Химические методы анализа: Учебно-методическое пособие

М И Н И СТ Е РСТ В О О БРА ЗО В А Н И Я РО ССИ Й СК О Й Ф Е Д Е РА Ц И И В О РО Н Е Ж СК И Й ГО СУ Д А РСТ В Е Н Н Ы Й У Н И В Е РСИ Т Е Т

Х И М И ЧЕС К И Е М ЕТО Д Ы А Н А Л И ЗА Пособие п о сп ециальности 011600-химия

В О РО Н Е Ж 2004

2 У тверждено нау ч но-методич еским советом химич еского ф аку льтета 25 сентября2003 г, п ротокол№ 1

Составители: Х охлова О .Н . Х охловВ .Ю . СелеменевВ .Ф . М окш ина Н .Я . Пособие п одготовлено на каф едре аналитич еской химии химич еского ф аку льтета В оронежского госу дарственного у ниверситета. Рекоменду ется для сту дентов 1 ку рса биолого-п оч венного ф аку льтета дневного отделения, обу ч аю щ ихсяп о сп ециальности 011600- биология

3 Г ла ва 1. ТЕО РЕТИ ЧЕС К И Е О С Н О В Ы Х И М И ЧЕС К И Х М ЕТ О Д О В А Н А Л И ЗА 1.1. К ислотно-основное ра вновесие 1. У кажитеу словиястандартного состоянияч истого вещ ества п о Рау лю . 1) Р=1 атм, Т = 298 К , молярностьравна 1; 2) Р=1 атм, Т = 273 К , моляльностьравна 1; 3) Р=1 атм, Т = 273 К , мольнаядоля равна 1; 4) Р=1 атм, Т = 273 К , молярностьравна 1; 5) Р=1 атм, Т = 298 К , мольнаядоля равна 1; 2. У кажитеу словиястандартного состоянияч истого вещ ества п о Генри. 1) Р=1 атм, Т = 298 К , молярностьравна 1; 2) Р=1 атм, Т = 273 К , мольнаядоляравна 1; 3) Р=1 атм, Т = 273 К , мольнаядоля равна 0 ; 4) Р=1 атм, Т = 298 К , мольнаядоля равна 0 ; 5) Р=1 атм, Т = 298 К , моляльность равна 1. 3. У кажите у словия стандартного состояния растворенного вещ ества (Р=1атм, Т = 298 К ). 1) бесконеч ноераз бавление; 2) молярностьравна 1; 3) моляльностьравна 1; 4) мольнаядоляравна 1; 5) содержаниерастворенного вещ ества 1%. 4. У кажитеп равильноевы ражениедлямольной доли α ч астицы А . 1)

[ A] ; CA

aA ; [A] a 3) A . CA

2)

5. Ч ему равна ионнаясила раствора MgSO4 c общ ей концентрацией С? 1) µ= С; 2) µ= 2С; 3) µ= 3С; 4) µ= 4С; 5) µ= 6С.

4 6. Ч ему равна ионнаясила раствора Na2SO4 c общ ей концентрацией С? 1) µ= С; 2) µ= 2С; 3) µ= 3С; 4) µ= 6С. 7. У кажите п равильное вы ражение коэ ф ф ициента активности иона А (γА ) вотсу тствиеконку риру ю щ ей реакции. aA ; [A] a 2) A ; CA [ A] . 3) CA

1)

8. К акой ф акторв наибольш ей степ ени влияет на велич ину коэ ф ф ициента активности иона? 1) давление; 2) ионнаясила; 3) темп ерату ра; 4) диэ лектрич ескаяп роницаемостьрастворителя; 9. К акой ф актор у ч иты вает коэ ф ф ициент активности иона, если его з нач ение меньш еединицы ? 1) э лектростатич ескоеионноевз аимодей ствие; 2) химич ескоеионноевз аимодей ствие; 3) из менениедиэ лектрич еской п роницаемости среды ; 4) вз аимодей ствиеиона сводой ; 5) из менениеактивности воды . 10. К аково соотнош ение между у словной К У , реальной термодинамич еской К Т константамиравновесияреакции? 1) К У < К Р < К Т ; 2) К У > К Р > К Т ; 3) К У < К Р > К Т ; 4) К У > К Р < К Т . 11. К акова раз мерность общ ей э лектролита тип а Н 2 А ? 1) моль.л–1; 2) моль2 . л2 ; 3) моль3 . л-1; 4) без раз мерная велич ина.

константы

КР

и

диссоциации слабого

5 12. При каком сп особевы раженияконцентраций К а у ксу сной кислоты является без раз мерной велич иной ? 1) моль. л-1; 2) моль. кг –1; 3) мольны е доли; 4) г .л-1. 13. В водерастворены кислоты HCl, СH3 COOH, Н COOH, C6 H5COOH. У кажитесамы й слабы й акцеп тор п ротонов. 1) Cl¯; 2) СН 3 СО О ¯; 3) Н СО О ¯; 4) C6 H5COO¯; 5) Н 2 О . 14. В воде растворены NH3 , СН 3 NH2 , (С2 Н 5 )2NН , NaН СО 3 . У кажите самы й сильны й акцеп тор п ротонов. 1) NH3; 2) CH3 NH2; 3) (С2Н 5) 2NН ; 4) О Н ¯; 5) Н СО 3¯. 15. В каком из амф олитовосновны есвой ства вы ражены наиболееслабо? 1) HS¯; 2) Н С4 Н 4О 6¯; 3) Н СО 3 ¯; 4) Н 2РО 4¯; 5) Н СrО 4¯. 16. И онноеп роиз ведениеводы (п ри Р,Т const) э то: 1) рК w = а н+. а он-; 2) К w =Сн+. Сон-; 3) К w = а н+. а он-. 17. В ы беритеп равильну ю з ап исьоп ределениярН . 1) рН =- ln[HA]; 2) рН =- lg aН А ; 3) рН =- lg aн+; 4) рН = -ln Cн+. 18. В ней тральной среде 1) нетиз бы тка ионовводорода; 2) рН =5,5;

6 3) рН =7; 4) нетиз бы тка ионовО Н -. 19. К аково соотнош ение между рН концентрациями (0,01 М ; 0,1 М ; 1 М )? 1) рН (0,01 М ) < рН (0,1 М ) > рН (1 М ); 2) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) > рН (1 М ); 3) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) < рН (1 М ); 4) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) < рН (1 М ).

в растворах Н Сl с раз ны ми

20. К аку ю ф орму лу необходимо исп ольз овать для расч ета рН раствора NaО Н ? 1) рН = 14 - lgCNaО Н ; 2) рН = - lgCNaО Н ; 3) рН = 14 - (- lgCNaО Н ). 21. В каком концентрационном интервале для вы ч исления рН слабы х кислотможно исп ольз оватьф орму лу рН = 1/2 рК а - 1/2 lgСна? 1) вобласти низ ких концентраций ; 2) во всем концентрационном интервале; 3) вобласти вы соких концентраций ; 4) вобласти средних концентраций . 22. В ы беритеф орму лу длярасч ета рН враствореNH4 OH. 1) рН = 1/2 рК NН 4О Н - 1/2 lgСNН 4О Н ; 2) рН = 14 - (- lgCNН 4О Н ); 3) рН = - lgCNН 4О Н ; 4) рН = 14 - (1/2 рК NН 4О Н - 1/2 lgСNН 4О Н ). 23. И з п риведенны х п арвещ естввы беритебу ф ерну ю смесь. 1) NaCl + HCl; 2) CH3 COONa + CH3COOH; 3) CH3 COONa + HCl; 4) NH4Cl + NaCl. 24. О сновноесвой ство бу ф ерны х растворовз аклю ч аетсяв: 1) сохранении неиз менны м рН п ри лю бы х у словиях; 2) сохранении неиз менны м рН п ри раз бавлении; 3) сохранении рН п рактич ески неиз менны м п ри добавлении сильны х кислоти оснований ; 4) сохранении п рактич ески неиз менны м рН п ри добавлении солей . 25. По какой ф орму ле следу етрассч иты вать[Н +] бу ф ерны х растворов?

[ ]=

1) Н

+

КНа 2 А ⋅ КНа А − ;

2) [Н 3)

]= К [Н ] = К

4) [Н

+

а НА

+

+

7

а НА

]=

⋅

⋅С С С

НА

;

А−

КW КВв ⋅ С

;

НА

. В

26. К ак отлич аю тсяз нач ениярН врастворах: 0,1М СН 3СО О Н + 0,1М NaCl (1) и 0,1М СН 3СО О Н + 0,01М NaCl (2)? 1) рН (1) > рН (2); 2) рН (1) < рН (2); 3) рН (1) = рН (2). 27. В растворесоли NН 4Сl з нач ениярН 1) больш е7; 2) меньш е7; 3) равно 7. 28. В растворесолиСН 3СО О Nа з нач ениярН 1) больш е7; 2) меньш е7; 3) равно 7. 29. Д лякаких вещ еств п рименяетсяф орму ла р Н =

р К1 + р К2 длярасч ета рН 2

врастворах средней концентрации? 1) сильны х кислот; 2) солей , образ ованны х сильны м основанием и слабой кислотой ; 3) амф олитов; 4) слабы х оснований ; 5) солей , образ ованны х слабы м основанием и сильной кислотой .

30. В каком растворе [Н +] вы ш е п ри равны х концентрациях вещ еств: Н Сl, NaOH, NH4OH, CH3 COOH? 1) Н Сl; 2) NaOH; 3) CH3 COOH; 4) NH4OH. 31. рН какого раствора п ри равны х концентрациях вы ш е: Н Сl, NaOH, NH4 OH, NaCl, HCOOH? 1) NH4OH; 2) Н Сl; 3) HCOOH;

8 4) NaOH; 5) NaCl. 32. В раствореNaCl рН равен: 1) 10; 2) 7; 3) 5,5; 4) 3; 5) нетп равильного ответа. 33. К акой бу детвелич ина рН раствора п ослесливания10 мл0,1М раствора Н Сl и 10 мл 0,2 М раствора NaOH? 1) рН =1,3; 2) рН =7; 3) рН =13; 4) рН =12,7. 34. К акой бу детвелич ина рН раствора п ослесливания10 мл0,1М раствора Н Сl и 10 мл 0,1М раствора NaOH? 1) рН =1; 2) рН =7; 3) рН =13; 4) нетп равильного ответа. 35. К ак из менится рН 0,1М 0,05М раствора NaО Н ? 1) неиз менится; 2) от1 воз растетдо 1,6; 3) от1,6 у п адетдо 1; 4) от1 воз растетдо 2,3.

раствора Н Сl, если к 5 мл его добавить 5 мл

36. К ак из менитсястеп еньдиссоциации СН 2СlCOOH вп рису тствии HCl? 1) у велич ится; 2) у меньш ится; 3) неиз менится. 37. В каком из п ереч исленны х ниже растворителей э лектролита больш евсего отлич аетсяотидеального? 1) ацетон; 2) вода; 3) метанол; 4) э танол; 5) у ксу снаякислота.

п оведение

9 38. К ак из менится сила у ксу сной кислоты в э таноле п о отнош ению к водному раствору ? 1) неиз менится; 2) у велич ится; 3) у меньш ится. a b 39. Д лякаких растворителей сп раведливо соотнош ение K HA . K A = K SH ? 1) амф ип ротны х; 2) ап ротонны х; 3) п ротоф ильны х.

40. В каком растворителенаблю даетсяследу ю щ аяз ависимостьиз менения силы кислот: Н СlО 4 > Н Сl > HNO3? 1) ссильны ми основны ми свой ствами; 2) со слабы ми основны мисвой ствами; 3) нетп равильного ответа. 1.2. Реа кции комплексообра зова ния 1. Ч ем особенны комп лексны е соединения, п оч ему их вы деляю т в отдельны й класс? 1) э то соединения, которы е образовались в рез у льтате соч етания дву х или нескольких молеку л, у стой ч ивы е не только в растворе, но и в твердом виде; 2) э то соединения, которы е нельз я раз ру ш ить никакими ф из икохимич ескими воз дей ствиями; 3) э то соединения, которы е содержат неорганич еский центральны й ион и органич ескиелиганды . 2. Ч то такое комп лексообраз ователь? 1) ионы или молеку лы , п ринимаю щ ие у ч астие в образ овании комп лексного соединения; 2) ионы или молеку лы , п роявляю щ иеэ лектронодонорны есвой ства; 3) ионы или молеку лы , п роявляю щ иеэ лектроноакцеп торны есвой ства; 4) ионы , гру п п иру ю щ ие оп ределенны м образ ом дру гие ионы или молеку лы . 3. Ч ем оп ределяется максимальное координационное ч исло центрального атома? 1) п риродой металла; 2) п риродой лиганда; 3) строением органич еского реагента; 4) строением комп лексного соединения; 5) у словиями оп ы та.

10 4. К ак рассч итатьз аряд комп лексного иона? 1) э то алгебраич еская су мма з аряда центрального иона и з арядов всех лигандов; 2) з аряд комп лексного иона равен з аряду центрального атома; 3) з аряд комп лексного иона равен ну лю . 5. Ч то такоедентантностьлиганда? 1) ч исло молеку л воды , вы тесняемое из аквакомп лексов металлов п ри комп лексообразовании; 2) ч исло координационны х мест, з анимаемы х лигандом во вну тренней координационной сф ере; 3) ч исло атомов, образ у ю щ их ф у нкционально-аналитич еску ю гру п п ировку ; 4) ч исло атомов, п рисоединяемы х во внеш ней координационной сф ере; 5) нетп равильного ответа. 6. Ч то такоесмеш анно-лигандны е комп лексы ? 1) комп лексы , вклю ч аю щ иедва центральны х атома; 2) координационно-ненасы щ енны екомп лексы : 3) комп лексы , содержащ иедва и болеевида лигандов; 4) координационно-насы щ енны екомп лексы ; 5) комп лексы сп олидентатны ми лигандами. 7. К акой из лигандовявляетсяп олидентатны м? 1) NH3; 2) F¯; 3) Э Д Т А ; 4) SCN¯. 8. К акой из лигандовмонодентантен? 1) Э Д Т А ; 2) С2 О 42-; 3) NH3. 9. Ч то у ч иты вает лиганд-э ф ф ект? 1) вз аимноевлияниеп рисоединенны х лигандов; 2) воз растание п ространственны х з атру днений п ри у велич ении ч исла лигандов; 3) э лектростатич ескиевз аимодей ствиялигандов; 4) всеответы вцелом оп исы ваю твлияниелиганд-э ф ф екта; 5) нетп равильного ответа. 10. При вз аимодей ствии с какими лигандами комп лексообразование п ротекаетсту п енч ато?

11 1) слю бы ми; 2) сп олидентантны ми; 3) смонодентантны ми. 11. О бладаю тли вы сокой из бирательностью п олидентантны елиганды ? 1) да; 2) нет. 12. К акой из лигандов образ у ет менее у стой ч ивы й комп лекс с ионами металлов? 1) Сl -; 2) С2 О 42-; 3) Т рилон Б; 4) э тилендиамин Н 2 NCH2CH2NH2. 13. К акой из катионов образ у ет более у стой ч ивы й неорганич ескими лигандами? 1) Ag+ ; 2) Sr2+ ; 3) Fe3+ .

комп лекс с

14. Ч то такое “хелаты ” ? 1) комп лексы сдонорно-акцеп торной связ ью “металл-лиганд” ; 2) комп лексы , у которы х центральны й атом вклю ч ен в циклич еску ю стру кту ру ; 3) комп лексы , п ри образ овании которы х вы деляю тся ионы Н 3 О +; 4) соединениясорганич ескими реагентами; 5) нетп равильного ответа. 15. К акаяиз п ереч исленны х стру кту рнаиболееу стой ч ива? 1) ч еты рехч ленны й цикл; 2) трехч ленны й цикл; 3) семич ленны й цикл; 4) п ятич ленны й цикл. 16. В ы берите общ у ю термодинамич еску ю комп лексного соединенияМ Ln. 0 1) Кn = С

С

MLn

С

ML n −1

a MLn 0 К = 2) n a M a Ln ;

; L

константу

у стой ч ивости

12

a MLn 0 К = n 3) a MLn −1 a L . 17. У кажите, какоеиз у равнений отвеч ает у стой ч ивости комп лекса тип а MeL3? 1) β3 = [MeL3 ] / ([Me].[L]3 ); 2) β3 = [MeL3 ] / ([MeL2 ].[L]); 3) β3 = [MeL3 ] / ([MeL].[L]2); 4) β3 = [MeL3 ].[L] / [MeL4 ].

общ ей

константе

18. К акаяиз п риведенны х константотвеч аету словиям µ≠ 0, γ ≠ 1, α =1? 1) β n = С

С

MeL n Me

С

n L

;

[MeLn ] [Me][L] n ; [MeLn ] βn = ; С М е [L] n [MeLn ]

2) β n = 3)

4) β n =

5) β n =

CMeC Ln ; С М еL n

С

М е

[L] n .

19. Ч то у ч иты вает у словная константа у стой ч ивости комп лексного соединения? 1) п обоч ны ереакциису ч астием комп лексообраз ователя; 2) п обоч ны ереакциису ч астием лигандов; 3) лю бы еп обоч ны ереакции. 20. К акаяиз п риведенны х константявляетсяу словной ?

a MeL n β = 1) n a Me a Ln ; 2) β n = 3) βn =

[MeLn ] [Me][L] n ;

[MeLn ]

CMeCLn .

21. К акаяиз п риведенны х константу стой ч ивости неявляетсяу словной ? 1) βn = [MeLn] ⁄ (CMe.[L] n);

2) βn =CMeLn ⁄ ([Me] (L) ); 3) βn = [MeLn] ⁄ ([Me] .[L]n ); 4) βn = [MeLn] ⁄ ([Me] .CL n) . .

13

n

22. К акое у равнение оп исы вает сту п енч ату ю константу у стой ч ивости комп лекса тип а М еLn-2? 1) К n-2 = [MeLn] / ([Me].[L]n); . 2 2) К n-2 = [MeLn-2] / ([MeLn-4] [L] ); 3) К n-2 = [MeLn-2] /([MeLn-3].[L]); 4) К n-2 = [MeLn-3].[L] / [MeLn-2]. 23. Знач ения сту п енч аты х констант у стой ч ивости βn с воз растанием n у меньш ается. В каких слу ч аях э та з акономерностьневы п олняется? 1) когда п ри комп лексообраз овании меняется коордирнационное ч исло иона металла; 2) когда п роявляетсясп ециф ич ескоеп ространственноевлияниелиганда; 3) когда п роисходит из менение э лектронной стру кту ры иона металла в п роцессе комп лексообразования; 4) во всех оп исанны х слу ч аях п риведенная з акономерность не вы п олняется. 24. К ак соотносятся между собой общ ая константа и сту п енч аты е константы у стой ч ивости комп лексного соединения? 1) между ними связ и нет; n

2) Кn = ∑ β i ; i =1

n

3)

Kn = ∏ βi i =1

.

25. Ч то такоеконстанта нестой кости комп лексного соединения? 1) велич ина, с воз растанием которой у стой ч ивость комп лексного соединениярастет; 2) велич ина, с воз растанием которой у стой ч ивость комп лексного соединенияп адает; 3) п оказ ы ваетстеп еньдиссоциации комп лексного соединения; 4) п оказ ы ваетстеп еньгидролиз а комп лексного соединения. 26. К ак соотносятся между собой константа у стой ч ивости и константа нестой кости комп лексного соединения? 1) э то одно ито же; 2) э то обратны евелич ины ; 3) между ними связ и нет.

14 27. К акой комп лекс менееу стой ч ив, если у стой ч ивости? 1) [А g(CN)4 ]3-, 2,63.1019; 2) [Cu(CN)4 ]3-, 8,00.1030; 33) [Fe(CN) 6] , 1,00.1031 .

из вестны

константы

28. К акой комп лексболееу стой ч ив? 1) [Fe(CN) 6]3-; 2) [Fe(CN) 5]2-; 3) [Fe(CN) 4]-. 29. К ак влияет у велич ение рН на у стой ч ивость комп лексов металлов с ЭД Т А? 1) у стой ч ивостьу велич ивается; 2) у стой ч ивостьу меньш ается; 3) у стой ч ивостьбу детоп ределятьсяп риродой металла; 4) рН невлияетна у стой ч ивостькомп лексов. 30. Связ аны ли между собой СМ , [M] и [ML], [ML2 ], [ML3], [MLn]? 1) СМ =[M] + [ML] + [ML2] + [ML3] +… + [MLn]; 2) нет; 3) СМ =[M]; [ML] < [ML2 ] < [ML3 ] < [MLn ]. 31. К ак связ аны между растворе? 1) α0 + α1 + α2 + α3 + … 2) α0 + α1 + α2 + α3 + … 3) α0 ≈ α1 ≈ α2 ≈ α3 ≈ … 4) α0 ≈ α1 ≈ α2 ≈ α3 ≈ …

собой мольны едоли комп лексны х соединений α i в + αn =1; + αn =0; ≈ αn =1. ≈ αn .

32. В каком растворе равновесная концентрация ионов меди (II) наибольш ая? 1) Cu(SCN)42-; 2) Cu(NH3 )42+; 3) CuSO4 ; 4) Cu(S2O3 )35-; 5) CuHY- , (Н 4 Y - Э Д Т У ). 33. В каком растворе п ри равенстве исходны х концентраций комп лексов концентрациякадмиянаименьш ая? 1) Cd(NH3 )42+ ; 2) Cd(NО 2) 42- ; 3) Cd(S2 O3)34-; 4) CdBr4 2-; 5) Cd(СN) 42-.

15 34. При из бы тке в растворе лиганда какой комп лекс образ у ется п реиму щ ественно? 1) п реиму щ ественно монолигандны й ; 2) в равны х колич ествах образ у ю тся моно-, ди-, три- и п олилигандны е комп лексы ; 3) п реиму щ ественно п олилигандны й комп лекс. 35. В оз можен ли гидролиз комп лексны х соединений ? 1) п рип овы ш ениитемп ерату ры ; 2) невоз можен никогда; 3) п рип овы ш ениирН раствора. 36. По какому из механиз мов п реиму щ ественно п роисходит обмен лигандоввкомп лексах? 1) п о ассоциативному ; 2) п о диссоциативному ; 3) донорно-акцеп торноевз аимодей ствие. 37. Ч то наз ы вается ф у нкционально-аналитич еской гру п п ировкой (Ф А Г) органич еского реагента? 1) гру п п ировка атомов, вклю ч аю щ аяп одвижны еатомы водорода; 2) гру п п ировка атомов органич еского реагента, вклю ч аю щ ая атомы с неп оделенной п арой э лектронов; 3) гру п п ировка атомов органич еского реагента, обу словливаю щ ая оп ределенны й механиз м вз аимодей ствияреагента сионами металлов. 38. К акая особенность вз аимодей ствия комп лексонов с ионами металлов п ривела к ш ирокому исп ольз ованию комп лексонов в аналитич еской химии? 1) п олидентантностькомп лексонов; 2) вы сокая у стой ч ивость комп лексонатов металлов и п ростая стехиометрия (М :Y=1:1); 3) раз лич наяскоростьобраз ованиякомп лексонатовметаллов; 4) раз лич наяи характернаяокраска комп лексонатов; 5) досту п ностьреагентов. 39. И з бирательность дей ствия органич еского реагента з ависит от ряда ф акторов. К акой из них, п о В аш ему мнению , наиболееважен? 1) органич еский реагентдолжен бы тьсильной кислотой ; 2) комп лексметалла среагентом должен э кстрагироваться; 3) важно п рису тствиеврастворедру гих комп лексообраз у ю щ их вещ еств; 4) п рирода металла; 5) п рирода ф у нкционально-аналитич еской гру п п ировки.

16 40. В оз можно ли исп ольз ование комп лексны х кач ественном анализ е? 1) да; 2) нет.

соединений

в

1.3. О кислительно - восста новительные реа кции 1. Ч то такоестеп еньокисления? 1) ф ормальны й з аряд, которы й п риобрел бы атом э лементарного объекта, если бы всехимич ескиесвяз и бы либы ковалентны ми; 2) ч исло дву хэ лектронны х связ ей , которы е имеет атом в данном э лементарном объекте; 3) ф ормальны й з аряд, которы й п риобрел бы атом э лементарного объекта, если бы все химич еские связ и, з а исклю ч ением неп олярны х ковалентны х связ ей , бы ли бы ионны ми связ ями. (Э лементарны й объект– молеку ла, ион, ф орму льнаяединица) 2. При каких у словиях водородны й э лектрод являетсястандартны м (СВ Э )? 1) а н' =1 (а н' - активность ионов водорода), РН 2=1атм (РН 2 - п арциальное давление водорода), Т = 250С; 2) а н' = 1, РН 2= 1атм, Т = 00 С; 3) а н' = 1, РН 2= 1атм, п ри лю бой темп ерату ре. 3. К акиеф у нкции может вы п олнятьводородны й э лектрод? 1) только ф у нкции анода; 2) только ф у нкции катода; 3) ф у нкции анода или катода в з ависимости от того, какой п олу э лемент находитсявп аресним. 4. К акаяреакцияп ротекает, когда водородны й э лектрод являетсяанодом? 1) Н 2 (газ ) ↔Н 2 (насы щ енны й раствор); 2) 2H+ + 2e ↔ H2 ; + 3) H2 –2e ↔ 2H . 5. К акаяреакцияп ротекает, когда водородны й э лектрод катодом? 1) Н 2 - 2е↔ 2Н +; 2) 2Н + + 2е↔ Н 2; 3) Н 2 (газ ) ↔ Н 2 (насы щ енны й раствор). 6. Ч то такоеэ лектродны й п отенциалсогласно терминологии И Ю ПА К ? 1) п отенциалп олу реакции, з ап исанной вф ормереакции окисления; 2) п отенциалп олу реакции, з ап исанной вф ормереакции восстановления; 3) п отенциал, воз никаю щ ий вяч ей кевсмеси дву х Red/О х систем п ри α = 1 длявсех ионов.

17 7. К акое из п риведенны х у равнений соответству ет ф орме з ап иси для стандартны х п отенциаловвсоответствии ссоглаш ением о з наках И Ю ПА К (активности и темп ерату ра стандартны е)? 1) Cu2+ + 2e ↔ CuТ В ; 2) CuТ В ↔ Cu2+ + 2e; 3) CuТ В - 2e ↔ Cu2+; 4) Cu2+ + Zn ↔ Cu + Zn2+. 8. В каком слу ч ае E п олу реакции H3 AsO4 + 2H + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O бу детстандартны м э лектродны м п отенциалом? 1) а ox = а Red =1, pH=1; 2) а ox = а Red =1, pH=7; 3) а ox = а Red =1, pH=0. +

9. В каком слу ч аеп отенциал п олу реакции MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O бу детстандартны м э лектродны м п отенциалом? 1) а ох =а Red =1, рН =1; 2) а ох =а Red =1, рН =7; 3) а ох =а Red =1, а Н +=1; 4) а ох =а Red (длялю бы х з нач ений а ). 10. Н а ч то у каз ы ваетп оложительны й з нак э лектродного п отенциала? 1) на сильны еокислительны есвой ства (О х); 2) на сильны евосстановительны есвой ства (Red); 3) восстановление О х–ф ормы п ротекает самоп роиз вольно отнош ению к стандартному водородному э лектроду ; 4) не п роисходит самоп роиз вольного восстановления О х–ф ормы отнош ению к стандартному водородному э лектроду .

по по

11. Н а ч то у каз ы вает велич ина стандартного п отенциала (Е 0) окислительно-восстановительной п ары ? 1) ч ем больш е Е 0 , тем более сильны м окислителем является окисленная ф орма; 2) ч ем меньш е Е 0, тем более слабы м восстановителем является восстановительнаяф орма; 3) ч ем больш е Е 0, тем более сильны м окислителем является окисленная ф орма, тем болееслабы м восстановителем – восстановительнаяф орма. 12. М ожно ли на основании налич ия Е 0 п олу реакций су дить о скорости у становленияравновесиявсистеме? 1) можно; 2) нельз я; 3) можно, если Е 0 достаточ но велика; 4) можно, если реакцияидетсу ч астием ионовводорода; 5) нельз я, если реакциякомп лиментарная.

18 13. К акой из п риведенны х окислителей имеет восстановленну ю ф орму , являю щ у ю сянаиболееслабы м восстановителем? 0 = +1,28B ; Е IO − 1) KIO4 /I− 4

2) NaBiO3

E

3

0 BiO 3− / BiO +

= + 1,80 B ;

3) (NH4) 2 S2O8 E S2O82 − / SO42 − = +2,01B ; 0

4) Br2

0 E Br = +1,09 B . / 2 Br − 2

14. К акой из п риведенны х восстановителей имеет окисленну ю ф орму , являю щ у ю сянаиболеесильны м окислителем? 0 = +0,17 B ; E SO 2− 1) H2SO3 / SO2 − 4

2) Sn

2+

3) H2O2

E

0 Sn IV / Sn II 0 O2 / H 2O2

E

3

= +0,15 B ; = +0,69 B ;

0 E Cr = −0,41B ; 4) Cr2+ 3+ / Cr 2+ 5) C6H8 O6 (аскорбиноваякислота) (E0 = - 0,18 B).

15. М ожетли э лементарны й объект(молеку ла, ион, ф орму льнаяединица) п роявлятьи окислительны е, и восстановительны есвой ства? 1) нет, только оп ределенны есвой ства; 2) да, з ависитотп рироды э лементарного объекта итого, какой силы окислитель(восстановитель) находитсявп аре. 16. К ак у велич итьокислительну ю сп особность Red/Ox п ары ? 1) связ ать окисленну ю ф орму в малорастворимое или комп лексное соединение; 2) связ атьвосстановленну ю ф орму в малорастворимоеили комп лексное соединение. 17. К ак у велич итьвосстановительну ю сп особностьRed/Ox п ары ? 1) связ ать восстановленну ю ф орму в малорастворимое или комп лексноесоединение; 2) связ ать окисленну ю ф орму в малорастворимое или комп лексное соединение. 18. К акие у словия сп раведливы для нап исания реального п отенциала окислительно- восстановительной системы ? 1) µ≠ 0, γ ≠ 1 , α= 1; 2) µ≠ 0, γ ≠ 1 , α≠ 1; 3) оба ответа являю тсяп равильны ми.

19 19. Ч то может слу жить п рич иной несовп адения из меренного редоксп отенциала с вы ч исленны м п о у равнению Н ернста? 1) отрицательноез нач ение раз ности п отенциаловп олу реакций (-ΔЕ 0 ); 2) воз никновениесмеш анного п отенциала; 3) термодинамич ескаяобратимостьсистем; 4) больш оеч исленноез нач ениеконстанты равновесия; 5) п ротекание некомп лиментарной окислительно-восстановительной реакции. 20. Н а ч то у каз ы вает совп адение из меренного п отенциала п олу реакции с вы ч исленны м п о ф орму леН ернста? 1) окислительно-восстановительнаяреакция п ротекает оч ень бы стро; 2) система термодинамич ески обратима; 3) окислительно-восстановительнаяреакция п ротекаеточ ень медленно; 4) раз ность п отенциалов п олу реакции (-ΔЕ 0) имеет больш ое ч исленное з нач ение; 5) раз ность п отенциалов п олу реакции (-ΔЕ 0) имеет отрицательное з нач ение. 21. К акова область исп ольз ования у равнения Н ернста? 1) можно исп ольз оватьдлявсех окислительно-восстановительны х систем; 2) можно исп ольз овать только для обратимы х окислительновосстановительны х систем. 22. В у равнении Н ернста велич ина n э то: 1) з аряд окислителя; 2) з аряд восстановителя; 3) колич ество ч астицокислителя; 4) колич ество ч астиц восстановителя; 5) колич ество п ереходящ их э лектронов. 23. К акой вид имеету равнениеН ернста дляреакции S + 2e ↔ S2-? 0,059 [S ] lg 2− ; 2 S 0, 059 − lg S 2 − ; 2 0,059 + lg [S ] . 2

1) Е S / S = E S0 / S − 2−

2−

2) Е S / S = ES0 / S 2−

2−

3) Е S / S = ES0 / S

2−

2−

[ ] [ ]

24. К ак у ч иты вается из менение темп ерату ры для п отенциала обратимой Red/О х п ары ? 1) п одставляется соответству ю щ ее з нач ение темп ерату ры в у равнение Н ернста для данной Red/О х п ары и для стандартного водородного э лектрода;

20 2) п оп равка на темп ерату ру вводится только в у равнение Н ернста Red/О х п ары , а з нач ение Е стандартного водородного э лектрода п ринимается п остоянны м длялю бы х темп ерату р; 3) темп ерату ра невлияетна з нач ение Е Red/ О х. 25. И з менитсяли велич ина Red-Ox п отенциала п ри раз бавлении раствора? 1) да, у велич ится; 2) да, у меньш ится; 3) неиз менится. 26. Ч то такоеф ормальны й э лектродны й п отенциал? 1) п отенциал п олу реакции п ри равенстве концентраций окисленной и восстановленной ф орм 1М и из вестны х концентрациях п осторонних э лектролитов; 2) п отенциал п олу реакции п ри равенстве концентраций окисленной и восстановленной ф орм 1М ; 3) п отенциал п олу реакции п ри лю бы х концентрациях окисленной и восстановленной ф орм и из вестны х концентрациях п осторонних э лектролитов. 27. Ч то такоеэ лектролитич ескаяяч ей ка? 1) яч ей ка, являю щ аясяисточ ником э лектрич еской э нергии; 2) яч ей ка, дляработы которой требу етсявнеш ний источ ник э нергии; 3) лю бая яч ей ка, вкоторой п ротекаю т окислительно- восстановительны е реакции. 28. К акаяяч ей ка являетсяэ лектрохимич ески обратимой ? 1) яч ей ка, в которой из менение нап равления тока вы з ы вает п ротекание ины х реакций на одном или на обоих э лектродах; 2) яч ей ка, в которой нап равление химич еских реакций на э лектродах меняетсявз ависимости отвелич ины тока и времени; 4) яч ей ка, в которой из менение нап равления тока п риводит к из менению нап равленияхимич еских реакций на э лектродах. 29. О ценитесилу окислительно-восстановительной сп особности дву х п ар, если имеетместо вз аимодей ствие Ox1 + Red2 ↔ Red1 + Ox2 . 1) OX1Red1; 2) OX1>OX2 , Red1 >Red2; 3) OX1OX2 , Red1
21 2) п ротекает; 3) п ротекает, но оч еньмедленно. 31. В каком нап равлении п ротекает реакция 2Fe3+ + Sn2+ ↔ 2Fe 2+ + Sn4+, если Е Fe 3+ / Fe 2 + 〉 E Sn4 + / Sn2 + ? 1) сп рава налево; 2) слева нап раво. 0

0

32. К акая из п риведенны х реакций идет слева нап раво, если исходны е активности всех у ч аству ю щ их комп онентовравны единице? 1) 2Fe2+ +UO22++4H+ ↔ 2Fe3+ +U4+ +2H2 O 0 0 = +0,77B, EUO Е Fe 3+ 2+ 4 + = +0,33 B ; / Fe2 + 2 /U

(

)

2) Tl +Agтв +2Br ↔ TlBrтв +AgBrТ В Е Тl0 3+ / TlBr = +1,44 B, E 0Ag + / Ag = +0,80 B ;

(

3+

-

)

3) 2Се+ О 2газ + 2Н + ↔ 2Се4+ + Н 2 О 2 Е С0 e4+ / С e3+ = +1,44 B, EO0 / Н О = +0,68B . 2 2 2

(

)

33. Д аны Red/Ox системы . В каком слу ч аеп олу реакция Fe3++e ↔ Fe2+ (E0 = 0,77 B) неп ой детвп рямом нап равлении? 1) I2/ 2I- , E0 = 0,62 B; 2) Br2 /2Br - , E0 = 1,06 B; 2+ 3) MnO4 /Mn , E0 = 1,51 B; 4) Ag+/ Ag, E0 = 0,79 B; 5) Cr2 O72-/ 2Cr3+, E0 = 1,33 B. 34. Н а ч то у каз ы ваетотрицательноез нач ениеΔЕ 0? 1) реакциянеможетсамоп роиз вольно п ротекатьвп рямом нап равлении; 2) реакцияп ротекаетсамоп роиз вольно вп рямом нап равлении; 3) реакцияп ротекаеточ еньмедленно; 4) реакцияобратима. 35. К ак вы ч ислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции п ри [Ox]=[Red], µ≠0, γ≠1?

( E10 − E 20 ) ⋅ n ; 1) lg K= 0,059 ( E − E2 ) ⋅ n ; 2) lg K= 1 0,059 ( E 0 − E 20 ) 3) lg K= 1 . 0,059

36. М ожно ли п о велич ине константы равновесия су дить о скорости окислительно-восстановительной реакции?

22 1) можно; 2) можно, если константа равновесиябольш е104 ; 3) нельз я, если константа равновесияменьш е10; 4) нельз я. 37. Н а ч то у каз ы ваетбольш оеч исленноез нач ениеконстанты равновесия? 1) реакцияп ротекаетп рактич ески до конца; 2) раз ностьп отенциалов Е 0 обоих окислительно-восстановительны х п ар оч еньмала; 3) реакцияп ротекаетсбольш ой скоростью . 38. К акое из у каз анны х соединений является п роду ктом восстановления Сr 2O72- вкислой среде? 1) Cr 2O3; 2) CrO42-; 3) Cr 3+ . 39. К акой из п риведенны х окислителей сп особен окислять в кислой , ней тральной и щ елоч ной средах? 1) К 2 Сr207; 2) К 2 Сr04; 3) KNO3; 4) H2 O2; 5) К М n04. 40. К акое из у каз анны х соединений является п роду ктом восстановления MnO4- вней тральной или слабо кислой средах? 1) Mn2+; 2) MnО 2 ; 3) MnO4 2-. 1.4. Ра вновесиеоса док –ра створ 1. К акоеиз вы ражений несоответству етп онятию «растворимость»? 1) концентрациявещ ества внасы щ енном растворе; 2) концентрация раствора вещ ества, находящ егося вравновесии с осадком э того вещ ества; 3) наибольш аяконцентрация вещ ества враствореиз всех п рису тству ю щ их вещ еств. 2. К аку ю раз мерностьимеетвелич ина растворимости? 1) % ; 2) г/л; 3) моль/л.

23 3. При связ ы вании осаждаемого иона в комп лекс растворимость больш инства осадков 1) остаетсянеиз менной ; 2) у велич ивается; 3) у меньш ается. 4. К ак з ависит растворимостьосадка отраз меровч астиц? 1) нез ависит; 2) у велич иваетсясу меньш ением раз мера ч астиц; 3) у меньш аетсясу меньш ением раз мера ч астиц; 4) кривы ез ависимости растворимости отраз мера ч астиц п роисходитч ерез максиму м. 5. К ак з ависитрастворимостьотионной силы раствора (μ ≤ 0,1)? 1) криваяз ависимости п роходитч ерез миниму м; 2) криваяз ависимости п роходитч ерез максиму м; 3) су меньш ением ионной силы раствора S у велич ивается; 4) су велич ением ионной силы раствора S у велич ивается. 6. К ак з ависит растворимость малорастворимого соединения от ионной силы раствора, если μ > 0,1 (п обоч ны е химич еские вз аимодей ствия отсу тству ю т)? 1) криваяз ависимости п роходитч ерез миниму м; 2) су велич ением ионной силы раствора растворимость у велич ивается; 3) криваяз ависимости п роходитч ерез максиму м; 4) нетп равильного ответа. 7. При у велич ении рН растворимость осадков, имею щ их в составе анион слабой кислоты 1) у велич ивается; 2) у меньш ается; 3) неменяется. 8. К ак влияетиз бы ток осадителяна растворениеосадков? 1) растворимостьу велич ивается; 2) растворимостьу меньш ается; 3) растворимостьп роходитч ерез миниму м; 4) растворимостьп роходит ч ерез максиму м. 9. К ак влияю тневодны ерастворители на растворимостьсолей ? 1) растворимостьу велич ивается; 2) растворимостьу меньш ится; 3) растворимостьп рой детч ерез миниму м; 4) растворимостьп рой детч ерез максиму м; 5) неводны ерастворителиневлияю тна растворимость.

24 10. Н аз овите ф из ич еский смы сл явления, наз ы ваемого “солевы м э ф ф ектом” . 1) у велич ение растворимости осадка п од дей ствием комп лексу ю щ его агента; 2) у меньш ение растворимости осадка п од дей ствием одноименного иона; 3) у велич ениерастворимости осадка п од дей ствием сильны х э лектролитов. 11. Н аз овите ф из ич еский смы сл явления, наз ы ваемого “э ф ф ектом общ его иона” . 1) у велич ение растворимости осадка п од дей ствием комп лексу ю щ его агента; 2) у меньш ение растворимости осадка п од дей ствием одноименного иона; 3) у велич ениерастворимости осадка п од дей ствием одноименного иона. 12. К акой из ф акторов оказ ы вает наибольш ее влияние на растворимость осадка всистеме, гдеп роисходитконку рентноевз аимодей ствие(α А ≠ 1)? 1) у велич ениетемп ерату ры ; 2) у велич ениеионной силы ; 3) из менениедиэ лектрич еской п роницаемости растворителя; 4) из менениеконцентрации ионов, вы з ы ваю щ их из менениеαА . 13. К ак из менится растворимость, если к 0,1 М 0,01 М растворNa 2SO4? 1) неиз менится; 2) у велич ится; 3) у меньш ится.

раствору В аSO4 добавить

14. К ак из менится растворимость, если к 0,1 М 0,01 М растворNaСl? 1) неиз менится; 2) у велич ится; 3) у меньш ится.

раствору В аSO4 добавить

15. Ч то п роиз ой дет с осадком, если к насы щ енному раствору А gCl добавитьNaCl? 1) неиз менится; 2) масса у велич ится; 3) ч астич но растворится. 16. Ч то п роиз ой дет с осадком, если к насы щ енному раствору А gCl добавитьNaNO3? 1) неиз менится; 2) масса у велич ится; 3) ч астич но растворится.

25 17. К аку ю ф орму лу следу ет п рименить для расч ета коэ ф ф ициентов активности длясистем сμ вп ределах 0,1 - 1,0? 1) lg γ = −

0,5z 2 µ

+ 0,1z 2 µ ;

1+ µ 2) lg γ = −0,5 z 2 µ ; 0,5 z 2 µ 3) lg γ = − . 1+ µ

18. К аково соотнош ение а А , [А ] и СА в системе, где п роисходит конку рентноевз аимодей ствие? 1) а А = [А ]; 2) а А = СА ; 3) [А ] = СА ; 4) [А ] ≠ СА ; 5) [А ] < СА . 19. Ч ерез какиевелич ины вы ражаю т Ks0 ? 1) равновесны еконцентрации ионовосадка; 2) общ иеконцентрации ионовосадка; 3) активности ионовосадка. 20. Ч ерез какиевелич ины вы ражаю т Ks? 1) активностьионовосадка; 2) равновесны еконцентрации ионовосадка; 3) общ иеконцентрации ионовосадка; 4) общ иеконцентрации ионовосадителя; 5) концентрацияионов, вы з ы ваю щ их э лектростатич ескоевз аимодей ствие. 21. Ч ерез какиевелич ины вы ражаю т Ks’ ? 1) активностьионовосадка; 2) равновесны еконцентрации ионовосадка; 3) общ иеконцентрации ионовосадка; 4) концентрация ионов, вы з ы ваю щ их конку риру ю щ иереакции. 22. К акова раз мерностьвелич ины Ks осадка тип а А m Bn? 1) без раз мернаявелич ина; 2) г .л–1; . –1 n+m 3) (мольл ) ; . –1 4) мольл . 23. К акое вз аимодей ствие у ч иты вается п ри вы ч ислении растворимости малорастворимого э лектролита, если исп ольз у ется Ks?

26 1) из менение активности воды в системе; 2) ван-дер-ваальсово вз аимодей ствиемолеку лосадка смолеку лами воды ; 3) вз аимодей ствие ионов малорастворимого э лектролита с ионами сильного э лектролита; 4) из менениедиэ лектрич еской п роницаемости растворителявсистеме. 24. К акое вз аимодей ствие у ч иты ваю т п ри вы ч ислении растворимости малорастворимого э лектролита, если исп ольз у ю т Ks’ ? 1) гидратацию ионовмалорастворимого э лектролита; 2) из менениеактивности воды всистеме; 3) ван-дер-ваальсово вз аимодей ствиемолеку лосадка смолеку лами воды ; 4) химич еское вз аимодей ствие ионов осадка с ионами п остороннего вещ ества; 5) из менениедиэ лектрич еской п роницаемости среды всистеме. 25. К аку ю константу надо исп ольз овать п ри вы ч ислении растворимости малорастворимого соединениявего насы щ енном растворе? 1) у словну ю ; 2) термодинамич еску ю ; 3) реальну ю . 26. По какой из ф орму л рассч иты ваю т растворимость малорастворимого соединениятип а А mBn внасы щ енном растворе? 1) S = 2) S = 3) S =

m +n

K s0 Am Bn

;

mm n n

K s0 Am Bn ; K s0 Am Bn

;

m m n nγ mAγ Bn

4) S = m + n

K s0 Am Bn m mγ Am

.

27. По какой ф орму ле рассч иты ваю т малорастворимого соединениятип а А mBn , если μ ≠ 0? 1)

S =

K0 s A

B m n ; γ mγ n A B

2) S = m + n K s

A B m n

;

растворимость

27 K0 sA B m n m+n 3) S = ; m m n nγ mγ n A B K0 sA B m n m + n 4) S = m mn n

.

28. По какой ф орму ле рассч иты ваю т растворимость малорастворимого соединения тип а А mBn в п рису тствии э лектролита, не имею щ его общ его иона с осадком и п ротекании конку риру ю щ их реакций ? K0 m + n s Am Bn ; 1) S = mm n n K0 sA B m n m+n 2) S = ; m m n nγ mγ n α mα n A B А B K0 sA B m n + m n 3) S = m mn n

.

29. К акое из вы ражений п роиз ведения растворимости необходимо исп ольз овать для вы ч исления растворимости осадка тип а А mBn п о ф орму ле S = m + n

ПР , если α А ≠1? mmnn

0

1) Ks ; 2) Ks; 3) Ks’ . 30. К аковы у cловияобраз ованияосадка AmBn всистеме, гдеµ ≠ 0? 1) [А ]m [В ]n ≤ Ks’ ; 2) [А ]m [В ]n ≥ Ks; 3) [А ]m [В ]n ≥ Ks’ ; 4) [А ]m [В ]n ≥ Ks0 . 31. В ы п адет ли осадок, если п осле сливания растворов А gNO3 и NaCl концентрации ионовА g+ и Cl-стану тп о 0,001М (Ks0 AgCl=1,78.10-10 )?

28 1) да; 2) нет. 32. В ы п адет ли осадок, если п осле сливания растворов Na2SO4 и В aCl2 концентрации ионовBa 2+ и SO4 2- стану тп о 0,001М (Ks0BaSO4 =1,1 .10 -10)? 1) да; 2) нет. 33. В каком п орядке следу ю т э тап ы образ ования осадка в растворе согласно теории кристаллиз ации? 1) образ ование п ервич ны х центров кристаллиз ации; дегидратация ионов, образ у ю щ их осадок; рост п ервич ны х центров кристаллиз ации; образ ованиекру п ны х кристаллови агрегатов, вы п адаю щ их восадок. 2) дегидратация ионов, образ у ю щ их осадок; образование п ервич ны х центров кристаллиз ации; рост п ервич ны х центров кристаллиз ации; образ ованиекру п ны х кристаллови агрегатов, вы п адаю щ их восадок; 3) дегидратация ионов, образ у ю щ их осадок; образ ование кру п ны х кристаллови агрегатов, вы п адаю щ их восадок. 34. К акова характеристика солей щ елоч ны х металлов с точ ки з рения растворимости? 1) всехорош о растворимы ; 2) всетру днорастворимы ; 3) растворимостьраз лич на. 35. К ак най ти растворимость тру днорастворимого соединения п ри нормальны х у словиях? 1) необходимо з натьнаиз у сть; 2) най ти всп равоч нике; 3) рассч итать исходя из константы растворимости, най денной в сп равоч нике. 36. М ожно ли п рименятьреакции осаждениядлякач ественного анализ а? 1) нет, никогда; 2) да, еслиобраз у ю щ ий сяосадок имеетхарактерну ю окраску . 37. Раствор хлоридов бария и кальция обработан смесью Na2 SO4 и Na2 CO3 . К аков состав осадка, если Ks0BaSO4 =1,1.10 -10, Ks0BaСO3 =4,0.10-10, Ks0СaSO4 =2,5.10-5 , Ks0 СaСO3=3,8.10-9? 1) BaSO4 + CaSO4; 2) BaSO4 + CaCO3; 3) BaCO3 + CaCO3 ; 4) BaCO3 + CaSO4.

29 38. Раствор хлоридов кальция и стронцияобработан смесью Na2 SO4 и Na 2CO3. К аков состав осадка, если Ks0 СaSO4=2,5.10-5, Ks0 СaСO3=3,8.10-9, Ks0SrSO4=3,2.10-7, Ks0SrCO3 =1,1.10 -10? 1) CaSO4 + SrSO4; 2) CaSO4 + SrCO3 ; 3) CaCO3 + SrSO4 ; 4) CaCO3 + SrCO3 . 39. Ч ем объясняетсярастворимостьсу льф ата кальциявсу льф атеаммония? 1) солевы м э ф ф ектом; 2) из менением рН ; 3) комп лексообраз ованием; 4) дей ствием одноименного иона. 40. Ч ем объясняетсярастворениегидроксида магниявхлориде аммония? 1) влиянием ионной силы ; 2) п ротолитич еским вз аимодей ствием; 3) комп лексообраз ованием. Г ла ва 2. Х И М И ЧЕС К И Е М ЕТ О Д Ы К О Л И ЧЕС ТВ ЕН Н О Г О А Н А Л И ЗА 2.1. К ислотно-основноетитрова ние 1.Ч то такоетитр? 1) колич ество грамм вещ ества в1 млраствора; 2) колич ество грамм вещ ества в1 лраствора; 3) колич ество миллиграмм вещ ества в1 млраствора; 4) нетп равильного ответа. 2. Ч то такое«э квивалент» вп ротолитич еских равновесиях? 1) реальная или у словная ч астица, которая каким-либо образ ом вз аимодей ству етсионом водорода вданной реакции; 2) реальная или у словная ч астица, которая каким-либо образ ом вз аимодей ству етсионом О Н - вданной реакции; 3) колич ество ч астиц, которы е каким-либо образ ом вз аимодей ству ю т с ионом водорода вданной реакции. 3. К акова э квивалентнаямасса Н 2SО М ( Н 2 SO4 ) ; 1) Э = 2 М ( Н 2 SO4 ) 2) Э = ; 1

4

п ри вз аимодей ствии сNaOH?

30 3) Э = 2 ⋅ М ( Н 2 SO 4 ) . 4. К аку ю кислоту нельз я исп ольз овать в кач естве п ервич ного стандарта дляу становлениятитра растворовоснований ? 1) бенз ой ну ю ; 2) соляну ю ; 3) янтарну ю ; 4) щ авелеву ю . 5. К акое вещ ество ч ащ е всего исп ольз у ю т в кач естве стандарта для у становлениятитра растворовкислот? 1) Na 2CO3; 2) В а(О Н )2; 3) К О Н ; 4) гидроф талаткалия- С6Н 4(СО О Н )СО О К . 6. М ожно ли исп ольз овать NaOH вкач ествеп ервич ного стандарта? 1) можно исп ольз оватьп ерекристаллиз ованны й п реп арат; 2) нельз я, так как NаО Н п оглощ аетСО 2; 3) можно, если вз веш иватьвз акры том бю ксе; 4) можно исп ольз оватьп родажны й п реп арат. 7. 1) 2) 3) 4)

У кажитеп равильное вы ражение степ ени оттитрованности (τ). τ = V титранта; τ =С. V титру емого вещ ества –С.V титранта; τ = С. V титранта / С.V титру емого вещ ества; τ = V титранта / (V титру емого вещ ества - V титранта).

8. В каких координатах строят криву ю титрования основанием В ? 1) рН - VВ , мл; 2) [Н + ] - VВ , мл; 3) [Н + ] - VН А , мл; 4) рН - VН А , мл; 5) рН - степ ень оттитрованности τ. 9. В каких координатах строят криву ю кислотой ? 1) [О Н -] - VН Сl, мл; 2) рН - VН Сl, мл; 3) [Н + ] - VВ , мл; 4) рН - VВ , мл; 5) рН - степ ень оттитрованности τ.

кислоты

НА

титрования основания соляной

31 10. К акое из у тверждений соответству ет п онятию «точ ка э квивалентности»? 1) вэ той точ керН =7; 2) титру емоевещ ество и титрантнаходятсявэ квивалентны х колич ествах; 3) титру емоевещ ество и титрантнаходятсявравны х колич ествах. 11. К акой из ф акторовп реиму щ ественно оп ределяетз нач ениеpH в точ ке э квивалентности п ри титровании слабого основания сильной кислоты ? 1) сила основания; 2) объем основания; 3) скоростьтитрования; 4) исходнаяконцентрацияоснования. 12. В каком слу ч ае точ ка ней тральности совп адает с точ кой э квивалентности п ри титровании вводны х растворах? 1) п рититрованиислабой кислоты сильны м основанием; 2) п рититрованиислабого основаниясильной кислотой ; 3) п рититрованиисильной кислоты сильны м основанием; 4) п рититрованиисильного основанияслабой кислотой ; 5) п рититрованиисильной кислоты слабы м основанием. 13. М у равьину ю кислоту титру ю т сильны м основанием. Совп адает ли точ ка э квивалентности сточ кой ней тральности? 1) да; 2) нет. 14. В каком слу ч ае точ ка э квивалентности совп адает с точ кой ней тральности, если титрованиеп роводятвводном растворе? 1) п рититрованиидиэ тиламина (С2 Н 5) 2N раствором HCl; 2) п рититровании CH3COOH раствором NаО Н ; 3) п рититровании HCl раствором NаО Н ; 4) п рититровании NH3 раствором Н Сl. 15. В каком слу ч аевелич ина pH вточ кеэ квивалентностибольш е7? 1) п рититрованиисильной кислоты сильны м основанием; 2) п рититрованиислабой кислоты сильны м основанием; 3) п рититрованиисильного основанияслабой кислотой ; 4) п рититрованиислабой кислоты слабы м основанием. 16. В каком слу ч аевелич ина pH вточ кеэ квивалентности меньш е7? 1) п рититрованиисильной кислоты сильны м основанием; 2) п рититрованиислабой кислоты сильны м основанием; 3) п рититрованиислабого основаниясильной кислотой ; 4) п рититрованиисильного основаниясильной кислотой .

32 17. Ч то содержит раствор в точ ке ней тральности раствора NН 3 раствором Н Сl? 1) бу ф ерну ю смесь; 2) слабоеоснование; 3) амф олит.

п ри

титровании

18. Ч то содержит растворв точ ке ней тральности п ри титровании слабой одноосновной кислоты сильны м основанием? 1) амф олит; 2) слабоеоснование; 3) э квимолярну ю смесьслабого основанияи соп ряженной сним кислоты ; 4) кислоту , соп ряженну ю соснованием; 5) бу ф ерну ю смесь. 19. К аков состав раствора в п ервой точ ке э квивалентности п ри титровании раствора Н 3РО 4 раствором NаО Н ? 1) NаН 2РО 4; 2) NаН 2РО 4 + Nа2Н РО 4; 3) Nа2 Н РО 4; 4) Nа2 Н РО 4+ Nа3РО 4 ; 5) Н 3РО 4 + NаН 2 РО 4 . 20. К аков состав раствора во второй точ ке э квивалентности п ри титровании раствора Н 3РО 4 раствором NаО Н ? 1) NаН 2РО 4; 2) NаН 2РО 4 + Nа2Н РО 4; 3) Nа2 Н РО 4; 4) Nа2 Н РО 4 + Nа3РО 4; 5) Nа3 РО 4 . 21. Следу ет ли у ч иты вать диссоциацию воды п ри расч ете рН в точ ке э квивалентности п ри титровании 0,1М NН 3 0,1М сильной кислотой ? 1) неследу ет, так как NН 3 слабоеоснование; 2) следу ет, так как соп ряженнаякислота слабы й п ротолит; 3) неследу ет, так как NН 4+ - ион болеесильнаякислота, ч ем H2O. 22. По какой ф орму леследу етрассч иты вать [Н +] вточ кеэ квивалентности п рититровании NН 3 раствором Н Сl? Кw + ; 1) Н = b K NH3 ⋅ C NH

[ ]

[ ]

3

+ a 2) H = K NH 4+ ⋅ C NH 4+ ;

33 3)

[H ] = K +

a NH 4+

 C NH 4+ ⋅  C NH 3 

 .  

23. По какой ф орму ле следу ет рассч иты вать [Н +] во второй точ ке э квивалентности п ри титровании Н 3 РО 4 раствором NаО Н ?

[ ]= 3) [Н ] = 1) Н

+

КНа

+

КНа Р О 2− ⋅ С

⋅ КНа Р О 2 − ; 4

4

4) [Н ] = К +

+ 2Р О 4

а НРО

2− 4

Н Р О 42−

 С Н Р О 2− 4 ⋅  С Р О 3− 4 

;

 .  

24. Т итру ю т 0,05М раствор Н 2 СО 3 0,1 М раствором NаО Н . + оттитровали 25%. К аку ю ф орму лу следу етп рименить для расч ета [H ] вэ той точ ке? С Н С О  а + 2 3  1) [Н ] = КН 2С О 3 ⋅  ;  С НС О−   3 

[ ]= 3) [Н ] = 2) Н

+

+

КНа

2С

О3

⋅ КНа С О − ; 3

КНа 2 С О 3 ⋅ С

Н 2С О 3

.

25. К акой сп особ вы ражения концентраций необходимо п рименять п ри расч етах п о з акону э квивалентов? 1) п роцентну ю ; 2) моляльну ю ; 3) нормальну ю ; 4) молярну ю . 26. Сколько миллилитров0,05 М 0,1 М раствора Н Сl? 1) 20 мл; 2) 10 мл; 3) 5 мл.

NaOH п отребу етсядлятитрования10 мл

27. К акое из у тверждений соответству ет п онятию «скач ок титрования» в п ротолитометрии? 1) рез коеиз менениерН системы вблиз и точ киэ квивалентности; 2) п оследняядобавленнаякап лятитранта, п риводящ аяк из менению рН ; 3) п ереход отсостояниясистемы снедостатком титранта к состоянию сего из бы тком.

34 28. О т какого ф актора п реиму щ ественно з ависит велич ина скач ка на кривой титрованияслабой кислоты раствором NaО Н ? 1) отсилы кислоты ; 2) отнач ального объема раствора; 3) оттемп ерату ры ; 4) отисходной концентрации кислоты . 29. Сколько скач ков на кривой титрования карбоната натрия соляной кислотой ? 1) ниодного; 2) один; 3) два; 4) три. 30. В кач естве п ервич ного стандарта для стандартиз ации раствора NаО Н вы брана щ авелевая кислота. Сколько скач ков п ри титровании э той кислоты ? 1) два; 2) один; 3) ни одного. 31. Сколько скач ков наблю дается п ри титровании раствором NаО Н ? 1) три; 2) два; 3) один.

раствора

Н 3 РО

4

32. О т какого ф актора з ависит ход кривой титрования слабой кислоты сильны м основанием з а точ кой э квивалентности? 1) отконцентрации основания; 2) отконцентрации кислоты ; 3) отп рироды кислоты ; 4) отсилы кислоты . 33. К аково верноеоп ределениеп онятия «индикатор» вкислотно-основном титровании? 1) слабы екислоты и основания, окраска которы х з ависитотрН среды ; 2) лю бы евещ ества, окраска которы х з ависитотрН среды ; 3) вещ ества, меняю щ иеокраску вточ кеэ квивалентности. 34. К акова рольхромоф орны х гру п п ировок вмолеку леиндикатора? 1) обу словливаю токраску индикатора; 2) обу словливаю ти у силиваю токраску индикатора; 3) у силиваю токраску индикатора;

35 4)

не

влияю т

на

окраску

индикатора.

35. Т итрование раствора Nа2СО 3 раствором Н Сl з аконч или с метиловы м оранжевы м. Ч то содержит раствор в конеч ной точ ке титрования? 1) слабое основание; 2) слабу ю кислоту ; 3) бу ф ерну ю смесь; 4) амф олит; 5) соляну ю кислоту . 36. Поч ему нельз ятитроватьNaHCO3 раствором HCI сф енолф талеином? 1) NaHCO3 - слабаякислота; 2) рТ индикатора совп адаетсрН раствора NaHСO3 ; 3) NaHCO3 - оч еньслабоеоснование. 37. К акая ош ибка воз никает п ри титровании 0,1М раствором HCl синдикатором, рТ которого равен 4? 1) отрицательная; 2) п оложительная; 3) нетош ибки.

раствора NH3 0,1М

38. Т итру ю т смесь NaOH и Na2CO3 с индикатором метиловы й оранжевы й . Ч то п ри э том бу детоттитровано? 1) NaOH + Na 2CО 3; 2) NaOH + п оловина Na2 CО 3 ; 3) NaOH; 4) Na2 CО 3. 39. К аким сп особом можно оттитровать Н 3PO4 п о третьей сту п ени? 1) методом п рямого титрования; 2) методом з амещ ения. 40. К аким сп особом можно оп ределитьу страниму ю жесткостьводы ? 1) титрованием сильной кислотой сметиловы м оранжевы м; 2) титрованием сильны м основанием сф енолф талеином. 2.2. К омплексонометрическоетитрова ние 1. К акая особенность вз аимодей ствия комп лексонов с ионами металлов п ривела к ш ирокому исп ольз ованию комп лексонов в аналитич еской химии? 1) п олидентатностькомп лексонов; 2) вы сокаяу стой ч ивостькомп лексонатовметаллови п ростаястехиометрия (М :Y=1:1);

36 3) раз лич ная скорость образ ования комп лексонатовметаллов; 4) раз лич наяи характернаяокраска комп лексонатов; 5) досту п ностьреагентов. 2. К акова кислот: 1) 1) (1) - 2, 2) (1) - 1, 3) (1) - 3, 4) (1) - 3,

максимальная дентатность у каз анны х аминоп оликарбоновы х HN(CH2 COOH)2; 2) N(CH2COOH) 3; 3) Э Д Т А ? (2) - 3, (3) - 4; (2) - 1, (3) - 2; (2) - 4 , (3) - 5; (2) - 4 , (3) - 6.

3. К акие ф у нкционально-аналитич еские гру п п ировки п рису тству ю т в молеку ле Э Д Т А ? 1) карбонильная и третич ны й аз от; 2) оксигру п п а и аз огру п п а; 3) карбоксильная итретич ны й аз от. 4. К акова максимальнаядентатностьЭ Д Т А ? 1) 1; 2) 2; 3) 4; 4) 6; 5) нетп равильного ответа. 5. У Э Д Т А естьдру гиеназ вания. В ы беритенеп равильное. 1) Т рилон Б; 2) К омп лексон III; 3) Т рилонка. 6. Зависитли з аряд ч астицы Э Д Т А отрН раствора? 1) нет; 2) да, ч ем вы ш ерН , тем нижез аряд ч астицы Э Д Т А ; 3) да, ч ем нижерН , тем нижез аряд ч астицы Э Д Т А . 7. К акова стехиометриякомп лексовСа2+, Al3+ иСr 3+ c Э Д Т А ? 1) Са - 1:1, А l - 1:3, Сr - 1:3; 2) Са - 1:1, Al - 1:2, Сr - 1:2; 3) Са - 1:1, Al - 1:1, Cr - 1:1. 8. К акие вещ ества могу т бы ть исп ольз ованы раствора Э Д Т А ? 1) растворAl (III); 2) растворСа (II); 3) растворСr (III); 4) растворы всех п ереч исленны х металлов.

для

стандартиз ации

37 9. В каких координатах строят криву ю титрования? 1) pM – VЭД ТА , м л; 2) pM – pH; 3) lg β _ pH.

комп лексонометрич еского

10. Д ля п остроения кривой комп лексонометрич еского титрования у добно исп ольз оватьвелич ину α4 = [Y4-]/C . О ткаких п араметровз ависитα4 ? 1) отконцентрации металла; 2) от рН титрования иконстанткислотной диссоциации Э Д Т А ; 3) отконцентрации Э Д Т А . 11. Ч ем оп ределяется рМ до точ ки э квивалентности комп лексонометрич еском титровании? 1) концентрацией неоттитрованного металла; 2) исходной концентрацией металла; 3) велич иной константы у стой ч ивостикомп лекса металла сЭ Д Т А .

п ри

12. Ч ем оп ределяется колич ество свободного металла в точ ке э квивалентности п ри комп лексонометрич еском титровании? 1) свободного металла нетвообщ е; 2) велич иной константы у стой ч ивостикомп лекса металла сЭ Д Т А ; 3) вы бором индикатора. 13. К ак из меняется равновесная концентрация металла в точ ке э квивалентности в комп лексонометрии в з ависимости от велич ины βY MeY? Y 1) у велич иваетсясу велич ением β MeY; 2) у меньш аетсясу велич ением βY MeY; 3) нез ависитотвелич ины βY MeY . 14. К аку ю из у каз анны х ф орму л исп ольз у ю т для расч ета равновесной концентрации металла в точ ке э квивалентности п ри титровании кальция раствором Э Д Т А ? C

Me ; Y β MeY C Me 2) [Me] = ; Y β ⋅C MeY Y C Me 3) [Me ] = ; Y β ⋅C MeY Y

1) [Me] =

38 4) pMe = − lg C 5) [Me ] =

Me

;

C

Me ; Y β ⋅ C 2Y MeY

15. Ч ем оп ределяется рМ п осле точ ки э квивалентности комп лексонометрич еском титровании? 1) э то п остояннаявелич ина, т.к. весьметаллсвяз ан вкомп лекс; 2) велич иной константы у стой ч ивостикомп лекса металла сЭ Д Т А ; 3) из бы тком титранта.

п ри

16. К акое из у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч ете равновесной концентрации металла п осле точ ки э квивалентности п ри титровании кальция раствором Э Д Т А ? C

Me ; Y β ⋅ C 2Y MeY C Me ; 2) [Me ] = Y β MeY C Me 3) [Me] = ; Y β ⋅C MeY Y βY ⋅C Mey y 4) [ Me ] = ; C Me

1) [Me ] =

17. К акие из п ереч исленны х нижеф акторов влияю т на велич ину скач ка на кривой комп лексонометрич еского титрования? 1) константа у стой ч ивости комп лексоната и исходная концентрация металла; 2) рН и налич иедру гих металлов, всту п аю щ их вреакцию сЭ Д Т А ; 3) налич ие п осторонних вещ еств, являю щ ихся лигандами для титру емого металла и темп ерату ра; 4) всеп ереч исленны еф акторы . 18. К огда скач ок титрованиявы ш е? 1) если титру ю тп олидентантны ми лигандами; 2) если титру ю тмонодентантны ми лигагдами; 3) дентантностьлигандовроли неиграет. 19. При титровании магнияраствором Э Д Т А з ависитли скач ок титрования отрН раствора? 1) нет;

39 2) да, ч ем вы ш ерН , тем больш ескач ок; 3) да, ч ем вы ш ерН , тем меньш ескач ок. 20. При п роч их равны х у словиях скач ок титрованиявы ш е, если: 1) константа у стой ч ивости образ у ю щ егосякомп лекса больш е; 2) константа у стой ч ивости образ у ю щ егосякомп лекса меньш е. 21. М ожно ли оттитровать Т рилоном два металла п ри совместном п рису тствии их врастворе? 1) да, если скорость образ ования комп лексов металлов с Э Д Т А сильно отлич аю тся; 2) нет; 3) да, если константы у стой ч ивости комп лексов металлов с Э Д Т А сильно отлич аю тся. 22. Работаетли вкомп лексонометрии з акон э квивалентов? 1) да; 2) нет; 3) невсегда. 23. Ч ему равна э квивалентная масса CaO ЭД Т А? 1) Э = М (CaO) ;

п ри титровании раствором

2

2) Э = М (CaO) ; 4 М (CaO) 3) Э = ; 6 4) Э = М (CaO ) . 1 24. Ч ему равна э квивалентная масса М gO ЭД Т А? 1) Э = М ( М gO) ;

п ри титровании раствором

2 М ( MgO ) 2) Э = ; 4 3) Э = М ( MgO) ; 6 М ( MgO ) 4) Э = . 1

25. Сколько миллилитров Э Д Т А с концентрацией 0,05н. п отребу ется для титрования10 мл 0,025н. раствора М g2+? 1) 10 мл; 2) 5 мл;

40 3) 20 мл. 26. Сколько миллилитров Э Д Т А с концентрацией 0,025н. п отребу ется для титрования10 мл 0,05н. раствора Са2+? 1) 10 мл; 2) 5 мл; 3) 20 мл. 27. Д лярасч ета концентрации титру емого металла необходимо из мерить: 1) объем титранта, п ош едш его на титрование; 2) времяанализ а; 3) константу у стой ч ивости комп лекса металла сЭ Д Т А . 28. К ак влияет на рез у льтаты комп лексонометрич еского титрования п рису тствиеванализ иру емом растворемеш аю щ их лигандов? 1) п риводитк з авы ш ению оп ределяемой концентрации металла; 2) п риводитк з анижению оп ределяемой концентрации металла; 3) невлияетна рез у льтат. 29. К акие п рич ины п риводят к необходимости п рименения метода обратного титрованияв комп лексонометрии? 1) нетп одходящ их маскиру ю щ их вещ еств; 2) реакцияп ротекаетслиш ком медленно; 3) меш аю тп обоч ны ереакции; 4) невоз можно п одобратьиндикатор; 5) всевы ш еререч исленное. 30. К акой из катионов нельз я п рямого титрования? 1) Са2+; 2) Сr 3+; 3) Сu2+.

оттитровать раствором Э Д Т А методом

31. Поч ему комп лексонометрич еское оп ределение Al (III) п роводят методом обратного титрования? 1) недостаточ но контрастен п ереход окраски индикатора; 2) меш аю тп обоч ны ереакции; 3) недостаточ но вы сока скоростьобразованиякомп лексоната. 32. К акаяреакцияоп исы вает вы теснительноетитрованиераствором Э Д Т А (Н 4Y)? 1) М еInd¯+HY3- ↔ Н Ind2-+М еY2-; 2) М gY2- + М е2+ ↔ М еY2-+Mg2+; 3) Me2+ + Н 2Y2- ↔ М еY2-+2Н +.

41 33. Поч ему больш инство металлов титру ю т раствором щ елоч ной среде? 1) концентрация[Y4-] су велич ением рН у велич ивается; 2) вщ елоч ной вредеиндикаторы ярч еокраш ены ; 3) нетп равильного ответа.

ЭД Т А

в

34. Ч то исп ольз у ю т в комп лексонометрии для соз дания оп ределенного рН титру емого раствора? 1) сильны еи слабы екислоты ; 2) сильны еи слабы еоснования; 3) бу ф ерны ерастворы ; 4) гидролиз у ю щ иесясоли. 35. К акие индикаторы исп ольз у ю т п ри комп лексонометрич еском титровании кальция? 1) И ндикаторы , образ у ю щ ие окраш енны е комп лексны е соединения с ионом металла с lgβMeInd > lgβисх; 2) индикаторы , из менение окраски которы х п роисходит в з ависимости от рН раствора; 3) индикаторы , образ у ю щ ие окраш енны е комп лексны е соединения с ионом металла с lgβMeInd < lgβисх и п роявляю щ ие кислотно-основны е свой ства. 36. К аку ю жесткостьводы можно оп ределитькомп лексонометрич ески? 1) временну ю ; 2) общ у ю ; 3) никаку ю . 37. Н алич иекаких ионовобу словливаетобщ у ю жесткостьводы ? 1) Са2+, М g2+; 2) Н СО 3-, СО 32-; 3) ионы лю бы х металлов; 4) анионы слабы х кислот. 38. У кажите область рН титрования кальция и магния раствором Э Д Т А с э риохромовы м ч ерны м Т . 1) рН 7 - 10; 2) рН 2 - 4; 3) рН 11,5. 39. К акой п ереход окраски индикатора свидетельству ет о достижении точ ки э квивалентности п ри оп ределении общ ей жесткости воды с э риохромом ч ерны м Т ? 1) из красного вжелты й ; 2) из малинового всиний ;

42 3) из синего вбесцветны й . 40. В каких единицах из мерениявы ражаю тобщ у ю жесткостьводы ? 1) моль/л; 2) мг/мл; 3) ммоль-э кв/л; 4) моль-э кв/мл. 2.3. О кислительно-восста новительное титрова ние 1. К ак тракту ется п онятие «э квивалент» в окислительновосстановительны х реакциях? 1) э то реальнаяили у словнаяч астица, котораяотдаетэ лектрон; 2) э то реальная или у словная ч астица, которая каким-либо образ ом вз аимодей ству етсодним э лектроном; 3) э то ч астица, котораяп ринимаетэ лектрон. 2. К акаяреакцияназ ы ваетсяинду цированной ? 1) п ротекаю щ аясдостаточ ной скоростью вп рису тствии катализ атора; 2) п ротекаю щ ая с достаточ ной скоростью вследствие ингибирования дру гой реакции; 3) п ротекаю щ ая c достаточ ной скоростью в п рису тствии дру гой бы строй реакции. 3. Ч ем инду кторотлич аетсяоткатализ атора? 1) инду ктор у ч аству ет в образ овании п ромежу точ ны х соединений ; э то у ч астиеноситциклич еский характер; 2) инду ктору ч аству етвп ервич ной реакции и не регенериру ется; 3) инду ктору ч аству етво вторич ной реакции и регенериру ется. 4.У кажите инду цированну ю реакцию в системе «п ерманганат-ион – желез о (II) – хлорид-ион». 1) 10 Cl¯ +2 MnO4¯+16Н + ↔ 2 Mn 2++ 8 Н 2 О + 5 Cl 2↑ ; 2) 5 Fe 2+ + MnO4 ¯ + 8 Н + ↔ 5 Fe 3+ + Mn2+ + 4 Н 2 О ; 3) 2 Fe 2+ + Cl2 ↔ 2 Fe 3+ + 2 Cl¯. 5. При окислительно-восстановительном титровании в кач естве титранта можетвы сту п ать: 1) окислитель; 2) восстановитель; 3) и окислитель, и восстановитель. 6. В каких координатах строят криву ю окислительно-восстановительного титрования? 1) Е - С (С - концентрациятитранта);

43 2) Е - t (t - время); 3) Е - V титранта; 4) Е 0 - V окислителя. 7. К огда кривая титрования симметрич на э квивалентности? 1) п ри n1 =n 2 (n1 и n2 -ч исло э лектронов); 2) п ри n1 >n 2; 3) п ри n1 < n2 ; 4) если на велич ину Е невлияетрН .

относительно

точ ки

8. Д ля какой из п риведенны х реакций кривая титрования асимметрич на относительно точ ки э квивалентности? 1) Fe (II) + титрантCe(IV) →; 2) S2O32- + титрантI3 — →; 3) Tl (III) + титрантV(III) →. 9. Ч ем оп ределяетсявелич ина скач ка на кривой титрования? 1) раз ностью Е окислительно-восстановительны х п ар; 2) раз ностью Е 0 окислительно-восстановительны х п ар; 3) скоростью п ротекания окислительно-восстановительной реакции; 4) скоростью у становления равновесиявсистеме. 10. К акой из п риведенны х ф акторов не влияет на велич ину скач ка на кривой титрования (стехиометрич еские коэ ф ф ициенты для окисленной и восстановленной ф орм одинаковы )? 1) образ ование комп лексного соединения с окисленной или востановленной ф ормой ; 2) ионнаясила (μ ) раствора; 3) раз бавление; 4) образование малорастворимого соединения с окисленной или восстановленной ф ормой . 11. К акоеиз у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч етеп отенциала до точ ки э квивалентности, если п ри титровании п ротекаетреакция Rеd1 + О x2 → ? n E0 − n E0 1) E = 2 1 1 2 ; n +n 1 2 0,06 [Ox 2 ] 2) E = E20 + lg ; n [Re d ] 2 2 [ Ox ] 0,06 1 . 3) E = E10 + lg n [Re d ] 1 1

44 12. К акое из у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч ете п отенциала в точ кеэ квивалентности, если п ри титрованиип ротекаетреакция Rеd1 + О х2 → ? n E0 − n E0 1) E = 2 1 1 2 ; n +n 1 2 0,06 [Ox1] 2) E = E10 + lg ; n [Re d ] 1 1 [ Ox ] 0,06 2 . 3) E = E 0 + lg 2 n [Re d ] 2 2

13. К акое из у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч ете п отенциала п осле точ ки э квивалентности, если п ри титровании п ротекает реакция Rеd1 + О х2 → ? n E0 − n E0 1) E = 2 1 1 2 ; n +n 1 2 0,06 [Ox1] 2) E = E10 + ; lg n [Re d ] 1 1 [Ox ] 0,06 2 . 3) E = E 0 + lg 2 n [Re d ] 2 2

14. К ак из меняетсяп отенциалсистемы п ри титровании окислителем? 1) неменяется; 2) становитсяболееэ лектроп оложительны м; 3) становитсяболееэ лектроотрицательны м. 15. К ак из меняетсяп отенциалсистемы п ри титровании восстановителем? 1) неменяется; 2) становитсяболееэ лектроп оложительны м; 3) становитсяболееэ лектроотрицательны м. 16. Д лярасч ета концентрации титру емого вещ ества необходимо из мерить: 1) п отенциалсистемы вточ кеэ квивалентности; 2) объем титранта, п ош едш ий на титрование; 3) время, з атрач енноена анализ . 17. М ожет ли на кривой окислительно-восстановительного титрования бы тьдва скач ка? 1) да, если титровать смесь вещ еств, и скорости п ротекаемы х реакций бу ду тз нач ительно отлич аться;

45 2) нет; 3) да, если титровать смесь вещ еств, и раз ность между реальны ми п отенциалами соответству ю щ их п ар окислитель-восстановитель достаточ но велика. 18. М ожно ли диф ф еренцированно титровать смесь окислителей или восстановителей ? 1) можно, исп ольз у я необратимо окисляю щ иесяили восстанавливаю щ иеся индикаторы ; 2) можно, если раз ность между реальны ми п отенциалами соответству ю щ их п ар окислитель-восстановительдостаточ но велика; 3) нельз я. 19. М ожно ли диф ф еренцированно титровать смесь Fе (II) и Т i (III) п ерманганатом ( Т iО 2+ + 2Н + + e ↔ Т i3+ + Н 2О ; Е 0 Т iО 2+/ Т i 2+ = + 0,10В ; Fe 3+ + e ↔ Fe 2+; Е 0Fe 3+/ Fe 2+ = + 0,77В )? 1) можно; 2) нельз я; 3) можно только в п рису тствии комп лексообраз у ю щ его вещ ества, связ ы ваю щ его Fе(II) вкомп лекс. 20. К акой сп особ ф иксирования точ ки э квивалентности исп ольз у ю т п ри окислительно-восстановительном титровании? 1) индикаторны й ; 2) без индикаторны й ; 3) п отенциометрич еский ; 4) всеп ереч исленны е. 21. К акие тип ы индикаторов исп ольз у ю т п ри окислительновосстановительном титровании? 1) сп ециф ич еские индикаторы и истинны е окислительновосстановительны еиндикаторы ; 2) индикаторы , реагиру ю щ ие на п оявление или исч ез новение в системе отдельны х вещ естввп роцессетитрования; 3) индикаторы , реагиру ю щ ие на из менение п отенциала системы в ш ироком интервалеп отенциалов. 22. К акое у равнение исп ольз у ю т для оп ределения интервала п ерехода окраски индикатора? 1) рТ ≈ рК ; 2) рТ ≈E0 ±

0,06 ; n

3) pT ≈ pK ± 1.

46 23. К акие из п ереч исленны х п роцессов п риводят к из менению титра свежеп риготовленного раствора п ерманганата калия? 1) окислениенеорганич еских п римесей ; 2) окислениеорганич еских п римесей ; 3) окислениеп ы ли; 4) раз ложениена свету и п ри нагревании; 5) раз ложениевп рису тствии MnO2 и Mn2+; 6) всеп ереч исленны е. 24. Поч ему растворп ерманганата калияхранятвтемной п осу де? 1) из -з а вы сокой лету ч ести; 2) из -з а раз ложенияна свету ; 3) из -з а вз ры вооп асности. 25. К ак рассч иты ваю т э квивалентну ю массу п ерманганата калия для реакции, п ротекаю щ ей вней тральной и слабо щ елоч ной средах? 2) М .м.; 3) М .м.; 4) М .м. . 1) М .м.; 5 4 2 3 26. К акое из у каз анны х соединений не может бы ть исп ольз овано в кач естве п ервич ного стандарта дляп ерманганата калия? 1) Fe2+; 2) Н 2 С2О 4; 3) А s2О 3; 4) Nа2С2О 4; 5) FeSО 4 .5Н 2 О . 27. К акие из п ереч исленны х ф акторов максимально влияю т на скорость вз аимодей ствияп ерманганата калиясоксалат-ионом? 1) п рибавление Н 3РО 4 ; 2) п рису тствие М nSО 4 и нагревание; 3) нагреваниеи п одкисление. 28. К акое из у каз анны х у равнений исп ольз у ю т п ри расч ете п отенциала в точ ке э квивалентности п рититровании Fe (II) раствором KMnO4 ? 1) Е =

0 0 Е Fe + 5EMnO 3+ − / Fe2+ / Mn2 + 4

6

0 2) E = EFe

3) E = E

3+

/ Fe

2+

+ 0,061 lg

0 MnO−4/ Mn2+

[ ]

+ 0,061lg H + 8 ;

[Fe ] ; [Fe ] 3+ 2+

[

][ ] [ ]

0,061 MnO−4 H + 8 + lg . 5 Mn2+

47 29. Поч ему теоретич еская кривая титрования Fe (II) п ерманганатом калияне совп адаетсэ ксп ериментальной кривой ? 1) вследствиемалой скорости п ротеканияреакции; 2) система MnO4‾/Mn2+ э лектрохимич ески необратима; 3) вследствиераз бавленияп ри титровании; 4) вследствие п ротекания п обоч ны х окислительно-восстановительны х реакций . 30. К аку ю из кислот исп ольз у ю т в п ерманганатометрии для п одкисления раствора? 1) соляну ю ; 2) серну ю ; 3) аз отну ю . 31. При каком сп особе титрования ош ибка п ерманганатометрич еского оп ределениянитритов минимальна? 1) п одкисленны й серной кислотой и слегка п одогреты й раствор п ерманганата калиямедленно титру ю траствором нитрита натрия; 2) п одкисленны й нагреты й растворнитрита титру ю тп ерманганатом калия; 3) растворнитрита титру ю т п ерманганатом калияв ней тральной средеп ри комнатной темп ерату ре. 32. В каком слу ч ае ош ибка п ерманганатометрич еского оп ределения кальция минимальна? 1) осадок оксалата кальция растворяю т в серной кислоте и титру ю т п ерманганатом калия; 2) к кислому раствору соли кальция п рибавляю т из бы ток оксалата аммонияи титру ю тп ерманганатом калия; 3) к ней тральному или аммиач ному раствору соли кальция добавляю т из бы ток оксалата аммонияи титру ю тп ерманганатом калия. 33. Поч ему п ерманганатометрич еское оп ределение п ерекиси водорода п роводятвкислой среде? 1) в щ елоч ной среде образ у ю щ ий ся диоксид марганца катализ иру ет раз ложениеп ерекиси водорода; 2) в щ елоч ной среде нет вз аимодей ствия п ерекиси водорода с п ерманганатом калия; 3) дляу велич енияз нач ения Е MnO4¯+8Н +/ Mn2+. 34. К акое из свой ств иода обу словливает его ш ирокое п рименение в титриметрии? 1) вы сокаялету ч есть; 2) малаярастворимость; 3) нез ависимостьстандартного п отенциала отрН ; 4) окислительсредней силы .

48 35. К акие из у каз анны х реакций п ротекаю т раствора тиосу льф ата иодом? 1) S2О 3 2-+I3 ¯↔ S2О 3 I¯+ 2I¯; S2 О 3I¯+3 I3¯+5Н 2О ↔ 2SO4 2- +10 Н + +10 I¯; 2) 2 S2О 3 2-+4 Н +↔ Н 2 S2 О 3 +2S+3 Н 2 О ; Н 2 S2 О 3 + I 2 +5Н 2О ↔ 2SO42- +2 Н ++2I¯; 3) S2 О 3 2-+ I3 ¯ ↔ S2 О 3I¯+ 2I¯; S2 О 3- +S2 О 3 2-↔ S4О 6 2¯ + I¯.

п ри стандартиз ации

36. Ч ему равна э квивалентная масса тиосу льф ата натрия в реакции с иодом, исп ольз у емой длястандартиз ации тиосу льф ата? 2) М .м.; 3) М .м.; 4) М .м.. 1) М .м.; 2 1 4 6 37. И одометрич ескоеоп ределениемеди является 1) п рямы м титрованием; 2) обратны м титрованием; 3) вы теснительны м титрованием. 38. Д ля ч его необходим из бы ток й одида калия п ри й одометрич еском титровании меди (II)? 1) только дляу велич ениярастворимости й ода; 2) для у меньш енияп отенциала системы медь(II) / медь(I); 3) дляу велич енияп отенциала системы медь(II) /медь(I); 39. К акой ч у вствительностью иодометрии? 1) вы сокой ; 2) низ кой .

обладает крахмал как индикатор в

40. К акого титрованиянесу щ еству ет? 1) п ерманганатометрия; 2) иодометрия; 3) броматометрия; 4) су льф атометрия; 5) хроматометрия. 2.4. Г ра виметрический метод а на лиза 1. К акова точ ностьаналитич еских весов? 1) ± 0,0001 г; 2) ± 0,1 г; 3) ± 0,0002 г; 4) ± 0,002 г.

49 2. К аку ю максимальну ю массу можно вз веситьна аналитич еских весах? 1) 1 кг; 2) 100 г; 3) 0,5 кг; 4) 200 г; 5) 10 кг. 3. К аково основноедостоинство гравиметрич еского метода анализ а? 1) точ ность; 2) э ксп рессность; 3) восп роиз водимость. 4. В ч ем су тьметода отгонкивгравиметрии? 1) оп ределяемы й комп онент колич ественно отгоняю т в виде лету ч его соединения; 2) оп ределяемы й комп онентотделяю тметодом э кстракции; 3) искомы й комп онентоп ределяю твобраз цебез отделения. 5. В ч ем су тьметода осаждениявгравиметрии? 1) искомы й комп онентоп ределяю твобраз цебез отделения; 2)оп ределяемы й комп онент колич ественно осаждаю т в виде малорастворимого соединения; 3) оп ределяемы й комп онентвы деляю тв видекомп лексного соединения. 6. Ч то такоеп редставительнаяп роба? 1) из мельч енны й и вз веш енны й весьобраз ец; 2) отобранны еч асти сраз ны х местп оверхности и объема образ ца; 3) лю баяч астьобраз ца; 4) оп ределеннаямасса сп оверхности образ ца. 7. Ч то такоегравиметрич еский ф актор?

а ⋅ молек. ма сса опр ед. компонент а ; b ⋅ мол. ма сса гр а вимет р . фор мы а ⋅ ма сса опр ед. компонента 2) F = ; мол. ма сса гр а виметр . фор мы а ⋅ молек. ма сса опр ед. компонента 3) F = . b ⋅ ма сса на вески

1) F =

8. К акой из гравиметрич еских ф акторов следу ет исп ольз овать п ри вы ч ислении содержания кальция в образ це, если гравиметрич еская ф орма су льф аткальция? 1) F =

молек. ма сса С а О ; молек. ма сса С а С 2О 4 ⋅ Н 2 О

50 молек. ма сса С а О ; молек. ма сса С а SО 4 а т омн. ма сса С а 3) F = ; молек. ма сса С а SО 4 молек. ма сса С а SО 4 4) F = . молек. ма сса С а О

2) F =

9. К акое свой ство осадка главны м образом п ригодность в кач ествеосаждаемой ф ормы ? 1) легкаяф ильтру емость; 2) малаярастворимость; 3) п остоянство состава.

оп ределяет

его

10. К акоеиз требований необяз ательно длягравиметрич еской ф ормы ? 1) кру п нокристаллич ность; 2) иметьбелы й цвет; 3) у стой ч ивостьвраствореи на воз ду хе; 4) строгоесоответствиесостава химич еской ф орму ле. 11. К ак соотносятсяосажденнаяи гравиметрич ескаяф орма вещ ества? 1) никогда несовп адаю т; 2) всегда совп адаю т; 3) совп адениеф орм з ависитотп рироды вещ ества. 12. При оп ределении бария в виде су льф ата совп адаю т ли осаждаемая и гравиметрич ескаяф ормы ? 1) да; 2) нет. 13. При исп ольз овании какой гравиметрич еской ф ормы оп ределениямагнияминимальна? 1) MgО ; 2) Mg2 Р2О 7; 3) Mg(С9 Н 6О N)2.

п огреш ность

14. К акая из гравиметрич еских ф орм п ри оп ределении никеля в стали п оз волит п олу ч ить меньш у ю п огреш ность п ри вы ч ислении содержания никеля? 1) NiO; 2) Ni(C4H7 N2 O2)2 . 15. В каком п орядке вы п олняю тся оп ерации п ри гравиметрич еском анализ есложного объекта на содержаниеоп ределенного сорта ионов? 1) осаждение, п ромы вание, ф ильтрование, вы су ш ивание, п рокаливание, осту жение, вз веш ивание.

51 2) осаждение, ф ильтрование, п ромы вание, вы су ш ивание, п рокаливание, осту жение, вз веш ивание. 3) осаждение, ф ильтрование, п ромы вание, вы су ш ивание, вз веш ивание. 4) осаждение, ф ильтрование, вы су ш ивание, осту жение, вз веш ивание. 16. В каком слу ч аеосаждениесч итаетсяп рактич ески п олны м? 1) когда в растворе остается такая масса ч астиц, котору ю нельз я вз весить на аналитич еских весах; 2) п риисп ольз овании из бы тка лю бого осадителя; 3) п ри исп ольз овании осадителя, образ у ю щ его с оп ределяемы м комп онентом наиболеетру днорастворимоесоединение. 4) нетп равильного ответа. 17. В ы беритеверны еу словиявы п адениякру п нокристаллич еских осадков. 1) медленное осаждение из горяч их раз бавленны х растворов п ри п еремеш ивании; 2) медленноеосаждениеиз холодны х раз бавленны х растворов; 3) медленное осаждение из горяч их концентрированны х растворов п ри п еремеш ивании; 4) бы строе осаждение из горяч их концентрированны х растворов п ри п еремеш ивании. 18. В ы беритеверны еу словиявы п аденияаморф ны х осадков. 1) медленноеосаждениеиз горяч их раз бавленны х растворов; 2) бы строеосаждениеиз холодны х концентрированны х растворов; 3) медленное осаждение из горяч их концентрированны х растворов п ри п еремеш ивании; 4) медленное осаждение из горяч их концентрированны х растворов п ри п еремеш ивании. 19. К акой п рием наиболее э ф ф ективен для п олу ч ения кру п нокристаллич еского осадка су льф ата бария? 1) осаждение из горяч его раствора п ри п еремеш ивании и добавлении осадителяп о кап лям; 2) осаждение из кислы х растворов, содержащ их диметилсу льф ат и ионы бария; 3) осаждениеиз кислы х растворов. 20. К акова ф орма осадка, если отнош ение Q − S п риосаждении велико? S

1) аморф ны й ; 2) кристаллич еский . 21. В каком видеобраз у етсяосадок, еслиотнош ение Q − S мало? S

1) кристаллич еский ;

2) аморф ны й .

52 22. Скорость какого п роцесса должна п реобладать п ри осаждении, ч тобы п олу ч ался кристаллич еский осадок? 1) осажденияч астиц; 2) образ ованияцентровкристаллиз ации; 3) роста центровкристаллиз ации. 23. К аково соотнош ение скоростей агрегации и ориентации п ри образ овании аморф ного осадка? 1) скоростьагрегации больш ескоростиориентации; 2) обескоростиравны ; 3) скоростьориентациибольш ескорости агрегации. 24. Ч то оп ределяету стой ч ивостьколлоидной системы ? 1) адсорбцияп осторонних ионов; 2) образ ованиедвой ного э лектрич еского слоя; 3) раз меры коллоидны х ч астиц. 25. Ч то такоеп еп тиз ацияколлоидов? 1) п роцесс, в рез у льтате которого скоагу лировавш ий коллоид воз вращ аетсяв исходноесостояние; 2) п олу ч ениеколлоидного раствора сп остоянны м раз мером ч астиц; 3) п роцессосажденияколлоидны х ч астиц. 26. Ч ем следу етп ромы ватьаморф ны еосадки во из бежаниеп еп тиз ации? 1) растворамиэ лектролита; 2) холодной водой ; 3) горяч ей водой . 27. К ак влияет введение э лектролита на слой п ротивоионов в коллоидной ч астице? 1) вы з ы ваетсжатие слоя п ротивоионов и п онижениеэ ф ф ективного з аряда коллоидны х ч астиц; 2) п риводитк у нич тожению слояп ротивоионов; 3) п риводитк у велич ению слояп ротивоионови у велич ению э ф ф ективного з аряда коллоидны х ч астиц. 28. Ч то такоесоосаждение? 1) з агряз нениеосадка малорастворимы ми п римесями; 2) лю боез агряз нениеосадка вп роцессеосаждения; 3) з агряз нение осадка растворителем; 4) з агряз нениеосадка растворенны ми газ ообраз ны ми вещ ествами; 5) з агряз нение осадка вещ ествами, которы е в у словиях осаждения не образ у ю ттвердой ф аз ы .

53 29. Ч то такоеинклю з ия? 1) соосаждениена п оверхностиосадка; 2) гомогенноерасп ределениеп римесей вкристалле; 3) неравномерноерасп ределениеп римесей вкристалле. 30. Ч то такоеокклю з ия? 1) гомогенноерасп ределениеп римесей вкристалле; 2) неравномерноерасп ределениеп римесей вкристалле; 3) неравномерноерасп ределениеп римесей на п оверхности осадка; 4) соосаждениеп римесей на п оверхности кристалла. 31. Н аз овите наиболее э ф ф ективны й сп особ у меньш ения окклю з ии п римесей вкристаллич еском осадке. 1) старениеосадка; 2) исп ольз ованиераз бавленного осадителя; 3) п ромы ваниеосадка. 32. К акие ионы бу ду тв п ерву ю оч ередьадсорбироватьсяна п оверхности кристаллич еского осадка (концентрации п римесей равны )? 1) многоз арядны еионы ; 2) ионы , общ иесосадком; 3) ионы щ елоч ны х металлов; 4) ионы водорода. 33. К акой из п риемов п ромы вания п риведет к наиболее э ф ф ективной оч истке осадка отадсорбированны х п римесей ? 1) однократноеп ромы ваниебольш им объемом п ромы вной жидкости; 2) многократноеп ромы ваниемалы ми п орциями п ромы вной жидкости; 3) однократноеп ромы ваниедекантацией . 34. К акой п рием наиболееэ ф ф ективен дляоч истки осадка отп римесей ? 1) п еремеш иваниеп риосаждении; 2) медленноеосаждение; 3) осаждениеиз горяч их растворов; 4) п рокаливание; 5) п ереосаждение. 35. За сч ет ч его п роисходят п отери п ри п ромы вании кристаллич еских осадков водой ? 1) п еп тиз ации; 2) разру ш ениякристаллич еской стру кту ры осадка; 3) растворимости.

54 36. Ч ем следу ет п ромы вать кристаллич еские осадки, из бежать п отерь отрастворимости? 1) раствором э лектролита; 2) холодной водой ; 3) раз бавленны м раствором осадителя.

ч тобы

37. К аковы основны еп рич ины п отерьп ри п ромы вании аморф ны х осадков водой ? 1) солевой э ф ф ект; 2) п еп тиз ация; 3) растворимость; 4) нетверного ответа. 38. К огда п ереосаждениенеп риводитк оч исткеосадка отп римесей ? 1) п риз агряз нении осадка п о механиз му адсорбции; 2) п рииз оморф ном соосаждении; 3) п римеханич еском з ахватеп римесей осадком. 39. В каком слу ч ае п ереосаждение не бу дет э ф ф ективны м для у даления соосажденны х п римесей ? 1) вслу ч аеосажденияорганич ескимиреагентами; 2) вслу ч аеиз оморф ного соосаждения; 3) вслу ч аеадсорбционного з агряз ненияосадка; 4) вслу ч аеинклю з ии. 40. Ч ем оп ределяетсяскоростьф ильтрованияи легкостьоч истки осадка? 1) раз мерами ч астиц твердой ф аз ы ; 2) растворимостью твердой ф аз ы .

ЛИ Т Е РА Т У РА 1. А налитич еская химия: Ф из ич еские и ф из ико-химич еские методы анализ а: У ч ебник/ А .Т . Ж у ков, И .Д . К олосова, В .В . К у з нецов и др.- М : Х имия, 2001. 2. Д орохова Е .Н . Задач и и воп росы п о аналитич еской химии / Е .Н . Д орохова, Г.В . Прохорова.- М .: М ир, 2001. 3. Золотов Ю .А . А налитич еская химия: п роблемы и достижения./ Ю .А . Золотов.- М .: Н ау ка, 1992. 4. О сновы аналитич еской химии: У ч ебник / Под ред. Ю .А . Золотова. -М .: В ы сш . ш к.-2002. 5. В асильевВ .П. А налитич ескаяхимия/ В .П. В асильев.- М .: В ы сш . ш к., 1989. 6. Пилип енко А .Т . А налитич еская химия. /А .Т . Пилип енко, И .В . Пятницкий .- М .: Х имия, 1990.

55

Составители: Х охлова О ксана Н иколаевна Х охловВ ладимирЮ рьевич М окш ина Н адежда Я ковлевна СелеменевВ ладимирФ едорович Редактор Т ихомирова О .А .