Тесты. Химия 11 класс. Варианты и ответы централизованного тестирования

Центр тестирования Министерства образования Российской Федерации

ТЕСТЫ ХИМИЯ 11 класс ВАРИАНТЫ И ОТВЕТЫ централизованного тестирования Пособие для подготовки к тестированию

Москва 2003

ББК 74.202.5 УДК 37.1 М20 Тесты. Химия 11 класс. Варианты и ответы централизованного тестирования - М,: Ценф тестирования МО РФ, 2003.

Сборник «Тесты» (варианты и ответы централизованного тестирования 2003 года) - в книге представлены образцы тестов, использованных при проведении централизованного тестирования в 2003 году по химии и химии повышенной сложности. Тесты составлены в соответствии с требованиями минимума содержания проекта образовательного стандарта. Даны ответы для всех представленных тестов. Приведена структура тестов. Сборник предназначен для самостоятельной подготовки выпускников общеобразовательных учреждений к итоговой ат1естации и к вступительным экзаменам в вузы, а также в помощь преподавателям и методистам, использующим в своей работе тестовый способ контроля знаний.

ISBN 5-94635.132-Х © Центр тестирования МО РФ, 2003

Сдано в работу 28.08.03. Объем 3,75 п. л. Тираж 20000 экз. Заказ 1373. Отпечатано в ГП «Загорская типография» 141300, Московская обл., г. Сергиев Посад, пр. Красной Армии, 212Б Тел. 547-^-60, 4-25-70, факс 547-60-60

ВВЕДЕНИЕ Важнейшей чертой, характеризующей российское образование последних лет, является попытка использовать современные технологии для оценки учебных достижений учащихся. Для этого используются механизмы централизованного тестирования и единого государственного экзамена. Объективная оценка учебных достижений осуществляется, как правило, стан­ дартизированными процедурами, при проведении которых все учащиеся нахо­ дятся в одинаковых (стандартных) условиях и используют примерно одинаковые по свойствам измерительные материалы (тесты). Такую стандартизированную процедуру оценки учебных достижений называют тестированием. Правильно составленный тест представляет собой совокупность сбалансированньгх тестовых заданий. Количество заданий в тесте по различным разделам должно быть таким, чтобы пропорционально отражать основное содержание предмета. Использование тестовых заданий различных трудностей должно обеспечить равносложность различных вариантов тестов. Разработка современных педагогических тестов возможна только при наличии большого количества тестовых заданий, свойства которых определены до мо­ мента выставления оценок (шкалирования результатов). Централизованное тестирование оценивает уровень подготовленности уча­ щихся по стобалльной шкале с учетом трудности и дифференцирующей силы верно и неверно выполненных заданий. При оценке учебных достижений Центром тестирования используются доста­ точно сложные математические модели. Ознакомиться с ними можно в специальной литературе Центра тестирования. Тестируемый учащийся должен знать, что число верно выполненных им зада­ ний неоднозначно определяет его тестовый балл. Трудности верно и неверно выполненных заданий могут значительно повлиять на оценку результатов тес­ тирования. Соответствие между количеством верно выполненных заданий и тестовым баллом представлено на диаграмме в конце сборника, которая получена в ре­ зультате статистической обработки результатов централизованного тестирова­ ния в 2003 г. Средний балл по России принят равным 50. Приводимые в сборнике тестовые материалы и результаты могут быть ис­ пользованы как некоторые ориентиры для подготовки к централизованному тестированию 2004 г. Практическое использование современных тестов учебных достижений дает учащимся возможность объективно оценить уровень своих знаний, а также оп­ ределить свое место (рейтинг) среди множества российских учащихся, прохо­ дивших централизованное тестирование. Эта услуга пользуется возрастающим спросом, в 2003 г. около полутора миллионов выпускников участвовали в централизованном тестировании. Свыше половины государственных вузов России принимают результаты централизованного тестирования в качестве оценок вступительных испытаний. Десятки тысяч абитуриентов, представивших в приемные комиссии сертификаты централизованного тестирования, ежегодно зачисляются в государственные вузы России. Технология и методики централизованного тестирования широко использу­ ются при проведении единого государственного экзамена в России.

Структура теста по химии Разработчики: Маргулис В.Б., Лидии Р.А., Ганина Н.В., Ванюгина Т.В., Присягина И.Г., Пашканг М.К. Редактор: методист Центра тестирования МО РФ по химии Стрельникова Е.Н. 1.

Основные понятия общей химии. Химические элементы. Простые и сложные вещества. Расчеты по химическим формулам.

2.

Основные понятия общей химии. Химические элементы. Сложные вещества и смеси. Химические формулы

3.

Расчеты по химическим формулам. Молярная масса веществ.

4.

Составление уравнений электролитической диссоциации.

5.

Составление уравнений реакций получения солей

6.

Расчетные задачи с использованием понятий молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов.

7.

Расчетные задачи с использованием числа Авогадро.

8.

Основные понятия органической химии.

9-10. Строение атомов. 11.

Периодический закон и химические свойства элементов.

12.

Химическая связь и строение молекул.

13-15. Химические свойства и получение органических веществ. 16.

Гидролиз солей.

17.

Способы получения и очистки веществ.

18.

Расчетная задача с применением понятия о массовой доле растворенного вещества.

19.

Составление уравнений реакций.

20.

Химические свойства неорганических веществ.

21.

Расчетная задача (на примере неорганических веществ): расчеты с использованием разности масс реагирующих веществ, по уравнениям нескольких последовательных реакций, расчеты по химическим уравнениям, если одно из веществ содержит примеси. Задачи на определение состава смеси веществ.

22.

Химическое равновесие. Смещение равновесия.

23.

Протекание реакций между веществами в растворах.

24.

Химические свойства неорганических веществ.

25.

Генетические превращения органических веществ.

26.

Составление ионных уравнений реакций.

27.

Определение состава углеводородов.

28.

Расчетная задача (на примере органических веществ).

29.

Окислительно-восстановительная реакция.

30.

Генетические превращения неорганических веществ.

Министерство образования Российской Федерации Центр тестирования

Тест по химии № 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа. А1. Массовая доля азота наибольшая в нитриде 1) бария 2) кальция 3) бериллия

4) магния

А2. Смесь (в отличие от чистых веществ) - это 1) едкий натр 2) питьевая сода 3) бромная вода 4) гашеная известь A3. Наибольшую массу (в граммах) имеет 1 моль вещества 1) СаСОз 2) NaN03 3) Ре.Оз 4) СгзЗз А4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата хрома(И1) равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) б А5. Для реакции СиО + H2SO4 —> Кислая соль + ... число атомов в формульной единице соли равно 1) 13 2) И 3) 7

4) 6

А6. Масса (в граммах) натрия в 35Д г хлорида натрия равна 1) 6,9 2) 8,6 3) 13,8 4) 38,3 А7. Число атомов хлора в 63,4 г хлорида хрома(111) равно 1) 8 • Ю'^ 2) 2,4 • 10-^ 3) 4,8 • \&^ А8. Гомологи - это 1) пентановая кислота и пентаиаль 3) буган и изобутан

4) 7,2 • 10^^

2) пропаналь и пропанон 4) пропан и бутан

А9. Распределение электронов по энергетическим уровням для атома аргона - это 1) 2-6-2-8 2) 2-8-6-2 3) 2-10-6 4) 2-8-8 А10. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома \sW2p^3sbp4d^5s^ 1) ЭО 2) ЭзО 3) ЭзОз 4) Э2О5 АН. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами 1) 16,20 2) 6, 11 3) 12,17 4) 9,10 А12. Длина связи Э-0 увеличивается в ряду 1) оксид кремния(1У), оксид углерода(1У) 2) оксид серы(1У), оксид теллура(1У) 3) оксид стронция, оксид бериллия 4) оксид серы(1У), оксид углерода(1У) А13. 2,3-Диметилпентан вступает в реакцию 1) поликонденсации 2) присоединения 3) замещения 4) полимеризации А14. С раствором перманганата калия взаимодействуют 1) циклопропан,этан, пропилен 2) бензол, толуол, этен 3) этилен, бутадиен, пропин 4) этанол, пропан, бутаналь А15. Из этанола бутан можно получить последовательным действием 1) бромоводорода, натрия 2) брома (облучение), натрия 3) концентрированной серной кислоты (t> 140°), водорода (катализатор, t°) 4) бромоводорода, спиртового раствора гидроксида натрия А16. Щелочность растворов солей с одинаковой молярной концентрацией увеличивается в ряду 1) сульфит калия, сульфид натрия 2) карбонат натрия, иодид натрия 3) нитрит натрия, нитрат натрия 4) хлорид лития, хлорид алюминия

А17. Диоксид углерода очищают от примесей хлороводорода и водяного пара последовательным пропусканием через 1) раствор гидрокарбоната калия, концентрированную серную кислоту 2) концентрированную серную кислоту, раствор карбоната калия 3) воду, концентрированную азотную кислоту 4) раствор гидрокарбоната натрия, гидроксид калия А18. Масса воды (в граммах), которую следует выпарить из 430 мл 4%-го раствора (плотность 1,047 г/мл) сульфида натрия, чтобы получить 12%-й раствор, равна 1) 50 2) 250 3) 300 4) 400 А19. В кратких ионных уравнениях реакций Zn + НС1(разб.) — > . . . , КаОН(избыток) + Н2СО3 —> ... общая сумма коэффициентов перед формулами ионов равна 1) 6 2) 7 3) 9 4) 12 А20. Бромная вода реагирует с каждым из веществ набора 1) иодид калия, этилен, магний 2) хлорид натрия, ацетилен, подо водородная кислота 3) медь, этан, гидроксид калия 4) сульфат магния, алюминий, оксид серы(1У) А21. При взаимодействии 44,8 л (н.у.) диоксида серы и 68 г сероводорода степень использования (в %) реагента, взятого в избытке, равна 1) 10 2) 25 3) 50 4) 75 А22. Реакция, в которой повышение давления и понижение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону, - это 1) 2(NO)Cl(,-) :^ 2NO(,.)+ С12(г) + Q 2)Cl2(.) + H2u);^2HCV) + e 3) 2Fe(T) + ЗС02(г) ?^ Ре20з(т) + ЗСО(г) - Q 4) СаСОз(,) + H2S^,) -^ CaS^,) + Н20(Р) + СОд.> - Q А23. В водном растворе могут существовать совместно 1) хлорид бария и сульфат аммония 2) нитрат бария и хлорид хрома(111) 3) гидроксид бария и нитрат меди(11) 4) бромид бария и нитрат серебра(1)

А24. Смесь равных объемов СО, СО2, N 0 и NO2 пропустили через раствор избытка гидроксида натрия. Образовались соли 1) ЫаНСОз, NaNOa 2) NaNOi, НаНСОз 3) NaN02, КагСОз 4) NaNOj, HCOONa A25. В результате следующих превращений: Al п

AI4C3

-^НОН

конц"2^^4

,v

>Xi

t=1000'

^rj

, V

>X2

_jKHOHJ4g^+^

>Хз

+H2

,v

—>X4

> хг

t>l40'

образуются соответственно Хз и Х5 1) этаналь, этилен 2) этаналь, диэтиловый эфир 3) этанол, этан 4) уксусная кислота, этаналь Часть В Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В5)^ начиная с первого окошка. Ответом мо:нсет быть иелое число или два числа, записанные подряд без пробелов. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа. Ка.усдую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы измерений (градусы^ проценты, граммы и т.д.) не пишите. 8 1 . Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между нитратом свинца(П) и сульфидом натрия равна ... 82. Число атомов водорода в молекуле ароматического углеводорода с относительной молекулярной массой 92 ... 83.

При взаимодействии раствора альдегида массой 10 г (массовая доля альдегида 22%) с избытком аммиачного раствора оксида серебра получено 10,8 г осадка. Число атомов углерода в молекуле альдегида равно ...

84. В молекулярном уравнении реакции MnS + HNO3 -> MnS04 + NO2T + ... коэффициенты перед формулами восстановителя соответственно равны ...

и

окислителя

85. Продукты обжига FeS2 на воздухе - твердый X и газ. Последний смешивают с Ог и пропускают через контактный аппарат, затем через воду. Полученным раствором обрабатывают продукт X, образуется соль Y и вода. Общие числа атомов всех элементов в каждой из формульных единиц X и Y соответственно равны ...

Министерство образования Российской Федерации Центр тестирования

Тест по химии № 2 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А и В, На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К камсдому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ, В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа, А1. Массовая доля углерода наибольшая в 1) дихлорэтане 2) дибромэтане 3) дииодэтане 4) дифторэтане А2. Соединение, формульная единица которого состоит из пяти атомов, это фторид 1) скандия(1П) 2) титана(1У) 3) ванадия(У) 4) серы(У1) A3. Наибольшую массу (в граммах) имеет 1 моль вещества 1) СаСОз 2) КаКОз 3) РегОз 4) СггЗз А4. Кислую соль можно получить в водной среде при взаимодействии 1) LiOH и HI 2) CsOH и Р2О5 3) Mg(OH)2 и НСООН 4) А1(ОН)з и N2O5 А5. В молекулярном уравнении реакции NaH2P04 + NaOH -> Средняя соль + ... сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 5 3) 6

4) 7

А6. Масса (в граммах) 784 мл (н.у.) аммиака равна 1) 0,485 2) 0,595 3) 1,033

4) 4,85

А7. Масса серы (в граммах) в порции сульфида алюминия, содержащей 3,01 • 10" формульных единиц, равна 1) 16 2) 32 3) 48 4) 64

10

А8. Структурные изомеры - это 1) диэтиловый эфир и бутанол-1 2) бутан и бутен-2 3) пропилен и пропин 4) пропановая кислота и пропаналь А9. Число протонов и нейтронов в ядре атома углерода - 14 1 ) ^7 = 1 4 , AZ = 6

2) р = в,п= 14

3) р = 6, /I = 8

4) р= 12, п = 6

А10. Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация Is^, 1) и\ С'^ 2) Ве'^ 0^~ 3) Р-'", СГ 4) F", Na^ Al 1. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами 1) 16,20 2) 6, 11 3) 12, 17 4) 9, 10 А12. Число тс-связей в молекуле увеличивается в ряду 1) ацетилен, оксид углерода(1У), оксид углерода(11) 2) серная кислота, хлорная кислота, этилен 3) азот, бензол, пропилен 4) этилен, азот, хлорная кислота А13. С помощью бромной воды можно отличить 1) этен от этана 2) этан от пропана 3) этен от бутадиена 4) пропин от пропена А14. Реакция присоединения характерна для 1) этена, этина, этана 2) этилбензола, ацетилена, пропана 3) этилена, пропина, циклопропана 4) этаналя, бутена, пропана А15. Углеводород, плотность которого по воздуху меньше единицы, присоединяет в присутствии хлорида ртути хлороводород, гидратируется с образованием соединения, вступающего в реакцию серебряного зеркала, - это 1) этен 2) этин 3) пропин 4) бутадиен А16. Кислотность растворов солей с одинаковой молярной концентрацией увеличивается в ряду 1) нитрат калия, силикат калия 2) бромид кальция, бромид алюминия 3) хлорид калия, фторид калия 4) хлорид лития, хлорид калия

11

А17. Оксид азота(11) получают в лаборатории при взаимодействии 1) серебра с концентрированной азотной кислотой 2) меди с разбавленной азотной кислотой 3) нитрита натрия с концентрированной хлороводородной кислотой 4) азота с кислородом А18. Масса (в граммах) 16,7%-го раствора гидроксида калия, в котором следует растворить 0,5 моль того же вещества, чтобы получить 40%-й раствор, равна 1) 67 2) 72 3) 120 4) 140 А19. В молекулярных уравнениях реакций Са + Ог—> ... , Zn + 11НОз(конц.) -^ ... общая сумма коэффициентов равна 1) 5 2) 8 3) 10 4) 15 А20. Бромная вода реагирует с каждым из веществ набора 1) иодид калия, этилен, магний 2) хлорид натрия, ацетилен, иодоводородная кислота 3) медь, этан, гидроксид калия 4) сульфат магния, алюминий, оксид серы(1У) А21. После выделения всего металла при электролизе 392 г 10%-го раствора сульфата хрома(111) масса (в 1раммах) вещества, находящегося в конечном растворе, равна 1) 14,7 2) 29,4 3) 39,2 4) 58,8 А22. В системе Нг^,) + Cl2(,) ^ 2НС1(,) концентрацию водорода увеличили с 0,3 до 0,6 моль/л, а концентрацию хлора с 0,6 до 1,2. Скорость прямой реакции возросла в 1) 1,8 раза 2) 2 раза 3) 4 раза 4) 8 раз А23. В водном растворе не могут существовать совместно 1) гидроксид бария и хлорид аммония 2) гидроксид кальция и нитрат бария 3) хлорид бария и сульфид натрия 4) бромид бария и нитрат железа(111) А24. Алюминий обработали очень разбавленной азотной кислотой, прозрачный раствор выпарили досуха, сухой остаток нагрели. Образовались газы 1) N02, 02, N2O 2) N2O, NO, N2 3) NO2, NO, О2 4) NO, N2, О2

12

А25. В результате следующих превращений:

+NaOH НОН

^х,

образуются соответственно Хз и Хз 1) этан, этилен 2) этан, этанол 3) пропан, пропанол 4) этен, уксусный альдегид

Часть В Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В5)у начиная с первого окошка. Ответом может быть целое число или два числа, записанные подряд без пробелов. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа, Калсдую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы измерений (градусы, проценты, граммы и т.д.) не пишите. 81.

Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакций между хлоридом бария и ортофосфатом натрия равна ...

82. Число структурных изомеров состава С5Н12... 8 3 . Масса сложного эфира, полученного при взаимодействии раствора уксусной кислоты массой 150 г (массовая доля уксусной кислоты 80%) и раствора этанола массой 75 г (массовая доля этанола 92%), составляет ... (в граммах). 84. В молекулярном уравнении реакции К2СГ2О7 + НС1(разб) + FeCb - ^ FeCb + СгС1з + KCI +... коэффициенты перед формулами окислителя и

восстановителя

соответственно равны ... 85.

В схеме превращений NH4HS - ^ - ^ PbS - ^ - ^ PbS04 H2SV.4 " ^ S - ^ - ^ AI2S3 -^-^ H2S -^^-^ S02 выделите этапы, где происходит окисление серы. Число электронов (без знака «минус») в каждой полуреакции окисления равно ... (числа ставить в порядке возрастания номеров этапов).

13

Министерство образования Российской Федерации Центр тестирования

Тест по химии № 3 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А и В, На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К ка:ждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ, В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа, А1. Массовая доля калия будет наибольшей в галогениде 1) КВг 2) KCI 3) KF

4) KI

А2. Общее число всех элементов, атомы которых образуют перманганат калия, равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 A3. Наибольшую массу (в 1раммах) имеет 1 моль вещества 1) СаСОз 2) NaNOa 3) FciOj 4) Сгг^ъ А4. В уравнении электролитической диссоциации средней соли, предварительно полученной из AgzO и SO^, сумма коэффициентов равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 А5. Для реакции ВаО + Н3РО4 —> Средняя соль + ... число атомов всех элементов в формульной единице соли равно 1) 5 2) 6 3) 9 4) 13 А6. Относительная плотность метана по кислороду равна 1) 0,5 2) 1 3) 1,8

4) 2

А7. Число атомов углерода в 17,92 л (н.у.) бутена равно 1) 4,8 • 10^' 2) 7,5 • 10-^ 3) 9,6 • 10^^

4) 1,9 • 10^^

14

А8. Этан и гексан являются 1) структурными изомерами 2) гомологами 3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом А9. Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа "^^К 1)77 = 20,/1=19 2)р = 39,/г = 2 3) р = 19, /г = 20 4) р = 19, п = 22 А10. Число неспаренных электронов у конфиг>уацией lsW2p^3s^3p''3d'4s4p^d^5s^ равно 1) 1 2) 2 3) 3

атома

с

электронной

4) 5

АН. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами 1) 16,20 2) 6, И 3) 12, 17 4) 9, 10 А12. Длина связи Э-С1 увеличивается в ряду 1) хлорид углерода(1У), хлорид сурьмы(111) 2) хлорид мышьяка(111), хлорид фосфора(111) 3) хлорид олова(1У), хлорид фосфора(У) 4) хлорид ванадия(111), хлорид бс)ра(111) А13. З-метилпентсн-1 и З-метилпентин-1 можно различить действием 1) бромной воды 2) аммиачного раствора оксида серебра(1) 3) фенолфталеина 4) раствора перманганата калия А14. С раствором перманганата калия взаимодействуют 1) этан, пентан, этин 2) циклобу1ан, пропен, гексан 3) этилен, пропин, пентадиен-1,3 4) бутен-1, ацетилен, метан А15. Пропиловыи спирт превратить в изопропиловый можно последовательным действием реагентов 1) хлороводород, спиртовой раствор гидроксида натрия 2) концентрированная серная кислота (t > ИО""), вода в присутствии серной кислоты 3) спиртовой раствор гидроксида калия, вода 4) бромоводород, концентрированная серная кислота (нагревание) 15

А16. Соль, которая гидролизуется не по аниону, - это 1) ВаСЬ 2) CuCb 3) CaCl2

4) К2НРО4

А17. Ацетилен можно получить добавлением воды к 1) карбиду кремния(1У) 2) карбиду АЦСз 3) дикарбиду кальция 4) карбонату бария А18. Смешали 135 мл 20%-го раствора (пл. 1,215 г/мл) гидроксида калия и 436 г раствора гидроксида калия, содержащего 1,2 моль растворенного вещества. Раствор упарили до массы 250 г. Массовая доля (в %) вещества в конечном растворе равна 1) 5 2) 25 3) 28,5 4) 40 А19. В молекулярных уравнениях реакций Нг + CI2-^, СаН2+Н20—> общая сумма коэффициентов равна 1) 5 2) 8 3) 10 4) 14 А20. Бромная вода реагирует с каждым из веществ набора 1) иодид калия, этилен, магний 2) хлорид натрия, ацетилен, иодоводородная кислота 3) медь, этан, гидроксид калия 4) сульфат магния, алюминий, оксид серы(1У) А21.При взаимодействии цинка с избытком едкого натра образовался прозрачный раствор и выделилось 4,48 л (н.у.) газа с практическим выходом 80%. Взятое для реакции количество цинка (моль) равно 1) 0,25 2) 0,5 3) 0,75 4) 1 А22. Равновесие реакции (Fe" Ft2^)04(т) + 4С0(,-) ^ сместится влево при 1) повышении давления 2) дополнительном введении железа 3) понижении температуры 4) повышении концентрации СО

ЗРе(т) + 4С02(г; - Q

А23. Реакция, в результате которой не выпадает осадок, - это 1) NaOH + H2SO4 -> 2) Na2S04 + СаСЬ - ^ 3) NaCl + AgN03 -^ 4) Na2S + РЬ(КОз)2 -^ А24. Хлороводород в лаборатории можно получить а) кипячением хлорной воды б) обработкой пиролюзита Мп02 соляной кислотой в) спеканием КС1 с KHSO4 г) хлорированием органических соединений д) действием H2SO4 (конц.) на хлориды металлов 1)а, б, г 2 ) а , в, д 3) б, г, д 4) в, г, д

16

А25. В результате следующих превращений: г^гл . TJ гл L.U2 + rl2VJ

фотосинтез

^^ >Aj

брожение —

^^ 7 А2

+НВг

^ ^^ 7 A3

+Na

^^ > А4

образуются соответственно Хз и Хз 1) 1,2 дибромэтан, октан 2) бромэтан, изобутан 3) бромэтан, октан 4) бромистый метил, пропан Часть В Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В5), начиная с первого окошка. Ответом мо:исет быть иелое число или два числа, записанные подряд без пробелов» Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа, Калсдую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы измерений (градусы, проценты, граммы и т,д,) не пишите. 8 1 . Сумма коэффищ1ентов в левой части полного ионного уравнения между ортофосфатом калия и нитратом бария равна... 82. Число а-связей в молекуле фенола ... 8 3 . Масса раствора с массовой долей уксусной кислоты 90%, полученного окислением бутана объемом 28 л (н.у.) с практическим выходом 60%, составляет ... (в граммах). 84. В молекулярном уравнении реакции НаЮз + НгО + SOi - ^ Nal + H2SO4 коэффициенты (по отдельности) перед формулами восстановителя и окислителя соответственно равны ... 85. Смесь CaCl2 и К2СО3 обрабатывают раствором KHSO4. Образуются осадок X и газ Y. Сумма относительных молекулярных масс X и Y равна...

17

Министерство образования Российской Федерации Центр тестирования

Тест по химии № 4 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А и В, На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К ка^кдому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа. А1. Массовая доля кальция будет наибольшей в галогениде 1) Сар2 2) СаЬ 3) СаСЬ 4) СаВг. А2. Общее число всех элементов, атомы которых образуют гидросульфат натрия, равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 A3. Наибольшую массу (в граммах) имеет 1 моль вещества 1) СаСОз 2) NaN03 3) РсзОз 4) СггЗз А4. В уравнении электролитической диссоциации соли, предварительно полученной из К2О и CI2O7, сумма коэффициентов равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 А5. Для реакции СаО + HiS-^ Кислая соль + ... число атомов всех элементов в формульной единице соли равно 1) 5 2) 6 3) 9 4) 13 А6. Масса (в 1раммах) 0,5 моль гидроксида меди(11) равна 1) 40,5 2) 49 3) 162 4) 196 А7. Масса (в граммах) порции бромида кальция, в которой содержится 2,408 • 10^^ атомов брома, равна 1) 40 2) 80 3) 96 4) 160

А8. Пентен-1 и циклопентан являются 1) структурными изомерами 3) геометрическими изомерами

2) гомологами 4) одним и тем же веществом

А9. Элемент, в ядре изотопа которого ^^^Х находится 124 нейтрона, - это 1) ртуть 2) таллий 3) гадолиний 4) осмий А10. Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация \s^2s^, - это I) F", Li^ 2) B^^ Na^ 3) С^^ ^^^ 4) N^^ О^" А Н . Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами 1) 16,20 2) 6, 11 3) 12, 17 4) 9, 10 А12. Число 71- связей в молекуле увеличивается в ряду 1) оксид углерода(1У), оксид серы(1У), ацетилен 2) ацетилен, оксид азота(1У), оксид азота(П) 3) оксид азота(11), азот, оксид серы(У1) 4) хлорная кислота, угольная кислота, ацетилен А13. 2,2-диметилпентан вступает в реакцию 1) замещения 2) полимеризации 3) присоединения 4) поликонденсации А14. С бромной водой взаимодействуют 1) фенол, анилин, бензол 2) фенол, анилин, этин 3) анилин, этан, ацетилен 4) бензол, этилен, пропилен А15. 2-метилбутен-1 превратить в 2-метилбутен-2 можно последовательным действием реагентов 1) бромоводород, водный раствор гидроксида калия 2) концентрированная серная кислота (нагревание), вода 3) хлороводород, спиртовой раствор гидроксида калия 4) этанол, вода (нагревание) А16. Газ выделяется при смешивании растворов карбоната калия и 1) хлорида кальция 2) нитрата меди(11) 3) нитрата железа(111) 4) хлорида железа(II) А17. Металлы, которые не реагируют с концентрированной серной кислотой, - это 1) Fe, Pt, Au 2) Al, Mg, Zn 3) Cr, Fe, Cu 4) Cu, Al, Zn

19

А18.Из 400 г 25%-ГО горячего раствора нитрата калия выделилось при охлаждении 55 г нитрата калия. Массовая доля (в %) нитрата калия в полученном растворе равна 1) 11,25 2) 13 3) 22 4) 34 А19. В молекулярных уравнениях реакций Na + О2 —>, Fe + Н2804(разб.) —> общая сумма коэффициентов равна 1) 5 2) 8 3) 10 4) 14 А20. Бромная вода реагирует с каждым из веществ набора 1) иодид калия, этилен, магний 2) хлорид натрия, ацетилен, иодоводородная кислота 3) медь, этан, гидроксид калия 4) сульфат магния, алюминий, оксид серы(1У) А21. Порцию дихромата аммония выдержали в открытом тигле при 200 °С. Образовались твердый продукт, азот и водяной пар. Уменьшение (в %) массы вещества в тигле составило 1) 25 2) 40 3) 60 4) 75 А22. Реакция, в которой повышение давления и понижение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону, - это 1) СН4(.) + Н20(р) ^ СО(р) + ЗН2(Р) - Q 2) 20зо) ?^ 302(г) + Q 3)N2(P) + 02(P)?^2NOa-)-e 4) РегОзс) + ЗСО,-) ^ 2Fe(,) + ЗСОза-) - Q А23. Реакция, в результате которой не вьщеляется газ, - это 1) КаНСОз + НС1 -> 2) СаС2 + Н2О - ^ 3) NaOH + H2S04-> 4) Na2S + HCl -> А24. Карбонат натрия в промышленности можно получить а) спеканием Na2S04 с коксом и известняком б) взаимодействием СО с твердым Na202 в) пропусканием СО2 в раствор NaOH (конц.) г) насыщением раствора NaNOs углекислым газом д) пропусканием через раствор NaCl смеси NH3 и СО2 с последующим кальцинированием осадка 1) а, б, г 2) а, в, д 3) б, в, г 4) б, в, д

20

А25. В результате следующих превращений: +NaOH. спирт

^ >^^

образуются соответственно Хз и Хз 1) этан, этен 2) этан, этанол 3) бутан, бутанол-1 4) пропан, изопропиловый спирт Часть В Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В5), начиная с первого окошка. Ответом момсет быть иелое число или два числа, записанные подряд без пробелов. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа, Калсдую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам, Единииы измерений (градусы^ проценты, граммы и т,д,) не пишите. 81.

Сумма коэффициентов в правой части полного ионного уравнения между хлоридом железа(11) и сульфидом натрия равна...

82. Число а-связей в молекуле этилбензола ... 8 3 . Масса бромной воды с массовой долей брома 1,6%, способная взаимодействовать с этиленом объемом 2,24 л (н.у.), составляет ... (в граммах). 84. В молекулярном уравнении реакции К2СГО4 + НзО + H2S -> Cr(OH)3i + s i + КОН коэффициенты (по отдельности) перед формулами восстановителя и окислителя соответственно равны 85. Проводят электролиз водного раствора смеси AgF и MnS04. В первую очередь на электродах выделяются продукты, которым отвечают (по отдельности для катода и анода) порядковые номера элементов...

21

Министерство образования Российской Федерации Центр тестирования

Тест по химии № 5 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А и В, На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу^ перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А А" каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ, В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа. А1. Массовая доля углерода наибольшая в углеводороде 1) этан 2) бутан 3) пропан

4) пентан

А2. Общее число всех элементов, атомы которых образуют этилацетат, равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 A3. Наибольшую массу (в храммах) имеет 1 моль вещества 1) СаСОз 2) NaNOa 3) РегОз 4) Схг^ъ А4. В уравнении электролитической диссоциации средней соли, предварительно полученной из ВаО и N2O5, сумма коэффициентов равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 А5. Для реакции ZnO + HNO3 —> Средняя соль + ... число атомов всех элементов в формульной единице соли равно 1) 5 2) 6 3) 9 4) 13 А6. Масса (в граммах) 28 л (н.у.) бутена равна 1) 44,8 2) 56 3) 70 А7. Объём (в л т р а х н.у.) порции 4,515 • 10"^ атомов фтора, равен 1) 8,4 2) 16,8

22

фтора, 3) 22,4

4) 84 в которой

содержится

4) 33,6

А8. Пентен-2 и метилциклобутан являются 1) геометрическими изомерами 2) гомологами 3) структурными изомерами 4) одним и тем же веществом А9. В атоме азота число полностью заполненных энергетических подуровней равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А10. Электронная конфигурация

lsW2pW3p''3d\hp4d^5s^ соответствует атому элемента 1) ниобий 2) молибден

3) технеций

4) палладий

АН. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами 1) 16,20 2) 6, II 3) 12,17 4) 9,10 А12. Полярность связи Э-F увеличивается в ряду 1) фторид углерода(1У), фторид олова(1У) 2) фторид натрия, фторид фосфора(У) 3) фтороводород, фторид брома(111) 4) фторид серы(У1), фторид азота(111) А13. Реакции, обусловленные наличием я-связей в молекуле бутадиена-1,3, 1) замещения 2) разложения 3) присоединения 4) обмена А14. С аммиачным раствором оксида серебра(1) взаимодействуют 1) ацетилен, муравьиная кислота, ацетальдегид 2) Пронин, формальдегид, пропен 3) бутен-1, бутин-1, уксусный альдегид 4) метановая кислота, формальдегид, бутен-1 А15. 1-хлор2-метилбутан превратить в 2-хлор2-метилбу1ан последовательным действием реагентов 1) спиртовой раствор гидроксида калия, хлороводород 2) водный раствор гидроксида натрия, хлор 3) концентрированная серная кислота, хлороводород 4) натрий, хлор (облучение)

23

можно

А16. Соль, которая гидролизуется не по катиону, - это 1) СНзСООКа 2) NH4CI 3) А1С1з 4) CuS04 А17. Аммиак получается при термическом разложении 1) нитрата аммония 2) нитрита аммония 3) дихромата аммония 4) сульфата аммония А18. Масса (в граммах) воды, в которой следует растворить 16 г MgS04-7H20, чтобы получить 13%-й раствор сульфата магния, равна 1) 8,5 2) 44 3) 52,2 4) 107 А19. В молекулярных уравнениях реакций КаНСОз-^ (нагревание), НС1 +О2 - ^ СЬ + ... общая сумма коэффициентов равна 1) 5 2) 8 3) 10 4) 14 А20. Бромная вода реагирует с каждым из веществ набора 1) иод ид калия, этилен, магний 2) хлорид натрия, ацетилен, иодоводородная кислота 3) медь, этан, гидроксид калия 4) сульфат магния, алюминий, оксид серы(1У) А21.В многостадийном синтезе 1 т нитрата аммония с практическим выходом 80% в качестве азотсодержащего вещества использован только аммиак. Объем (м', н.у.) затраченного аммиака равен 1) 700 2) 350 3) 224 4) 22,4 А22. Для увеличения скорости реакции в 729 раз (температурный коэффициент равен 3), температуру (°С) газообразной смеси следует повысить на 1) 24 2) 30 3) 60 4) 100 А23. Реакция, в результате которой не выпадает осадок, - это 1) Na2S04 + ВаСЬ - ^ 2) NuiCOi + HCI -> 3) NazS + Pb(N03)2 -> 4) N32804 + Ва(ОН)2 -^ А24. Гидроксид алюминия в лаборатории можно получить а) спеканием АЬОз с едким натром б) действием раствора аммиака на А12(504)з в) обработкой А1С1з раствором Na2S г) по реакции в растворе А1(КОз)з + NaOH (избыток) = д) пропусканием в раствор Na[Al(0H)4] углекислого газа 1)а, б, д 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, д

24

А25. В результате следующих превращений: г

+ к о н , этанол

Бромэтан t . катализ. -H2

^v

+НС1 , д,

> Xj

> X2

+Na

, v

AlClj,!"

> X3

^

^v

> X4

^

образуются соответственно Хз и Хз 1) этан, этен 2) бутан, изобутилен 3) бутан, бутен-2 4) этан, бутен-1 Часть В Ответы заданий части В запишите па бланке ответов рядом с номером задания (Bl-BS), начиная с первого окошка. Ответом мо;нсет быть целое число или два числа, записанные подряд без пробелов. Если в ответе получается чиаю в виде дроби, то округлите его до Целого числа, Ка:ждую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы измерений (градусы, проценты, граммы и т.д.) не пишите. 8 1 . Сумма коэффициентов в левой части полного ионного уравнения реакции между нитратом свинца(11) и сульфидом калия равна... 82. Число атомов водорода в молекуле молекулярной массой 96 ... 83.

алкина

с

относительной

Из бромистого алкила, полученного при взаимодействии изопропилового спирта массой 30 г с избытком бромистоводородной кислоты, синтезировано 15,05 г 2,3-диметилбутана с практическим выходом ... (в процентах).

84. В молекулярном уравнении реакции КМп04 + H2SO4 + K2SO3 -> K2SO4 + MnS04 + ... коэффициенты (по отдельности) перед формулами восстановителя и окислителя соответственно равны ... 85. Прокаливают смесь 2,5 моль AgN03 и 2,5 моль (КН4)2СОз. Суммарный объем (в литрах, н.у.) газообразных продуктов (пар Н2О не учитывать) равен...

25

Министерство образования Российской Федерации Центр тестирования

Тест по химии № 6 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа. А1. Массовая доля серы будет наименьшей в соли 1) Li2S 2) BaS 3) K2S

4) ZnS

А2. Вещество, молекула которого состоит из трех атомов, - это 1) фторид кремния(IV) 2) серная кислота 3) хлорид фосфора(1П) 4) хлорноватистая кислота A3. Наибольшую массу (в граммах) имеет 1 моль вещества 1) СаСОз 2) NaNOs 3) РегОз 4) СггЗз А4. В уравнении электролитической диссоциации железа(Ш) сумма коэффициентов равна 1) 3 2) 4 3) 5 А5. В молекулярном уравнении реакции КОН + К2НРО4 -> Средняя соль + ... сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 6 3) 8

соли

сульфат

4) 6

4) 10

А6. Порция кислорода массой 8 г занимает объем (в литрах н.у.) 1) 5,6 2) 11,2 3) 22,4 4) 44,8 А7. Масса (в граммах) одной молекулы сероводорода равна 1) 8,2 • Ю"^'* 2) 2,0 • 10"^-' 3) 5,6 • 10"^^ 4) 7,0 • 10"^^ А8. 1,2-диметилциклопропан и метилциклобутан являются 1) геометрическими изомерами 2) гомологами 3) одним и тем же веществом 4) структурными изомерами

26

А9. В ионе Br число подуровней равно 1) 7 2) 8

полностью

заполненных 3) 3

энергетических 4) 4

А10. Число валентных электронов в нормальном состоянии атома с электронной конфигурацией

\s'-2shpW3p^\s4p4d'5s' равно 1) 1

2) 5

3) 3

4) 6

A l l . Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами 1) 16,20 2) 6, 11 3) 12,17 4) 9, 10 А12. Число а-связей одинаково в молекулах в ряду 1) сероводород, оксид углерода(1У), аммиак 2) вода, оксид серы(1У), оксид серы(У1) 3) фторид фосфора(Ш), ахммиак, хлороводород 4) ацетилен, оксид серы(У1), аммиак А13. 2-метилбутен-1 не взаимодействует с 1) хлором 2) бромоводородом 3) водородом 4) азотом А14. Реакции присоединения характерны для 1) этина, пропена, бутана 2) бутана, циклопропана, пропилена 3) циклопропана, этилена, бутадиена-1,3 4) формальдегида, этана, стирола А15. В реакциях замещения атома водорода в бензольном кольце наиболее активен 1) бензол 2) фенол 3) бензойная кислота 4) нитробензол А16. Соль, которая гидролизуется не по катиону, - это 1) ZnCIz 2) КСЮ4 3) КаНСОз 4) FeCb А17. Диоксид серы получают при взаимодействии 1) сульфита калия и серной кислоты (конц.) 2) сульфита на1рия и азотной кислоты (конц.) 3) сульфата калия и и од ово дородной кислоты 4) сульфида натрия и хлорной воды

27

А18. Масса (в граммах) 16%-го раствора хлорида бария, в котором следует растворить 25 г того же вещества, чтобы получить 20%-й раствор, равна 1) 200 2) 312,5 3) 500 4) 625 А19. В кратких ионных уравнениях реакций KA1(S04)2 + ВаСЦ —> ..., Si + NaOH + Н2О -> КагЗЮз + H i t общая сумма коэффициентов перед формулами ионов равна 1) 5 2) 8 3) 10 4) 12 А20. Бромная вода реагирует с каждым из веществ набора 1) иодид калия, этилен, магний 2) хлорид натрия, ацетилен, иодоводородная кислота 3) медь, этан, гидроксид калия 4) сульфат магния, алюминий, оксид cepbi(lV) А21.В 127,8 мл вод|^1 сначала вносят 0,1 моль оксида натрия, затем 0,1 моль триоксида серы. Массовая доля (в %) вещества в конечном растворе составит 1) 5 2) 10 3) 15 4) 20 А22. В гомогенной системе 2NO(r) и- 02(г) ^ 2N02(i > равновесные концентрации >^аствующих веществ (моль/л) составили: оксид азота(11) - 0,8; кислород - 0,4; оксид азога(1У) - 0,4 моль/л. Следовательно, исходная концентрация (моль/л) кислорода равна 1) 0,2 2) 0,4 3) 0,6 4) 0,8 А23. Реакция, в результате которой не выпадает осадок, - это 1) СНзСООН + Са(0Н)2 -> 2) AgNOs + FeCb - ^ 3) Fe2(S04)3 + КОН -> 4) FeS04 + K2S - ^ А24. Диоксид а) б) в)

серы в промышленности можно получить обжигом сульфидных руд на воздухе обработкой сульфитов серной кислотой действием на сульфатные руды смесью непредельных углеводородов г) сжиганием серы на возд^-хе д) сжиганием Н 2S при недостатке О2 1)а, б, г 2 ) а , в, г 3 ) 6 , в, д 4) б, г, д

28

А25. В результате следующих превращений: .

+H20,Hg2+

Ацетилен

^^

+H2^V

> X,

^^2SQ4KOHU.

—> Хт

*

^

^у

-нНС1

> Х^ t>140'

•*

,у

> Хд ^

^5

образуются соответственно Хз и Хз 1) этен, бутан 2) пропен, гексан 3) этен, пропан 4) диэтиловый эфир, этан Часть В Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В5), начиная с первого окошка. Ответом момсет быть целое число или два числа, записанные подряд без пробелов. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа, Каокдую цифру числа пишите в отделыюм окошке по приведённым образцам. Единицы измерений (градусы, проценты, гpaлL^tы и т,д.) не пишите. 81.

Сумма коэффициентов в левой части краткого ионного уравнения между хлоридом меди(П) и нитратом серебра(1) равна...

82.

Число 71-связей в молекуле гексен-1-ин-З ...

83.

Масса ацетальдегида, полученного из 1 тонны технического карбида кальция с массовой долей примесей 10,4% и с практическим выходом 75%, составляет ... (в килограммах).

84.

В молекулярном уравнении реакции FeS04 + H2SO4 + МПО2 -> Fe2(S04)3 + MnS04 + ... коэффициенты (по отдельности) перед формулами окислителя и восстановителя соответственно равны ...

85.

Смесь Ва(КОз)2 и Na2S обрабатывают раствором NaHS04. Образуются осадок X и газ Y. Сумма молярных масс (г/моль) для X и Y равна ...

29

Министерство образования Российской Федерации Центр тестирования Т е с т ПО ХИМИИ № 7

Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А А" камсдому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа. А1. Массовая доля хлора будет наименьшей в соли 1) FeCb 2) СгС1з 3) МСЬ

4) TiCb

А2. Общее число всех элементов, равное 3, отвечает составу вещества 1) толуол 2) нитрат аммония 3) алмаз 4) ацетат магния A3. Наибольшую массу (в граммах) имеет 1 моль вещества 1) СаСОз 2) NaNOs 3) РсзОз 4) Схг^г А4. В уравнении электролитической диссоциации средней соли, предварительно полученной из СаО и С^О, сумма коэффициентов равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 А5. В молекулярном уравнении реакции H2SO4 + (MnOH)2S04 -> Средняя соль + ... сумма коэффициентов равна 1) 4 2) 6 3) 8

4) 10

А6. Плотность газообразной серы по воздуху составляет 4,42. Число атомов в молекуле серы равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А7. Число атомов кислорода в 64,4 г сульфата цинка(11) равно 1) 6,02 • 10^^ 2) 2,4 • 10^^ 3) 9,6 • 10"^ 4) 1,2 • 10^^

30

А8. Диэтиловый эфир и бутанол-2 являются 1) гомологами 2) структурными изомерами 3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом А9. Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа "^^Са равно I) р = 40, и = 43 2) /7 = 20, « = 43 3) р = 20, /2 = 23 4) /? = 20, п = 20 А10. Атому криптона соответствует электронная конфигурация 1) is^s%''3s^3p^3d'4s4p4d' 2) lsW2p^3s^3p^3d4sMp4d^ 3) 1/25^3^^3/Зс/'^4/4р^ 4) l/25^2/7^5^3p^3/45^4/?^55^5p^ All. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами 1)16,20 2)6,11 3)12,17 4)9,10 А12. Длина связи Э-F уменьшается в ряду 1) фторид азота(111), фторид cepbi(VI) 2) фторид фосфора(111), фторид бора(111) 3) фторид фосфора(У), фторид олова(1У) 4) фторид cepbi(VI), фторид вольфрама(У1) А13. Изобутилен от бутана молшо отличить 1) по действию свежеосажденного гидроксида меди(11) 2) по продуктам горения 3) по действию бромной воды 4) по действию раствора гидроксида калия А14. Возможно протекание следующей реакции: 1) анилин н- раствор гидроксида калия 2) глицерин + свежеосажденный гидроксид меди(11) 3) этилен -f- аммиачный раствор оксида серебра(I) 4) бутан + раствор перманганата калия А15. Бутен-1 превратить в 3,4 диметилгексан можно последовательным действием реагентов 1) водород (катализатор), натрий 2) хлороводород,натрий 3) бром (облучение), натрий

4) бромная вода, на1рий

31

А16. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(П1) и 1) гидросульфида аммония 2) гидросульфата натрия 3) гидроортофосфата калия 4) силиката натрия А17. Металлы, которые реагируют кислотой, - это 1) Си, Hg, Ag 2) Ai, Au, Mn

с

концентрированной

3) Pb, Zn, Fe

азотной

4) Al, Mg, Cr

A18. Масса (в граммах) 2п(КОз)2 • 6Н2О, необходимая для приготовления 750 г 12,6%-ГО раствора нитрата цинка(11), равна 1) 54 2) 89,5 3) 94,5 4) 148,5 А19. В молекулярных уравнениях реакций А1(ОН)з—> (нагревание), КСЮз + Р —> Р2О5 + КС1 общая сумма коэффициентов перед формулами продуктов равна 1) 6 2) 8 3) 10 4) 12 А20. Бромная вода реагирует с каждым из веществ набора 1) иодид калия, этилен, магний 2) хлорид натрия, ацетилен, иодоводородная кислота 3) медь, этан, гидрокснд калия 4) сульфат магния, алюминий, оксид серы(1У) А21. Проведен электролиз 222 г 25%-го раствора хлорида кальция до полного расходования соли. На аноде выделилось 8,96 л (н.у.) газа. Практический выход (в %) газа составляет 1) 50 2) 60 3) 70 4) 80 А22. Скорость реакции увеличивается в 2 раза при повышении температуры на 10 °С. Следовательно, при повышении температуры от 25 °С до 85 °С скорость реакции уве;п1чится в 1) 8 раз 2) 12 раз 3) 32 раза 4) 64 раза А23. Реакция, в результате которой не выделяется газ, - это 1) КНСОз + Ы2804 -> 2) КСЮз + НС1 (конц.) -^ 3) NH4CI (гор.) + Са(ОН)2 -> 4) РеС1з + КОН -> А24. Аммиак в лаборатории можно получить а) обработкой (НН4)2СОз соляной кислотой б) действием цинка на щелочной раствор КаКОз в) нагреванием смеси (NH4)2S04 с гашёной известью г) кипячением нашатырного спирта в присутствии едкого натра д) прокаливанием хлорида аммония 1)а, б, д 2)а, г, д 3) б, в, г 4) в, г, д 32

А25. В результате следующих превращений: г^гт о K^ri^oT

+Na

+КОН, спирт, t ' -2К.ВГ -2Н2О

^ дг ^'^l

t\катализ.

^^ 7Л2

КМп04,Н20

^^ 7Л3

+2НВг

. дг 7Л4

->х.

образуются соответственно Хз и Хз 1) этиленгликоль,этилен 2) этиленгликоль,этин 3) этанол, бутадиен 4) этановая кислота, бутен-1 Часть В Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (Bl-BS), начиная с первого окошка. Ответом может быть целое число или два числа, записанные подряд без пробелов. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого 4uaia, Каждую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы измерений (градусы, проценты, граммы и т.д,) не пишите. 81.

Сумма коэффициентов в правой части полного ионного уравнения реакции между нитратом свинца(11) и сульфидом калия равна...

82. Число атомов водорода в молекулярной массой 84 ... 83.

молекуле

алкена

с

относительной

Масса раствора гидроксида натрия с массовой долей необходимого для нейтрализации газа, полученного бромировании бензола массой 39 г, составляет ... (в граммах).

10%, при

84. В молекулярном уравнении реакции КСЮз + К2СО3 + СггОз -^ КС1 + К2СГО4 + СОг коэффициенты (по отдельности) перед формула^ми окислителя и восстановителя соответственно равны ... 85. Прокаливают смесь сульфата кальция с коксом. Получают, в частности, два газа, которые смешивают с избытком О2, пропускают над катализатором и поглощают известковой водой. Сумма относительных молекулярных масс конечных продуктов, выпавших в осадок, равна ...

33

Министерство образования Российской Федерации Центр тестирования

Тест по химии № 8 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А и В, На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К камсдому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа. А1. Массовая доля водорода наименьшая в углеводороде 1) бутан 2) этан 3) пропан

4) пентан

А2. Общее число всех элементов, равное 3, отвечает составу вещества 1) сульфат алюминия-калия 2) дивинил 3) бертоллетова соль 4) озон A3. Наибольшую массу (в граммах) имеет 1 моль вещества 1) СаСОз 2) КаКОз 3) РезОз 4) СггЗз А4. В уравнении электролитической диссоциации соли, предварительно полученной из КагО и N2O3, сумма коэффициентов равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 А5. В молекулярном уравнении реакции Ci 2О3 + H2SO4 - ^ Кислая соль + ... коэффициент перед формулой кислоты равен 1) 7 2) 6 3) 5

4) 4

А6. Газ массой 1,68 г занимает объем 896 мл (н.у.). Молярная масса (г/моль) этого газа равна 1) 24 2) 30 3) 36 4) 42 А7. Масса (в граммах) порции хлорида свинца(11), в которой содержится 3,01 • 10^^ атомов хлора, равна 1) 34,5 2) 69,5 3) 139 4) 278

34

А8. Бутанол-2 и бутанол-1 являются 1) структурными изомерами 2) гомологами 3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом А9. Элемент, в ядре изотопа которого '^^Х находится 40 нейтронов, 1) лютеций 2) цирконий 3) стронций 4) галлий А10. Иону Si^^ соответствует электронная конфигурация 1) isW2p^3s'3p^'4s4p^ 2) lsW2p'3s-3p^'%r4p'5s^ 3) lsW2pW3p^^W4p^5s^5р^

4)

ishs-2pW3p^'4s4p4d^''

Al 1. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами 1) 16,20 2) 6, И 3) 12, 17 4) 9, 10 А12. Число а-связей в молекуле увеличивается в ряду 1) этан, силан, хлорид фосфора(111) 2) гексафторид серы, серная кислота, азотная кислота 3) этилен, хлорид мышьяка(У), угольная кислота 4) хлорная кислота, серная кислота, оксид хлора(У11) А13. С помощью раствора перманганата калия можно отличить 1) пропен от пропана 2) этин от пропина 3) пропан от бутана 4) бутен-1 отбутена-2 А14. Возможно протекание следующей реакции: 1) этан + бромная вода 2) бензол + аммиак 3) этилен + азот 4) анилин + брохмная вода А15.2,4,6-триброманилин из нитробензола последовательным действием реагентов 1) водород (катализатор), бромоводород 2) концентрированная серная кислота, бром 3) соляная кислота, бромоводород 4) водород (катализатор), бромная вода А16. Соль, которая гидролизуется не по катиону, - это 1) NaCl04 2) Li2S04 3) CuCb

35

можно

получить

4) Na^SOj

А17. Металл получается при термическом разложении нитрата 1) меди 2) бария 3) серебра 4) железа(111) А18. После упаривания 4,75 л 7,5%-го раствора хлорида натрия (пл. 1,0527 г/мл) масса раствора уменьшилась на 1,875 кг. Массовая доля (в %) вещества в конечном растворе равна 1) 12 2) 16 3) 18 4) 20 А19. В молекулярных уравнениях реакций А1(амалы ама) + Н г О - ^ , НазР04 + MgCb —> (в растворе) общая сумма коэффициентов перед формулами продуктов равна 1) 6 2) 8 3) 10 4) 12 А20. Бромная вода реагирует с каждым из веществ набора 1) иодид калия, этилен, магний 2) хлорид натрия, ацетилен, иодоводородная кислота 3) медь, этан, гидроксид калия 4) сульфат магния, алюминий, оксид серы(1У) А21. При 500 °С прокалили 99,3 г нитрата свинца(11). Суммарный объем (в литрах, н.у.) выделившихся газов равен 1) 3,36 2) 6,72 3) 13,44 4) 16,8 А22. Равновесие реакции 2H2S(i) + CS2(r) <^ СН4(г) + 4S(T) + Q влево при 1) повышении концентрации H2S 2) повышении давления 3) дополнительном введении серы 4) повышении температуры

смещается

А23. Реакция, в результате которой не выпадает осадок, - это 1) K2SO4 + ВаСЬ -^ 2) Сг(ОН)з + H2SO4 - ^ 3) СаСЬ + Ка2СОз --> 4) РеС1з + AgN03 - ^ А24. Алюминий в промышленности можно получить а) методом натрийтермии из А1С1з б) электролизом расплава А1С1з в) прокаливанием нитрата алюминия г) электролизом раствора KAI(S04)2 д) электролизом глинозёма в расплаве криолита 1) а, б, д 2) а, в, г 3) б, г, д 4) в, г, д

36

А25. В результате следующих превращений: ^

+Cl2,CCl4

JTCH

^ ^

+КОН, спирт, t '

> А]

-')К'^[

^v

+H20,Hg^'^ 2

^ ^ -^3

-2Н20

(кони.) "7Л4

^-^5

образуются соответственно Хз и Хз 1) этанол, диметиловый эфир 2) ацетальдегид, метилацетат 3) ацетальдегид, диметиловый эфир 4) этиленгликоль, диметиловый эфир Часть В Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (Bl-BS), начиная с первого окошка. Ответом MOjKem быть целое число iviu два числа, записанные подряд без пробелов. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого числа. Ка:и€дую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы измерений (градусы, проценты, граммы и т,д.) не пишите, 8 1 . Сумма коэффициентов в левой части полного ионного уравнения реакции между ортофосфатом калия и гидроксидом бария равна... 8 2 . Число а-связей в молекуле изопропилового спирта ... 83.

При сгорании антрацита массой 30 г пол>^ено 53,2 л (н.у.) оксида углерода(1У). Массовая доля углерода в антраците составляет ... (в процентах).

84. В молекулярном уравнении реакции KN03 + К2СО3 + СггОз -> KNO2 -f К2СЮ4 -f СО2 коэффициенты (по отдельности) перед формулами восстановителя и окислителя соответственно равны ... 85.

При кипячении смеси FeS04 и Ре2(804)з в растворе щелочи образуется осадок двойного оксида железа X, который после добавления НЫОз (конц.) переходит в некоторую соль железа Y. Числа атомов всех элементов, отвечающих составу X и Y (по отдельности), равны соответственно ...

37

Министерство образования Российской Федерации Центр тестирования

Тест по химии № 9 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А и В, На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ, В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа, А1. Массовая доля углерода наименьшая в углеводороде 1) бензол 2) бутен-2 3) бутин-1

4) бутан

А2. Вещество, молекула которого состоит из пяти атомов, - это 1) уксусная кислота 2) сульфид углерода(1У) 3) пентанол-3 4) оксид азота(111) A3. Наибольшую массу (в граммах) имеет 1 моль вещества 1) СаСОз 2) NaN03 3) РегОз 4) СгзЗз А4. В уравнении электролитической диссоциации средней соли, предварительно полученной из КзО и 8еОз, сумма коэффициентов равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 А5. В молекулярном уравнении реакции РсзОз + НгО + SO3—> Кислая соль коэффициент перед формулой кислотного оксида равен 1) 12 2) 9 3) 6 4) 3 А6. Масса (в граммах) натрия в 53 г карбоната натрия равна 1) 11,5 2) 14,7 3) 23 4) 46 А7. Объём (в литрах н.у.) порции метана, содержащей 4,816 • 10^^ атомов водорода, равен 1) 4,48 2) 17,92 3) 35,84 4) 71,68

38

А8. Этанол и бутанол-1 являются 1) геометрическими изомерами 2) структурными изомерами 3) гомологами 4) одним и тем же веществом А9. В атоме титана число полностью заполненных подуровней равно 1) 6 2) 5 3) 3 А10. Формула водородного соединения элемента конфигурацией атома Is''2s^2phs'3p'3d'4s4p4d^'5s' 5р' 1) ЭН 2) ЭН2 3) ЭНз

энергетических 4) 4 с

электронной

4) ЭН5

А Н . Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами 1) 16,20 2) 6, Н 3) 12,17 4) 9, 10 А12. Полярность связи Э-С1 уменьшается в ряду 1) хлорид бора, хлорид алюминия 2) хлорид сзфьмы(111), хлорид фосфора(111) 3) хлороводород, хлорид кальция 4) хлорид кремния(1У), хлорид магния А13. При восстановлении бутаналя получается 1) бутанол-2 2) бутанол-1 3) бутановая кислота 4) 2-метилпрог1анол-1 А14. Число алкенов, образующихся при каталитическом дегидрировании гексана, равно 1) двум 2) трем 3) четырем 4) пяти А15. Жидкость, плохо растворимая в воде, взаимодействующая с натрием с выделением водорода, при нагревании с концентрированной серной кислотой образующая вещество, обесцвечивающее бромную воду, это 1) дипропиловый эфир 2) бутановая кислота 3) бензол 4) гексанол-1 А16. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида алюминия и 1) гидросульфата магния 2) карбоната калия 3) сульфата аммония 4) нитрата бария

39

А17. Металлы, которые взаимодействуют со щелочью в растворе, 1) Mg, Al 2) Zn, Au 3) Be, Al 4) Cu, Cr A18. Количество (моль) сульфата магния, которое следует добавить к 270 г 5,55%-ГО раствора этого вещества, чтобы получить 15%-й раствор, равно 1)0,15 2)0,25 3)0,3 4)0,45 А19. В молекулярных уравнениях реакций Са + Oj -^, SO2 + SeOi —> Se + ... общая сумма коэффициентов равна 1) 9 2) И 3) 12 4) 13 А20. Бромная вода реагирует с каждым из веществ набора 1) иодид калия, этилен, магний 2) хлорид натрия, ацетилен, иодоводородная кислота 3) медь, этан, гидроксид калия 4) сульфат магния, алюминий, оксид cepbi(IV) А21. Медный купорос CuS04-5H20 массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объем (в литрах, н.у.) собранного газа равен 1) 2,24 2) 4,48 3) 11,2 4) 22,4 А22. При 20 °С реакция заканчивается за 4 минуты (температурный коэффициент равен 2). Время (в секундах) окончания реакции при температуре 60 °С составит 1) 8 2) 15 3) 16 4) 30 А23. Реакция, в результате которой не выделяется газ, - это 1) H2SO4 (конц.) + Си -> 2) (NH4)2S04 (гор.) + Са(ОН)2 -> 3) СаС2 + UzO -^ 4) А1(0Н)з + H2SO4 -> А24. Сероводород в лаборатории можно получить а) как побочный продукт при очистке нефти б) действием серной кислоты на сульфиды в) гидролизом сульфида натрия г) обработкой водой сульфида алюминия д) нагреванием серы с парафином 1) а, б, в 2) а, в, д 3) б, в, г

40

4) б, г, д

А25. В результате следующих превращений: СН2-СН2 Вг Вг ' ^^ ^^

Л3

+ к о н , спирт, t° -2KB;

^^ ^^1

с актив., t ' ^—^^2 -

-HHNOJ, H2SO4 Л=60°

^

-2Н20

+Н2, катализ. ^^ 7 Л4

+НС1

^v 7 Л5

образуются соответственно Хз и Хз 1) нитробензол, хлорид фениламмония 2) нитробензол, о-хлоранилин 3) нитроэтан, хлорид этиламмония 4) нитрометан, хлорид метиламмония Часть В Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В5), начиная с первого окошка» Ответом мо^кет быть иелое число или два числа, записанные подряд без пробелов. Если в ответе получается число в виде дроби, то округ/ште его до целого числа. Каждую цифру числа Пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы измерений (градусы, процент ы, граммы и т.д.) не пишите. 8 1 . Сумма коэффициентов в левой части полного ионного уравнения между хлоридом меди(11) и нитратом серебра(1) равна... 82. Число атомов углерода в молекуле ароматического углеводорода с относительной молекулярной массой 92 ... ВЗ. При действии натрия на предельный одноатомный спирт массой 0,46 г вьщелилось 112 с: см^ водорода (н.у.). Число атомов углерода в молекуле спирта равно .. 84. В молекулярном уравнении реакции К2СГ2О7 + H2SO4 + KN02 -> Сг2(804)з + ККОз + K2SO4 + ... коэффициенты (по отдельности) перед формулами восстановителя и окислителя соответственно равны ... 85.

Смесь ВаСЬ и ЫагСОз обрабатывают раствором NaHS04. Образуются осадок X и газ Y. Сумма молярных масс (г/моль) для X и Y равна ...

41

Министерство образования Российской Федерации Центр тестирования

Тест по химии № 10 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А и В, На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа. А1. Массовая доля калия будет наименьшей в соли 1) К2СО3 2) КРОз 3) ККОз А2. Общее число всех элементов, атомы гидроксокарбонат меди(П), равно 1) 1 2) 2 3) 3

4) КгЗЮз которых

образуют

4) 4

A3. Наибольшую массу (в граммах) имеет 1 моль вещества 1) СаСОз 2) NaN03 3) РсгОз 4) CrjSs А4. В уравнении электролитической диссоциации соли нитрат хрома(П1) сумма коэффициентов равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 А5. Для реакции СаО + Н2СО3 —> Кислая соль + ... число атомов всех элементов в формульной единице соли равно 1) 7 2) 9 3) И 4) 13 А6. Газ массой 0,75 г занимает объем 560 мл (н.у.). Молярная масса (г/моль) этого газа равна 1) 16 2) 24 3) 28 4) 30 А7. Масса (в граммах) порции карбоната натрия, в которой содержится 3,01 • 10^^ атомов натрия, равна 1) 53 2) 26,5 3) 106 4) 41,5

42

А8. Ацетальдегид и этаналь являются 1) гомологами 2) структурными изомерами 3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом А9. Элемент, в ядре изотопа которого '^^Х находится 76 нейтронов, - это 1) сурьма 2) барий 3) гафний 4) прометий А10. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома

lsW2p^3s^3p^'W'4p4cf5s^ 1) ЭО

2) Э2О

3) Э.Оз

4) Э2О7

A l l . Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами 1) 16,20 2) 6, 11 3) 12, 17 4) 9,10 А12. Длина связи С-С уменьшается в ряду 1) уксусная кислота, этилен, пропан 2) бензол, этан, глицерин 3) карбин, карбид кальция, алмаз 4) бутан, бензол, карбид кальция А13. Свежеосажденный гидроксид меди(11) взаимодействует с 1) глицерином 2) пропанолом 3) метил бензолом 4) этиленом А14. Реакции гидратации (присоединения воды) характерны для 1) этилена, пропилена, стирола 2) бе;нзола, ацетилена, формальдегида 3) этина, этана, хлорэтана 4) пропена,этилбензола, ацетилена А15. Твердое, легкоплавкое вещество, взаимодействует с гидроксидом натрия, бромной водой, легко окисляется на воздухе, вступает в реакцию поликонденсации и может быть получено окислением изопропилбензола - это 1) фенол 2) анилин 3) бензойная кислота 4) стеариновая кислота А16. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида железа(111) и 1) гидросульфата цинка(11) 2) гидроортофосфата лития 3) гидрокарбоната бария 4) гидроортофосфата натрия

43

А17. Металлы, которые не реагируют с концентрированной серной кислотой, - это 1) Fe, Au, Ag 2) Au, Fe, Pt 3) Cr, Zn, Mg 4) Cr, Ca, Pb A18. Объем воды (мл), который надо добавить к 257,6 мл (пл. 1,165 г/мл) 15%-го раствора сульфата алюминия, чтобы приготовить 6%-й раствор, равен 1) 180 2) 330 3) 450 4) 705 А19. В молекулярных уравнениях реакций Mg + N2O—> N2 + ..., Al + KCIO3 -> KCl + ... общая сумма коэффициентов равна 1) 9 2) И 3) 12 4) 13 А20. Бромная вода реагирует с каждым из веществ набора 1) иодид калия, этилен, магний 2) хлорид натрия, ацетилен, иодоводородная кислота 3) медь, этан, гидроксид калия 4) сульфат магния, алюминий, оксид серы(1У) А21. Прокаленную смесь 16,8 г железа и 4,8 г серы обработали избытком соляной кислоты. Суммарный объем (в литрах, н.у.) выделившихся газов равен 1) 11,2 2) 22,4 3) 3,36 4) 6,72 А22. Реакция, в которой понижение давления и повышение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону, - это l)N2(r) + 0 2 ( . ) ^ 2 N O o - ) - e 2) H.Orr) + Fe(,) ^ FeO(,) + Н2(,-) + Q 3) С2Нб(,')

2) КНЗОз + НС1 -> 3) H2SO4 (конц.) + Ag -^ 4) Al2(S04)3 + Ва(КОз)2 -^ А24. Водород в промышленности можно получить а) каталитической конверсией природного газа в смеси с водяным паром б) коксованием каменного утшя без доступа воздуха в) электролизом раствора КОН г) обработкой неблагородных металлов соляной кислотой д) переработкой и крекингом нефти 1)а, б, в 2 ) а , б, г 3) а, г, д 4) в, г, д

44

А25, В результате следующих превращений: гл

Этанол

+НВг

, дг

>Xi

H-Na , дг

>Л2

AlCl3,t°

^

, лл

>Хт

t°, катализ. —Но

^^

>Х4

образуются соответственно Хз и Хз 1) изобутан, 2-хлор2-метилпропан 2) бутан, 1-хлорбутан 3) изобутан, 1-хлор2-метилпропан 4) изобутилен, хлористый бутил

Часть В Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (Bl-BS), начиная с первого окошкси Ответом Mojfcem быть целое число или два числа^ записанные подряд без пробелов. Если в ответе получается число в виде дроби^ то округлите его до целого числа, Ка:исдую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы измерений (градусыу проценты, граммы и т.д.) не пишите. 81.

Сумма коэффициентов в левой части краткого ионного уравнения реакции между нитратом свинца(11) и сульфидом калия равна...

82. Число а-связей в молекуле изобутана ... 8 3 . Масса фенолята натрия, полученного при взаимодействии гидроксида натрия массой 23,5 г с фенолом массой 47 г, составляет ... (в граммах). 84. В молекулярном уравнении реакции Fe + КОН + KN03 -> К2ре04 + KNO. + ... коэффициенты (по отдельности) перед формулами окислителя и восстановителя соответственно равны... 85. Прокаливают смесь 5 моль NH4HCO3 и 5 моль КСЮз на катализаторе. Суммарный объем (в литрах, н.у.) газообразных продуктов (пар Н2О не учитывать) равен ...

45

Структура теста по химии-П (повышенной сложности) Разработчики: Рыжова О.Н., Еремин В.В., Еремина Е.А. Рецензент: Высоцкая Е.В. I. ОБЩАЯ ХИМИЯ 1. Основные понятия и законы химии. 2. Строение атомов и молекул. Периодический закон. 3. Основные закономерности протекания химических реакций: тепловые эффекты, скорость реакций, химическое равновесие. 4. Химические реакции в растворах. Электролитическая диссоциация. 5. Окислительно-восстановительные реакции. II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 1. Основные классы неорганических соединений и связь между ними. 2. Химия металлов. 3. Химия неметаллов. III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 1. Основные понятия органической химии. Изомерия. 2. Химия углеводородов. 3. Химия кислород- и азотсодержащих соединений. IV. РОЛЬ ХИМИИ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА 1. Практическое значение химии. Элементы химической технологии. 2. Элементы биохимии: свойства биологически активных веществ.

46

Министерство образования Российской Федерации Центр тестирования

Тест по химии-П № 1 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 120 минут. Внимательно прочтите задания. Если задание не удается выполнить сразуу перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К камсдому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа. А1. При взаимодействии 4,5 г водорода и 203,2 г иода при 1000°С образовалось 192 г иодоводорода. Чему равна константа равновесия Н2(1-) + l2(r) < ^ 2Н1(,)? 1) 0,033 2) 0,80 3) 1,25 4) 30 А2. Определите электронную конфигурацию иона Хе^"^ в основном электронном состоянии (этот ион входит в состав первого химического соединения инертных газов, которые было получено в 1962 г.): 1) [Кг] 5s^ V ° 5 / 2) [Кг] V ° 5 / 3) [Кг] 5^^ 4^^^ 5р^ 4) [Кг] 5^^ 4^^^ 5 / 6s^ A3. Дана схема органического синтеза: CfiHyN -> C6H5NO2 -> C5H5N Какое вещество было исходным в этой схеме? 1) анилин 2) 2-винилпиррол 3) 3-метилпиридин 4) дициклопропениламин А4. При взаимодействии ароматического углеводорода состава С9Н12 со смесью концентрированных азотной и серной кислот получена смесь четырех изомеров состава C9H11NO2. Исходный углеводород - ... 1) пропилбензол 2) 1,2,3-триметилбензол 3) 1-метил-4-этилбензол 4) 1-метил-2-этилбензол

47

А5. Образец ацетальдегида разделили на две части. Одну часть окислили, друх^ю восстановили. Какое вещество может образоваться при взаимодействии двух полученных веществ? 1) этиловый эфир угольной кислоты 2) уксусный ангидрид 3) диэтиловый эфир 4) этилацетат А6. Какое из перечисленных веществ может существовать в форме двух пространственных (геометрических) изомеров, различающихся некоторыми химическими свойствами? 1) бутадиен-1,3 2) метилформиат 3) нитротолуол 4) бутен-2-диовая кислота А7. Сколько существует веществ состава СзНбСЬ (оптические изомеры считать разными веществами)? 1) два 2) три 3) четыре 4) пять 5) восемь А8. С помощью какого одного реактива можно различить ф и жидкости: бензол, олеиновую кислоту, анилин? 1) вода 2) бромная вода 3) раствор гидрокарбоната натрия 4) фенолфталеин А9. Какая из перечисленных реакций с участием этилена не используется в промышленности? 1) ПС2Н4 - ^ (СН2СН2)„ 2) СбНб + С2Н4 -> С6Н5С2Н5 3) 2С2Н4 + 302 -> 4С02 + 4Н20 4) С2Н4 + Н2О -> С2Н5ОН А10. Известны тепловые эффекты следующих процессов: а) 2С2Нб(г) + 702(г) = 4С02(г) + 6Н20(ж) + 3120 кДж; б) Н20(ж) = Н20(,) - 40 кДж/моль. Какую массу воды, находящейся при температуре кипения, можно испарить за счет теплоты, полученной при сгорании 89,6 л (н.у.) этана? 1) 312 г 2) 1404 г 3) 2808 г 4) 5616 г А Н . В растворе муравьиной кислоты с молярной концентрацией 1,0 моль/л степень диссоциации равна 1,3%. При какой концентрации муравьиной кислоты степень диссоциации будет в 10 раз больше? 1)10 моль/л 2) 0,10 моль/л 3) 0,13 моль/л 4) 8,8-10"^ моль/л

48

А12. Водный раствор вещества «А» имеет кислую среду, а водный раствор вещества «В» - нейтральную среду. Растворы «А» и «В» реагируют друг с другом. Укажите эти вещества. 1) «А» - NaHS04, «В» - ВаСЬ 2) «А»~С02, «B»-CaCl2 3) «А» ~ CuCli, «В» - Ре(КОз)2 4) «А» - Na2C03, «В» - Ва(ОН)2 5) «А» - Ва(КОз)2, «В» ~ Na2S04 А13. Укажите вещество, в молекуле которого атом азота находится в состоянии 5/?-гибридизации. 1) СНзСК 2) CH3NH2 3) C6H5NH2 4) HN03 А14. Сульфид железа (II) подвергли превращениям: FeS "^"^ >••• '^^'^Оз.нго ^ ^ Определите конечное вещество X. 1) Fe(OH)2 2) РеСОз 3) Ре(ОН)з

4) Ре2(СОз)з

А15. Какое соединение из перечисленных ниже может быть получено при гидролизе нуклеиновых кислот? О

О

N'^ НО—СН2 о

N N'^0

А16. Какой продукт реакции между перманганатом калия бромоводородной кислотой может реагировать с сероводородом? 1) Вг2 2) МпВг2 3) Мп02 4) КОН

49

А17. При действии гидроксида калия на раствор неизвестной соли X выделяется газ, а при действии гидроксида бария на раствор этой же соли образуются газ и осадок, растворимый в сильных кислотах. Один литр одномолярного раствора X содержит 2,5 моль ионов. Определите формулу соли X. 1) (NH4)2S04 2) (NH4)2C03 3) NH4HCO3 4) CH3NH3CI Al 8. Какие продуюы образуются при взаимодействии 2,84 г оксида фосфора(У) и раствора, содержащего 2,40 г гидроксида натрия? 1) Na2HP04, Н2О 2) NaH2P04, Na2HP04, Н2О 3) НазР04, НгО 4) Ка2ЫР04, ЫазР04, IW А19. Какое вещество может реагировать с водным раствором каждого из перечисленных веществ: хлороводород, нитрат бария, гидроксид натрия? 1) КОН 2) NH4I 3) CH3COOAg 4) (NH4)2S03 5) Fe(OH)2 А20. При окислении иодида железа(11) азотной кислотой образуются иод и оксид азота(11). Чему равно отношение коэффициента при HNO3 к коэффициенту при Fel2 в уравнении этой реакции? 1) 4:1 2) 8:3 3) 1:1 4) 2:3 А21. Водный раствор содержит 0,2 моль соляной кислоты и 0,4 моль хлорида бария. Какое количество электричества надо пропустить через этот раствор, чтобы получить другой раствор, в котором содержится 0,1 моль гидроксид-ионов? В условиях опыта щелочь не реагирует с дру1ими продуктами электролиза. (Постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль.) 1) 57900 Кл 2) 28950 Ют 3) 9650 Кл 4) 96500 Кл А22. Какую максимальную массу бутадиенового кау^^ука можно получить из 1,12 м^ метана (н.у.), не используя других органических веществ? Примите, что все реакции идут со 100%-ным выходом. 1)2700 г 2) 1350 г 3) 800 г 4) 675 г А23. Газовая смесь гюлучена при нагревании сульфита аммония до 300°С. Рассчитайте плотность смеси по водороду при этой температуре. 1) 16,3 2) 20,25 3) 40,5 4) 14,5 5) 58

50

Часть В Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1—В4), начиная с первого окошка. Ответом доллсно быть иелое число. Числа, имеющие дробную часть, округлите до целых. Каокдую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам без пробелов. Не указывайте в ответе размерность величин (единицы измерения). 8 1 . При длительном нагревании 38,4 г кристаллогидрата нитрата двухва­ лентного металла происходит полное обезвоживание и образуется 22,2 г безводной соли, которая при дальнейшем прокаливании пре­ вращается в 6,0 г твердого остатка, представляющего собой оксид металла. Определите состав исходного кристаллогидрата. Ответ представьте в виде трех цифр: первые две - порядковый номер ме­ талла в Периодической таблице, последняя цифра - число молекул воды в кристаллогидрате. 82. Смесь ацетальдегида и бутаналя общей массой 2,48 г растворили в воде и o6pa6oTajui аммиачным раствором, полученным из 16,24 г оксида серебра. Образовавшийся осадок отфильтровали. Из оставшегося раствора после ряда превращений выделили все серебро в виде его хлорида массой 5,74 г. Во сколько раз одного из альдегидов в исходной смеси больше, чем другого (по числу молекул)? Ответ представьте в виде одной цифры. 83.

Определите молекулярную формулу простейшего (т.е. с наименьшим числом атомов) азотсодержащего производного бензола, один моль которого может реагировать с одним молем гидрокарбоната натрия, двумя молями гидроксида натрия и двумя молями хлороводорода в водном растворе. Ответ представьте в виде четырех чисел, перечислив по порядку: число атомов углерода, водорода, азота и кислорода в молекуле.

8 4 . При полном гидролизе 657 г олигосахарида образовался только один продукт - глюкоза, при спиртовом брожении которой получено 276 г этанола (выход реакции брожения - 75%). Рассчитайте массу воды, необходимой для гидролиза, и установите число остатков глюкозы в молекуле олигосахарида. Ответ представьте в виде трех цифр: первые две - масса воды в граммах, округленная до ближайшего целого числа, последняя ц и ф р а - число остатков глюкозы.

51

Министерство образования Российской Федерации Центр тестирования

Тест по химии-П № 2 Инструкция для учащихся Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 120 минут. Внимательно прочтите задания. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Часть А К каокдому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ, В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа, А1. При взаимодействии 7,5 г водорода и 342,9 г иода при 1100°С образовалось 320 г иодоводорода. Чему равна константа равновесия Н2(г) + l2(r) < ^ 2Н1(г)? 1) 0,04 2) 0,81 3) 1,24 4) 25 А2. Определите электронную конфигурацию иона Аг^ в основном электронном состоянии (этот ион может быть получен при действии ультрафиолетового излучения на атом аргона): 1) [Ne] 3s^ Ър^ 2) [Ne] Ъз' З / 3) [Ne] ЗГ З / 4) [Ne] 3^' Ър^' As^ A3. Дана схема органического синтеза: CgHgO -> CgHgOz - ^ CyHs Какое вещество было исходным в этой схеме? 1) фенилвиниловый эфир 2) 2-винилфенол 3) 3-метилбензойный альдегид 4) фенилметилкетон А4. При взаимодействии ароматического углеводорода состава С9Н12 со смесью концентрированных азотной и серной кислот получена смесь четырех изомеров состава C9H11NO2. Исходный углеводород - ... 1) пропилбензол 2) 1,2,3-триметилбензол 3) 1-метил-4-этилбензол 4) 1 "-метил-2-этилбензол

52

А5. Образец пропаналя разделили на две части. Одну часть окислили, другую восстановили. Какое вещество может образоваться при взаимодействии двух полученных веществ? 1) пропиловый эфир угольной кислоты 2) пропионовый ангидрид 3) дипропиловый эфир 4) пропилпропионат А6. Какое из перечисленных веществ может существовать в форме двух пространственных (геоме1рических) изомеров, различающихся некоторыми химическими свойствами? 1) 2-метилбутен-2 2) диметилбензол 3) 1,1-диметилциклобутан 4) 1,2-диметилциклобутан А7. Сколько существует разных спиртов состава С4Н10О (оптические изомеры считать разными веществами)? 1) два 2) три 3) четыре 4) пять 5) восемь А8. С помощью какого одного реактива можно различить три газа: этилен, ацетилен, формальдегид? 1) раствор щелочи 2) бромная вода 3) аммиачный раствор нитрата серебра 4) лакмус А9. Какая из перечисленных реакций используется при промышленной переработке фенола? 1) СбНзОН + Zn -> СбНб + ZnO 2) СбНзОН + КОН -^ СбНзОК + НгО 3) СбНзОН + СН2О -> СбН4(ОН)СН20Н 4) СбНзОН + ЗВГ2 -> СбНзВгзОН + ЗНВг А10. Известны тепловые эффекты следующих процессов: а) 2С2Н2(,) + 502(г) = 4С02(г) + 2Н20(ж) + 2600 кДж; б) Н20(ж) = НгОц) - 40 кДж/моль. Какую массу воды, находящейся при температуре кипения, можно испарить за счет теплоты, полученной при полном сгорании 89,6 л (н.у.) ацетилена? 1) 72 г 2) 1170 г 3) 2340 г 4) 4680 г А Н . В растворе уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л степень диссоциации равна 0,6%. При какой концентрации уксусной кислоты степень диссоциации «будет в 10 раз больше? 1) 5 моль/л 2) 5-10~"^ моль/л 3) б-Ю'"^ моль/л 4) 4,7-10"'^ моль/л 53

А12. Водный раствор вещества «А» имеет нейтральную среду, а водный раствор вещества «В» - кислую среду. Растворы «А» и «В» реагируют друг с другом. Укажите эти вещества. 1) «А» - NaCl, «В» - РЬ(ЫОз)2 2) «А» - Ca(N03)2, «В» - Н3РО4 3) «А» - СиСЬ, «В» - СНзСООН 4) «А» - NaF, «В» - ВаСЬ 5) «А» - ЫНз, «В» - CuS04 А13. Укажите вещество, в молекуле которого атом азота находится в состоянии 5/7^-гибридизации. 1) C5H5N (пиридин) 2) ЫНз 3) C6H5NH3CI (хлорид фениламмония) 4) (СНз)2НН (диметиламин) А14. Дихромат калия подвергли превращениям: К , С г , 0 , ^Q2.HzS04 ^ Кз5.н,о ^ ^ Определите конечное вещество X. 1) К2СГО4 2) СгзОз

3) Сг(ОН)з

4) СгзЗз

А15. Какое соединение из приведенных ниже может быть получено при гидролизе нуклеиновых кислот? О

НО—СН2 [I]

\

N ^О /

НО—СНз [3]

о

V ОН

о

НО—СН2

о

[2]

^

НО—СН2^0^

у

9^

[4]

он

СНгОН ОН

А16. Какой продукт реакции между дихроматом калия и хлороводородной кислотой может реагировать с сероводородом? 1) СЬ 2) СгС1з 3) KCI 4) Сг(ОН)з

54

А17. При действии гидроксида калия на раствор неизвестной соли X выделяется газ, а при действии гидроксида бария на раствор этой же соли образуются газ и осадок, растворимый в сильных кислотах. Один литр одномолярного раствора X содержит 2,5 моль ионов. Определите формулу соли X. 1) (NH4)2S04 2) (NH4)2C03 3) NH4HCO3 4) CH3NH3CI А18. Какие продукты образуются при взаимодействии 4,26 г оксида фосфора(У) и раствора, содержащего 5,04 г гидроксида калия? 1) К2НРО4, Н2О 2) КН2РО4, К2НРО4, Н2О 3) К3РО4, Н2О 4) К2НРО4, К3РО4, Н2О А19. Какое вещество может реагировать с водным раствором каждого из перечисленных веществ: азотная кислота, гидроксид лития, бромид бария? 1) Na2S04 2) NH3 3) Zn(0H)2 4) (NH4)2C03 5) FeCb A20. При окислении сульфида меди(1) кислотой образуются сульфат меди(11) отношение коэффициента при H2SO4 уравнении этой реакции? 1) 6:1 2) 5:1 3)

концентрированной серной и оксид серы(1У). Чему равно к коэффициенту при Cu2S в 4:1

4) 7:2

А21. Водный раствор содержит 0,2 моль соляной кислоты и 0,4 моль xJюpидa бария. Какое количество электричества надо пропустить через этот раствор, чтобы получить другой раствор, в котором содержится 0,1 моль гидроксид-ионов? В условиях опыта щелочь не реагирует с другими продуктами электролиза. (Постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль.) 1) 57900 Кл 2) 28950 Кл 3) 9650 Кл 4) 96500 Кл А22. Какую максимальную массу толуола можно получить из 3,36 м" метана (н.у.), не используя других органических веществ? Примите, что все реакции идут со 100%-ным выходом. 1) 96,6 кг 2) 82,8 кг 3) 2,3 кг 4) 1,97 кг А23. Газовая смесь получена при термическом разложении нитрата железа(П). Рассчитайте среднюю молярную массу этой смеси (в г/моль). 1) 43,2 2) 78 3) 39 4) 44,4 5) 216

55

Часть В Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответом долокно быть целое число. Числа, имеющие дробную часть, округлите до целых, Ка:нсдую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам без пробелов. Не указывайте в ответе размерность величин (единицы измерения), 81.

При длительном нагревании 57,5 г кристаллогидрата сульфата двух­ валентного металла происходит полное обезвоживание и образуется 36,8 г безводной соли, которая при дальнейшем прокаливании пре­ вращается в 18,4 г твердого остатка, представляющего собой оксид металла. Определите состав исходного кристаллогидрата. Ответ представьте в виде трех цифр: первые две - порядковый номер ме­ талла в Периодической таблице, последняя цифра - число молекул воды в кристаллогидрате.

82. Смесь ацетальдегида и бутаналя общей массой 4,08 г растворили в воде и обработали аммиачным раствором, полученным из 27,84 г оксида серебра. Образовавшийся осадок отфильтровали. Из оставшегося раствора после ряда превращений выделили все серебро в виде его хлорида массой 11,48 г. Во сколько раз одного из альдегидов в исходной смеси больше, чем другого (по числу молекул)? Ответ представьте в виде одной цифры. 8 3 . Определите молекулярную формулу простейшего (т.е. с наименьшим числом атомов) азотсодержащего производного бензола, один моль которого может присоединить 160 г брома или прореагировать с двумя молями гидрокарбоната наария, одним молем азотной кислоты (в разбавленном водном растворе). Ответ представьте в виде четырех чисел, перечислив по порядку: число атомов углерода, водорода, азота и кислорода в молекуле. 84. При полном гидролизе 495 г олигосахарида образовался только один продукт - глюкоза, при спиртовом брожении которой получено 198 г углекислого газа (выход реакции брожения - 75%). Рассчитайте массу воды, необходимой для гидролиза, и установите число остатков глюкозы в молекуле о;шгосахарида. Ответ представьте в виде трех цифр: первые две - масса воды в граммах, округленная до ближайшего целого числа, последняя цифра - число остатков глюкозы.

56

ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ К ТЕСТАМ ПО ХИМИИ

1 кГ

Номера заданий А1 А2 A3 А4 А5 А6 А7 А8 1 вар. 4 4 1 3 4 4 1 3 3 2 2 4 2 2 4 3 3 1 4 1 3 4 2 4 2 3 3 4 2 4 1 4 I 1 1 1 3 3 4 3 2 5 4 1 3 1 4 4 1 3 4 6 2 4 2 2 4 4 2 3 2 7 1 2 4 3 4 4 1 2 1 8 4 3 3 1 4 4 2 9 3 4 4 3 2 4 2 4 10 3 Номера заданий № вар. А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20 А21 1 1 3 1 3 1 1 3 2 2 4 2 2 2 3 2 4 3 2 3 2 3 1 3 2 1 2 4 2 3 3 2 1 2 4 4 1 1 1 5 1 2 3 2 3 1 6 3 2 4 4 4 2 1 7 1 4 4 4 4 4 1 3 8 2 4 2 2 2 2 3 9 3 1 4 2 1 1 3 1 10

1 № вар. 1 • 2 3 4 5 6 7 8 9 10

| А9 А10 АН А12 [А13 | - ™ ' 2 """з""| 4' 3 4 3 1 3 1 4 3 1 2 3 2 3 3 3 1 2 2 3 1 3 2 4 4 4 3 3 3 2 3 3 4 4 1 3 1 I 2 2 3 3 2 4 4 3 11 А22 А23 А24 А25 4 2 1 3 3 2 1 1 3 2 I 2 1 1 3 2 3 2 2 4 3 1 2 1 2 4 4 3 4 2 2 1 2 4 1 4 4 1 1 3

Номера заданий В1 11 30 17 5 6 2 5 17 7 2

В2 8 3 13 18 12 3 12 И 7 13

вз

В4 18 16 31 32 52 12 И 13 31 31

2 132 100 1000 70 462 200 95 2 58

57

В5 517 826 180 478 252 267 236 713 277

392

1

ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ К ТЕСТАМ ПО ХИМИИ-П

1№

Номера заданий А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 A l l 4 4 4 4 4 2 3 3 4 4 4 3 4 4 3 3 Ho^fepa заданий вар. А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20 А21 А22 А23 2 4 4 4 1 2 1 3 2 1 1 2 4 4 2 1 1 2 4 1 2 3

вар. 1 2

вар. 1 2

А1 4 4

А2 1 1

В1 126 295

A3 3 3

Номера заданий В2 ВЗ 4 7823 10914 3

{

В4

1

638

4^6^ 1

58

А12 AI3 1 1 1 1

Химия 21178 участников из 64 регионов

Максимальный первичный балл по предмету - 33

(величина конкретного тестового балла определяется с учетом трудности и дифференцирующей силы верно выполненных тестовых заданий). е

- зависимость среднего тестового балла от количества верно выполненных тестовых заданий. По данным ИВЦ ЦТ МО РФ. 2003 г.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ЦЕНТР ТЕСТИРОВАНИЯ Почтовый адрес; 119991, Москва, Ленинский проспект, д. 6, стр. 7 Телефон: (095) 363-60-55; Факс: (095) 237-60-02 E-mail: [email protected]

02.05.2003 № 111

Рекомендации по переводу тестового балла централизованного тестирования (вузовского) в пятибалльную шкалу оценок в 2003 году 1 2 1

Предмет

0-41 25,0%

|з. Физика

15. Информатика |б. Биология 17. История России 13. География J9. Английский язык [10. Немецкий язык 111. Францу;^ский язык |l2. Обществознаиие 114. Математика И |15. Физика II lie. Русский язык 11 17. Химиям 19. Биология II

Директор Центра тестирования Минобразования России

Пятибалльная шкала 3 1 4

1

5

Интервал тестовых баллов/процент учащихся, набравших соответствующий тестовый балл

| l . Русский язык

J4. Химия

1

1

23.9% 0-40 26,9% 0-36 25.5% 0-40 25,5% 0-42 24.7% 0-41 24,3% 0-42 27,6% 0-41 26,2% 0-38 25,3% 0-36 25.6% 0-42 26,8% 0-42 25,6% 0-40 25.1% 0-40 25,7% 0-41 27.1% 0-39 25.5%

1

1

1

1

42-52 35,7% 38-52 36,4% 41-51 35,4% 37-53 35,8% 41-51 35.6% 43-51 38.1% 42-51 37.4% 43-51 34.2% 42-53 37,0% 39-53 37.2% 37-54 35,5% 43-53 35.6% 43-51 35.1% 41-51 35,6% 41-53 34,4% 42-52 35.2% 40-53 37,2%

1

[

1

]

-^^f^::^?!^:^

60

53-70 33.9% 53-79 34.5% 52-77 32.3% 54-82 33.5% 52-77 33.7% 52-71 32.2% 52-73 33.3% 52-72 33,0% 54-70 31.2% 54-76 32.1% 55-78 33.5% 54-68 32.3% 52-71 33.8% 52-72 33.7% 54-72 34.3% 53-73 32.1% 54-78 32.1%

1

' J

1

71-100 5,3% 80-100 5.1% 78-100 5,3% 83-100 5.2% 78-100 5.2% 72-100 5.0% 74-100 5.0% 73-100 5.2% 71-100 5.6% 77-100 5.4% 79.100 1 5,4% 70-100 5,2% 72-100 5,5% 73-100 5.5% 73-100 5.5% 74-100 6,5% 79-100

5,1%

в. А. Хлебников

1

Средний балл

50

^^ 50

50

1

50

1

50

1

50

1

50

1

50

1

50

1

50

1

50

1

50

1

50

1

50

1

50

1

50

1