой обманки ZnS используют 1) раствор H2S 2) раствор NaOH 3) раствор HСl 4) воду Составьте уравнение реакции: Al(OH)3 + H2SO4 → гидроксосульфат алюминия + … . Сумма коэффициентов равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) 12 Металлический магния взаимодействует с соляной кислотой. Сумма коэффициентов равна. 1) 4 2)5 3) 8 4) 11

Вариант 8 1. Вещество: 1. К2CO3 Название: А – гидрокарбонат калия; 2. КСH3CОО Б - карбонат калия; В – карбид калия; 3. КHCO3 Г – ацетат калия. 2. Оксид: 1. SiO2 Характер оксида: А – амфотерный; 2. Al2O3 Б – кислотный; В – основной. 3. Азотная кислота реагирует в растворе с … 1) SO3 2) CuO 3) NaCl 4) N2O5 4. Составьте молекулярное уравнение реакции: Al(OH)3 + NaOH → ортоалюминат натрия + … . Сумма коэффициентов равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) 11

26 5. При взаимодействии щелочного металла с водой получается щелочь. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 4 2) 7 3) 9 4) 12 Вариант 9 Название: А – карбонат магния; Б - гидроксокарбонат магния; В – гидрокарбонат магния; Г – дигидроксокарбонат магния Кислота: 1. серная Его оксид: А – SO2 2. сернистая Б – S2O3 В – SO3 Основной оксид образует элемент … 1) С 2) Al 3) Si 4) Ba Составьте уравнение реакции: MgSO4 + H2O → основная соль + … . Сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Ортоалюминат калия образуется при взаимодействии гидроксида алюминия и щелочи. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 4 2)6 3) 8 4) 10

1. Вещество: 1. MgCO3 2. Mg(HCО3)2 3. (MgOH)2CO3 2. 3. 4. 5.

Вариант 10 1. Вещество: Название: А – ортофосфорная кислота; 1. H3PO3 2. HPО3 Б - метафосфорная кислота; В - ортофосфористая кислота; 3. H3PO4 Г – дифосфорная кислота. 2. Кислота: 1. хлорная Его оксид: А – Cl2O; 2. хлористая Б – Cl2O7; В – Cl2O3. 3. Кислотный оксид образует элемент …

27 1) Ba 2) C 3) Cu 4) Al 4. Составьте уравнение реакции: Pb(CH3COO)2 + NaOH → основная соль + … . Сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 5. При нагревании серы в кипящей щелочи образуются сульфит, сульфид и вода. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 6 2) 9 3) 12 4) 15 Вариант 11 1. Вещество: 1. H2SO3 2. H2S 3. H2SO4 2. 3. 4. 5.

Название: А – серная кислота; Б – сернистая кислота; В – сероводородная кислота; Г – тиосерная кислота. Оксид: 1. СrO Характер оксида: А –кислотный; 2. ZnO Б –амфотерный; В –основной. Соляная кислота реагирует с … 1) CO2 2) H2O 3) NH3 4) Аg Составьте уравнение реакции: Mg(OH)2 + H2SO4 → основная соль + … . Сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Ортофосфат кальция образуется при взаимодействии основного и кислотного оксидов. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9

1. Вещество: 1. (FeOH)2SO4 2. [Fe(OH)2]2 SO4 3. (FeOH)SO4

Вариант 12 Название: А - гидроксосульфат железа(II); Б - гидроксосульфат железа(III); В - дигидроксосульфат железа(II); Г– дигидроксосульфат железа(III).

28 2. Кислота: 1. серная 2. сернистая

Его оксид: А – SO2 Б – S2O3 В – SO3

3. При растворении Cr(OH)3 в избытке щелочи образуется 2) Cr(OH)2 3)Cr2O3 4) Na2CrO4 1) NaCrO2 4. Составьте уравнение реакции: P2O5 + H2O → метафосфорная кислота + … . Сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 5. Метаалюминат кальция образуется при взаимодействии основного и амфотерного оксидов. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 9 2) 6 3) 4 4) 3 Вариант 13 Название: А - фосфат натрия; Б - гидрофосфат натрия; В - дигидрофосфат натрия; Г – ортофосфит натрия. Оксид: 1. CrO3 Характер оксида: А – амфотерный; 2. CrO Б – кислотный; В – основной. Кислоту получают растворением в воде оксида 1) углерода(IV) 2) бария 3) меди (II) 4) кремния Составьте уравнение реакции: Cu(OH)2 + H2CO3 → основная соль + … . Сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Ортофосфат кальция получается при взаимодействии основания с кислотным оксидом. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 6 2)8 3) 10 4) 11

1. Вещество: 1. Na3PO4 2. NaH2PО4 3. Na2HPO4 2. 3. 4. 5.

29 1.

2. 3. 4. 5.

1.

2. 3. 4. 5.

Вариант 14 Вещество:1. Na3PO3 Название:А - ортофосфат натрия; 2. Na3PО4 Б - гидрофосфат натрия; 3. Na2HPO4 В - дигидрофосфат натрия; Г – ортофосфит натрия. Характер оксида: А – амфотерный; Оксид: 1. Cr2O3 2. CrO3 Б – кислотный; В – основной. Основание получают растворением в воде оксида 1) углерода(IV) 2) бария 3) меди (II) 4) кремния Составьте уравнение реакции: Cо(OH)2 + HCl → основная соль + … . Сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Ортофосфат кальция образуется при взаимодействии основания и кислоты. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 6 2)8 3) 10 4) 11 Вариант 15 Вещество: 1. Na2S2O3 Название: А - сульфат натрия; 2. Na2SО3 Б - сульфид натрия; 3. Na2SO4 В - сульфит натрия; Г – тиосульфат натрия. Кислота: 1. хромовая Его оксид: А – CrO2; 2. ортохромистая Б – Cr2O3; В – CrO3. Гидроксид алюминия не реагирует с … 3) NH4OH 4) CH3COOH 1) NaOH 2) H2SO4 Составьте уравнение реакции: (CuOH)NO3 + KOH → … + … . Сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Дигидрофосфат кальция образуется при растворении фосфата кальция в ортофосфорной кислоте. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 4 2) 6 3) 8 4) 10

30 Тестовые задания текущего контроля (для студентов технологических специальностей) Инструкция к заданию 1: К левому столбцу соединений выберите соответствующий элемент из правого столбца. Пример записи ответа: 1.А 2.В… Инструкция к заданиям 2,3,4: Выберите правильный ответ Выполнив задания, проверьте ваши ответы, сравнив с ответами в таблице, приведенной после тестовых заданий. Если есть ошибки, то вам следует вернуться к теории, после проработки которой снова выполнить задания теста. Вариант 1 1. Соль: Тип соли: 1. (NН4)2SO4⋅FeSO4⋅H2O А - основная; 2. CaOCl2 Б - смешанная; 3. (CuOH)2CO3 В - двойная; Г – оксосоль. 2. Гидроксид натрия реагирует с … 2) NaCl 3) CaO 4) ZnO 1) Mg(OH)2 3. Оксид цинка получают термическим разложением гидроксикарбоната цинка. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) 7 4. Для растворения 50 г ортофосфата кальция потребуется 28%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,17 г/см3) объемом (см3) 1) 61 2) 124 3) 186 4) 215

31

1.

2. 3.

4.

Вариант 2 Соль: 1. Na2SO4⋅10H2O Тип соли: А - смешанная; 2. SbOCl Б – гидратная; 3. KAl(SO4)2 В - двойная; Г – оксосоль. Основание получают растворением в воде 1) SiO2 2) Cl2 3) FeO 4) CaO Закончите уравнение реакции: Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH → MgNH4PO4↓ + … Сумма коэффициентов краткого ионно-молекулярного уравнения реакции равна 1) 5 2) 9 3) 13 4) 15 При термическом разложении бертолетовой соли образуются KCl и O2. Для получения 5,6 л О2 (н.у.) необходимо взять КClO3 массой (г) 1) 12,3 2) 18,7 3) 20,4 4) 32,3

Вариант 3 1. Соль: Тип соли: 1. 3Cu(AsO2)2⋅Cu(CH3COO)2 А - комплексная; 2. [Cu(H2O)4]SO4 Б - смешанная; 3. CuSO4⋅5H2O В - двойная; Г – гидратная. 2. Минимальная и максимальная степени окисления Э-2 … Э+6 в соединениях соответствуют элементу 1) Cl 2) S 3) P 4) Be 3. Гидроксид алюминия получается при взаимодействии сульфида натрия и сульфата алюминия в водной среде. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 8 2) 10 3) 18 4) 26 4. Для получения фосфата кальция из дигидрофосфата кальция массой 11,7 г потребуется 0,15%-ного раствора Са(ОН)2 (ρ = 1,0 г/см3) объемом (дм3)

32 1) 2,37 1.

2. 3.

4.

2) 4,93

3) 9,65

4) 15,3

Вариант 4 Соль: 1. Na2B4O7 Название: А – ортоборат натрия; 2. NaBО2 Б - метаборат натрия; В – тетраборат натрия; 3. NaBO3 Г – пероксоборат натрия. Хлорной кислоте соответствует оксид 1) Cl2O 2) Cl2O3 3) Cl2O5 4) Cl2O7 Один из технических способов получения пищевой соды заключается в действии воды и углекислого газа на метаалюминат натрия. Сумма коэффициентов уравнения реакции равна 1) 6 2) 9 3) 12 4) 15 В результате взаимодействия сероводорода с оксидом серы (IV) образовалась сера массой 100 г. Объем (н.у.) сероводорода, вступившего в реакцию, равен (дм3) 1) 13,8 2) 22,4 3) 35,4 4) 46,7

Вариант 5 Название: А – моноперсульфат натрия; Б - тетратионат натрия; В – тиосульфат натрия; Г – сульфит натрия. 2. Растворы сульфата и сульфита калия можно различить с помощью реактива 2) KOH 3) HCl 4) Na2CO3 1) CaCl2 3. При кипячении водного раствора питьевой соды образуется раствор карбоната натрия. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 5 2) 7 3) 9 4) 12 4. При взаимодействии с водой 8 г металлического калия выделился водород (н.у.) объемом (дм3)

1. Соль: 1. Na2S2O3 2. Na2S4O6 3. Na2SO3

33 1) 1,6 1.

2. 3.

4.

2) 2,3

3) 5,6

34 4) 11,2

Вариант 6 Название: А – сульфит натрия; Соль: 1. Na2S 2. Na2S2O3 Б – тиосульфат натрия; В – моноперсульфат натрия; 3. NaHSO5 Г – сульфид натрия. Схема термической реакции, в которой получаются три соединения, содержащие кислород, - это 1)KNO3 →… 2)Cu(NO3)2 →… 3)CaCO3 →… 4)NH4Cl → При добавлении воды к твердому сульфиду алюминия выделяется сероводород и образуется осадок гидроксида алюминия. Сумма коэффициентов полного ионномолекулярного уравнения реакции равна 1) 5 2) 11 3) 16 4) 21 Навеску алюмокалиевых квасцов KАl(SO4)2⋅12H2O массой 15,8 г растворили в воде. Из раствора действием щелочи алюминий перевели в осадок массой (г) 1) 2,6 2) 4,7 3) 7,8 4) 12,3

Вариант 7 1. Кислота: 1.H3PO4 Название: А – пирофосфорная; 2. HPO3 Б – метафосфорная; В – ортофосфорная; 3. H4P2O7 Г – ортофосфористая. 2. К растворам данных солей прилили хлороводородную кислоту. Выпадение осадка наблюдается в случае 1) Na2SO4 2) AgNO3 3) Na2S 4) Na2S2O3 3. Оксид свинца (II) получают термическим разложением нитрата свинца. Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 7 2) 9 3) 11 4) 15

4. В раствор, содержащий 0,4 моль NaOH, пропустили 8,0 л (н.у.) хлороводорода. Окраска лакмуса в полученном растворе будет 1) розовой 2) красной 3) желтой 4) синей Вариант 8 Название: А – фосфат железа(III); Б – гидрофосфат железа(II); В – гидрофосфат железа(III); Г – дигидрофосфат железа(II);. 2. Металлическую медь можно растворить в кислоте 1) HCl(разб.) 2) HCl(конц.) 3) H2SO4(разб.) 4) H2SO4(конц.) 3. Закончите уравнение реакции: H2SO3 + H2S → S + … Сумма коэффициентов равна 1) 6 2) 9 3) 15 4) 21 4. Нитрат свинца массой 66,2 г прокалили до постоянной массы. Оставшийся твердый продукт восстановили оксидом углерода (II) объемом (л, н.у.) 1) 2,24 2) 4,48 3) 5,6 4) 11,2 1. Соль: 1. FePO4 2. FeHPO4 3. Fe(H2PO4)2

Вариант 9 1. Соль: 1. K2SO4⋅Al2(SO4)3⋅24H2O Тип соли: А - средняя; 2. BaClNO3 Б - двойная; 3. K4P2O7 В - смешанная; Г – кислая. 2. Степень окисления ванадия в соединении (VO2)2SO4 равна 1) +2 2) +3 3) +4 4) +5 3. Составьте уравнение реакции превращения: гидроксид Al → метаалюминат натрия. Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения реакции равна

35 1) 5 2) 7 3) 12 4) 14 4. Оксид хрома (VI) получают разложением дихромата натрия концентрированной серной кислотой, побочными продуктами реакции являются NaHSO4 и вода. Из 13,1 г дихромата можно получить триоксида хрома массой (г) 1) 6,1 2) 8,9 3) 10,0 4) 19,5 Вариант 10 Название: А – гидроксосульфатжелеза(II); Б – гидроксосульфат железа(III); В – дигидроксосульфат железа(II); Г – сульфат железа(III);. 2. Продуктами термического разложения NH4NO2 являются 1) NO,H2O 2) N2,H2O 3) NH3,H2O 4) NO2,NO,H2O 3. Закончите уравнение реакции: ZnSO4 + K2CO3 + H2O → [Zn(OH)]2CO3↓ + … Сумма коэффициентов молекулярного уравнения реакции равна 1) 9 2) 11 3) 15 4) 17 4. В раствор, содержащий 0,8 моль NaOH, пропустили 11,2 л (н.у.) хлороводорода. Окраска метилоранжа в полученном растворе будет 1) красной 2) малиновой 3) желтой 4) синей

1. Соль: 1. Fe2(SO4)3 2. (FeOH)2SO4 3. FeOHSO4

36 Ответы к тестовым заданиям (для студентов нетехнологических специальностей) № Номера заданий/ответов 1 2 3 4 5 1.А 2.В 3.Б 1.Б 2.В 1 1 1 1 1.Б 2.А 3.Г 1.Б 2.А 2 1 2 2 1.Г 2.А 3.Б 1.Б 2.А 2 3 2 3 1.Г 2.А 3.Б 1.Б 2.А 4 3 4 4 1.А 2.В 3.Б 1.В 2.Б 4 2 4 5 1.Г 2.А 3.Б 1.А 2.Б 3 2 1 6 1.В 2.А 3.Б 1.Б 2.А 3 1 2 7 1 Б 2.Г 3.А 1.Б 2.А 2 3 2 8 1.А 2.В 3.Б 1.В 2.А 4 3 3 9 1.В 2.Б 3.А 1.Б 2.В 2 1 4 10 1.Б 2.В 3.А 1.В 2.Б 3 3 2 11 1.А 2.Г 3.Б 1.В 2.А 1 1 4 12 1.А 2.В 3.Б 1.Б 2.В 1 3 1 13 1.Г 2.А 3.Б 1.А 2.Б 2 1 4 14 1.Г 2.В 3.А 1.В 2.Б 3 1 3 15 (для студентов технологических специальностей) № Номера заданий/ответов вар-та 1 2 3 4 1.В 2.Б 3.А 4 2 3 1 1.Б 2.Г 3.В 4 1 3 2 1.В 2.А 3.Г 2 3 2 3 1.В 2.Б 3.Г 4 1 4 4 1.В 2.Б 3.Г 3 1 2 5 1.Г 2.Б 3.В 2 3 1 6 1.В 2.Б 3.А 2 2 4 7 1.А 2.Б 3.Г 4 2 2 8 1.Б 2.В 3.А 4 2 3 9 1.Г 2.А 3.Б 2 1 3 10